PLAN DE APOYO. Actitudinales: Explica los diferentes conceptos que hay entre una teoría, hipótesis y ley

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1 PLAN DE APOYO Fecha: Junio Periodo: II Área o asignatura: CN QUÌMICA Grado: 10 Nombre del educador: Jimmy Mosquera Cuesta ESTANDARES Conceptuales: Relaciono grupos funcionales con las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Procedimentales: Registro mis observaciones y resultados utilizando esquemas, gráficos y tablas. Actitudinales: Explica los diferentes conceptos que hay entre una teoría, hipótesis y ley COMPETENCIAS Conceptuales: Cumplo mi función cuando trabajo en grupo y respeto las funciones de otras personas. Diseña trabajos experimentales para explicar el significado de las soluciones y mezclas Procedimentales: propone situaciones problemas entre mezclas homogéneas y los compuestos quím Actitudinales: reconoce la importancia de las reacciones químicas e identifica una mezcla homogéne otra heterogénea. LOGROS Explica la estructura del comportamiento químico de los átomos con base en su distribución y configuración electrónica. Argumenta sobre la formación de grupos funcionales, y los tipos de reacción. Interpreta reacciones estequiometrias. Comparar sólidos, líquidos y gases teniendo en cuenta el movimiento de sus moléculas y las fuerzas electrostáticas. Establece relaciones cuantitativas entre los componentes de una sol Desarrollar capacidad de establecer relaciones entre los conceptos de equilibrio químico y los conceptos de Acidez y basicidad. ASPECTOS GENERALES O INSTRUCTIVO Con estos temas se busca fortalecer el conocimiento de los estudiantes en química, profundizar sus conocimientos de sustancias, tabla periódica, nomenclatura química, cálculos estequiometricos, gases y soluciones. Se proveen actividades para que el estudiante explore conceptos con la internet, de manera que pueda beneficiarse de la tecnología sin perder contenido. Es importante que el estudiante desarrolle la capacidad de modelar diferentes situaciones, de verbalizar conceptos y compartir ideas. El estudiante desarrollará gran parte de su trabajo con el los talleres propuestos y el libro hacia la química del grado 10, en las unidades propuestas.

2 CONTENIDO Valencia y número de oxidación. Estructura atómica Número atómico y masa atómica Números cuánticos Tabla periódica periodicidad química Enlace químico Fuerzas intermoleculare s QUE SE DEBE HACER Consultas de los contenidos propuestos con los textos sugeridos o cual quiera al alcance de los alumnos, salidas al tablero para sustentar los talleres, talleres. Actividades grupales examen individuales CUANDO SE VA A EVALUAR La evaluación se realizara en fecha 10 de julio en el aula de clase 103, con la debida presentación de los talleres representativos de cada contenido propuesto. COMO SE DEBE HACER Se debe consultar los conceptos propuestos en las temáticas de los contenidos que permitan la realización de los talleres. EVALUACION CÓMO SE EVALUARÁ CUANDO SE DEBE HACER Los trabajos se realizaran en la fecha 2 de julio Talleres Trabajo individual Comentarios de las actividades de recuperación originados ante preguntas del profesor. Consultas Evaluación escrita. TALLERES O EJERCICIOS ADICIONALES Y BIBLIOGRAFÍA Libro: hacia la química 10 Libro: Hola química 10 Google. Talleres propuestos por el profesor. Notas del cuaderno

3 1. Agrupar las siguientes sustancias en grupos Isoelectrónicos: S 2-, N -3, Ti 4+, H -, P -3, O 2-, Sc 3+, F -, Li +, Na +, Be +2, Mg 2+, Mn Aparee la columna de la derecha con la columna de la izquierda y justifique cada una de las escogencias. 3. Clasificar el enlace entre los siguientes pares de enlace como iónico, covalente polar o covalente no polar. a. Li y O b. Br y I c. Na y H d. O y O e. H y O. 4. Clasifique los enlaces entre cada uno de los siguientes pares de enlaces como iónico, covalente polar y covalente no polar (el valor de las electronegatividades son : Li = 1.0, O = 3.5, Br = 2.8, I = 2.5, Na = 0.9, H = 2.1 ) a. Li y O: b. Br y I: c. Na y H: d. O y O: e. H y O: 5. Coloque dentro del paréntesis la letra de la izquierda que se identifica con el numeral de la derecha, teniendo como base la configuración electrónica. a. Z = ( ) Período 4 grupo 14 (IVA) b. Z = ( ) Período 3 grupo 15 (VA) c. Z = ( ) Período 4 grupo 5 (VB) d. Z = ( ) Período 3 grupo 17 (VIIA) e. Z = ( ) Período 4 grupo 18 (VIIIA) f. Z = ( ) Período 4 grupo 8 (VIIIB 1ª Columna) g. Z = ( ) Período 5 grupo 7 (VIIB) 6.Completa la siguiente tabla con los datos correctos Z A Símbolo del elemento 8 16 protones neutrones Ni

4 7. Completa esta tabla. Todos los átomos son neutros: Elemento Símbolo A protones neutrones electrones Bismuto P Polonio Ca Completar la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro. Símbolo 39 K Protones Neutrones Electrones Masa Atómica Con base a la diferencia de electronegatividad determinar los tipos de enlace químico que presentan las siguientes moléculas y escribir la estructura de Lewis de cada una, resaltando los electrones de valencia de cada átomo para el cumplimiento de la ley del octeto o dueto. a. Na 3 N b. SO 3

5 c. CaBr 2 d. H 2 O e. H 2 SO 3 f. MgF 2 g. CH 4 h. NaCl Elemento H N O S Na Ca Br P Número atómico Electronegatividad Clasificar el enlace entre los siguientes pares de enlace como iónico, covalente polar o covalente no polar. a. Li y O b. Br y I c. Na y H d. O y O e. H y O. 11. Clasifique los enlaces entre cada uno de los siguientes pares de enlaces como iónico, covalente polar y covalente no polar (el valor de las electronegatividades son : Li = 1.0, O = 3.5, Br = 2.8, I = 2.5, Na = 0.9, H = 2.1 ) f. Li y O: g. Br y I: h. Na y H: i. O y O: j. H y O: 12. Coloque dentro del paréntesis la letra de la izquierda que se identifica con el numeral de la derecha, teniendo como base la configuración electrónica. a. Z = ( ) Período 4 grupo 14 (IVA) b. Z = ( ) Período 3 grupo 15 (VA) c. Z = ( ) Período 4 grupo 5 (VB)

6 d. Z = ( ) Período 3 grupo 17 (VIIA) e. Z = ( ) Período 4 grupo 18 (VIIIA) f. Z = ( ) Período 4 grupo 8 (VIIIB 1ª Columna) g. Z = ( ) Período 5 grupo 7 (VIIB) 13. Completar la siguiente tabla: No. Símbolo isotópico A Z P + e - n Configuración electrónica (neutro) Grupo Periodo Carga iónica Orbítales ocupados s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p C E 17 9