Difusión en Estado Sólido 1 TEMA 3 DIFUSIÓN EN ESTADO SÓLIDO. Mecanismos de difusión. Velocidad de difusión. Procesado de materiales. Sinterización.
|
|
- Adrián Villanueva San Martín
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Difusión en Estado Sólido 1 TEMA 3 DIFUSIÓN EN ESTADO SÓLIDO Mecanismos de difusión. Velocidad de difusión. Procesado de materiales. Sinterización. La difusión puede ser considerada como el mecanismo mediante el cual la materia, los átomos, puede ser transportada a través de la materia. En gases y líquidos, debido a la alta energía de las partículas y la debilidad de los enlaces, los átomos se mueven con gran libertad, y la difusión de unos en otros es rápida y sencilla. Sin embargo, en los sólidos los enlaces restringen fuertemente el movimiento, y sólo las vibraciones térmicas permiten que algunos átomos se muevan, siendo siempre en cualquier caso un proceso lento. Sin embargo, es una evidencia que incluso en materiales absolutamente puros se producen movimientos atómicos que provocan un intercambio continuo de posiciones. Así si se colocan isótopos radioactivos sobre la superficie de un determinado metal, se observa como pasado un cierto período de tiempo los átomos radioactivos se hallan uniformemente distribuidos por todo el material. Este fenómeno es conocido como autodifusión y se produce continuamente, aunque su importancia en el comportamiento de los materiales es pequeña. Más intersante resulta la difusión entre materiales diferentes. Así, si se unen fuertemente por la superficie dos láminas metálicas, una de cobre y otra de níquel, y se calienta el sistema a altas temperaturas (pero por debajo de las temperaturas de fusión) durante un largo período de tiempo y después se enfría a temperatura ambiente, se observa que en las regiones de contacto entre las láminas se obtiene una aleación Cu-Ni. Es decir, que los átomos de cobre se han difundido en la lámina de níquel y viceversa. Este fenómeno es conocido como interdifusión, y se observa que la composición varía en función a la distancia a cada una de las láminas. También se observa que la difusión es mayor cuanto mayor es la temperatura y el tiempo empleado en el tratamiento térmico de las láminas. Figura 3.- Interdifusión de cobre y níquel. La difusión en sólidos es de gran importancia para muchos procesos como la preparación de aleaciones y cerámicas con determinadas propiedades, y en general para que puedan producirse las reacciones en estado sólido. Por este motivo, es de gran
2 Difusión en Estado Sólido 2 importancia conocer cómo se produce este fenómeno para poder desarrollar métodos y técnicas que permitan mejorarlo o adaptarlo a cada caso concreto. Mecanismos de Difusión En el tema anterior veíamos los principales tipos de defectos que pueden existir en un sólido, pues bien los movimientos de los átomos en un sólido están íntimamente relacionados con esos defectos. En realidad, es obvio que la primera condición que necesita un átomo para moverse es tener un sitio donde poder hacerlo, es decir un hueco vacío próximo. Además necesitará poseer la energía necesaria para moverse, esto es para romper los enlaces a los que está sometido y desplazarse. Esta energía es de naturaleza vibratoria y por tanto crecerá exponencialmente con la temperatura de acuerdo a la estadística de Boltzman, y lo mismo ocurrirá con la velocidad de difusión (ecuación de velocidad de Arrhenius: v= cte. exp(-ea/rt)). Existen fundamentalmente dos mecanismos mediante los cuales los átomos difunden a través de una red cristalina: Difusión por vacantes y Difusión Intersticial. Mecanismo de difusión por vacantes: Cuando un átomo tiene en sus proximidades una posición reticular vacante, y suficiente energía para moverse, se desplazará hasta ella. Dejará a su vez una nueva vacante que podrá ser ocupada por otro átomo, generándose de esta manera un flujo continuo de vacantes y átomos en direcciones opuestas. Evidentemente, las posibilidades de que este mecanismo sea efectivo dependen del número de vacantes presentes en el sólido y recordemos que la elevación de la temperatura incrementa el número de vacantes, al mismo tiempo que aumenta la enrgía vibracional y con ello la movilidad de los átomos. Este es el mecanismo por el que se producen la autodifusión y la interdifusión que comentábamos al principio del tema. Mecanismo de difusión intersticial: Este proceso tiene lugar cuando los átomos se mueven desde una posición intersticial a otra vecina que se hallaba desocupada, sin desplazar a ninguno de los átomos que ocupaban las posiciones reticulares originales. Obviamente, para que este mecanismo sea efectivo se precisa que el tamaño de los átomos que se desplazan sea pequeño en comparación con el de los átomos que ocupan las posiciones reticulares. Así, es el mecanismo habitualmente utilizado para difundirse por los átomos de hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno. Teniendo en cuenta que en una estructura hay muchas más posiciones intersticiales que vacantes, y que por tratarse de átomos pequeños su energía vibracional es mayor, es evidente que la difusión por este mecanismo es mucho más rápida que por el anterior. Por otra parte, sea cual sea el mecanismo empleado, un átomo para cambiar de posición necesita romper unos enlaces y modificar el entorno de la red para poder pasar entre los átomos que le rodean. Esto supone una barrera de potencial o energía de activación que tiene que vencer con su energía vibracional. Evidentemente el mecanismo de difusión por vacantes tendrá una barrera superior lo que implicará también una menor velocidad.
