Equilibri de compostos iònics poc solubles
|
|
- José Casado Núñez
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 7 Equilibri de compostos iònics poc solubles PRESENTACIÓ Aquesta unitat s inicia amb l estudi dels processos de dissolució de les substàncies i els diferents tipus de solucions. A continuació, es presenta el càlcul de l energia reticular o energia de xarxa (cicle de Born-Haber) i l entalpia de dissolució. S aprofiten les nocions sobre l equilibri químic que s han estudiat en la unitat 6 per poder introduir l equilibri de solubilitat i, a partir d aquí, durem a terme diversos càlculs sobre el producte de solubilitat, la solubilitat, les concentracions dels diferents ions... La unitat s acaba amb l estudi dels complexos, la seva formulació i aplicacions. 25
2 7 Equilibri de compostos iònics OBJECTIUS les molècules i/o els ions de les substàncies que es posen en contacte. les substàncies. en els processos de dissolució de substàncies poc solubles. CONTINGUTS que el determinen. reticular i l entalpia d hidratació dels ions. de solubilitat K ps. mitjançant reaccions àcid-base i de formació de complexos. COMPETÈNCIES ESPECÍFIQUES DE LA UNITAT Competència en indagació i experimentació, que implica la capacitat de fer-se preguntes i portar a terme investigacions per obtenir respostes. precipitació, com ara la indagació sobre la formació o no de precipitats en mesclar diferents substàncies. Comprensió de la naturalesa de la ciència, que implica saber distingir entre ciència i que no encaixen en les teories vigents. 26
3 poc solubles PROGRAMACIÓ D'AULA CONTRIBUCIÓ A LES COMPETÈNCIES GENERALS DEL BATXILLERAT Competència en el coneixement i la interacció amb el món. Competència en gestió i tractament de la informació i competència digital, CONNEXIONS AMB ALTRES MATÈRIES DE BATXILLERAT de coneixement químic, així com lectura comprensiva de textos i la recerca d informació impliquen una connexió necessària amb les llengües. amb la Biologia., que es produeixen ambient. entre partícules que intervenen en processos de dissolució. CRITERIS D AVALUACIÓ partícules (ions o molècules). K ps a partir dels valors de la solubilitat. 27
4 7 Equilibri de compostos iònics 1. A partir del tipus d enllaç que s estableix entre els àtoms que formen els següents compostos, indica si són solubles o no en aigua: a) KBr, b) NaOH, c) C 4 H 10, d) BeCl 2. 4 H La solubilitat del I 2 en tetraclorur de carboni a 10 C és de g per cada 100 g de dissolvent. La solubilitat del I 2 en aigua a 10 C és 0,02 g per 100 g de dissolvent. La solució del iode en el tetraclorur és de color violat; la solució del iode en aigua és groga. a) Explica els diferents valors de la solubilitat entre el I 2 i el tetraclorur, i entre el I 2 i l aigua. b) Es dissol el CCl 4 en aigua? Per què? c) Una solució de I 2 en aigua es barreja amb un mateix volum de tetraclorur de carboni, es tapa i se sacseja. Què passarà? 2, constituïdes per dos àtoms iguals. La solubilitat del iode en aigua serà baixa ja que l aigua 4 d atracció entre aquestes molècules i les de l aigua són molt febles i no poden trencar els enllaços entre les molècules d aigua. de les del tetraclorur, i no es forma cap solució. que quedarà separada de l aigua.. Per què creus que el compost AgCl, tot i ser iònic, és molt poc soluble en aigua? Les forces d atracció entre els ions Ag + ] són molt intenses i l aigua no les pot vèncer. 28
5 poc solubles SOLUCIONARI 4. Calcula l energia de la xarxa del fluorur de liti a partir de les dades següents. Construeix un cicle de Born-Haber per a aquesta xarxa: Ho f (LiF) = 594,1 kj/mol EI (Li) = 520 kj/mol H sub (Li) = 155,2 kj/mol H dis (F 2 (g) ) = 150,6 kj/mol AE (F (g) ) = kj/mol H f = ] 2 (g) + Li (s) (s) H sub (Li) = 2 (g) + Li (g) H dis 2 (g) ) = U (g) + Li (g) ] (g) + Li + (g) = 2 (g) ) = ]kj/mol U = H f H sub ½ H dis = = = ]1011,6 kj/mol 5. A partir de l esquema del cicle de Born-Haber per al fluorur de sodi: a) Digues quines energies estan implicades en els processos 1, 2 i. b) Digues quines energies estan implicades en els processos 4, 5 i 6. Na (s) + 2 (g) 1 Na (g) Na + (g) 2 (g) 4 ] (g) c) Justifica si són positives o negatives les energies implicades en els processos 1, 2,, 4 i 5. 6 (s) d) En funció de la mida dels ions, justifica si l energia reticular del fluorur sòdic serà més gran o més petita, en valor absolut, que la del clorur de sodi. Justifica la resposta. H sub (Na (s) ) H dis 2 ) U H º f de sodi. Les càrregues dels ions que formen les dues sals són les 29
