GUÍA DIDÁCTICA QUÍMICA CAPÍTULO 1 - MATERIA. Norma Demichelis Página 1 de 8

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Joaquín Méndez Serrano
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2 ÍNDICE: Página 1- Presentación y objetivos 3 2- Sesión de estudio N 1: Sistemas Materiales Introducción Objetivos Contenidos Tiempo estimado Ciclo de aprendizaje Autoevaluación Resumen Tutoría 5 3- Sesión de estudio N 2: Masa Cantidad de Materia Introducción Objetivos Contenidos Tiempo estimado Ciclo de aprendizaje Primer ciclo: Masa y Mol Segundo ciclo: Volumen molar normal Tercer ciclo: Composición centesimal Autoevaluación Resumen Tutoría 8

3 1- PRESENTACIÓN Y OBJETIVOS: La presente guía didáctica te acompañará en el estudio del Capítulo 1 del libro de Química, perteneciente al Seminario de Ingreso Universitario. Si sigues la cronología en la que te presenta los distintos temas, y respetas el orden de las actividades y los tiempos de estudio propuestos para cada uno de ellos, lograrás el objetivo que te has propuesto al comenzar el curso: ingresar a la carrera de grado que elegiste. Recuerda que el estudio exige un trabajo, y está en vos alcanzar tus metas. Durante la lectura y mediante la ejercitación de la guía: Conocerás el objeto de la química. Reconocerás propiedades de la materia. Distinguirás los distintos tipos de Sistemas Materiales. Aprenderás a calcular masas absolutas y relativas. Aprenderás a calcular fórmulas mínimas y verdaderas de compuestos químicos. Resolverás ejercicios que involucren moles, masas, volúmenes, cantidad de moléculas, cantidad de átomos. Al llegar al final de esta guía estarás capacitado para resolver cualquier problema que involucre cálculos obteniendo datos a partir de la tabla periódica de los elementos. Para consultas, puedes contactarme en la siguiente dirección de seminario.quimica@frra.utn.edu.ar No temas consultar tus dudas, ya sea durante el seminario de ingreso o como alumno regular de la Universidad. Todos los profesores de la casa estamos siempre dispuestos a brindarte una o más explicaciones, las que necesites. Suerte! Con los mejores deseos para vos Tu profe de química Norma Demichelis Página 3 de 8

4 2- Sesión de estudios N 1: SISTEMAS MATERIALES 2-1- Introducción: En esta sesión vas a aprender a reconocer distintos tipos de sistemas materiales Objetivos: Luego de la lectura de los títulos del capítulo 1 del libro detallados en el ítem 2-5- de la presente guía, lograrás: Diferenciar distintas clases de propiedades de la materia. Clasificar sistemas materiales Contenidos: El estudio de la Química. Estados de la materia. Propiedades de la materia. Sistemas materiales Tiempo estimado: Para la lectura compresiva, la resolución de actividades del libro y las de esta guía, necesitarás dedicar dos horas de tu tiempo Ciclo de aprendizaje: Debes leer cuidadosamente las páginas 9 a 13 del libro de química del ingreso y realizar las actividades propuestas (actividades: 1, 2 y 3). En la página 68 están las respuestas correctas, por lo que podrás verificar tu trabajo. A continuación debes leer las páginas 14 a 17 del mismo libro y realizar las actividades propuestas (desde la actividad 4 hasta la actividad 12 inclusive). Puedes verificar los resultados en la página 68 del libro de química Si has comprendido bien el tema, puedes realizar los ejercicios 1 a 8 propuestos en la página 70, cuyos resultados puedes verificar en la página Autoevaluación: Responde las siguientes preguntas. Si no tienes dificultad para hacerlo, puedes comenzar con la sesión de estudio N 2; en caso contrario, deberías reforzar los conceptos que no lograste internalizar.

5 Cuestionario: responde Verdadero ó Falso a- A los distintos estados físicos en los que se presenta la materia se denominan estados de agregación. b- Las propiedades de la materia se dividen en físicas o químicas en base a la cantidad de materia considerada. c- Las propiedades físicas sólo pueden ser observadas a través de transformaciones que experimenta la materia. d- Una sustancia compuesta sólo puede transformarse en una sustancia simple mediante una transformación química. Respuestas al cuestionario: a- b- c- d- V. F. En base a la cantidad de materia considerada, las propiedades pueden ser extensivas o intensivas. F. Las propiedades físicas pueden observarse y medirse sin que se modifique la naturaleza química ni a composición de la sustancia. V Resumen La materia existe en tres estados (sólido, líquido y gaseoso) y se describe en términos de sus propiedades físicas y químicas. En el cambio físico varían una o más propiedades físicas sin que la composición cambie. En el cambio químico, una sustancia se transforma en otra o en varias sustancias nuevas. Toda mezcla (o sistema material) homogénea tiene las mismas propiedades, no así los sistemas materiales heterogéneos. Las sustancias puras tienen siempre la misma composición. Las sustancias puras compuestas pueden descomponerse en sustancias puras simples (por métodos químicos). Las sustancias puras simples (elementales) no pueden descomponerse Tutoría: Puedes consultar las dudas que tengas, ya sea en cuanto a la teoría o a los ejercicios, mediante el correo electrónico del seminario de química: seminarioquimica@frra.utn.edu.ar Norma Demichelis Página 5 de 8

