Preguntas propuestas. Aptitud Académica Matemática Cultura General Ciencias Naturales

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1 Preguntas propuestas Aptitud Académica Matemática Cultura General Ciencias Naturales

2 NIVEL BÁSICO Estado sólido y líquido 1. Qué características no corresponden a los líquidos? I. Tienen volumen variable. II. Adoptan la forma del recipiente que los contiene. III. Se comprimen con facilidad. A) I y II B) I, II y III C) solo III D) solo II E) I y III 2. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. La viscosidad es una medida de la facilidad que tiene un líquido para fluir. II. La viscosidad del aceite disminuye al aumentar la temperatura. III. Un líquido viscoso tiene mayor fluidez. A) VVF B) FVV C) FVF D) VVV E) FFF 3. Qué hechos están relacionados con la tensión superficial? I. Que un zancudo camine por la superficie del agua. II. Que una gota de agua en caída libre tienda a ser esférica. III. La evaporación de los líquidos. A) I y II B) I, II y III C) solo II D) solo I E) I y III 4. A partir de la siguiente información, qué relación existe entre la presión de vapor de los líquidos? A) benceno < acetona < metanol B) benceno < metanol < acetona C) acetona < metanol < benceno D) metanol < benceno < acetona E) acetona < benceno < metanol 5. Respecto a los sólidos, indique los enunciados incorrectos. I. Por lo general son más livianos que los líquidos. II. No se comprimen. III. Tienen forma y volumen definidos. A) II y III B) I y III C) solo I D) solo II E) I y II 6. Respecto a los sólidos amorfos, indique las proposiciones correctas. I. Se funden a una temperatura definida. II. Por lo general son más livianos que los sólidos cristalinos. III. Tienen una estructura cristalina. A) I y III B) II y III C) solo III D) solo II E) I y II NIVEL INTERMEDIO 7. Cuál de las siguientes proposiciones son incorrectas? I. Los líquidos son isotrópicos. II. La presión de vapor del butano, CH 3 CH 2 CH 2 CH 3, es mayor que la del pentano, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3. III. La temperatura de ebullición del dimetiléter, CH 3 OCH 3, es mayor que la del alcohol etílico, CH 3 CH 2 OH. Líquido Metanol Benceno Acetona Temperatura de ebullición (ºC) A) II y III B) solo III C) solo I D) solo II E) I y II 2

3 8. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones y señale la secuencia correcta. I. La viscosidad de un líquido depende de la forma y del tamaño de las moléculas. II. Un líquido moja el vidrio cuando la fuerza de adherencia es mayor que la fuerza de cohesión. III. La altura que asciende el agua a través del tubo capilar es independiente del diámetro del capilar. A) VFV B) FVF C) VVV D) FVV E) VVF 9. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. Si las fuerzas intermoleculares de un líquido son grandes, su tensión superficial es pequeña. II. Los agentes tensoactivos como el jabón disminuyen la tensión superficial del agua. III. Cuando aumenta la temperatura de un líquido, la tensión superficial también aumenta. 11. Indique la alternativa que muestre la relación correcta entre el sólido, tipo de sólido y su propiedad respectiva. A) KNO 3(s) - sólido iónico - conductor de la electricidad B) C 6 H 6(s) - sólido covalente - alta dureza C) Ag (s) - sólido metálico - pobre conductor del calor D) MgO (s) - sólido iónico - alta temperatura de fusión E) B (s) - sólido molecular - soluble en solventes no polares 12. Respecto a los sólidos, señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. El hielo es un sólido cristalino molecular. II. El cuarzo es un sólido covalente de alta dureza. III. El AgI puede cristalizar en el sistema hexagonal y en el sistema cúbico, esto quiere decir que el AgI presenta polimorfismo. A) VVF B) FVV C) FVF D) VVV E) VFV A) FFF B) FVF C) VVV D) FVV E) VVF 10. Qué sólidos son amorfos? I. plástico de polietileno II. asfalto III. cloruro de sodio IV. vidrio A) I y II B) I, II y IV C) solo III D) II y IV E) I, II y III UNI I NIVEL AVANZADO 13. Dadas las siguientes proposiciones referidas a los líquidos, indique las correctas. I. La viscosidad de un líquido aumenta al incrementar la presión. II. La tensión superficial alcanza su máximo valor cuando un líquido hierve. III. La presión de vapor de la acetona a 50 ºC es mayor que a 20 ºC. A) I y III B) I, II y III C) solo III D) solo I E) II y III 3

