GUÍA DE AUTOGESTIÓN DEL APRENDIZAJE PERIODO III GUÍA A. ASIGNATURA: Química GRADO: 6 EDUCANDO: FECHA:

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1 PROVINCIA SANTA TERESA DEL NIÑO JESÚS GUÍA DE AUTOGESTIÓN DEL APRENDIZAJE PERIODO III GUÍA A ASIGNATURA: Química GRADO: 6 EDUCANDO: FECHA: ESTÁNDAR Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen. Evalúo el potencial de los recursos naturales, la forma como se han utilizado en desarrollos tecnológicos y las consecuencias de la acción del ser humano sobre ellos. NIVELES DE DESEMPEÑO IDENTIFICAR Determina las características de cada estado de la materia. Determina las clases de sustancias puras y de mezclas. Reconoce cada técnica para separar las mezclas y las utiliza adecuadamente. Identifica procesos de la cotidianidad relacionados a las técnicas de separación de mezclas. EXPLICAR Define los criterios de cada cambio de estado y plantea ejemplos relacionados a esta temática. Describe las características de los elementos y compuestos, y de mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Socializa ejemplos sobre los usos de las técnicas de separación de mezclas. INDAGAR Investiga los usos de los elementos de medida y de los cambios de estado, a nivel científico e industrial. Analiza las diferencias entre sustancias puras y mezclas. Investiga los usos de las técnicas de separación de mezclas en la industria. Compara procesos de la cotidianidad con las técnicas de separación de mezclas. Observa los siguientes esquemas CAMBIOS DE ESTADO ESTADOS DE LA MATERIA CLASIFICACIÓN ENDOTÉRMICOS O PROGRESIVOS EXOTÉRMICOS O REGRESIVOS El entorno transfiere energía térmica a las sustancias Las sustancias liberan energía térmica a su entorno Energía Energía Página 1 de 6

2 Analiza la siguiente información CALOR Y TEMPERATURA, SON LOS MISMO? La temperatura: Por qué a veces, cuando estamos enfermos, nos dicen que tenemos temperatura? Entonces, si estamos sanos, no la tenemos? Qué es la temperatura? Según el modelo cinético molecular, la materia está hecha de diminutas partículas que se unen entre sí con enlaces, formando las moléculas. Y esto, por qué es importante si queremos hablar de la temperatura? Porque cada molécula se mueve y, al hacerlo, puede chocar con otra y ésta con otra más, de manera que el movimiento se propaga golpeando moléculas, y es imposible detectar hacia dónde se mueve cada una; no obstante, podemos pensar en un promedio de la energía cinética de millones de moléculas. Ésta es la temperatura, que representamos con T. Cuando los cuerpos aumentan su temperatura, el movimiento de sus partículas se vuelve más rápido y se incrementa la separación entre ellas, lo que hace que se expandan. A este fenómeno se le llama dilatación. Las uniones entre las moléculas de los gases son las menos fuertes y las que más se dilatan (expanden) en presencia de calor; les siguen los líquidos y, por último, los sólidos. Por ejemplo, aunque el aumento de la temperatura corporal puede asustarnos, la fiebre no es perjudicial y hasta puede ser benéfica; de hecho es una respuesta del organismo ante la infección. Y no es necesario tratar todos los tipos de fiebre. Sin embargo, cuando es alta puede agravar problemas tales como la deshidratación. Es importante que sepas que la fiebre no es una enfermedad, sino el síntoma de un problema que no percibimos. Las causas que la provocan pueden ser: a) infección, la mayor parte de las fiebres se debe a una infección u otra enfermedad; b) el exceso de ropa, como en el caso de los bebés recién nacidos, puesto que aún no son capaces de regular su temperatura corporal; c) inmunizaciones, o vacunas, como en el caso de los bebés y los niños. Calor: Cuando un cuerpo entra en contacto con otro, las partículas de sus superficies chocan intercambiando energía. Si uno de ellos tiene mayor temperatura, sus moléculas se moverán con mayor velocidad y, al golpear a las del otro cuerpo (cuya temperatura