6 7 Equilibri de compostos iònics 6. Tenint en compte que les forces d atracció entre ions depenen de la distància i del valor de les càrregues, explica la diferència de valors de l energia reticular dels elements de les taules següents: U R (kj/mol) Red NaF NaCl NaBr NaI U R (kj/mol) Red CsCl KCl NaCl LiCl SrCl 2 CaCl 2 MgCl 2 L energia reticular augmenta amb la càrrega i disminueix en augmentar el volum dels ions que formen el cristall. L energia reticular dels halurs de sodi disminueix a mesura dels ions. La càrrega dels metalls del grup 2, 2 + que la dels metalls alcalins, +1, per tant, la seva energia l energia augmenta del Sr al Mg en disminuir el volum dels ions. 7. Observa la figura 7.16 i classifica les substàncies següents en solubles, poc solubles o insolubles: hidròxid d estronci, clorur de mercuri (I), sulfat de bari, nitrat de liti, bromur de plom (II), sulfat de potassi, clorur d amoni, carbonat de sodi i acetat de plata. ; K 2 4 ; NH Compara les diferents solubilitats dels sulfats del grup 2 (metalls alcalinoterris) i explica el perquè d aquestes diferències. i els de Sr i Ba, insolubles. A mesura que avancem en el grup, la solubilitat disminueix i augmenta el volum dels cations. 0
7 poc solubles SOLUCIONARI 9. Observa la figura 7.16 i digues quins d aquests compostos es dissolen en aigua: a) PbSO 4 b) AgI c) CaCO d) FeS e) AgNO f) Cu(OH) Es dissolen en l aigua 0,67 g de sulfat de calci fins a obtenir 1 dm d una solució saturada d aquesta sal. Calcula el producte de solubilitat del sulfat de calci a 25 C. 4 (s) 2+ (aq) + 2] 4 (aq) = 10 4 K ps = s 2 = 10 ) 2 = 2, La solubilitat del CaF 2 en aigua a 25 C és 2, mol L 1. Quin és el valor de la K ps a aquesta temperatura? 2 (s) 2+ (aq) + (aq) s = 10 4 K ps = [ 2+ ] [ ] 2 = s (2s) 2 = 4s =, Calcula la concentració de IO en una solució 0,05 M de Ag (I) i saturada amb AgIO. Dada: K ps = 10 8 (s) Ag + (aq) + (aq) K ps = [Ag + ] [ ] [Ag + ] = [ ] = K ps [Ag + ] = = mol L 1 1. La constant del producte de solubilitat del clorur de plom (II), PbCl 2, és 1, a 25 C. Quina és la solubilitat del PbCl 2 en aigua en aquesta temperatura? 5 1,7 10 = 4 s ; s = 2 (s) 2+ (aq) + (aq) K ps = [ 2+ ][ ] 2 = 4s 1, = 1,6 10 mol L 1 6 ( ) = = 4,
8 7 Equilibri de compostos iònics 14. Calcula el nombre d ions clorur i el d ions plom (II) que hi ha en 1 cm d una solució saturada de clorur de plom (II). Dada: K ps (PbCl 2 ) = 1, (s) 2+ (aq) + (aq) K ps = [ 2+ ] ] 2 = 4s s = 1, cm 2 1, mol 1.000cm 6, ions 1mol = = 15. El producte de solubilitat del bromur de plata a 25 C de temperatura és 4, Calcula els grams de AgBr que hi haurà dissolts en 500 ml de solució saturada de AgBr en aquesta temperatura. Dades: masses atòmiques: Na = 2; Ag = 108; Br = 80 AgBr (s) Ag + (aq) + Br (aq) K ps = [Ag + ] [Br ] = 4, = s 2 s = 6, , mol AgBr ml 187,7g 1mol = 6,6 10 grams 16. Calcula el producte de solubilitat del clorur de plom (II) si saps que la solubilitat en 100 ml d aigua a 20 C és de 0,99 g. Dades: masses atòmiques: Pb = 207,19; Cl = 5,5 2 (s) 2+ (aq) + (aq) s = 2 100mL 1mol 278g 1.000mL = 2 mol L 1 1L K ps = [ 2+ ] [ ] 2 = 4s = ) = 1,
9 poc solubles SOLUCIONARI 17. Calcula la solubilitat molar del BaSO 4 (K ps = 1, ) en: a) aigua b) Na 2 SO 4 0,001 M c) Na 2 SO 4 0,100 M 4 (s) Ba 2+ (aq) (aq) K ps = [Ba 2+ ] [ 2 4 ] = s 2 s= 108, = 1, b) Suposem s la solubilitat del sulfat de bari en una solució 0,001 M de Na 2 4 ). La concentració d ions Ba 2+ s i la concentració s que provenen del sulfat de sodi). K ps = s (s + 10 ) = s 10 = 1, Suposem que s + 10, ja que els ions que provenen del sulfat de bari són molt pocs en comparació amb els que provenen de la sal soluble. 1, s = mol L 1 = 1, mol L 1 10 s = 1, = 1, El PbI 2 és molt poc soluble en aigua. Raona com varia la seva solubilitat en una solució que conté iodur de potassi. 2 (s) (aq) 2+ (aq) 19. Completa les equacions de les reaccions següents i indica si són reaccions de precipitació i, en aquest cas, quin és el producte insoluble: a) NaOH + MgCl 2 b) Na 2 CrO 4 + AgNO c) KNO + NH 4 Cl a) b) Na Ag NH 4 + NH 4
