Lleisfonamentalsde la matèria -Química 1r Batxillerat-

Transcripción

1 Lleisfonamentalsde la matèria -Química 1r Batxillerat-

2 Lleisponderalsde les reaccions químiques Lleis de les reaccions químiques deduïdes experimentalment mitjançant la determinació de masses. Són: -Lleide Lavoisiero de conservacióde la massa -Lleide Prousto de les proporcionsdefinides -Lleide Daltono de les proporcionsmúltiples.

3 Les has entès? Activitat: Un cop tinguis clares les lleis, resol els següents problemes. 1.El clor es combina amb l estany per donar clorur d estany. Les quantitats d estany i de clor en diferenst experiments són: I II III IV Clor 1,385 1,234 0,712 0,615 Estany 2,322 2,071 1,845 1,032 A partir d aquestes dades, quina quantitat obtindríem a partir de 5g d estany? Sóncorrectestotes les mesures de la sèrie? Quina ésla fórmula del clorur d estany?

4 2.Es barregeninicialment20g de la substànciaa i 20g de la substànciab perobtenir C. a) Quantsgramshihauràal final de la reacció? Raoneula resposta. b) Si sobren només5g de A, quina massade C s haformat? c) Quines massesinicialsmínimeshauríemde posar perobtenir 50g de C? 3. El sofrereacciona ambl oxigende l aireproduintdos gasosmoltcontaminantsi responsdablesen partde la plujaàcida. Un gramde sofrereacciona ambun gram d oxigenperobtenirdiòxidde sofre i un gramde sofrenecessita1,5 g d oxigenper donar triòxid de sofre. Comproveu que es compleix la llei de les proporcions múltiples en aquest cas.

5 Teoriaatòmicade Dalton. Amb el naixement de la ciència moderna al s.xviii, la idea d àtom era imprescindible per explicar les teories sobre la matèria. JohnDaltonva proposara principis del s.xix,una teoriaatòmicabasada en unspostulats que tenienen compteles lleisponderals de la química. ACTIVITAT Enuncia la teoria atòmica de la matèria elaborada per Dalton. Interpreta les lleis ponderals a partir de la teoria atòmica de Dalton. Pots utilitzar aquestes pàgines per trobar-ne la informació

6 Lleis volumètriques de les reaccions químiques ( encaraméslleis!!!) Lleis de les reaccions químiques deduïdes experimentalmentpermitjàde la determinacióde volums. Activitat Podries dir-nos qui va enunciar aquesta llei? Els volums de les substàncies gasoses que intervenen en una transformació química ( mesurats en les mateixes condicions de pressió i temperatura) estan en una relació de nombres enters senzills

7 Potscercar a les següentspàginesperarribar a la respostacorrecta :.

8 Interpretació de la llei de Gay-Lussac. Principi d Avogadro A. Avogadro proposà una important hipòtesi que permetia justificar les reaccionsvolumètriquessenzillesen les reaccions entre gasos. Aquesta hipòtesi, avui anomenada Principi d Avogadro, es pot enunciar així: Volums iguals de gasos diferents,mesurats en les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de partícules. Consequències immediates d aquesta llei són:. Dos volumsigualsde gas, al tenirel mateixnombre de partícules, tambétenenla mateixaquantitatde gas (en les mateixes condicions de P,T).

9 Si les condicionsde pressiói temperatura són273 K i 1, Pa, és a direl que anomenemcondicionsnormals, un molde qualsevolgas ocupa 22,4 l.

10 Activitat. La darrerade les activitatsa solucionar es basa en la resolució d aquests dos problemes. ÀNIMS, AIXÒ JA ÉS TEU!!! 1. Quan tres litres d hidrogen es combinen amb un litre de nitrogen produeixen dos litres d amoníac. Si, en les mateixes condicions de pressió i temperatura,volem obtenir 80 ml d amoníac.quin volum d hidrogen i nitrogen necessitarem? 2. Dos gasosestan a la mateixapressiói temperatura. Si el primer ocupa el doble de volumque el segon, diguesen quina relacióestaràel nombre de molècules en cada cas.