CBTIS No. 30 Química I Materia & energía. C.4 Complete la siguiente tabla en su libreta. Use su tabla periódica, apuntes y expertise de clase

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1 ctividad 1 C.4 Complete la siguiente tabla en su libreta. Use su tabla periódica, apuntes y expertise de clase De elem No. De masa neutrones Periodo Grupo Bloque Distribución de según el modelo atómico de Bohr Carbono Potasio Cloro rsénico Cobre Metal Germanio ctividad 2 La presente identificación se aplicará a todo producto químico que carezca de regulación específica. Se considera responsable de la Señalización al fabricante o envasador del producto, ésta se ubicará obligatoriamente en los envases o etiquetas que acompañen a los productos químicos a su salida de fábrica y en los recipientes de todo tipo destinados a su transporte. Criterios de aplicación Es imprescindible su aplicación, desde el punto de vista de prevención en aquellos productos químicos que encierren cierta peligrosidad por su carácter: Tóxico, Corrosivo, Inflamable, Explosivo, Oxidante, Radiactivo o Nocivo. C.11 2 Identifique las siguientes señalizaciones químicas, que pueden estar representadas en etiquetas comerciales. ctividad 3 C.6 1 Conteste las siguientes preguntas en su libreta: Área que se ha beneficiado por diversas aportaciones de la química en el desarrollo de conservadores y antioxidantes La industrialización química ha contribuido a mejorar la vida del hombre, sin embargo, en algunos casos ha generado del suelo, aire y Beneficio obtenido en el área de la medicina gracias al desarrollo de la industria farmacéutica para el combate de enfermedades bacterianas, son los. Por otro lado, se sintetizan sustancias adictivas en laboratorios clandestinos llamadas.

2 Propiedades a la que pertenecen la masa y el volumen. Propiedades que dependes de la descripción de la apariencia del objeto. Menciona 2 propiedades químicas Mencione la clasificación de sustancias puras y. Menciona la clasificación de las mezclas y ***Construya un TBL donde compare las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles. Científico que descubrió el electrón Científico que descubrió el neutrón Científico que descubrió el protón Científico que descubrió los rayos catódicos Científico que descubrió los rayos X Científico que descubrió los rayos alfa, beta y gama Modelo que describía al átomo como una masa de carga positiva con incrustados como si fuera un #budín de pasas Mencione los postulados de John Dalton ctividad 4 C.7 1 Observe la siguiente representación del modelo atómico de Bohr y prediga qué elemento es y cuáles son sus propiedades de acuerdo a sus apuntes e investigación o evidencias aportadas por Ud. No. De masa neutrones Periodo Grupo Bloque Usos Propiedades Materiales uente de extracción No. De masa neutrones Periodo Grupo Bloque Usos Propiedades Materiales uente de extracción

3 ctividad 5 Transcriba en su libreta el sig. Cuadro sinóptico para preparar apuntes de las diversas configuraciones electrónicas. ***Prepare su lámina de materiales de laboratorio echa de entrega: Sept 2016

4 NÚMEROS CUÁNTICOS Son valores que determinan la distinta posición de los en el espacio atómico y así poder calcular su energía. n niveles de energía l sub-niveles de energía m características magnéticas, orientaciones s giro del electrón Número cuántico unción Valores n principal l azimutal secundario m magnético Indican los niveles energéticos en los que se encuentran los Determina el subnivel o subcapa dentro de n. Indica la forma del orbital en los ejes x,y,z. s sharp nítido 2e _ P principal principal 6e _ d difusse difuso 10e _ f fine fino 14e _ Indica la orientación de los de los orbitales en el espacio y el número de orbitales de cada subnivel. Depende del número cuántico l. 2e _ tiene 1 orientación s 6e _ tiene 3 orientaciones p 10e _ tiene 5 orientaciones d 14e _ tiene 7 orientaciones f n= 1,2,3,4. De 1 a 7 según el periodo donde se encuentre el elemento. l = (0 n-1) l =0, subnivel s l =1 subnivel p l =2 subnivel d l =3 subnivel f m= - l, 0, +l l =0, m=0 l =1, m= -1,0,+1 l =2, m= -2, -1,0,+1,+2 l =3, m= -3,-2, -1,0,+1,+2,+3 s spin Indica la dirección del giro del electrón +1/2 ó -1/2 PROPIEDDES TÓMICS RDIO TÓMICO.- Es la distancia del centro del núcleo del átomo hasta su electrón más lejano. 2R=tamaño atómico Disminuye H ELECTRONEGTIVIDD.- Es la capacidad de un átomo de atraer durante un enlace químico. umenta ENERGÍ DE IONICIÓN.- Es la cantidad de energía requerida para desprender cuya fuerza de atracción nuclear es débil, ya que está más alejado del núcleo. umenta INIDD ELECTRÓNIC.- Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo en fase gaseosa gana un electrón adicional. umenta

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