3 Difusión en Estado Sólido 3 Figura 2.- Mecanismos de difusión: por vacantes e intersticial. Velocidad de Difusión La difusión es un fenómeno que depende del tiempo. La velocidad de difusión, esto es la velocidad de transferencia de masa, se expresa normalmente como un flujo (J, en átomos m 2 s -1 ), que se define como el número de átomos (o la masa) que pasa a través de un plano perpendicular, de una unidad de área, por unidad de tiempo. Consideremos la difusión de átomos de soluto en la dirección del eje X entre dos planos de átomos del disolvente perpendiculares a este eje y separados por una distancia Δx. Supongamos que pasado un cierto tiempo la concentración de átomos de soluto en ambos planos se mantiene constante y con una diferencia ΔC. En estas condiciones se dice que la difusión se produce en condiciones de estado estacionario (independiente del tiempo). En estas condiciones, y si no hay interacción química entre los átomos de soluto y disolvente, debido a la diferencia de concentración entre ambos planos se producirá un flujo neto de átomos desde la parte más concentrada a la más diluida. Este flujo viene determinado por la siguiente expresión, conocida como Primera Ley de Flick: J= - D(ΔC/Δx) donde D es la difusividad o el coeficiente de difusión (m 2 s -1 ) y ΔC/Δx es el gradiente de concentración (átomos m -4 ). Se utiliza un signo negativo porque el gradiente es negativo (de mayor a menor concentración).
4 Difusión en Estado Sólido 4 Figura 3.- Flujo y gradiente de concentraciones. La difusividad, y por tanto la velocidad de difusión depende de los siguientes factores: - El mecanismo de difusión: D es mayor para mecanismos intersticiales. - La temperatura: La difusividad aumenta exponencialmente con la temperatura según la ecuación de Arrhenius: D= D 0 exp(-ea/rt), debido al aumento de la energía térmica de los átomos a difundir. En general se considera que a temperaturas inferiores a 0.4 veces la temperatura de fusión la velocidad de difusión es inapreciable. De ahí la necesidad de altas temperaturas en las reacciones entre metales o cerámicas. - La estructura de la red del disolvente: Cuanto más compacta es una estructura más dificulta la difusión. - Las características químicas de la red del disolvente: Las redes covalentes, con enlaces fuertes, dificultan la difusión. En materiales iónicos la difusividad es menor que en los metales, pues los iones tienen que recorrer mayores distancias y además entre iones de carga opuesta que tienden a atraparlos. Obviamente, por su menor tamaño la difusividad de los cationes es mucho mayor que la de los aniones. En los polímeros la difusión se produce básicamente a través de los espacios entre las diferentes cadenas, por lo que depende fundamentalmente de su densidad. - El tipo de defectos presentes: En las zonas de la estructura en las que el empaquetamiento sea más pobre la difusión será más rápida. Así, puede distinguirse claramente entre la difusión de volumen, menor que la difusión de borde de grano, a su vez menor que la difusión de superficie, que se produce en un material. Por otra parte, la presencia de vacantes aumenta la velocidad de difusión en tanto que la presencia de átomos intersticiales la perjudica. - La concentración de las especies a difundir: Concentraciones mayores favorecerán la difusión. Sin embargo, el estado estacionario, para el que pueden aplicarse directamente las conclusiones anteriores, no es fácil de encontrar en los materiales habitualmente empleados. En la mayoría de los casos la difusión se produce en un régimen no estacionario, en el cual las concentraciones no permanecen constantes con el tiempo.