4 14. Se tienen los siguientes pares de sustancias en estado cristalino puro. I. SiC, CS 2 II. Mg, MgO III. Al 2 O 3, AlCl 3 Indique para cada par cuál de las sustancias tiene la mayor temperatura de fusión. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III UNI II A) SiC, Mg, Al 2 O 3 B) CS 2, MgO, AlCl 3 C) SiC, Mg, AlCl 3 D) SiC, MgO, Al 2 O 3 E) SiC, MgO, AlCl La elevada dureza del diamante se debe a que I. En la red cristalina tridimensional se presentan fuertes enlaces covalentes sencillos carbono-carbono. II. Presenta capas de celdas hexagonales de átomos de carbono, las cuales se unen entre sí mediante enlaces deslocalizados. III. Presenta fuertes enlaces electrostáticos entre los átomos que forman la red cristalina. 16. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. La glicerina, CH 2 (OH)CH(OH)CH 2 (OH), tiene menor fluidez que el 1-propanol, CH 3 CH 2 CH 2 OH. II. La tensión superficial se manifiesta en todas las partes del líquido. III. La presión de vapor, la viscosidad y la tensión superficial del etanol son propiedades extensivas. A) VFF B) FVF C) VVV D) FVV E) VVF 4

5 NIVEL BÁSICO Nomenclatura inorgánica I 5. Indique la alternativa que contenga la fórmula del óxido de sodio, trióxido de diníquel y óxido de estaño (IV). 1. Indique la relación correcta entre la función química y el grupo funcional. I. hidróxido - OH 1 II. óxido - O 2 2 III. ácido - H 1+ A) solo I B) solo II C) I y III D) II y III E) I, II y III 2. Determine el estado de oxidación del cloro y del estaño en los compuestos Ca(ClO 3 ) 2 y Sn(OH) 2. A) +5 y +3 B) +5 y +2 C) +3 y +2 D) +1 y +2 E) +5 y Determine el estado de oxidación del fósforo, aluminio y nitrógeno en las especies H 2 PO 3 1, Na[Al(OH) 4 ] y NH 4 +. A) +3; +2 y 3 B) +5; +3 y 3 C) +1; +3 y 3 D) +3; +3 y 4 E) +3; +3 y 3 4. Qué compuestos son óxidos? I. K 2 O II. CaO 2 III. Fe 2 O 3 A) I y II B) I y III C) solo III D) solo I E) I, II y III A) NaO 2, NiO, SnO 2 B) Na 2 O 2, Ni 2 O 3, SnO 2 C) Na 2 O, Ni 2 O 3, SnO 2 D) Na 2 O, Ni 2 O 3, SnO E) Na 2 O 2, Ni 3 O 2, Sn 2 O 2 6. Cuál es la nomenclatura stock del SO 2? I. dióxido de azufre II. anhidrido sulfuroso III. óxido de azufre (IV) IV. óxido de azufre (II) A) I y II B) I, II y IV C) solo III D) solo IV E) I, II y III 7. Indique cuáles de las siguientes parejas fórmula: nombre son correctas. I. PbO 2 : óxido de plomo (IV) II. SO 3 : trióxido de azufre III. Br 2 O 3 : anhidrido brómico A) solo III B) solo I C) I y II D) I y III E) I, II y III NIVEL INTERMEDIO 8. Respecto al grupo funcional, qué proposiciones son incorrectas? I. Es la parte reactiva de un compuesto. II. Es responsable de las propiedades físicas de los compuestos. III. Los compuestos que presentan el mismo grupo funcional tienen propiedades químicas similares. A) II y III B) I y III C) solo I D) solo II E) I y II 5