10 7 Equilibri de compostos iònics 20. Una solució conté nitrat de calci i nitrat de bari amb una concentració 0,1 M de cada una d aquestes sals. S hi afegeix lentament sulfat de sodi: a) Quina sal precipitarà primer? b) Quina és la concentració d ions Ba 2+ en el moment que comença a precipitar el sulfat de calci? K ps (BaSO 4 ) = 1, (s) 2+ (aq) (aq) 4 (s) Ba 2+ (aq) (aq) K ps (BaSO 4 ) = 2, que comença a precipitar el sulfat de calci. K ps = [ 2+ ][ 2 4 ] [ 2 4 ] = 2, = 2, [Ba 2+ ] = 1, = 4, , Una solució conté ions Pb 2+, Ba 2+ i Fe 2+. En afegir-hi NaCl (aq) s obté un precipitat blanc, A, que es filtra. A la solució filtrada s hi afegeix Na 2 S i s obté un precipitat B que es torna a filtrar. S afegeix Na 2 SO 4 a la solució i s obté un precipitat blanc C. Indica quines substàncies componen els precipitats anteriors Ba blanc A) Ba S Ba
11 poc solubles SOLUCIONARI 22. Explica com es podrien dissoldre uns precipitats de les substàncies insolubles següents: a) CaF 2 (recorda que el HF és un àcid feble) b) FeCO c) Cu(OH) 2 amb un àcid fort. 2 (s) 2+ (aq) + (aq) + l equilibri 2 2+ (aq) + (aq) + i es formarà aigua. H + + H 2 2. Anomena els compostos següents: a) [PbCl 4 ] 2 b) [PtCl 2 (NH )] c) [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] + d) [Zn(NH ) 2 ] Formula els compostos següents: a) Ió dicianoargentat (I) b) Ió hexaaquacobalt (II) c) Tetraclorplatinat (II) a) [ 2 ] b) [ 2 6 ] 2+ c) [ 4 ] 2 5
12 7 Equilibri de compostos iònics 24. Expressa per mitjà d equacions químiques els fets experimentals següents: a) El bromur d argent, compost insoluble en aigua, es dissol en una solució de cianur de potassi i s obté una solució que conté ions potassi i ions dicianoargentats. b) Els ions Au + reaccionen amb els ions CN i s obté l ió complex dicianoaurat (I). c) L hidròxid de coure (II), compost insoluble, es dissol en afegir-hi una solució d amoníac concentrat i s obtenen ions tetramminacoure (II) de color blau intens. d) Si a una solució aquosa que conté sulfat de ferro (II) s afegeixen unes gotes de solució de cianur de potassi, s obté un precipitat de cianur de ferro (II) de color terrós. El precipitat es dissol en cianur de potassi en excés i s obté una solució que conté ions potassi i ions d hexacianoferrat (II). a) AgBr (s) + (aq) 2K + (aq)+ [ 2 ] (aq) + Br (aq) b) Au + + [ 2 ] 2 + NH [ ) 4 ] 2+ 4 (aq) + (aq) 2 (s) + K 2 4 (aq) 2 + K + + [ 6 ] Els productes de solubilitat del Fe(OH) 2 i el Fe (OH) són 1, i respectivament. a) Escriu les expressions d aquests dos productes. b) Quin dels dos és el menys soluble? Explica n el motiu. a) K ps 2 = [ 2+ ] [ ] 2 K ps = [ + ] [ ] 26. Calcula la solubilitat molar del BaSO 4 (K ps = 1, ) en: a) Aigua. b) Na 2 SO 4 0,001 M. c) Na 2 SO 4 0,100 M. a) 4 (s) Ba 2+ (aq) (aq) K ps = [Ba 2+ ] [ 2 4 ] = s 2 s= 108, = 1,
13 poc solubles SOLUCIONARI b) Suposem s la solubilitat del sulfat de bari en una solució 0,001 M de Na 2 4 ). La concentració d ions Ba 2+ s i la concentració s que provenen del sulfat de sodi). K ps = s (s + 10 ) = s 10 = 1, Suposem que s + 10, ja que els ions que provenen del sulfat de bari són molt pocs en comparació amb els que provenen de la sal soluble. s = 1, mol L 1 = 1, mol L 1 1, s = = 1, Calcula la concentració de IO en una solució 0,05 M de Ag(I) i saturada amb AgIO (K ps = 10 8 ). (s) Ag + (aq) + (aq) K ps = [Ag + ] [ ] = 10 8 [ ] = = mol/l = M 28. Calcula la solubilitat del Mg (OH) 2 en una solució de NaOH de ph = 12. Dada: K ps (Mg(OH) 2 ) = 5, [ ] = 10 2 mol/l ph == 14 ph = = 2 K ps 2 = = [Mg 2+ ] [ ] 2 [Mg 2+ ] = s [ ] = 2s l aproximem a 10 2, ja que = s (10 2 ) 2 = s 10 4 s = = 10 8 mol/l 7