5 Difusión en Estado Sólido 5 Figura 4.- Difusión en estado no estacionario. En estos casos, la difusión debe ser descrita por la Segunda Ley de Flick: d(cx/dt)= (d/dx)[d(dcx/dx)] que establece que la velocidad a la que cambia la composición de la muestra es igual a la difusividad por la velocidad de cambio del gradiente de concentración. La resolución de esa ecuación será diferente para cada caso particular. En el caso, por ejemplo, de un gas que se difunde en un sólido (un proceso industrial muy importante) la solución es la siguiente: [(C s -C x )/(C s -C 0 )]= erf [x/2(dt) 1/2 ] donde C s es la concentración del gas en la superficie del material, C 0 es la concentración inicial del gas en todo el material, C x es la concentración a una determinada distancia x de la superficie al cabo de un tiempo t y erf, es la función de error, una función matemática tabulada. La solución de esta ecuación nos permite calcular la concentración de una especie difundida a una determinada distancia de la superficie en función del tiempo, y por tanto va a ser de gran importancia a la hora de diseñar muchos procesos. Por ejemplo, el tiempo y temperatura necesarios para obtener una determinada concentración de carbono en aceros con el grado de penetración deseado. Una consecuencia de gran importancia que se deriva de la aplicación de esta ley es la relación temperatura/tiempo de tratamiento que después deberá ser evaluada para poder obtener la mejor rentabilidad económica. Procesado de Materiales La difusión es un fenómeno de gran importancia en el procesado y mejora de materiales, especialmente si los tratamientos transcurren a temperaturas elevadas, que habitualmente es la única manera de conseguir que se lleven a cabo en tiempos económicamente razonables. Las últimas etapas de la elaboración de la mayoría de los metales, cerámicas o polímeros conllevan algún tratamiento térmico, orientado a mejorar sus propiedades mecánicas, conductoras, etc., y que muchas veces se basa en las propiedades de difusión de los materiales. Crecimiento de los granos: Un material con tamaños de grano muy pequeños presenta un gran número de regiones de borde de grano, lo que implica un empaquetamiento deficiente y una alta energía y reactividad por unidad de área. Si se quiere aumentar la estabilidad del material una buena solución puede ser incrementar el tamaño de sus
6 Difusión en Estado Sólido 6 partículas. Este proceso implica que los bordes de grano se desplacen de manera que unos granos integren a sus vecinos, para lo cual es preciso que los átomos difundan por el borde de grano. Por tanto, un tratamiento térmico a elevadas temperaturas, aumentando la difusibilidad del material contribuirá al aumento de los tamaños de grano y disminuirá la energía del material. Figura 5.- Crecimiento del tamaño de grano por difusión. Enlace por difusión: Este método se emplea para unir materiales iguales o diferentes. Se desarrolla en tres etapas. El primer paso es aumentar el área de contacto entre los materiales, para lo cual se someten unidos a altas presiones y temperaturas que provocan el alisamiento de las superficies y mejoran la conectividad. Con las superficies unidas bajo presión a altas temperaturas, los átomos difunden por los bordes de grano hasta los huecos que quedaban en la interfase reduciéndolos progresivamente. Este segundo paso es muy rápido ya que se trata de difusión de borde de grano a altas temperaturas y ocurre que el crecimiento de los granos puede ocluir alguno de los huecos que quedaban sin cerrar en la interfase. El tercer paso es la más lenta difusión de volumen que acabará por rellenar los huecos. Este método se utiliza habitualmente para unir metales muy reactivos como el titanio a otros metales o materiales y también para unir entre sí diferentes componentes cerámicas. Figura 6.- Formación de enlaces por difusión. Como ejemplo de aplicaciones industriales de los procesos de difusión pueden ponerse innumerables casos, pero quizás el endurecimiento de los aceros por efecto de los gases carburizantes es uno de los más conocidos e importantes. Muchos componentes fabricados en acero deben presentar una cubierta exterior muy dura para resistir el desgaste, y al mismo tiempo un núcleo interno muy resistente que impida su fractura. Evidentemente, lo que se hace habitualmente es preparar el material en condiciones