6 9. Determine el estado de oxidación del azufre, del bromo y del fósforo en los compuestos SF 4, NH 4 BrO 4 y Mg(H 2 PO 4 ) 2. A) +4; +7 y +5 B) +4; +7 y +3 C) +6; +7 y +5 D) +2; +5 y +5 E) +4; +3 y Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. Los no metales forman óxidos básicos. II. Los metales representativos forman óxidos ácidos. III. El K 2 O 2 y CaO 2 son óxidos básicos. A) FFF B) FVF C) VFV D) FFV E) VVF 11. Indique la alternativa incorrecta después de determinar la correspondencia entre los nombres de los compuestos y la fórmula química. A) HgO: óxido mercúrico B) Cu 2 O: óxido cuproso C) Mn 2 O 3 : óxido mangánico D) N 2 O 3 : anhidrido nitroso E) I 2 O: anhidrido yodoso 12. Qué nombres correctos tiene el Cl 2 O 3? I. óxido de cloro (III) II. anhidrido clórico III. trióxido de cloro A) II y III B) I y III C) solo II D) solo I E) I y II 13. Clasifique los siguientes compuestos como óxido básico (B) u óxido ácido (A). I. Mn 2 O 7 II. Co 2 O 3 III. SO 3 IV. Rb 2 O A) ABBA B) BBAB C) ABAB D) AAAB E) ABAA NIVEL AVANZADO 14. Algunos óxidos son químicamente estables en el medio ambiente. Estos óxidos son, por ejemplo, el óxido férrico, el óxido de zinc y el óxido de titanio (IV), por tal razón se usan como pigmentos en la preparación de pinturas para proteger superficies metálicas. Cuáles son las fórmulas de los óxidos mencionados? A) Fe 2 O 3, ZnO, TiO B) Fe 2 O 3, ZnO 2, TiO 2 C) Fe 2 O 3, ZnO, TiO 2 D) FeO, ZnO, TiO 2 E) Fe 2 O 3, ZnO, Ti 2 O 15. Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. La fórmula química de un compuesto brinda información cualitativa y cuantitativa. II. Los óxidos metálicos son compuestos iónicos. III. La mayoría de los metales de transición tienen más de un estado de oxidación. A) VFF B) VVV C) VFV D) FVV E) VVF 16. Indique la alternativa que contenga la relación fórmula: nombre correcta. A) Pb 4+ : ion plumboso B) Br 5+ : ion perbrómico C) N 2 O 4 : óxido nítrico D) Hg 2 2+ : ion mercurio (II) E) Fe 3 O 4 : óxido doble de hierro (II)-(III) 6

7 NIVEL BÁSICO Nomenclatura inorgánica II 1. Respecto a los hidróxidos, indique las proposiciones correctas. I. Son compuestos iónicos. II. Se obtienen a partir de los óxidos básicos. III. Tienen sabor agrio. A) I y II B) II y III C) I, II y III D) solo I E) solo II 2. Qué compuestos están correctamente formulados? I. hidróxido de sodio: NaOH II. hidróxido de calcio: Ca(OH) 2 III. hidróxido de aluminio: Al(OH) 4 A) I y III B) I y II C) II y III D) solo I E) I, II y III 3. Qué compuestos están correctamente nombrados? I. HCl: cloruro de hidrógeno II. H 2 S: ácido sulfuroso III. HBr: bromuro de hidrógeno A) I, II y III B) I y II C) solo III D) solo I E) I y III 4. Cuál es el nombre stock del compuesto Fe(OH) 3? A) hidróxido férrico B) hidróxido ferroso C) hidróxido de hierro (III) D) hidróxido de hierro (II) E) trihidróxido de hierro 5. Respecto a los oxácidos, indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Se obtienen a partir de los óxidos ácidos. II. Son compuestos ternarios. III. El ion H 1+ es su grupo funcional. A) VVV B) FVF C) VFV D) FFV E) VVF 6. Indique las fórmulas químicas de los compuestos ácido carbónico, ácido nítrico y ácido perclórico, en el orden presentado. A) H 2 CO 3, HNO 3, HClO 3 B) H 2 CO 3, HNO 3, HClO 4 C) H 2 CO 3, HNO 3, HClO 2 D) H 2 C 2 O 4, HNO 3, HClO 4 E) H 2 CO 3, HNO 2, HClO 4 NIVEL INTERMEDIO 7. Qué hidróxidos se obtienen a partir del óxido de bario, óxido gálico y del óxido cobaltoso? A) Ba(OH) 3, Ga(OH) 3, Co(OH) 2 B) Ba(OH) 2, Ga(OH) 3, CoOH C) Ba(OH) 2, Ga(OH) 2, Co(OH) 2 D) Ba(OH) 2, Ga(OH) 3, Co(OH) 2 E) Ba(OH) 2, Ga(OH) 3, Co(OH) 3 8. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda en el orden que se presentan. I. HCl (ac) : ácido clorhídrico II. H 2 S (ac) : sulfuro de hidrógeno III. HMnO 4 : ácido permangánico A) VFV B) VVV C) VFF D) FVV E) VVF 9. Qué ácidos se obtienen a partir del óxido de manganeso (VI), anhidrido hipoyodoso y del dióxido de azufre? A) H 2 MnO 4, HIO 2, H 2 SO 3 B) H 2 MnO 4, HIO, H 2 SO 3 C) HMnO 4, HIO, H 2 SO 3 D) H 2 MnO 4, HIO 3, H 2 SO 3 E) H 2 MnO 4, HIO, H 2 SO 4 7

