UNIDAD EDUCATIVA RINCÓN DEL SABER AÑO LECTIVO LÍDERES EN EDUCACIÓN

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1 UNIDAD EDUCATIVA RINCÓN DEL SABER AÑO LECTIVO LÍDERES EN EDUCACIÓN ÁREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA Nombre alumno/a. Curso: PRIMERO BGU A B Fecha:... Facilitador: Lic. Mayra Chadán CUESTIONARIO En el paréntesis de la izquierda de las premisas, escriba la letra correspondiente a la respuesta correcta, de entre las opciones de la derecha. 1. ( ) Combinación A. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, peso, volumen. 2. ( ) Masa B. Es el espacio ocupado por un cuerpo. 3. ( ) Materia C. Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. 4. ( ) Mezcla D. Es la fuerza de gravedad con la que un cuerpo es atraído. 5. ( ) Peso E. Se pueden divisar o separar sus componentes. 6. ( ) Volumen F. Sus componentes están completamente mezclados. A continuación se le presentan 4 preguntas; razone y escriba la respuesta en el espacio en blanco de la derecha PREGUNTAS RESPUESTAS 7. Las partículas se encuentran muy unidas 8. Las partículas que lo conforman se encuentran ligeramente separadas y poseen limitado movimiento 9. No tiene ni forma ni volumen definido 10. Es considerado el cuarto estado de agregación de la materia RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES CANTIDAD 11. 8kg g CONVERTIR A PROCESO / RESULTADO 12. 8ton Kg 13. 7g Kg m Km 15. 2cm m ,5km m 17. 8lt ml ml cc lt can pintas ml m pulg

2 horas seg m cm ,5 días Horas cm 3 ml g/lt Kg/m km/h m/s m/s Km/h cm/s Km/h RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE TEMPERATURA FÓRMULAS a = a K = a = 5 9 ( 32) K a = K Normalmente el cuerpo humano puede soportar una temperatura de 105 0F por cortos periodos sin sufrir daños permanentes en el cerebro y otros órganos vitales Cuál es esta temperatura en grados Celsius? 32. El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como anticongelante en los radiadores de los automóviles. Se congela a C. Calcule esta temperatura de congelación en grados Fahrenheit? 33. Un estudiante de ingeniería decide hornear una pizza. De acuerdo con las instrucciones, la pizza debe hornearse por 10 minutos a F. Sin embargo el marcador del horno está en grados Celsius. A qué temperatura debe colocarse la perilla para que la pizza quede lista en 10 minutos? 34. Una persona que está enferma tiene una temperatura de 40 0 C. la temperatura normal del cuerpo es 37 0 C. Esto representa un aumento de 3 grados centígrados en temperatura. Qué tipo de aumento por encima de la temperatura normal del cuerpo representa esta en 0 F? Cuál es la temperatura corporal de la persona en 0F? 35. Si en la escala centígrada un termómetro marca 52 0 C, Cuánto debe marcar en un termómetro de grados Fahrenheit y grados kelvin?

3 K a la escala centígrada y Fahrenheit C a 0F F a grados Celsius C a la escala kelvin y a la escala Fahrenheit F a 0 C y a 0 K Escriba una (V) si es verdadero o una (F) si es falso. 41. La densidad de una sustancia se define como la cantidad de masa que posee por unidad de ( ) volumen. 42. Densidad = Masa / Volumen ( ) 43. Usualmente la densidad se expresa en kg/ml, g/l, g/cc. ( ) 44. La fórmula para calcular la masa es Masa = Volumen/tiempo ( ) Resuelva ejercicios de densidad, masa y volumen densidad = d = m v g ml FÓRMULAS volumen = cm 3 v = m d masa = g m = d v 45. Calcular la densidad del oro sabiendo que 50 g de esta sustancia ocupan 2.59 ml de volumen 46. Cálculo de la masa de un líquido contenido en un volumen dado: la densidad del etanol es g/ml. Calcular la masa de 17.4 ml del líquido. 47. Cálculo del volumen de una solución: la densidad de un alcohol es 0.8 g/cm3. Calcular el volumen de 1600 g de alcohol

4 48. Determinar el volumen en galones de 2500 ml de una sustancia. 49. La densidad del agua es de 1g/cc, determinar su equivalente en lb/pie3 y en Kg/m3 50. La densidad del ácido sulfúrico de una batería de automóviles es 1.41 g/ml. Calcule la masa de 242 ml del líquido 51. Un cubo sólido mide 6.00 cm en cada lado y tiene una masa de kg. Cuál es su densidad en g/cm3 52. Un bloque de aluminio con una densidad de 2.70 g/cm3 tiene masa de g Cuál es el volumen del bloque? 53. Una pequeña piedra tiene una masa de 55.0 g. la piedra es colocada en una probeta que contiene agua. El nivel del agua en la probeta cambia de 25 ml a 40 ml cuando la piedra se sumerge. Cuál es la densidad de la piedra? 54. La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Cuál es el volumen en cm3 de un lingote de plata con masa de Kg? b) si esta muestra de plata es un cubo, qué longitud en cm, tendría cada lado? 55. Una pieza de platino metálico con densidad 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. Cuál es su masa.