7 Difusión en Estado Sólido 7 suaves, y una vez maquinado y obtenida la pieza deseada se procede a su endurecimiento mediante el gas carburizante. En una primera etapa los elementos son situados en un horno en contacto con los hidrocarburos gaseosos como el CH 4 a una temperatura de 927 ºC, para a continuación someter a la muestra a diferentes mezclas carburizantes (nitrógeno-metanol, nitrógeno-co, etc.), temperaturas y tiempos hasta conseguir cubiertas endurecidas con un alto contenido en carbono. Este contenido variará en función de la futura aplicación de la pieza preparada. Su introducción por difusión da lugar a un fuerte compactado de la estructura. Sinterización Este proceso directamente relacionado con la difusión merece ser considerado aparte dado su importancia en lo que se conoce como metalurgia en polvo, así como en la manufactura de materiales cerámicos y composites. El sinterizado es la técnica que permite consolidar un polvo (o conjunto de partículas pequeñas) en un sólido para su posterior manufacturización. El proceso implica sucesivos tratamientos térmicos a temperaturas inferiores a las de fusión, de manera que las partículas vayan uniéndose por difusión y reduciendo el espacio entre ellas. Este proceso es ayudado frecuentemente por la presión (el calentamiento se realiza sobre materiales compactados bajo presión) para acortar el tiempo necesario. Al compactar el polvo, las partículas contactan en numerosos puntos, disminuyendo drásticamente la porosidad del material. Para reducir el exceso de energía de los bordes de grano, los átomos difunden por los puntos de contacto reduciendo aún más la porosidad. Si el proceso se efectúa durante un tiempo prolongado el material va perdiendo porosidad y aumentando su densidad, aunque al mismo tiempo se producirá un aumento del tamaño de grano que aumentará la fragilidad del material. Para evitar este inconveniente es interesante llevar a cabo el calentamiento bajo presión, de esta manera se favorece la difusión y son suficientes temperaturas más bajas que no permiten el crecimiento de los granos. Figura 7.- Efecto de la sinterización sobre los materiales.
8 Difusión en Estado Sólido 8 Una variante muy empleada a nivel industrial es la sinterización en fase líquida, que se lleva a cabo en presencia de una pequeña cantidad de líquido. Para que el proceso sea efectivo es preciso que el sólido sea razonablemente soluble en el líquido para que el contacto sea óptimo. La transferencia de material se produce a través del líquido hasta su precipitación. Como los movimientos en fase líquida son mucho más rápidos, este método permite acortar tiempos y reducir la temperatura necesaria para el proceso. Finalmente es preciso destacar que los procesos de sinterización no sólo se utilizan para dar forma a diferentes materiales. También se utilizan simplemente para acortar las distancias de difusión y por tanto favorecer las reacciones entre sólidos. En estos casos, los dos sólidos que deben reaccionar son molidos conjuntamente y prensados en una pastilla para favorecer su contacto. Después se calienta la pastilla durante un cierto tiempo, se vuelve a moler y se repite el proceso varias veces hasta conseguir una reacción total.
4. DIFUSION EN SÓLIDO
4. DIFUSION EN SÓLIDO MATERIALES 13/14 ÍNDICE 1. Conceptos generales. Mecanismos de difusión. 3. Leyes de Fick. 1. Estado estacionario.. Estado no estacionario. 4. Factores de difusión. 5. Aplicaciones
Más detalles¾ Difusión atómica: los átomos, aún en un sólido, se mueven de un sitio atómico a otro.
',)86,21$720,&$ Ejemplo: Agregar una gota de tinta en un vaso de agua ¾ Movimiento de las moléculas de tinta y de agua (intercambio de posición al azar). ¾ Las moléculas de tinta se mueven de regiones
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
Más detallesActividad: Cómo ocurren las reacciones químicas?