8 10. Indique la fórmula del ácido bórico, del ácido ortofosforoso y del ácido crómico, respectivamente. A) H 3 BO 3, H 3 PO 3, H 2 Cr 2 O 7 B) H 3 BO 3, H 3 PO 3, H 2 CrO 4 C) HBO 2, H 3 PO 3, H 2 CrO 4 D) H 3 BO 3, HPO 2, H 2 CrO 4 E) H 3 BO 3, H 3 PO 3, HCrO Los estados de oxidación del circonio en ZrO(NO 3 ) 2 y del mercurio en Hg 2 (NO 2 ) 2 son, respectivamente. NIVEL AVANZADO 14. Indique los estados de oxidación del paladio en [Pd(NH 3 ) 2 Br 2 ] y del hierro en NH 4 Fe(SO 4 ) 2, respectivamente. A) +2 y +1 B) +2 y +2 C) +2 y +3 D) +1 y +3 E) +4 y +3 A) +2 y +1 B) +2 y +2 C) +4 y +2 D) +1 y +1 E) +4 y +1 UNI I 15. Qué compuestos están correctamente formulados? I. ácido trioxoclórico (V): HClO 2 II. ácido dioxonítrico (III): HNO 2 III. ácido tetraoxosulfúrico (VI): H 2 SO Indique la fórmula correcta del ion bisulfato, del ion nitrito y del ion sulfito, respectivamente. 1 A) HSO 1 4 ; NO 2 3 ; SO 3 2 B) SO 1 4 ; NO 2 2 ; SO 3 1 C) HSO 1 4 ; NO 2 2 ; SO 2 1 D) HSO 1 4 ; NO 2 2 ; SO 3 1 E) HSO 1 4 ; NO 2 2 ; SO Indique el ion que presenta la nomenclatura correcta. 2 A) Cr 2 O 7 : cromato 2 B) HPO 4 : dihidrógeno fosfato C) H 2 PO 4 : dihidrógeno fosfito D) MnO 4 : permanganito E) HCO 3 : bicarbonato UNI II A) I y III B) I y II C) I, II y III D) solo I E) II y III 16. Indique con verdadero (V) o falso (F) la correspondencia propuesta entre la fórmula: nombre para los siguientes compuestos, en el orden en que se presentan. I. Au(OH) 3 : hidróxido áurico II. Hg 2 (OH) 2 : hidróxido de mercurio (I) III. H 3 SbO 4 : ácido ortoantimonioso IV. H 2 SeO 4 : ácido selenioso A) VFVF B) VVFV C) VVFF D) VFFF E) FVFF 8