es menor), las empezarán a agitar. En muchas actividades cotidianas, como cuando dejas tu sopa sobre la mesa para que se enfríe, en realidad estás permitiendo que intercambie energía con el aire, es decir tu comida está calentando el aire que la rodea. Si dejas pasar suficiente tiempo, el promedio de las energías cinéticas de las moléculas de tu sopa será igual a la temperatura del aire. Esto se llama equilibrio térmico. Por qué no es correcto decir que entró el frío del aire en tu sopa? Porque si pensamos que las moléculas que se mueven son las que producen este intercambio, es casi imposible que las más lentas transfieran su energía a las más rápidas. Este intercambio de energía que se produce entre dos cuerpos cuando hay una diferencia de temperaturas, se llama calor (Q) o energía calorífica, y lo identificamos con la letra Q. El calor es una transferencia de energía, un proceso que dura sólo mientras exista una diferencia de temperaturas. Los cuerpos tienen temperatura, puesto que es el promedio del movimiento de sus moléculas, pero no poseen calor porque éste es el tránsito de energía entre dos cuerpos con diferentes temperaturas. La sensación de calor depende de cada persona y hasta de cómo se encuentra en ese momento, si durmió bien, si comió lo adecuado, etc. El cuerpo puede engañarnos cuando tratamos de usarlo como medida de calor, por ello se definió una medida objetiva, la temperatura. Sentimos el calor a través de la piel. Cuando tocamos un objeto con mayor temperatura que la nuestra, las partículas del objeto chocan con las células que forman las capas más externas de la piel, y éstas a su vez transmiten la energía a las de las siguientes capas, hasta llegar a unas células muy importantes: las neuronas sensitivas. Las neuronas se comunican con el cerebro mediante pulsos eléctricos. Cuando hay un estímulo doloroso, el cerebro manda un pulso, por medio de las neuronas motoras, que hace que retires de inmediato la mano de la fuente del pulso doloroso. BONO DE COMPLEMENTACIÓN 1 (individual) 1. Sobre el texto subraye las palabras que le sean desconocidas. Consulte y escriba en su cuaderno una breve definición de las palabras que le fueron desconocidas. 2. Defina brevemente temperatura y calor Qué diferencia existe entre calor y temperatura? Por qué los objetos pueden recibir calor pero no frio? Por qué razón se dice que los cuerpos no poseen calor? 3. Cuando un cuerpo gana energía térmica, Qué sucede con sus moléculas? Cuando un cuerpo pierde energía térmica, Qué sucede con sus moléculas? Página 2 de 6

3 4. Qué relación tienen los conceptos de calor y temperatura con los cambios de estado de la materia? 5. Haga un esquema o mapa conceptual donde explique las características que tienen el estado sólido, líquido y gaseoso. Haga especial énfasis en la disposición de las moléculas y el movimiento que tienen. 6. Consulte como se puede medir la temperatura Qué unidades de medición existen para la temperatura? 7. Consulte la gráfica de calentamiento de agua Qué relación se puede observar entre la temperatura de un cuerpo y su cambio de estado? Observa los siguientes esquemas SUSTANCIAS Y MEZCLAS Analiza la siguiente información La materia que nos rodea se puede clasificar de diversas maneras. Si tomamos en cuenta la clase de partículas que la conforman, podemos clasificarla del siguiente modo: las mezclas son la unión de dos o más sustancias en proporción variable, que conservan sus propiedades originales y sus componentes se pueden separar fácilmente por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo. Las mezclas se clasifican en mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Mezclas homogéneas y heterogéneas: un ejemplo son los materiales de la tabla siguiente, que se han organizado en dos grupos. El criterio seguido para agruparlos es si, en conjunto, presentan o no aspecto uniforme: Grupo 1: harina de trigo, mostaza, aire, aceite, triplay, entre