14 7 Equilibri de compostos iònics 29. Calcula la solubilitat del Fe (OH) en una solució aquosa de ph = i en una de ph = 1,5. Dada: K ps Fe(OH) = 1, =. ph == 14 = ] = mol/l [ + ] = s (s) + (aq) + (aq) K ps = [ + ] [ ] [ ] = s = = s (10 11 ) s = = 10 mol/l = ph == 14 =[ ] = 10 mol/l (s) + (aq) + (aq) K ps = [ + ] [ ] = s (10 ) , s = = 10 = =,16 10 mol/l 7, Calcula la solubilitat de l oxalat de plata, Ag 2 C 2 O 4, en aigua. Dada: K ps = Explica com varia la solubilitat amb la temperatura. Per què aquest compost és molt soluble en àcid nítric diluït, però no ho és en aigua? Ag (s) 2Ag + (aq) (aq) K ps Ag = [Ag + ] ] = (2s) 2 s = 4s = s= 125, = 1, L efecte de la temperatura sobre la solubilitat depèn del signe (Vegeu l apartat 2.., de la pàgina 266 del llibre de text.) els ions H + s uneixen amb els ions oxalat i l equilibri es desplaça cap 8
15 poc solubles SOLUCIONARI 1. La constant del producte de solubilitat del Pb (OH) 2 és 4, Calcula la concentració molar de Pb 2+ en una solució saturada de Pb(OH) 2. 2 (s) 2+ (aq) + (aq) K ps = 4,2 10 = (s) (2s) 2 = 4s s = 10 ; s = 1 10 mol/l 2+ ] = 1 10 M 2. La constant del producte de solubilitat K ps del carbonat de plom (II) és 1, a) Escriu l expressió del producte de solubilitat del carbonat de plom (II). b) Determina la solubilitat (en g L 1 ) del carbonat de plom (II) en aigua. c) Determina la solubilitat (en g L 1 ) d aquesta sal en una solució 0,1 M de nitrat de plom (II). (s) 2+ (aq) + 2 (aq) K ps = 2+ ] 2 ] b) K ps = 2+ ] 2 ] = s 2 = 1, s= 4 10 mol/l 267 g = 1,07 10 g/l 1 mol 2+ del nitrat l anomenem s, la concentració d ions carbonat serà igual a s K ps = 2+ ] 2 ] = 0,1 s = 1, , 6 10 s = = 1,6 10 0,1 12. La solubilitat del AgBr és de M a 25 C. Calcula el producte de solubilitat d aquesta sal. K ps AgBr = [Ag + ] [Br ] K ps = s 2 = ( ) 2 = = Una solució saturada d hidròxid de zinc té ph = 8,5. a) Quines són les concentracions dels ions hidròxid i zinc en aquesta solució? b) Troba el producte de solubilitat de l hidròxid de zinc. 9
16 7 Equilibri de compostos iònics c) Quina quantitat, en grams, d hidròxid de zinc dissolt hi ha en 200 cm de solució saturada? d) De quina manera es podria incrementar la solubilitat d aquest hidròxid? 2 (s) Zn 2+ (aq) + (aq) ph == 14 = ] = 10 mol/l = =, mol/l [ ] [ Zn 2+ OH 6 ] = = 1,58 10 M 2 b) K ps 2 = [Zn 2+ ] ] 2 = 10 6 (, ) 2 = c) 200 cm = L 1, mol 65, 4 g cm 1 L 1 mol = 2, g Zn(OH) 2 un àcid fort. 5. El producte de solubilitat d una sal en aigua: a) És una constant que només depèn de la temperatura. b) És una constant que depèn de la temperatura i el volum de la solució utilitzada. c) No és constant, ja que canvia si hi afegim una altra sal amb un ió comú. d) No és constant, ja que la solubilitat de la sal augmenta si hi posem més dissolvent. a) Sí b) No c) No d) No 6. A 25 C una solució saturada d hidròxid de calci té un ph = 12,5. a) Calcula la solubilitat de l hidròxid de calci a 25 C i expressa n el resultat en g dm. b) Calcula la K ps de l hidròxid de calci a 25 C. c) Explica com podries dissoldre un precipitat d hidròxid de calci. 40
17 poc solubles SOLUCIONARI 2 (s) 2+ (aq) + (aq) ph = = 14 = ] = 10 mol/l = = 2, mol/l 6 112, 10 mol 74g [ OH ] = 2s; s= = 0, 82 g/dm L 1mol b) K ps 2 = 2+ ] ] 2 = s (2s) 2 = 4s = 4 (1, ) = = 10 6 c) Afegint-hi un àcid fort. 7. Una solució saturada d hidròxid de bari té un ph de 1,. a) Calcula la constant del producte de solubilitat. b) Disposem d un litre de solució saturada que conté hidròxid de bari precipitat. Indica la massa d aquest compost que es dissol si hi afegim 250 ml d aigua. 2 s (s) Ba 2+ (aq) + (aq) a) ph == ] = 10 0,7 = 0,2M b) s = 0,1 M K ps = [Ba 2+ ] ] 2 = 0,1 (0,2) 2 = 4 10 Anomenem x 0,1 mol Ba(OH) 2+ x = 01, 1,250 L , g x= , 1= 2, 5 10 mol 2,5 10 mol = 4, 28 1 mol grams 8. La solubilitat del fluorur de bari, BaF 2, és de 1,0 g L 1 a 25 C. Calcula: a) El seu producte de solubilitat. b) La solubilitat molar en una solució aquosa 0,1 m de BaCl 2. a) K ps = [Ba 2+ ] ] 2 2(s) Ba 2+ (aq) + (aq) 1,0 g 1 mol s= = 7,4 10 M L 175, g K ps = 4 s = 4 (7,4 10 ) = 1, b) [Ba 2+ ] = 0,1 + s, l aproximem a 0,1 ja que el valor de s petit. K ps = [Ba 2+ ] ] 2 = 0,1 (2s ) 2 = 1, s = 2 10 mol/l 41