Cinética química Cómo ocurren las reacciones químicas? Nivel: 3º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Cinética Actividad: Cómo ocurren las reacciones químicas? Qué es la cinética de una
Más detalles13. SINTERIZADO PULVIMETALURGIA CARACTERÍSTICAS CARACTERIZACÓN DE POLVOS PROPIEDADES DE LA MASA DE POLVOS
13. SINTERIZADO 1 Materiales I 13/14 ÍNDICE CARACTERÍSTICAS CARACTERIZACÓN DE POLVOS PROPIEDADES DE LA MASA DE POLVOS COMPRESIBILIDAD RESISTENCIA EN VERDE SINTERABILIDAD COMPACTACIÓN DE POLVOS METÁLICOS
Más detallesIMPERFECCIONES EN SÓLIDOSS
IMPERFECCIONES EN SÓLIDOSS UN ORDENAMIENTO PERFECTO DE LOS ÁTOMOS EN LOS MATERIALES CRISTALINOS SOLAMENTE PUEDE OCURRIR A UNA TEMPERATURA DE 0 K. TAL SÓLIDO IDEAL NO EXISTE: TODOS TIENEN GRAN NÚMERO DE
Más detallesTEMA 4. IMPERFECIONES EN SÓLIDOS
TEMA 4. IMPERFECIONES EN SÓLIDOS En el Tema 3 se ha descrito el SÓLIDO CRISTALINO mediante la aproximación del CRISTAL IDEAL, que tomamos como modelo de perfección cristalina Los sólidos cristalinos reales
Más detallesIII. DIFUSION EN SOLIDOS
Metalografía y Tratamientos Térmicos III - 1 - III. DIFUSION EN SOLIDOS III.1. Velocidad de procesos en sólidos Muchos procesos de producción y aplicaciones en materiales de ingeniería están relacionados
Más detalles7. MECANISMOS DE ENDURECIMIENTO
7. MECANISMOS DE ENDURECIMIENTO Materiales I 13/14 INDICE Endurecimiento Mecanismos de endurecimiento Endurecimiento por reducción del tamaño de grano Endurecimiento por solución sólida Endurecimiento
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material
Más detallesEstructuras Cristalinas. Julio Alberto Aguilar Schafer
Estructuras Cristalinas Julio Alberto Aguilar Schafer Modelo del estado líquido los metales Modelo del paso del estado líquido al estado sólido de los metales Equilibrio líquido-vapor Presión de vapor
Más detallesTEMA 1: ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES
PERIODO Departamento de Tecnología. IES Nuestra Señora de la Almudena Mª Jesús Saiz TEMA 1: ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES El átomo: Toda la materia está compuesta por átomos y éstos por partículas
Más detallesCIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA
CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA P1-TEMA 2.2 Propiedades intensivas y extensivas de los materiales y Proyectos 1. Explica con tus propias palabras en que consiste un proyecto. 2. Explica brevemente en
Más detallesTema 4 Difusión en estado sólido
Tema 4 Difusión en estado sólido Sabemos que los materiales están formados por átomos. Se ha modelado el agrupamiento de los átomos como un conjunto de esferas sólidas ordenadas siguiendo un patrón definido.
Más detallesEL ALUMINIO. Propiedades del aluminio utilizado en la fabricación de carrocerías
EL ALUMINIO Propiedades del aluminio utilizado en la fabricación de carrocerías Desde hace algunos años el acero está dejando paso a otros materiales a la hora de fabricar elementos de carrocería, entre
Más detallesTEMA 2: DIAGRAMAS DE FASES
TEMA 2: DIAGRAMAS DE FASES 1.- LAS ALEACIONES 2.- FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN 3.- DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO O DE FASES 4.- TIPOS DE DIAGRAMAS 5.- REPASO - 1 - 1.- ALEACIONES Una aleación es una sustancia compuesta
Más detallesMATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.
MATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SEGÚN: A. ESTADO DE AGREGACIÓN. B. COMPOSICIÓN. A. ESTADO DE AGREGACIÓN. SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesMATERIALES METALICOS 2do Ingeniería Mecánica. Diagramas de Equilibrio de Fases
MATERIALES METALICOS 2do Ingeniería Mecánica Diagramas de Equilibrio de Fases Ing. Víctor Gómez Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Tucumán Aleaciones Ø Aleación: Sustancia que tiene propiedades
Más detallesDifusión ió Fenómeno de transporte de masapormovimiento
Difusión en sólidos Difusión Difusión ió Fenómeno de transporte de masapormovimiento atómico Mecanismos Gases y Líiquidos movimientoaleatorio (Browniano) Sólidos difusión por vacancias o difusión intersticial.