5 56. La densidad del mercurio, único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/ml. Calcule la masa de 5.50 ml del líquido Escriba la V (verdadero) o la F (falso), en el casillero de la derecha de las siguientes afirmaciones, según corresponda. 57. El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento que mantiene su identidad química. ( ) 58. Bohr propuso una teoría sobre la estructura atómica en que describía al átomo como un pequeño núcleo ( ) positivo con electrones que giraban a su alrededor, en donde los electrones en niveles cuantizados de energía. 59. A la masa atómica o (uma) se lo representa con la letra N ( ) 60. El periodo o familia en la tabla periódica se encuentra de manera horizontal, un número natural y acompañado de una letra. Ejemplo 1A RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DISTIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR EL MÉTODO DE ORBITALES 61. Mercurio (Hg) 62. Plomo (Pb) 63. Ástato (At) 64. Polonio (Po) 65. Hierro (Fe) ( )

6 RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DISTIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR EL MÉTODO DE DIAGONALES 66. Mercurio (Hg) 67. Plomo (Pb) 68. Ástato (At) 69. Polonio (Po) 70. Hierro (Fe) RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DISTIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR EL MÉTODO DE SPINES 71. Mercurio (Hg) 72. Plomo (Pb) 73. Ástato (At)

7 74. Polonio (Po) 75. Hierro (Fe) En el paréntesis de la izquierda de las premisas, escriba la letra correspondiente a la respuesta correcta, de entre las opciones de la derecha. 76. ( ) Metales A. Son maleables y dúctiles 77. ( ) No Metales B. Son usados como aislantes térmicos 78. ( ) Metaloides C. Actúan como semiconductores 79. ( ) Gases nobles D. Tienen 8 e- en su último nivel COMPLETE LOS CUADROS DE CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS POR SUS VALENCIAS MONOVALENTES (+1) Li Na K Rb Cs Fr Ag NH4 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Radical Amonio Ca Sr Ba Ra Zn Mg Cd Be DIVALENTES (+2) Calcio Estroncio Bario Radio Zinc Magnesio Cadmio Berilio METALES DE VALENCIA FIJA Al Bi Dy Er Sc Eu Ga Gd Ho Y Yt La Lu Sm Tb Tm Nd TRIVALENTES (+3) Alumio Bismuto Disprocio Erbio Escandio Europio Galio Gadolineo Holmio Ytrio Yterbio Lantano Lutecio Samario Terbio Tulio Neodimio TETRAVALENTES (+4) Ir Os Pd Hf Zr Re Ru Ti Iridio Osmio Paladio Hafnio Zirconio Renio Rodio Titanio HEXAVALENTES (+6) W Mo U Wolframio Molibdeno Uranio METALES DE VALENCIA VARIABLE MONOVALENTE DIVALENTE (+1) (+2) Cu Hg Cobre Mercurio MONOVLENTE TRIVALENTE (+1) (+3) Au Tl Oro Talio Cr Fe Mn Ni Co DIVALENTE TRIVALENTE (+2) (+3) Cromo Hierro Manganeso Niquel Cobalto DIVALENTE TETRAVALENTE (+2) (+4) Pb Sn Pt Plomo Estaño Platino TRIVALENTE TETRAVALENTE (+3) (+4) Pr Tb Ce Praseodimio Terbio Cerio TRIVALENTE PENTAVALENTE (+3) (+5) Va Ta Vanadio Tantalio

8 NO METALES HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDES CARBONOIDES TRIVALENTE F Cl Br I Flúor Cloro Bromo Yodo S Se Te Azufre Selenio Teluro N P As Sb Nitrógeno Fosforo Arsénico Antimonio C Si Ge Carbono Silicio Germanio B Boro COMPLETE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS 80. Los óxidos básicos se forman de la unión de Los óxidos ácidos se forman de la unión de + EN EL PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA DE LAS PREMISAS, ESCRIBA LA LETRA CORRESPONDIENTE A LA RESPUESTA CORRECTA, DE ENTRE LAS OPCIONES DE LA DERECHA. 82. ( ) Óxidos ácidos o Anhídridos A. Suma de dos óxidos básicos de valencia variable 83. ( ) Óxidos básicos B. Elemento metal + oxigeno 84. ( ) Peróxidos C. Elemento no metal + oxigeno 85. ( ) Óxidos salinos D. Oxido básico (I) y (II) + media molécula de oxigeno SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA 86. Los hidruros metálicos se forman de la unión de: a. Hidrogeno + no metal b. Hidrogeno + metal c. Oxigeno + metal d. Hidrogeno + oxigeno 87. Los hidruros no metálicos o Ácidos hidrácidos se forman de la unión de: a. Hidrogeno (+1) + No metal (halógenos, anfígenos) b. Hidrogeno (+1) + Cloro, Bromo, Aluminio c. Hidrogeno (-1) + No metal (halógenos, anfígenos) d. Hidrogeno (-1) + metales de valencia variable 88. Los compuestos especiales se forman a partir de la unión de: a. No metal (nirogenoide, carbonoide) + Hidrogeno (+1) b. Metal + Hidrogeno (+1) c. No metal (nirogenoide, carbonoide) + Hidrogeno (-1) d. No metal + Hidrogeno (+1) COMPLETE LA FORMACIÓN Y LA NOMENCLATURA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS FORMACIÓN DEL COMPUESTO NOMENCLATURA TRADICIONAL NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA IUPAC Cl 3+O 2 Cl +3 O -2 Cl 2+O 3 Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro 89. Monóxido de calcio 90. Oxido de vanadio (V) 91. Óxido vanadioso Trióxido de di vanadio