18 7 Equilibri de compostos iònics 9. El producte de solubilitat del sulfat de plom (II) és 1, a) Calcula la solubilitat del PbSO 4 en: Aigua pura. En una solució 0,1 M de Pb(NO ) 2. En una solució 0,01 M de Na 2 SO 4. b) Per què el sulfat de plom (II) és més soluble en aigua que en una solució que contingui ions Pb 2+ o SO 4 2? 4 (s) 2+ (aq) (aq) a) K ps = 2+ ] 2 4 ] = s 2 1, = s 2 s = 1, M Anomenem s ) 2. s i la concentració 2+ s que provenen del nitrat de plom). K ps = s (s ) = s 10 1 = 1, Suposem que s , ja que els ions que provenen del sulfat de plom són molt pocs en comparació amb els que provenen de la sal soluble. 1, s = = 1, mol L 1 0, ] = 0,01 i la concentració dels ions plom s. K ps = s (s ) = s 10 2 = 1, s = 1, M fa que l equilibri de solubilitat del sulfat 40. El clorur de magnesi és una sal soluble en aigua. Però si l aigua que utilitzem té caràcter bàsic, podem observar que hi apareix un precipitat. a) Justifica aquest fet i indica quina és l espècie que precipita. b) Calcula el producte de solubilitat de l espècie anterior sabent que el precipitat hi apareix quan es dissolen 1,5 g de clorur de magnesi en 250 cm d aigua a ph = 9. a) b) 2 1 mol = 10 2 M 42
19 poc solubles SOLUCIONARI [Mg 2+ ] = 10 2 M ph == 14 = ] = 10 2 Mg 2+ + K ps = [Mg 2+ ] ] 2 = = Explica si la quantitat de Fe(OH) en equilibri amb la seva solució saturada augmentarà o disminuirà en les condicions següents. a) Per addició d una solució aquosa de KOH. b) Per addició d una solució aquosa de HCl. c) Per addició d una solució aquosa de FeCl. (s) + (aq) + (aq) a), l equilibri b) disminueix + procedents de l àcid. c) +, l equilibri 42. Quina massa de BaF 2 es dissoldrà en 50 ml d una solució 0,20 M en Ba 2+. Dada: K ps del BaF 2 = 2, (s) Ba 2+ (aq) + (aq) K ps = [Ba 2+ ] ] 2 = 4s 2,4 10 = 4s s = 1, mol/l = 1,8g 10 2 mol ml 1 mol = 4. El producte de solubilitat a 25 C del bromur d argent és 15, a) Calcula la solubilitat del clorur d argent en aigua pura, a 25 C. b) Calcula la solubilitat d aquesta sal en una solució 0,01 mol dm de clorur de potassi. c) Compara tots resultats i treu-ne les conclusions pertinents. a) K ps = [Ag + ] [Br ] = s 2 AgBr (s) Ag + (aq) + Br (aq) 10 1 = s 2 s = 7, mol/l b) KBr (s) Br (aq) + K + (aq) 4
20 7 Equilibri de compostos iònics d ions Br que provenen del bromur d argent es considera negligible. Anomenem s la nova solubilitat = s 10 2 s = mol/l c) La solubilitat del bromur de plata disminueix en presència de bromur de potassi en augmentar la concentració d ions Br presents en la solució. 44. Es formarà precipitat de PbI 2 en mesclar volums iguals d una solució 2 10 M en Pb(NO ) 2 i una altra que és 2 10 M en NaI? ) Na ] = ] = 2 10 M Si suposem els volums additius, les concentracions dels ions disminuiran a la meitat quan fem la barreja de les dues solucions. 2+ ] = ] = 1 10 M K ps = 2+ ] ] 2 = 7,1 10 Q ps = (1 10 ) = 10 No precipitarà, ja que el valor de la Q ps de solubilitat. 45. El producte de solubilitat del cromat de plata és 1, Calcula la concentració mínima necessària d ions Ag + perquè comenci a precipitar el cromat de plata en una solució 0,1 M de cromat de potassi. K 2 4 2K Ag 2 4 2Ag K ps = [Ag + ] ] = K ps = [Ag + ] 2 0,1 = [Ag + ] = 4, M 46. Indica si precipitarà el CaSO 4 si mesclem una solució 10 M d ions Ca 2+ amb una altra d igual volum 10 M d ions SO 4 2 a 25 C. Dada: K ps = ] = 2 4 ] = 10 Q ps = 2+ ] 2 4 ] = 10 ) 2 = 10 7 No precipitarà, ja que la Q ps K ps. 44
21 poc solubles SOLUCIONARI 47. S evaporen 250 cm de solució saturada de sulfat de calci, i se n obté un residu sòlid de 207 mg. a) Calcula la solubilitat de la sal en mol dm. b) Calcula la constant del producte de solubilitat del sulfat de calci. c) Determina si precipitarà o no sulfat de calci en barrejar 50 cm de nitrat de calci 0,001 M i 50 cm de sulfat de sodi 0,01 M. 207mg CaSO4 1g 1mol a) s= 0,250 L mg 16 g = 6,08 10 M 4 (s) 2+ (aq) 2 4 (aq) K ps 4 = 2+ ] 2 4 ] = s 2 = ) 2 = c) 50cm mol Ca cm 50cm 5 = 5 10 molca mol SO cm = 5 10 molso [SO 4 ] = = 5 10 M 0,1L [Ca ] = = 5 10 M 0,1L Q ps = 10 7 = 10 6 K ps =,7 10 Q ps < K ps no precipita. 48. El iodur de plom (II) és una sal de color groc, força insoluble en aigua freda, que es pot obtenir barrejant solucions de nitrat de plom (II) i iodur de potassi. a) Escriu la reacció de precipitació que hi té lloc. b) Si barregem 1 L de solució 0,1 M de nitrat de plom (II) amb 1 L de solució 0,1 M de iodur de potassi, calcula la quantitat en grams de iodur de plom (II) que s obtindrà (suposant que és totalment insoluble). c) Explica quin procediment seguiries al laboratori per preparar les solucions anteriors a partir dels productes sòlids i per separar el precipitat format. ) 2 (aq) + (aq) (aq) + 2 ) 2 1L 0,1 M 45
