Actividad 4 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA OBJETIVO Utilizar la configuración electrónica de los elementos representativos 2 D.R. Universidad TecMilenio 1
INTRODUCCIÓN En esta actividad conocerás la distribución de los electrones en los niveles u orbitales del átomo. Esta distribución se llama también configuración electrónica, y nos dará una idea de la capacidad que tiene entonces cada nivel u orbital para contener los electrones. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA La configuración electrónica se refiere al acomodo de los electrones en los distintos niveles y subniveles del átomo. D.R. Universidad TecMilenio 2
Recuerda que los electrones son las subpartículas que se encuentran girando en torno al núcleo del átomo, y que la región donde éstos se encuentran es llamada orbital o nivel energético. Por lo general se considera las siguientes características para realizar este acomodo o configuración electrónica: 1.-Los átomos cuentan con 7 a 8 niveles de energía u orbitales como máximo, y en cada uno de ellos existe cierta capacidad para albergar electrones. D.R. Universidad TecMilenio 3
2.- Dentro de estos niveles existen los llamados subniveles energéticos, los cuales son conocidos como el s, p, d y f. En cada uno de ellos hay cierta capacidad de albergar electrones: el s puede contener hasta 2, el p a 6, el d hasta 10 y el f hasta 14 electrones. 3.-Para conocer el orden correcto del llenado de en niveles se utiliza la regala diagonal: D.R. Universidad TecMilenio 4
El orden correcto siguiendo las diagonales es: 1s 2, 2s 2, 2p 6,3s 2.. La forma en la cual se realiza este acomodo es de arriba hacia abajo siguiendo cada flecha y respetando el máximo de electrones que puede contener cada orbital. Por ejemplo, para el Oxígeno con No. atómico 8, (es decir, que tiene esa cantidad de electrones), el orden de llenado de los subniveles sería entonces de acuerdo con la configuración electrónica: 1s 2, 2s 2, 2p 4 De acuerdo con esto, ocupa 2 niveles u orbitales: en el primer nivel hay 2 electrones y en el segundo nivel 6 electrones. Si sumas ambas cantidades, te dará como resultado los 8 electrones. D.R. Universidad TecMilenio 5
Para el elemento Calcio, la configuración electrónica sería : 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 Esta distribución se debe a que tiene 20 electrones. Hay que mencionar que este orden es de acuerdo con la energía con la cual se van acomodando los electrones, es decir, comenzamos en el 1 s, 2 s y así sucesivamente siguiendo el orden ya establecido en la regla diagonal. También considerando la cantidad de electrones que tenga el elemento. D.R. Universidad TecMilenio 6
En el caso de los elementos representativos, es decir los elementos de los grupos A de la forma clásica, conociendo la configuración electrónica podemos ubicar al elemento en el grupo y el periodo al cual pertenece, no así los elementos de los grupos B, debido a que hay que tomar otras consideraciones. D.R. Universidad TecMilenio 7
Observando la tabla anterior, podemos señalar que las primeras dos columnas corresponden al bloque s, del lado izquierdo corresponde al bloque p, en la parte central el bloque d y en la parte de abajo el bloque f. Esto significa que las configuraciones electrónicas de los elementos que aparecen en esos grupos, terminan de acuerdo al bloque al que pertenezcan; obviamente esto depende del número de electrones que tengan. EJERCICIO 1.- Qué es la configuración electrónica? 2.- Qué es un subnivel? 3.- Cuál es la capacidad que tiene cada subnivel para acomodar los electrones? D.R. Universidad TecMilenio 8
4.- Escribe la configuración electrónica para los siguientes elementos: Elemento Símbolo Número atómico 15 Ca 35 Oxígeno Zn Configuración electrónica Entrega el desarrollo de la actividad en forma de reporte. CIERRE Muy bien, has concluido la actividad 4! La configuración electrónica se refiere al acomodamiento de los electrones en los orbitales, porque es en éstos donde se encuentran. Los parámetros a seguir son la regla diagonal, la cual nos dará la base a seguir sobre el acomodo de los orbitales y el llenado de los subniveles; la capacidad máxima de electrones que puede haber en cada uno de los orbitales o niveles, además de utilizarla para saber el acomodo de los electrones en los orbitales de un átomo. D.R. Universidad TecMilenio 9
Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México. 2003. ISBN: 970-26-0281-5. Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. Universidad TecMilenio 10