FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA

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1 FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA CICLO ACADÉMICO: II NOMBRE DEL GRUPO: LOS POSITRONES INTEGRANTES DEL GRUPO: 1.- GUERRA ARANDA ROY MICHAEL 2.- QUISPE VILCHEZ IRENE 3.- CASTILLO TASILLA CRISTIAN 4.- ALARCON HURTADO DEYSI 5.- CASTRO LÀPIZ LEIDY 1

2 PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaOH AL 0.15 N- TITULACION DE LA SOLUCION DE NaOH AL 0.14 N CON HCl TITULADO I.- INTRODUCCION: La titulación es un proceso por el cual se determina la concentración de una disolución. Este proceso se realiza por medio de una reacción entre una disolución patrón y una de concentración desconocida, a la disolución a la cual se le determinará la concentración se le añade algún indicador, para que por medio de un cambio de color, se pueda determinar el volumen de la disolución patrón con el cual ha reaccionado el total de la disolución desconocida. En una titulación, la solución de concentración conocida se conoce como Solución Patrón y la de concentración desconocida como Solución Problema. El punto en el cual la cantidad del soluto contenido en un volumen fijo de Solución Patrón, equivale químicamente a la cantidad de soluto contenido en un volumen fijo de la Solución Problema, se conoce como Punto de Equivalencia o Punto Estequiométrico. El reactivo que se adiciona desde la bureta se conoce como Agente Titulante y la sustancia que reacciona con él y que se halla presente en la solución problema se conoce como Agente Titulado. Con frecuencia, se agrega a la mezcla reaccionante una sustancia que tiene por objeto indicar el momento en el cual la valoración ha alcanzado el punto de equivalencia. Desde el punto de vista químico, un indicador es una sustancia que reacciona con el agente titulante pero cuya constante de formación es menor que la correspondiente al producto de la reacción entre el agente titulante y el agente titulado. Así, el indicador reacciona solamente cuando en el medio ya no existe el agente titulado. 2

3 II.- IMPORTANCIA: Este método es importante porque sirve para determinar volumétricamente la concentración de una sustancia específica en una solución, añadiendo una solución de concentración conocida hasta que la reacción sea completa; esto se indica usualmente por un cambio de color en un indicador. III.- OBJETIVOS: El alumno: Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base. Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora (fenolftaleína). Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte. IV.- MATERIAL Y MÉTODOS: Materiales: - Vasos de precipitación. - Mechero. - Balanza analítica. - Papel filtro. Reactivos: - Soporte universal - Matraz de Erlenmeyer. - Gotero o micro pipeta. - Pinzas - Probeta - Varillas - Bureta - Luna de reloj - Biftalato de potasio - Agua destilada. - Fenolftaleína - Hidróxido de Sodio 3

4 V.- RESULTADOS: Los resultados se detallaran de acuerdo a como se desarrollo el procedimiento. 4

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11 VI.- DISCUSIÓN: Las discusiones estarán en función a las preguntas que nosotros realizaremos: Por qué se debe agitar el matraz al momento de realizar el goteo del NaOH sobre el HCl? Esto se realiza para que la reacción sea uniforme. Qué función cumple un indicador en una reacción acido base? Un indicador permite visualizar el punto final de una reacción química sin intervenir en la reacción. A qué intervalo de ph la fenolftaleína cambia de color? La fenolftaleína cambia de color en un intervalo de ph de 8.3 a 10. de incoloro a color rojo intenso. Que encontramos al hallar el punto final? Cuando encontramos el punto final encontramos también la real normalidad de la solución que se pretende titular (NaOH). 11

12 VII.- RECOMENDACIÓN: Los materiales de medición (pipetas, buretas, vasos de de precipitación, probeta etc.) deben ser utilizados como corresponden para tener una medición exacta y así evitar errores al momento de hacer los cálculos respectivos. Al momento de pesar los reactivos debemos ser cuidadosos para evitar resultados Inexactos. El ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio aunque no se encuentran muy concentrados no dejan de ser riesgosos, por lo tanto, su manipulación debe ser cuidadosa y con protección adecuada. IX. REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA: 1.- Titulacion. [En línea].españa [ingresado el 18 de octubre] Disponible en Titulación Acido-Base [en línea].mexico [ingresado el 18 de octubre] Disponible en Titulacion. [En línea].aegentina [ingresado el 18 de octubre] Disponible en 12