Más detallesTEMA 9. TRANSFORMACIONES DE FASE Y TRATAMIENTOS TÉRMICOS EN ALEACIONES Fe-C
TEMA 9. TRANSFORMACIONES DE FASE Y TRATAMIENTOS TÉRMICOS EN ALEACIONES Fe-C Los Diagramas de Fase representan estados y transformaciones en condiciones de equilibrio, pero no aportan información sobre
Más detallesE.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso:
E.E.T. Nº9 Físico-Química de 2do año Guía Nº3 Profesor: Alumno: Curso: Soluciones Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. En una solución formada por dos componentes se
Más detallesPropiedades de la materia. Características de sólidos, líquidos y gases
Propiedades de la materia Características de sólidos, líquidos y gases Fluidos Líquidos Ej: H 2 O Estados de la materia Gases Ej: O 2 Amorfos Ej: caucho Cristalinos Ej: sal, azúcar Sólidos Metálicos Enlace
Más detallesCapítulo 14: Equilibrio químico
Capítulo 14: Equilibrio químico Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM 3002 Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.1 Concepto
Más detallesGuía Temática de Química
Guía Temática de Química Introducción a la Química Definición de química y de ciencias afines a ella Diferenciación de las ciencias afines a la química 1 Conceptos básicos de química y el método científico
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
Más detallesSESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA
I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,
Más detallesCuando una pieza de acero durante su tratamiento térmico sufre una oxidación superficial, esta experimenta pérdidas de sus propiedades mecánicas
Cuando una pieza de acero durante su tratamiento térmico sufre una oxidación superficial, esta experimenta pérdidas de sus propiedades mecánicas reflejada por bajos valores de dureza, produciendo mayor
Más detallesEFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA
EFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa LOS EFECTOS QUE PRODUCE EL CALOR SOBRE LA MATERIA SE PUEDEN CLASIFICAR EN: * CAMBIOS FÍSICOS. *
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesContenidos mínimos Física y Química 3º ESO
Contenidos mínimos Física y Química 3º ESO EL TRABAJO CIENTÍFICO Etapas del método científico. Magnitudes y unidades. Cambio de unidades. Sistema Internacional de Unidades (SI). Representación de gráficas
Más detallesTema 4.- Solidificación y Difusión
BLOQUE II.- ESTRUCTURA * William F. Smith Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales. Tercera Edición. Ed. Mc-Graw Hill * James F. Shackerlford Introducción a la Ciencia de Materiales para Ingenieros.
Más detallesTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas Primeras clasificaciones periódicas. Fines S. XVIII Metales y no metales. 1829, Döbereiner Tríadas de comportamiento químico similar. A principios del siglo XIX
Más detallesCRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN ÍNDICE
CRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN 9.1 Introducción 9.2 Estabilidad y equilibrio ÍNDICE 9.3 Concepto de polimorfismo y de transformación
Más detallesFísica y Química 3º ESO
1. Física y Química. Ciencias de la medida forman parte de las necesitan Ciencias de la naturaleza medir las propiedades de los cuerpos que se dividen en para lo cual se emplean lo que siempre conlleva
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesTEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos
TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos ÍNDICE 1. Ecuaciones (reacciones) químicas 2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reacciones consecutivas 3. Pureza de un reactivo 4. Rendimiento
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesPORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA.
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales,
Más detallesTEMA 3: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
TEMA 3: DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO 1.- Aleaciones Características Los metales puros tienen poca aplicación en la industria. La mayoría de ellos se combinan con otros metales o no metales para mejorar sus
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesCAPITULO II. DISPOSITIVOS SEMICONDUCTORES.
CAPITULO II. DISPOSITIVOS SEMICONDUCTORES. Tema 4. SEMICONDUCTORES. Las características físicas que permiten distinguir entre un aislante, un semiconductor y un metal, están determinadas por la estructura
Más detallesIEO-394 Semiconductores. Juan E. Martínez P. Docente. UdeA
IEO-394 Semiconductores Juan E. Martínez P. Docente. UdeA Bandas de Energía Y Corrientes de Portadores en Semiconductores. PARTICION DE LOS NIVELES DE ENERGIA A medida que se traen juntos N átomos Cada
Más detallesInteracciones químicas de no enlace. Fuerzas de van der Waals
Interacciones químicas de no enlace IES La Magdalena. Avilés. Asturias En el mundo material, además de los enlaces entre átomos existen otras interacciones, más débiles, pero lo suficientemente intensas
Más detallesPREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1)
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1) Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan
Más detallesTEMA 1. MECANISMOS BÁSICOS DE TRANSMISIÓN DE CALOR
TEMA 1. MECANISMOS BÁSICOS DE TRANSMISIÓN DE CALOR El calor: Es una forma de energía en tránsito. La Termodinámica y La Transferencia de calor. Diferencias. TERMODINAMICA 1er. Principio.Permite determinar
Más detallesFLOTACIÓN. La flotación es uno de los procesos más selectivos para la separación de especies sulfurosas, y de Plomo- zinc y cobre zinc.