22 7 Equilibri de compostos iònics 1 mol PbI 461 g PbI 0,1 mol KI= 2 mol KI 1 mol PbI = 2 g PbI 0,1 mol 1g 1LPb(NO ) 2 =,1g 1L 1mol 0,1 mol 166 g 1Kl = 16,6 g 1 L 1 mol dins d un vas de precipitats d 1 L. A continuació es dissol amb amb una vareta de vidre, el volum d aigua ha de ser aproximadament uns ¾ de litre. Amb l ajut d un embut s aboca la solució dins d un matràs Una solució té una concentració 1, mol dm en ions bari i 2,0 10 mol dm en ions calci. Si hi afegim a poc a poc sulfat de sodi, indica: a) Quina concentració de sulfat hi haurà en el moment en què comenci la precipitació del primer ió i quin serà aquest? b) Quina serà la concentració de l ió que ha precipitat en primer lloc quan comenci a precipitar el segon ió? Dades: K ps (BaSO 4 ) = 1, ; K ps (CaSO 4 ) = 2, a) [Ba 2+ ] = 1,0 10 M 2+ ] = 2 10 M cada un dels ions per iniciar la precipitació ( s) ( aq 2 ) 4 ( aq) BaSO Ba + SO 2 [SO 4 ] = 1, , = 5 1 1,1 10 mol L 2+ 4 ( s) ( aq 2 ) 4 ( aq) CaSO Ca + SO 2 [SO 4 ] = 2, = 2 1 1,2 10 mol L 46
23 poc solubles SOLUCIONARI b) 1, 1 10 [Ba ] = = 9, , A cm d una solució de carbonat de sodi 0,001 mol dm, s hi afegeix gota a gota una solució de clorur de bari de concentració 0,001 mol dm. Quan se n hi han afegit 8,2 cm, s observa l aparició d un precipitat. a) Escriu la reacció de precipitació que té lloc i indica el producte que precipita. b) Calcula el producte de solubilitat del precipitat format. c) Justifica per què el precipitat format es torna a dissoldre si s afegeix àcid clorhídric a la solució. Ba cm 10 M Na 2 8,2 cm 10 2 a) Na (s) Ba 2+ (aq) + 2 (aq) 2+ = 8,2cm M K ps (s) = [Ba 2+ ] 2 ] mol Ba cm 1,0082L = 6 8,2 10 mol 1,0082 L 2 10 molna2co [CO ] = = 9,92 1,0082 L K ps = 8, = 8,1 10 mol L mol L 2 + 2H + = H 2 L equilibri es desplaça cap a la dissolució de la sal, per compensar aquesta disminució Una solució és 0,1 M en nitrat d estronci i 0,050 M en nitrat de calci. S afegeix Na 2 CO sòlid a la solució. a) Quin carbonat precipitarà primer? Quina és la concentració de carbonat en aquest moment? b) Quina és la concentració d estronci en la solució quan es comença a formar el carbonat càlcic? 47
24 7 Equilibri de compostos iònics Dades: K ps (SrCO ) = ; K ps (CaCO ) = ) 2 ) 2 a) S afegeix Na 2 K ps = [Sr 2+ ] 2 ] = 8 2 ] = = mol L 1 K ps = 2+ ] 2 ] = 7 2 ] = = 1,2 10 mol L 1 que la del carbonat de calci. 8 b) [Sr 2+ K ] ps 2 10 = = = 1, , 10 12, S addiciona gota a gota una solució de KIO a una solució que és 0,04 M en Ag (I) i 0,05 M en Ba (II). Sabent que K ps AgIO = 10 8 i K ps Ba(IO ) 2 = 1,6 10 9, calcula: a) El iodat que precipitarà primer. b) La concentració del catió que forma el iodat més insoluble quan comença a precipitar el més soluble. 0,04 M en Ag + 2+ per saturar cada una de les solucions. [IO ] = 10 8 = 7,5 10 mol L 0, 04 16, 10 [IO ] = 0, b) [Ba 2+ 16, 10 ] = = 2,1 10 mol 7 7, 5 10 =,2 10 mol L L 1 48
25 poc solubles SOLUCIONARI 5. Se suposa que es mesclen 50 ml de NaCl 2 M amb 50 ml de AgNO 0,02 M. a) Quants grams de AgCl precipitaran? b) Quina concentració de Ag + quedarà a la solució després del precipitat? 0,02 M 2mol NaCl a) 50mL ml 0,02 mol AgNO 50mL ml 1mol Cl = 1mol NaCl 1 10 mol Cl + 1molAg 1molAgNO K ps = ] [Ag + ] = s 2 = 1, s = 1, ,4 10 molagcl 100 ml ml + = 10 mol Ag 6 = 1, mols d ions Ag + 6 mols d ions Ag + de la solució saturada = 10 4 mols que precipitaran mol ,98 10 b) + 6 [Ag ] = = 2 10 mol/l 0,1L = 0,142 grams. 54. S afegeix cromat de potassi a una solució que conté una concentració 1,0 10 M de BaCl 2 i la mateixa concentració de SrCl 2. a) Escriu les equacions químiques que tindran lloc. b) Quina sal precipitarà primer? Justifica-ho. c) Calcula la concentració d ió cromat en el moment que comença a precipitar la primera sal. d) Raona si s aconseguirà una bona separació. Dades: K ps (cromat de bari) = 2, ; K ps (cromat d estronci) = (aq) + Ba 2+ (aq) (aq) + Sr 2+ (aq) 4 [Ba 2+ ] = 1,0 10 = [Sr 2+ ] K ps 2 4 ] = 2, ,0 10 = 2, M 49