otros Grupo 2: agua jabonosa, granito, madera de caoba, etcétera En el primer grupo, las mezclas son homogéneas, ya que no se distinguen las partes que las forman. Los materiales del segundo grupo son mezclas heterogéneas, pues en ellos podemos observar algunas de las partes que los constituyen. Siguiendo este criterio, podemos clasificar todos los materiales como homogéneos o heterogéneos y separarlos en dos grupos. Cómo podemos saber que un material es heterogéneo? Cuando podemos detectar a simple vista, con ayuda de una lupa o un microscopio, dos o más partes que lo forman. Página 3 de 6

4 Un ejemplo común es la sangre, que al verla mediante un microscopio podemos darnos cuenta de que es heterogénea, porque distinguimos las partes que la forman (células sanguíneas y plasma). Otro ejemplo es la composición que presenta una montaña de granito, pues si obtenemos un trozo de roca de ella podremos distinguir su composición (figura 2.2) y comprobaremos que es heterogénea. Mezclas. Disoluciones acuosas y sustancias puras (compuestos y elementos). La mayor parte de la materia que nos rodea existe como mezclas; por ejemplo, cuando tomas una rica malteada de chocolate, estás bebiendo una mezcla de azúcar, helado de chocolate y leche; el agua de la llave también es una mezcla, ya que contiene diversas sustancias disueltas; una hamburguesa, será una mezcla?, puedes mencionar sus componentes?, y las papas fritas también son mezclas? Coméntalo con tus compañeros del grupo y entre todos hagan un listado de por lo menos cinco ejemplos más. Si separamos los componentes que forman las mezclas en los ejemplos anteriores, encontramos algunas sustancias que ya no son mezclas, porque se puede volver a tener la mezcla anterior. Generalmente pensamos que una sustancia pura es aquella que no se encuentra contaminada. Cuando decimos que el agua es pura, es porque se encuentra libre de sales, microorganismo, partículas extrañas, etcétera. Podemos resumir que la materia se clasifica en dos grupos distintos. En el primero, están las sustancias puras que comprenden a los elementos y los compuestos, y en el segundo las mezclas, que pueden ser homogéneas (las disoluciones) y heterogéneas (agua y aceite). Las sustancias puras son homogéneas. BONO DE COMPLEMENTACIÓN 2 (en parejas) 1. Observa y analiza tus útiles escolares. Haz un listado con los que consideres materia homogénea y otro con los que consideres materia heterogénea. 2. Explica con tus propias palabras cual es la diferencia que existe entre una sustancia pura y una mezcla. 3. Qué entiendes por dilución? Puede una sustancia pura ser una disolución? Puede una sustancia pura ser homogénea? Explica el porqué de tus respuestas. 4. Haz una tabla donde clasifiques los materiales siguientes como sustancia pura, mezcla homogénea (disolución) o mezcla heterogénea: leche, agua salada, arena y azúcar, lodo, agua y aceite, loción. 5. Consulta la composición del aire. Explica si se trata de una sustancia pura o una mezcla Por qué? Analiza la siguiente información TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Decantación: sirve para separar mezclas heterogéneas solido-liquido o liquido-liquido (inmiscibles = no se pueden mezclar, como el agua o el aceite). Se basa en la densidad. Página 4 de 6

5 Destilación: sirve para separar mezclas liquido-liquido miscibles (agua-etanol p. ej.). Se basa en los puntos de ebullición. Filtración: sirve para separar mezclas solido-liquido o gas-liquido insolubles (en el caso gas-liquido inmiscibles) a través de una membrana porosa. Se basa en el tamaño o naturaleza de las partículas. Tamizado: sirve para separar partículas sólidas de diferentes tamaños a través de un tamiz o colador. Se basa en la diferencia de tamaño de las partículas. Evaporación: sirve para separar una mezcla solido-liquido soluble o insoluble. Se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de sólidos y líquidos. Separación magnética: sirve para separar mezcla que contenga al menos un material con propiedades magnéticas. Se basa en las propiedades magnéticas que presentan los materiales ferromagnéticos. BONO DE COMPLEMENTACIÓN 3 (individual, en casa) 1. Consultar y responder en base a su propia interpretación en que se diferencia un método de separación físico de uno químico. 