9 NIVEL BÁSICO Cálculos químicos I 1. De los siguientes compuestos, indique cuántas son sales haloideas y oxisales, respectivamente. KBr, FeCO 3, NaClO, NH 4 F, BaS, AgNO 3 A) 4 y 2 B) 2 y 4 C) 5 y 1 D) 1 y 5 E) 3 y 3 2. Cuál es el nombre stock del compuesto Cu 2 S? A) sulfuro de cobre (I) B) sulfuro de cobre (II) C) sulfuro cuproso D) sulfuro cúprico E) sulfito de cobre (I) 3. Indique la fórmula del cloruro de cobalto (II), del nitrito de potasio y del sulfato de níquel (III). A) CoCl 2, KNO 3, Ni 2 (SO 4 ) 3 B) CoCl 3, KNO 2, Ni 2 (SO 4 ) 3 C) CoCl 2, KNO 2, Ni(SO 4 ) 3 D) CoCl 2, KNO 2, Ni 2 (SO 4 ) 3 E) CoCl 2, KNO 2, NiSO 4 4. Cuál de las sustancias no le corresponde su nombre comercial? A) NaOH: sosa cáustica B) H 2 O 2 : agua oxigenada C) CaO: cal apagada D) NaHCO 3 : polvo de hornear E) CaCO 3 : piedra caliza 5. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda en el orden en que se presentan. I. La masa del carbono-12 es 12 uma. II. La uma se define como la doceava parte de la masa del carbono-13. III. El peso atómico es el promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento químico. A) VVF B) VFV C) VFF D) FFV E) VVV 6. Cinco millones de moléculas de un ácido orgánico, C n H 2n O 2, tienen una masa de 4, uma. Cuál es la fórmula del ácido? Peso atómico (uma): H=1; C=12; O=16 A) C 4 H 8 O 2 B) C 2 H 4 O 2 C) C 3 H 6 O 2 D) CH 2 O 2 E) C 6 H 12 O 2 NIVEL INTERMEDIO 7. Indique la fórmula y el nombre del compuesto que se obtiene a partir de la reacción del HBrO 3 y Pb(OH) 2. A) PbBrO 3 ; bromato de plomo (II) B) Pb(BrO 3 ) 2 ; bromato de plomo (II) C) Pb(BrO 2 ) 2 ; bromato de plomo (II) D) Pb(BrO 3 ) 2 ; bromito de plomo (II) E) Pb(BrO 3 ) 2 ; bromato de plomo (IV) 8. Entre los siguientes compuestos del Sn (IV), cuál está mal formulado? A) cloruro estánnico: SnCl 4 B) clorato estánnico: Sn(ClO 3 ) 4 C) hipoclorito estánnico: Sn(ClO) 4 D) perclorato estánnico: Sn(ClO 4 ) 4 E) clorito estánnico: Sn(Cl 2 O 2 ) 4 UNI II 9. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F), respecto a la correspondencia entre el nombre y su fórmula química. I. nitrito de mercurio (I): Hg 2 (NO 2 ) 2 II. sulfuro de potasio: KS III. fosfato de magnesio: Mg 3 (PO 4 ) 2 A) VVF B) VFV C) FVV D) FFV E) FFF UNI II 9

