10/1/18. Introducción. Interacciones moleculares. Interacciones moleculares H-H 436 C-C 348 O-H 463 C=C 614 O-O 145 CºC 839 O=O 498 NºN 945

Transcripción

1 Introducción H-H 436 C-C 348 O-H 463 C=C 614 O-O 145 CºC 839 O=O 498 NºN 945 1/10/18 Interacciones Moleculares 1 Interacciones moleculares 1/10/18 Interacciones Moleculares 2 Interacciones moleculares 1/10/18 Interacciones Moleculares 3 1

2 Interacciones moleculares 1/10/18 Interacciones Moleculares 4 Interacciones moleculares 1/10/18 Interacciones Moleculares 5 Polaridad del enlace 1/10/18 Interacciones Moleculares 6 2

3 Polaridad del enlace 1/10/18 Interacciones Moleculares 7 Polaridad del enlace 1/10/18 Interacciones Moleculares 8 Electronegatividad y polarización Compuesto F 2 HF LiF Δχ = (χ A -χ B ) = = =3.0 Tipo Covalente nopolar Covalente polar Iónico 1/10/18 Interacciones Moleculares 9 3

4 Electronegatividad y polarización 1/10/18 Interacciones Moleculares 10 Electronegatividad y polarización 1/10/18 Interacciones Moleculares 11 Redistribución de carga 1/10/18 Interacciones Moleculares 12 4

5 1/10/18 Interacciones Moleculares 13 1/10/18 Interacciones Moleculares 14 1/10/18 Interacciones Moleculares 15 5

6 1/10/18 Interacciones Moleculares 16 1/10/18 Interacciones Moleculares 17 Dipolos de enlace Dipolo total cero 1/10/18 Interacciones Moleculares 18 6

7 Dipolos de enlace Dipolo total 1/10/18 Interacciones Moleculares 19 1/10/18 Interacciones Moleculares 20 H H CH 4 = H C H = H C H = H H Cl CCl 4 = Cl C Cl = Cl Cl Cl C Cl Cl 1/10/18 Interacciones Moleculares 21 7

8 CH 3 Cl = H H C Cl = H H C Cl = H H CH 2 Cl 2 = H Cl C Cl = H Cl C Cl = CHCl 3 = H H Cl C Cl = H H Cl C Cl Cl Cl!"=1.90!"=1.60!"=1.04 1/10/18 Interacciones Moleculares 22 Momento dipolo! µ = q r e 1/10/18 Interacciones Moleculares 23 Momento dipolo 1/10/18 Interacciones Moleculares 24 8

9 Cálculo del momento dipolo! µ χ χ = Δ χ AB A B! µ χ χ = HCl Cl H ( )D = 0.9D 1/10/18 Interacciones Moleculares 25 Porcentaje de carácter iónico #30!C!m! m = C = /10/18 Interacciones Moleculares 26 Porcentaje de carácter iónico r(pm) μ calc (D) μ obs (D) % CI=(μ obs / μ cal ) HF HCl HBr HI /10/18 Interacciones Moleculares 27 9

10 Porcentaje de carácter iónico y χ %CI = 16( Δχ )+3.5( Δχ ) 2! %CI = 16( 0.54)+3.5( 0.54) 2 = 9.7! 1/10/18 Interacciones Moleculares 28 Porcentaje de carácter iónico y c %CI AB = 1 e 1 4 χ A χ ( B) 100! 1/10/18 Interacciones Moleculares 29 Interacciones moleculares 1/10/18 Interacciones Moleculares 30 10

11 Interacciones moleculares E = Z + Z e 2 4πε 0 r 1/10/18 Interacciones Moleculares 31 Campo eléctrico Cercanía Iones 1/10/18 Interacciones Moleculares 32 Sin campo eléctrico Con campo eléctrico 1/10/18 Interacciones Moleculares 33 11