La flotación es uno de los procesos más selectivos para la separación de especies sulfurosas, y de Plomo- zinc y cobre zinc. La separación de las especies a través del proceso de flotación, se produce
Más detallesUNIDAD 1 La materia y sus cambios
UNIDAD 1 La materia y sus cambios Tema 1.3 Propiedades características de las sustancias: físicas, organolépticas, químicas; intensivas y extensivas. NMLV 1 Propiedades de las sustancias Organolépticas
Más detallesContenido. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades periódicas:
LA TABLA PERIÓDICA Contenido Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades
Más detallesCONFORMACIÓN PLASTICA DE METALES: FORJA
CONFORMACIÓN PLASTICA DE METALES: FORJA CONTENIDO Definición y Clasificación de los Procesos de Forja Equipos y sus Características Técnicas Variables Principales del Proceso Métodos Operativos (Equipos
Más detallesUnidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López.
Unidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López. Interacciones eléctricas De atracción +, - De repulsión +, + ó -,- Entre Átomos de una misma molécula Moléculas vecinas 2 ENLACE QUÍMICO Siempre
Más detallesIntroducción. Flujo Eléctrico.
Introducción La descripción cualitativa del campo eléctrico mediante las líneas de fuerza, está relacionada con una ecuación matemática llamada Ley de Gauss, que relaciona el campo eléctrico sobre una
Más detallesFísica y Química. 2º ESO. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES La materia. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio.
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Es materia por tanto el plástico, el carbón, la madera, el aire, el agua, el hierro, etc. y no lo es la alegría, la tristeza, la velocidad,
Más detallesUn sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.
Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. N 2 g 3 H 2 g 2 NH 3 g 2 NH 3 g N 2 g 3 H 2 g concentración H 2 N 2 NH 3 concentración NH 3 H 2
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesAnálisis Gravimétrico
Análisis Gravimétrico Noviembre, 2012 Clasificación del Análisis Químico Análisis Químico Análisis químico cualitativo Análisis químico cuantitativo Qué hay? Cuánto hay? Identificar los componentes Cuantificar
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detalles2.- Enuncie los principios o reglas que controlan el llenado de los niveles de energía atómicos permitidos.
BLOQUE PRIMERO 1.- Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa de la molécula del mismo es 42. Calcule la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del carbono. 2.- Enuncie
Más detallesPROCESO DE EXTRUSIÓN PROCESOS II ING. CARLOS RODELO A
PROCESO DE EXTRUSIÓN CONTENIDO Definición y Clasificación de los Procesos Equipos y sus Características Técnicas Variables Principales del Proceso Defectos Análisis de Extrusión PROCESOS I Definición Es
Más detallesHISTORIA DE SU DESCUBRIMIENTO
1 HISTORIA DE SU DESCUBRIMIENTO La primera referencia histórica escrita acerca del hidrógeno procede de Paracelso, célebre alquimista, quien en el s. XVI observó un aire (que se desprendía al hacer reaccionar
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesPropiedades físicas y mecánicas de los materiales Parte I
Propiedades físicas y mecánicas de los materiales Parte I Propiedades físicas y mecánicas de los materiales Capítulo 1. Conceptos generales Tipos de materiales Metodología para el estudio de materiales
Más detallesTema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial
Tratamiento de Residuos Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial INCINERACIÓN DE RESIDUOS Definición: Es el procesamiento térmico de los residuos sólidos
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesA su vez, una molécula está compuesta por átomos. Cada uno de ellos posee unas propiedades diferentes en el interior de la molécula que constituyen.
Constitución de la materia. Supongamos que cualquier sustancia de la naturaleza la dividimos en partes cada vez más pequeñas, conservando cada una de ellas las propiedades de la sustancia inicial. Si seguimos
Más detallesElectricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1) MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Una mezcla es una composición de sustancias con distintas propiedades. Una mezcla es homogénea si está formada
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesPROYECTO PLATAFORMA VIRTUAL PRUEBA SABER 11 COLEGIO ANDRES BELLO
PROYECTO PLATAFORMA VIRTUAL PRUEBA SABER 11 COLEGIO ANDRES BELLO QUÍMICA PROFESORA: ADRIANA GUTIERREZ RIVAS GRADO 11 SAN JOSE DE CÚCUTA 20/07/12 1451. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesÍndice Matemáticas 11
5 Índice Índice Matemáticas 11 I. Símbolos, operaciones aritméticas, leyes 12 1. Símbolos generales 12 2. Símbolos de la teoría de conjuntos 12 3. Símbolos de lógica 12 4. Operaciones artiméticas 13 5.