10 10. Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. La fórmula del fosfato de amonio es (NH 4 ) 3 PO 4. II. La fórmula del bromuro niquélico es NiBr 2. III. La atomicidad del cromato de plata es 7. A) VVF B) VFV C) FVV D) FFV E) FFF 11. Calcule la suma del peso fórmula del hidróxido ferroso y del ácido bromoso. Peso atómico (uma): O =16; Br =80 A) 215 B) 197 C) 217 D) 203 E) A partir de la siguiente información, calcule el peso atómico del magnesio. NIVEL AVANZADO 14. Indique la fórmula y el nombre del compuesto que se produce a partir de la reacción del ácido crómico y del hidróxido cúprico. A) CuCrO 4, cromato de cobre (I) B) Cu 2 CrO 4, cromato cuproso C) CuCrO 4, cromato de cobre (II) D) Cu(CrO 4 ) 2, cromato cúprico E) CuCrO 4, cromito de cobre (II) 15. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda en el orden en que se presentan. I. El nombre del Ca(OH)Br es hidroxibromuro de calcio II. El nombre del KHCO 3 es hidrógeno carbonato de potasio III. La fórmula del yeso es CaSO 4 2H 2 O Isótopo Magnesio-24 Magnesio-25 Magnesio-26 Masa (uma) 23,99 24,99 25,99 % de abundancia 78,30 10,13 11,57 A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) VVF A) 25 B) 24,54 C) 24,67 D) 24,32 E) 25, El peso fórmula de la sal de Epson MgSO 4 nh 2 O es 246 uma. Cuál es su nombre tradicional? Peso atómico (uma): O=16; Mg=24; S=32 A) sulfato de magnesio pentahidratado B) sulfito de magnesio heptahidratado C) sulfato de magnesio decahidratado D) sulfato de magnesio hexahidratado E) sulfato de magnesio heptahidratado 16. El boro es un elemento químico constituido por los isótopos B -10 y B -11. Si el peso atómico del boro es 10,80 uma, indique el número total de neutrones presentes en una muestra de 6 millones de átomos de boro. Exprese su respuesta en millones. Número atómico: B=5 A) 34,8 B) 31,2 C) 36,5 D) 28,6 E) 30,4 10

11 NIVEL BÁSICO Cálculos químicos II C) 6, D) 1, E) 6, UNI II 1. Calcule la masa en gramos de 5 millares de moléculas de ácido acético, CH 3 COOH. Peso atómico (uma): H=1; C=12; O=16 N A = A) 5, B) 5, C) 5, D) 3, E) 6, Una muestra de agua de mar contiene 10 % en masa de cloruro de sodio. Cuántas unidades fórmula de cloruro de sodio hay en 468 g de agua de mar? Peso fórmula (uma): NaCl=58,5 N A =número de Avogadro A) 0,4 N A B) 0,2 N A C) 1,6 N A D) 8,0 N A E) 0,8 N A 3. La etiqueta de un frasco de 250 ml de un insecticida indica que contiene 0,402 % de servin, C 12 H 11 NO 2. Si la densidad del insecticida es 1,16 g/ml, calcule el número de moles de servin en el frasco. Masa molar (g/mol): C 12 H 11 NO 2 =201 A) 3, B) 5, C) 6, D) 5, E) 3, Una muestra de glucosa, C 6 H 12 O 6, contiene 4, átomos de carbono. Cuántos moles de glucosa contiene la muestra? Dato: N A =6, A) 6, B) 1, Determine la composición centesimal del hidróxido de magnesio. Masa molar (g/mol): Mg=24; O=16; H=1 A) B) C) D) E) % H % O % Mg 4,25 2,44 3,82 3,45 5,45 57,65 39,02 56,45 55,17 50,34 38,10 58,54 39,73 41,38 44,21 6. La fórmula empírica de la fructosa es CH 2 O. Si moléculas de fructosa pesan 60 mg, determine su fórmula molecular. Dato: N A = A) C 8 H 16 O 8 B) C 5 H 10 O 5 C) C 12 H 24 O 12 D) C 6 H 12 O 6 E) C 6 H 10 O 6 NIVEL INTERMEDIO 7. El nivel permisible de cloruro de vinilo, C 2 H 3 Cl, en el aire es 2, g/l. Cuántas moléculas de cloruro de vinilo hay en 25 litros de aire? Masa molar (g/mol): C 2 H 3 Cl=62,5 A) 4, B) 4, C) 2, D) 3, E) 4, Un frasco contiene 70 % en peso de agua y el resto de Ca(NO 3 ) 2. Indique las proposiciones correctas luego de analizar 3,28 kg de la mezcla. I. Contiene 3, iones Ca 2+. II. La masa del nitrógeno es 168 g. III. Contiene 120 g de Ca 2+. Masa molar (g/mol): N=14; O=16; Ca=40 A) I y III B) I y II C) I, II y III D) solo I E) II y III 11