12 Interacciones Ión-Dipolo E = Z ± µe 2 4πε 0 r 2 1/10/18 Interacciones Moleculares 34 Interacciones Ión-Dipolo 1/10/18 Interacciones Moleculares 35 E = 2µ 1 µ 2 4πε 0 r 3 E = 2µ 1 µ 2 4πε 0 r 6 1/10/18 Interacciones Moleculares 36 12

13 Interacciones Dipolo-Dipolo 1/10/18 Interacciones Moleculares 37 Interacciones Dipolo-Dipolo 1/10/18 Interacciones Moleculares 38 Interacciones Dipolo-Dipolo 1/10/18 Interacciones Moleculares 39 13

14 Interacciones Dipolo-Dipolo 1/10/18 Interacciones Moleculares 40 1/10/18 Interacciones Moleculares 41 1/10/18 Interacciones Moleculares 42 14

15 1/10/18 Interacciones Moleculares 43 Puente de Hidrógeno Energía (kj/mol) F H :F 160 O H :N 29 O H :O 21 HO H :OH H 2 N-H NH 3 17 N H :N 13 N H :O 8 HS-H SH 2 7 1/10/18 Interacciones Moleculares 44 1/10/18 Interacciones Moleculares 45 15

16 1/10/18 Interacciones Moleculares 46 1/10/18 Interacciones Moleculares 47 CH 4 Gas NH 3 Gas H 2 O Líquido HF Gas H 2 S Gas 1/10/18 Interacciones Moleculares 48 16

17 1/10/18 Interacciones Moleculares 49 1/10/18 Interacciones Moleculares 50 1/10/18 Interacciones Moleculares 51 17

18 Estado líquido Estado sólido 1/10/18 Interacciones Moleculares 52 1/10/18 Interacciones Moleculares 53 H 2 O HF H 2 Te H 2 S H 2 Se SbH 3 HI NH 3 AsH HCl 3 HBr SnH 4 PH 3 GeH 4 SiH CH 4 4 1/10/18 Interacciones Moleculares 54 18

19 Interacciones de dispersión 1/10/18 Interacciones Moleculares 55 Interacciones de dispersión! E = 2µ α 1 dispersión r 6 Dipolo inducido Dipolo instantáneo Atracción 1/10/18 Interacciones Moleculares 56 Interacciones de dispersión 1/10/18 Interacciones Moleculares 57 19

20 Interacciones de dispersión 1/10/18 Interacciones Moleculares 58 Interacciones de dispersión 1/10/18 Interacciones Moleculares 59 Interacciones de dispersión 1/10/18 Interacciones Moleculares 60 20

21 Interacciones de dispersión 1/10/18 Interacciones Moleculares 61 Potencial de Lennard-Jones σ V LJ = 4ε r 12 σ 6 r 1/10/18 Interacciones Moleculares 62 Potencial de Lennard-Jones σ V LJ = 4ε r 12 σ 6 r 1/10/18 Interacciones Moleculares 63 21

22 Interacciones moleculares Int e r acc i ó n Mod e l o Fue r z a F u n c i ó n de r Covalente Ió nica Cuán tica mu y fuerte E = Z + Z mu y fuerte r Io n - dip olo E = Z ± µ fuer te r 2 Dipolo-dip olo E = 2µ 1 µ 2 moderad o r 3 Io n-dipolo induci do Dipolo-dip olo induci do Dispers ión de Lo ndon E = Z 2 α débil 2r 4 E = µ 2 1 α mu y débil r 6 E = 2µ 1 α mu y débil r 6 e -r, {r} cort o 1/r, {r} largo 1/r 2, {r} cort o 1/r 3, {r} cort o 1/r 4, {r} muy cort o 1/r 6, {r} cortís imo 1/r 6, {r} cortís imo 1/10/18 Interacciones Moleculares 64 TAREA 1/10/18 Interacciones Moleculares 65 TAREA 1/10/18 Interacciones Moleculares 66 22