26 7 Equilibri de compostos iònics poc solubles d) Al moment en què comenci a precipitar el cromat d estronci, ] = 1,0 10 = M [Ba 2+ 2, ] = = 10 8 M K ps = s 2 ; s = 10, per tant, com que la concentració d ions Ba 2+ en el moment en què comença a precipitar tot el cromat de bari i s aconseguirà una bona separació. 55. En la fluoració de l aigua potable, la concentració dels ions fluorur és aproximadament de M. Creus que es pot produir la precipitació de CaF 2 en una aigua dura en la qual la concentració d ions Ca 2+ és de 10 4 M? Q ps = 2+ ] ] 2 = ) 2 = 10 1 K ps que la Q ps, no precipitarà. 50
3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra
3.1 LA SOLUBILITAT La solubilitat d una substància és la concentració de la dissolució saturada a una temperatura determinada. Es tracta d una propietat característica que s acostuma a expressar com la
Más detallesD24. Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució
D24 Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució d aquest àcid de concentració 2,3 10 2 M, quina concentració d ions hidrogen tindrà la dissolució? 1r. Escriure
Más detallesREACCIONS DE PRECIPITACIÓ
8 UNITAT 5 1. L entalpia reticular estàndard del iodur de potassi és de -640 kj mol -1, mentre que l entalpia de dissolució estàndard és de 1 kj mol -1. Quina és l entalpia d ratació estàndard del iodur
Más detalles4.2. Una solución saturada de BaF 2 es 7, M, cuál es el producto de solubilidad del BaF 2?
240 4.1. Escriba la expresión de la constante del producto de solubilidad para cada uno de los siguientes compuestos: (a) CdS; (b) CeF 3 ; (c) Fe 3 (AsO 4 ) 2 ; (d) Ce(OH) 4. 4.2. Una solución saturada
Más detalles8.3. Reaccions àcid-base
8.3. Reaccions àcidbase D15 lleixiu marbre Des de l antiguitat es coneixen diverses substàncies amb unes característiques especials i d un gran interès, que reben el nom d àcids i bases. Quines són les
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
Más detallesFísica i Química 4t ESO ENLLAÇ QUÍMIC
ENLLAÇ QUÍMIC 1. Justifica el tipus d enllaç de: a) sodi i brom b) magnesi i clor c) liti i hidrogen d) carboni i hidrogen e) sofre i hidrogen f) potassi i sofre g) magnesi i ferro h) sodi i sofre i) fòsfor
Más detallesTema 9 del vostre llibre pàg. 183
Tema 9. Les reaccions químiques Tema 9 del vostre llibre pàg. 183 D1 ÍNDEX 9.1. Canvis físics o canvis químics 9.2. L equació química 9.3. Representació d una reacció a nivell microscòpic 9.4. Repàs massa
Más detallesFÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B
FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B DOSSIER DE RECUPERACIÓ 2n TRIMESTRE 6 1. Completa aquest esquema, que correspon al model atòmic de Rutherford: Model atòmic de Rutherford distingeix dues parts en l àtom Nucli
Más detallesUnitat 15. Reaccions àcid-base
Unitat 15. Teories àcid-base. Força d àcids i bases. Equilibri iònic de l aigua. 1. La taula adjunta mostra una relació d alguns dels àcids forts i de les bases fortes més comunes. Per a cadascun dels
Más detallesOficina d Accés a la Universitat Pàgina 1 de 8 PAU 2016 Criteris específics de correcció i qualificació per ser fets públics un cop finalitzades
Oficina d Accés a la Universitat Pàgina 1 de 8 SÈRIE 3 1. PRECIPITACIÓ a) Pb(NO 3 ) 2 Pb 2+ (aq) + 2 NO 3 (aq) KI (aq) K + (aq) + I (aq) Reacció de precipitació: Pb 2+ (aq) + 2 I (aq) PbI 2 (s) Q ps =
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 7 EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 7 EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS Equilibris heterogenis EQUILIBRIS HETEROGENIS estan formats per aquelles reaccions reversibles que es produeixen entre espècies que no es troben
Más detallesDeterminació d entalpies estàndard de reacció
Determinació d entalpies estàndard de reacció Lluís Nadal Balandras. lnadal@xtec.cat Objectiu. Veure com es poden determinar variacions d entalpia de reaccions, comprovar la llei de Hess i utilitzar-la
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
1.-/ Para los compuestos poco solubles CuBr, Ba(IO 3 ) 2 y Fe(OH) 3 : a) Escriba la ecuación de equilibrio de solubilidad en agua. b) La expresión del producto de solubilidad. c) El valor de la solubilidad
Más detalles9. Cuál es la solubilidad del sulfato de estroncio, SrSO 4? K ps = A) M B) M C) M D) 2.