Más detallesLOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA. (Ciencias Elemental) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY
LOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA (Ciencias Elemental) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO
Más detallesMateriales. Presentado Por: Daniela Calderón Lavado 903 San Josemaria Escrivá De Balaguer
Materiales Presentado Por: Daniela Calderón Lavado 903 San Josemaria Escrivá De Balaguer Propiedades De La Materia Propiedades De La Materia son las materias primas, los materiales, y un producto tecnológico.
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesMolaridad y molalidad
Molaridad y molalidad Apellidos, nombre Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es) Departamento Centro Departamento de Tecnología de Alimentos ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia) 1 Resumen de
Más detallesPráctica 6. Propiedades físicas y enlace químico
Práctica 6. Propiedades físicas y enlace químico Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué tipo de enlace predomina
Más detallesUNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA
UNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA Introducción. Velocidad de reacción Cómo se producen las reacciones químicas Ecuación de la velocidad de reacción Factores que afectan a la velocidad de reacción Mecanismo de
Más detallesTEMA 1. ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES.
TEMA 1. ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES. INDICE. 1. EL ATOMO. 2. FUERZAS Y ENERGIAS DE INTERACCION ENTRE ATOMOS. 3. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA REACTIVIDAD QUIMICA. 4. TIPOS DE ENLACES ATOMICOS Y MOLECULARES.
Más detallesMODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES CONTENIDOS
MODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES CONTENIDOS Generalidades Estructura interna de los metales. Defectos en la estructura cristalina Soluciones sólidas Mecanismos de endurecimiento de los metales
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesADAPTACIÓN CURRICULAR TEMA 11 CIENCIAS NATURALES 2º E.S.O
ADAPTACIÓN CURRICULAR TEMA 11 CIENCIAS NATURALES 2º E.S.O Calor y temperatura 1ª) Qué es la energía térmica? La energía térmica es la energía que posee un cuerpo (o un sistema material) debido al movimiento
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detalles3.- Con el diagrama de equilibrio Cu-Ni, haga el análisis de fases para una aleación del 50% de Cu a: 1400ºC, 1300ºC, 1200ºC 1100ºC.
1.- Con el diagrama de equilibrio Cu-Ni que se adjunta, describir el enfriamiento lento de una aleación del 3% de Ni y determinar su composición a 12ºC. 2.- Una aleación compuesta de 2 Kg de Cu y 2 Kg
Más detalles1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: las propiedades
Más detallesPROGRAMA INSTRUCCIONAL
UNIVERSIDAD FERMÍN TORO VICE RECTORADO ACADÉMICO FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMA AL DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Código Semestre U.C. Pre- Requisito QUÍMICA QUI-422 IV 2 S/P
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesCaracterísticas de los materiales sólidos
Características de los materiales sólidos Los materiales sólidos metálicos presentan una serie de propiedades que les otorgan la característica de ser una fuente importante de aplicaciones tecnológicas.
Más detallesENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS...
ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE REACCIÓN. 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS....3 1.1 Calor de reacción....3 1.2 Entalpía y cambio
Más detallesCapítulo VI. Análisis de Fracturas
Capítulo VI Análisis de Fracturas El análisis de las diferentes formas en las que un material puede fallar, se ha convertido en uno de los aspectos más importantes a evaluar. La investigación en el comportamiento
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1ª Evaluación: Unidad 1. La medida y el método científico.
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1ª Evaluación: Unidad 1. La medida y el método científico. OBJETIVOS 1. Reconocer las etapas del trabajo científico y elaborar informes
Más detallesTema 2 Estructuras Cristalinas
Tema 2 Estructuras Cristalinas Para poder comprender las propiedades de los materiales, y poder por tanto seleccionar el material idóneo para una aplicación específica, se hace necesario comprender la
Más detallesDepartamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana
Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar) ACIDEZ-BASICIDAD: EL YING-YANG YANG DE LA QUIMICA Dra Silvia
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente
Más detalles