9 92. Óxido de wolframio 93. Cl+O 2 Cl +5 O -2 Cl 2O 5 Oxido de cloro (V) Trióxido de wolframio 94. Peróxido de litio Dióxido de dilitio 95. Óxido cuproso cúprico Óxido salino de cobre (I) y (II) 96. Hidruro de osmio Hidruro de osmio (IV) 97. Amoniaco 98. Ácido clorhídrico Dióxido de tricobre Tetrahidruro de osmio Trihidruro de nitrógeno Cloruro de hidrogeno GRAFIQUE MEDIANTE ENLACES LOS SIGUIENTES COMPUESTOS INORGÁNICOS (FORMULA ESTRUCTURAL) 99. Oxido salino de mercurio (I) y (II) 100. Oxido niobioso nióbico 101. Hidróxido de Aluminio 102. Hidróxido de Uranio EN EL PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA DE LAS PREMISAS, ESCRIBA LA LETRA CORRESPONDIENTE A LA RESPUESTA CORRECTA, DE ENTRE LAS OPCIONES DE LA DERECHA 103. ( ) sales halógenas neutras A. 2 Ácidos hidrácidos + hidróxido (neutralización total) 104. ( ) sales halógenas acidas B. Ácido hidrácido + 2 hidróxido (neutralización total) 105. ( ) sales halógenas mixtas C. Ácido hidrácido + hidróxido (neutralización total) 106. ( ) sales halógenas dobles D. Ácido hidrácido + hidróxido (neutralización parcial) SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA 107. La nomenclatura del ácido H 2GeO 2 es: e. Ácido germanoso f. Ácido germánico g. Germanito h. Germanato 108. La nomenclatura del radical (GeO 2) -2 es: a. Ácido germanoso b. Acido germánico c. Germanito d. Germanato

10 109. La fórmula del ácido sulfuroso es: a. H 2SO 4 b. (SO 4) -2 c. H 2SO 3 d. (SO 3) La fórmula del ácido sulfúrico es: a. H 2SO 4 b. (SO 4) -2 c. H 2SO 3 d. (SO 3) -2 ESCRIBA LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS 111. Ácido piro fosforoso Ácido per mangánico Piro fosfito Permanganato Ácido crómico Dicromato. RESUELVA LAS SIGUIENTES SALES HALÓGENAS Y BÁSICAS 117. Ácido clorhídrico + hidróxido plumboso Cloruro plumboso 118. Ácido selenhídrico + hidróxido cobaltico Seleniuro ácido cobaltico 119. Ácido clorhídrico + ácido telurhirico + hidróxido vanadioso Cloruro telururo vanadioso 120. Ácido clorhídrico + hidróxido plumboso + hidróxido de magnesio cloruro doble pumboso y magnesio

11 121. Ácido orto fosforoso + hidróxido de cadmio Orto fosfito de cadmio 122. Acido perclórico + hidróxido plumboso Perclorato plumboso EN EL ESPACIO DE LA IZQUIERDA, ESCRIBA EL ORDEN SECUENCIAL QUE SE DEBE SEGUIR PARA IGUALAR ECUACIONES POR MÉTODO DE TANTEO ( ) Determinar la cantidad de átomos de cada elemento presente tanto en los reactantes como en los productos ( ) Realizar el balanceo de la ecuación, tomamos como referencia la sustancia que tiene mayor número de átomos y, según ella, asignar los coeficientes ( ) Completa el balanceo ( ) Revisar los coeficientes en los productos para completar los elementos que falten ( ) Comprobar que los coeficientes asignados sean correctos y balanceen la ecuación. ESCRIBA EL ORDEN EN QUE SE DEBEN UBICAR LOS ELEMENTOS PARA REALIZAR LA IGUALACIÓN DE ECUACIONES IGUALE LAS SIGUIENTES ECUACIONES 132. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO Ag2SO4 + NaCl Na2SO4 + AgCl 134. NaNO3 + KCl NaCl + KNO3

12 135. Fe2O3 + CO CO2 + Fe 136. Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO FeS2 + O2 Fe2O3 + SO Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr 139. Ag + HNO3 NO + H2O + AgNO CuFeS2 + O2 SO2 + CuO + FeO Licenciada Mayra Chadán Coordinadora de área Myriam Betancourt Vicerrector Lic. Washington Arias Estudiante