12 9. La hemoglobina es una proteína portadora de oxígeno de los glóbulos rojos de la sangre, tiene cuatro átomos de hierro por molécula y contiene 0,340 % en masa de hierro. Calcule la masa molar de la hemoglobina. Masa molar (g/mol): Fe= Se trata una muestra de 17,85 g de estaño puro con suficiente cantidad de flúor gaseoso. Si el compuesto resultante tiene una masa de 29,25 g, cuál es la fórmula empírica del compuesto? Masa molar (g/mol): F=19; Sn=119 A) 65674,8 B) 68456,2 C) 65882,4 D) 64569,5 E) 65658,4 A) SnF 2 B) SnF 3 C) SnF 4 D) SnF E) Sn 2 F El análisis elemental de un hidrocarburo presenta 82,76 % en masa de carbono. Cuál su fórmula molecular, si 0,2 moles de este hidrocarburo tiene una masa de 11,6 g? Masa molar (g/mol): H=1; C=12 A) C 2 H 5 B) C 3 H 8 C) C 3 H 12 D) C 4 H 10 E) C 5 H 12 UNI I 11. La sosa para lavar, Na 2 CO 3. nh 2 O, es un compuesto que se emplea para acondicionar aguas duras para el lavado de la ropa. Cuando una muestra de 22,88 g de sosa para lavar se calienta a 150 ºC, se pierde toda el agua de hidratación y deja como residuo 8,48 g de la sal anhidra. Cuál es el valor de n? Masa molar (g/mol): Na 2 CO 3 =106; H 2 O=18 A) 5 B) 8 C) 7 D) 15 E) Una aleación contiene 10 % en peso de cobre y el resto de plata. Si la densidad de la aleación es 10 g/cm 3, calcule el número de átomos de plata que hay en una lámina de 54 cm de largo, 10 cm de ancho y 0,1 cm de espesor. Masa molar (g/mol): Cu=64; Ag=108 N A = A) 9, B) 2, C) 9, D) 5, E) 5, NIVEL AVANZADO 14. Cuántos neutrones hay en 92 g de sodio, 11 Na23? N A =6, A) 2, B) 2, C) 7, D) 1, E) 2, UNI I 15. El koala se alimenta exclusivamente de hojas de eucalipto. Su sistema digestivo destoxifica el aceite esencial de eucalipto. El principal constituyente del aceite esencial de eucalipto es el eucaliptol, que contiene 77,92 % en peso de carbono, 11,69 % en peso de hidrógeno y el resto de oxígeno. Determine la fórmula molecular del eucaliptol si su masa molécula está comprendida entre 150 y 300 uma. A) C 10 H 18 O B) C 10 H 18 O 2 C) C 5 H 9 O D) C 12 H 20 O E) C 10 H 20 O 16. Una muestra de 1,115 g de cloruro de europio (II) se trata con exceso de nitrato de plata acuoso y se recobra todo el cloruro en forma de 1,435 g de cloruro de plata. Cuál es el peso atómico del europio? PA (uma): Ag=108; Cl=35,5 A) 154 B) 152 C) 148 D) 156 E)

13 Anual UNI Estado sólido y líquido 01 - e 04 - c 07 - b 10 - b 13 - C 16 - a 02 - c 05 - b 08 - e 11 - d 14 - d 03 - a 06 - d 09 - b 12 - d 15 - a Nomenclatura inorgánica I 01 - c 04 - b 07 - C 10 - a 13 - c 16 - e 02 - b 05 - c 08 - B 11 - e 14 - c 03 - e 06 - c 09 - A 12 - d 15 - b Nomenclatura inorgánica II 01 - a 04 - c 07 - d 10 - b 13 - e 16 - C 02 - b 05 - a 08 - a 11 - e 14 - c 03 - e 06 - b 09 - b 12 - d 15 - e Cálculos químicos I 01 - e 04 - c 07 - b 10 - b 13 - e 16 - a 02 - a 05 - b 08 - e 11 - d 14 - c 03 - d 06 - a 09 - b 12 - d 15 - a Cálculos químicos II 01 - a 04 - b 07 - a 10 - d 13 - c 16 - b 02 - e 05 - d 08 - b 11 - e 14 - e 03 - b 06 - d 09 - c 12 - b 15 - a