2. Consultar en qué consisten los procesos de centrifugación, cristalización y adsorción para la separación de mezclas. Qué tipo de método de separación (física o química) es cada uno? 3. Indica que técnica utilizarías para separar los componentes de las mezclas siguientes y justifica tu respuesta: vinagre y aceite, arena y limaduras de hierro, alcohol y arena, alcohol del vino, sal y agua. 4. De qué depende el tipo de método que se utilice para separar una mezcla? 5. Consultar el significado de los siguientes términos (realizar un dibujo sencillo que le sirva a usted para identificar rápidamente el material): embudo, embudo de decantación, Erlenmeyer, vaso de precipitados, condensador (o refrigerante), papel de filtro. Qué función tiene cada uno de ellos? 6. Qué es la destilación simple? Dibuje el esquema de destilación simple indicando sus partes. Qué función tiene cada parte? Página 5 de 6

6 EXPLOREMOS otras áreas del saber! I. Relaciona los temas estudiados con otras áreas del saber. II. Por qué son importantes los temas estudiados para la cotidianidad? III. Qué fenómenos relacionados con los cambios de estado y las mezclas existen en la naturaleza? Menciona dos ejemplos de cada tipo. Auto-Revisión (trabajo en clases) 1. Realiza un mapa mental o esquema conceptual donde relacione los cambios de estado de la materia con el calor y la temperatura. Realiza otro donde relaciones las sustancias y mezclas con los métodos de separación. 2. Cuál o cuáles temas te llamaron más la atención? Justifica tu respuesta. DESARROLLA tus competencias identifica, explica e indaga: 1. Explica con argumentos el porqué de los siguientes eventos: a. Al calentar un líquido, pasa del estado líquido al estado gaseoso Siempre debe ocurrir esto? b. La mantequilla puede ser sólida, liquida o gaseosa. c. En la naturaleza el ciclo del agua representa todos los estados de la materia a qué se debe los cambios de estado en este ciclo? 2. La temperatura de ebullición de cuatro líquidos son las siguientes: agua (100ºC), éter etílico (34,5ºC), metanol (65ºC) y benceno (80,1ºC). A 70ºC, las sustancias que permanecen en estado líquido son? (suponga que los cuatro líquidos se encuentran en un mismo recipiente y se somete a calentamiento). Prediga cuál sustancia se evapora de primera, segunda, tercera y última Por qué? Al someter los cuatro líquidos a enfriamiento Qué ocurre? Prediga cuál sustancia se solidifica primera, segunda, tercera y de última Por qué? 3. La densidad de cuatro sustancias son las siguientes: benceno (0,88 Kg/L), bromo (3,12 Kg/L), agua (1Kg/L) y ácido acético (1,05 Kg/L). Al mezclar estas sustancias en un mismo recipiente Qué sustancia queda encima? Represente mediante un dibujo esta situación Por qué el orden en el recipiente? REFUERZA tus conocimientos! 1. Realiza un mapa mental o esquema conceptual sobre los estados de la materia y sus características (menciona en el mapa que sucede con el calor), las sustancias puras y las mezclas y los métodos de separación de mezclas (menciona el principio fundamental por el cual operan). 2. Define los conceptos estudiados en el periodo, de manera corta y concreta. 3. Elabora un cuadro comparativo entre: a) procesos endotérmicos y exotérmicos, b) calor y temperatura, c) sustancias y mezclas, c) mezclas homogéneas y heterogéneas (menciona porque métodos pueden separarse) ELABORADO REVISADO NOMBRE PABLO ANDRÉS CORAL NOMBRE GLORIA ELENA LÓPEZ CARGO EDUCADOR FECHA CARGO JEFE DE ÁREA FECHA FIRMA FIRMA APROBADO NOMBRE HECTOR FELIX TUTISTAR CARGO COORDINADOR ACADEMICO FECHA FIRMA Página 6 de 6