6 3- Sesión de estudios N 2: MASA CANTIDAD DE MATERIA 3-1- Introducción: En esta sesión de estudio vas a aprender a convertir moles a masa, a número de átomos y moléculas y a volumen. También vas a encontrar, a partir de ciertos datos, las fórmulas mínima y verdadera de un compuesto Objetivos: Luego de la lectura de los títulos del capítulo 1 del libro detallados en el ítem 3-5- de la presente guía, lograrás: Entender los conceptos de masa absoluta y relativa. Resolver problemas de interconversión entre masa cantidad de materia volumen. Calcular la masa porcentual de un elemento en un compuesto dado. Determinar las fórmulas empírica y molecular de un compuesto Contenidos: Masa absoluta y relativa. Mol. Volumen molar normal. Los compuestos, composición centesimal y fórmulas químicas Tiempo estimado: Para la lectura compresiva, la resolución de actividades del libro y las de esta guía, necesitarás dedicar cinco horas de tu tiempo, por lo que el ciclo de aprendizaje está dividido en tres sesiones Ciclo de aprendizaje: Primer ciclo: Masa y Mol (90 minutos) Debes leer cuidadosamente las páginas 18 y 19 del libro de química del ingreso y realizar las actividades propuestas (actividades: 13 y 14). En la página 68 están las respuestas correctas, por lo que podrás verificar tu trabajo. Sigue tu lectura comprensiva de las páginas 19 a 22 del libro, realiza las actividades 15 a 24, chequeando los resultados en las páginas 68 y 69. Si has obtenido buenos resultados, puedes realizar los ejercicios 9, 10 y 11 de la página 30 y verificar los resultados en las páginas 70 y 71 del mismo libro Segundo ciclo: Volumen molar normal (90 minutos) Lee con la misma atención con la que lo hiciste hasta el momento, la página 23 del libro y realiza las actividades propuestas (25 a 32) verificando los resultados obtenidos en la página 70. Si has tenido éxito, puedes realizar los

7 ejercicios 13 a 24 propuestos en la página 31de la sección: más actividades del libro de química del seminario de ingreso y controla los resultados en la página Tercer ciclo: Composición centesimal. (2 horas ) Lee con atención las páginas 24 a 26 del capítulo 1 y realiza las actividades propuestas (34 a 40); verificando los resultados en la página 70. Si has comprendido, prosigue con la lectura de la página 27 y realiza la actividad 41 (cuyo resultado lo encontrarás en la página 70). Ya puedes completar la guía de ejercicios propuesta (desde el ejercicio 25 de la página 31 hasta finalizar) y verifica los resultados en las páginas 71 y Autoevaluación: Cuestionario: responde Verdadero ó Falso a- La masa molar de una sustancia (en gramos) es la masa de 1 mol de dicha sustancia. b- La masa molecular absoluta es la masa de una molécula expresada en uma. c- El volumen molar normal equivale a 22,4 litros en CNPT para todos los compuestos. d- La fórmula empírica de un compuesto indica el número real de átomos de cada elemento presente en la molécula. Respuestas: a- V. b- F. La masa molecular absoluta es la masa de una molécula expresada en gramos. c- F. El volumen molar normal se define para sustancias gaseosas en CNPT. d- F. La fórmula empírica (o mínima) indica la menor relación entre los átomos de los elementos que forman el compuesto Resumen La masa relativa de los elementos la obtienes en la tabla periódica, y se expresa en uma. La masa de 1 mol de un elemento, es igual a la masa atómica relativa del elemento expresada en gramos. La masa molar de cualquier compuesto es la masa (en gramos) de 1 mol del compuesto, y es la suma de las masas de los elementos que lo componen. La composición porcentual consiste en el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto Masa porcentual = Masa del elemento en 1 mol del compuesto Masa de 1 mol del compuesto X 100 Norma Demichelis Página 7 de 8

8 La fórmula empírica de un compuesto es la proporción más simple de números enteros de los átomos presentes en dicho compuesto. La fórmula molecular es la fórmula exacta de las moléculas presentes; siempre en un múltiplo entero de la fórmula empírica Tutoría: Recuerda que puedes consultar las dudas que tengas, ya sea en cuanto a la teoría o a los ejercicios, mediante el correo electrónico del seminario de química.

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