Aplicación de las titulaciones ácido base

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Lucía Márquez Segura
hace 5 años
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1 3. Aplicación de las titulaciones ácido base Problema 1 Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa. Problema 2 Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico. Tarea Previa 1. Qué es el ácido muriático? 2. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? 3. Para qué se utiliza la sosa en el hogar? Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? 4. Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial? 5. Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?

2 6. Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido tartárico cuya fórmula condensada es C 4 H 6 O Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida, Cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para neutralizar por completo esta disolución? 8. Cuál es la normalidad de la disolución anterior? Material y reactivos NaOH solida para uso doméstico H 2 SO 4 0.1N (estandarizado) Solución de fenolftaleína(indicador) Bureta con pinzas y soporte Matraces Erlenmeyer de 125mL Pipeta graduada de 1mL Matraz volumétrico de 50mL Ácido muriático comercial NaOH 0.1N (estandarizado) Ácido tartárico (C 4 H 6 O 6 ) 0.01M (preparado por el laboratorista) Pipeta o probeta para medir 10mL Problema 1a. Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico. 1. Proponer una manera de preparar 50mL de una disolución aproximadamente 0.02M de sosa (suponiendo una pureza del 100%). 2. Valorar esta disolución con H 2 SO 4 estandarizado 0.1N. 3. Repetir este último procedimiento dos veces más. 4. Con los datos de estas titulaciones determinar la pureza de la muestra sólida.

3 Masa de NaOH en la muestra problema = Volumen de H 2 SO 4 0.1N consumido para neutralizar la sosa = Equivalentes de H + añadidos = equivalentes de OH - en la muestra = Cantidad (mol) de NaOH en la muestra = Masa de NaOH en la muestra = % de pureza en la muestra = Problema 1b. Determinar la concentración molar de una muestra de ácido muriático de uso doméstico. 1. Preparar 50mL una dilución 1:100 del ácido muriático comercial y valorarlo con una disolución estandarizada de hidróxido de sodio 0.1M. 2. Con este dato, determinar el %m/v del HCl en la muestra comercial. Volumen de la muestra problema usado para preparar la dilución 1:100 = Volumen de NaOH estandarizada 0.1N consumido para neutralizar el ácido = Equivalentes de OH - añadidos = equivalentes de H + en la muestra = Cantidad (mol) de HCl en la muestra = Concentración molar del HCl en la muestra =

4 Problema 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico. En este problema, se contará con las concentraciones molares tanto del ácido tartárico como del hidróxido de sodio, como DATOS. No todos los átomos de hidrógeno presentes en la molécula de ácido tartárico tienen comportamiento ácido (no todos reaccionan con una base). Mediante las siguientes titulaciones, es posible determinar cuántos átomos de hidrógeno ácidos hay por molécula de C 4 H 6 O 6. Titular tres alícuotas de 10mL de ácido tartárico (HxL) 0.01M con la solución con NaOH 0.1M proporcionada por el laboratorista. Tabla 2. Titulación de ácido tartárico. Concentración del NaOH usado como titulante: Reacción: Ac. tartárico + x NaOH Na x tartrato Volumen de NaOH consumido (ml) Cantidad de NaOH consumido (mol) Moles de equivalentes de H + titulados Moles de C 4 H 6 O 6 en la alícuota Molaridad de C 4 H 6 O 6 Normalidad de C 4 H 6 O 6 % m/v C 4 H 6 O Promedio Análisis de resultados y Cuestionario Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales tanto para el análisis de ácido muriático como el de sosa. 1. Cuántas valoraciones se realizaron para cada problema?

5 2. Qué tan semejantes son entre sí los valores obtenidos para cada alícuota? Cuál es la desviación estándar? Para las muestras de sosa: Para las muestras de ácido muriático: Para las muestras de ácido tartárico: 3. A qué pueden atribuirse las desviaciones? 4. Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse? 5. Cuántos hidrógenos ácidos hay en la molécula de ácido tartárico? 6. Cuál es el volumen de NaOH 0.1N necesario para neutralizar 20mL de ácido tartárico 0.1N? Tratamiento de los residuos El ácido tartárico es un producto natural, presente en muchas plantas, se extrae principalmente de las uvas, por lo tanto no es tóxico ni dañino para el ambiente. Neutraliza las soluciones tituladas y viértelas al drenaje.

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