Equilibrio de precipitación ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El producto de solubilidad de un sólido es: A) Una constante de
Más detallesS O L U C I O N A R I Unitat 6
S O L U C I O N A R I Unitat 6 Unitat 6. Equilibris iònics heterogenis Qüestions inicials Quan diem que una substància és soluble o insoluble? Entenem per substàncies insolubles les que el sòlid en dissolució
Más detallesEnllaços intermoleculars
D17 8.3.2. Enllaços intermoleculars FORCES INTERMOLECULARS O H Dins de la molècula trobem Enllaç Covalent O H H Molècula Però entre molècules i molècules quina interacció o enllaç es produeix? Forces de
Más detallesUnitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria
Unitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria 1. Calcula quin volum de diòxid de carboni es formarà a 298 K i 1,01 10 5 Pa en la combustió de 55 grams de gas propà. 2. S escalfen fortament
Más detalles1,94% de sucre 0,97% de glucosa
EXERCICIS DE QUÍMICA 1. Es prepara una solució amb 2 kg de sucre, 1 kg de glucosa i 100 kg d aigua destil lada. Calcula el tant per cent en massa de cada solut en la solució obtinguda. 1,94% de sucre 0,97%
Más detallesREACCIONS ÀCID-BASE I DE PRECIPITACIÓ 1
REACCIONS ÀCID-BASE I DE PRECIPITACIÓ 1 1. Una dissolució 0,1 M d àcid fluorhídric té el mateix ph que una dissolució 8 10-3 d àcid nítric. a) Calculeu el valor del ph. b) Calculeu la constant d acidesa
Más detallesQuímica Sèrie 2. Instruccions
Proves d accés a cicles formatius de grau superior de formació professional inicial, d ensenyaments d arts plàstiques i disseny, i d ensenyaments esportius 2011 Química Sèrie 2 SOLUCIONS, CRITERIS DE CORRECCIÓ
Más detallesTema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES
Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES 6.1. El mol 6.1.1. Mols i nombre de partícules: el nombre d Avogadro 6.1.2. Mols i massa: massa molar 6.2. Càlculs amb mols 6.3. Canvis físics i canvis químics 6.4. Reaccions
Más detallesEl hidróxido de magnesio es una sustancia ligeramente soluble en agua. El ph de una disolución saturada de dicho hidróxido es de 10,38.
Calcula la solubilidad en g/l del fosfato de plomo (II) sabiendo que su producto de solubilidad es 1,5.10-32. Datos: Pb = 207,2; P = 31; O = 16. Sol: 1,37.10-11 g/l. Sabiendo que la solubilidad en g/l
Más detallesKps, equilibrio de precipitación y efecto de ión común
Material recopilado por Victoria Chan Page 1 of 6 Kps, equilibrio de precipitación y efecto de ión común 1. Escriba las ecuaciones balanceadas que representan la disociación ó la ionización de las siguientes
Más detalles8 Reaccions de precipitació
En aquest tema es tracten els principis que afecten les propietats i la formació de les substàncies insolubles. Un gran nombre de fets naturals, com la formació d estalactites o estalagmites, la capacitat
Más detallesPROBLEMARIO (Solubilidad)
PROBLEMARIO (Solubilidad) 1. Una disolución saturada de fosfato de plata, Ag 3 PO 4, contiene 3.4X10 5 moles por litro de ion fosfato (s de PO 4 3- = 3.4X10 5 ). Calcula el producto de solubilidad de dicha
Más detallesIES PICASSO. Concepte de mol
IES PICASSO Concepte de mol 1 Unitat de quantitat de matèria 12 g del isótop de C-12 conte 6,022x10 23 àtoms. Aquest nombre es coneix amb el nom de nombre d Avogadro (N A ) 1 mol 12 C = 12 g de C-12 =
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesDos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada
Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada Lluís Nadal Balandras. IES Lluís de Requesens. Molins de Rei (Barcelona). CDECT. Barcelona. lnadal@xtec.cat Resum: Mitjançant la formació d escuma
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de Física i Química EXERCICIS GAS, DISLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR n BATXILLERAT Gasos 1. En un matràs de 10 litres a 5ºC de temperatura, s introdueixen g d hidrogen,
Más detallesTEMA VII: SOLUBILIDAD
TEA VII: SOLUBILIDAD 1.- Defina el concepto de solubilidad. Exprese la relación existente entre la solubilidad y el producto de la solubilidad para una sal A m B n. Se define Solubilidad, (S), a la cantidad
Más detallesj Unitat 7. Equilibris iònics heterogenis
78 07 j Unitat 7. Equilibris iònics heterogenis Activitats 1. Hi ha maneres de separar els sulfats d estronci i de bari, com per exemple per dissolucions selectives. Escriu la fórmula del producte de solubilitat
Más detalles1. Què són les variables d estat termodinàmiques? Posa n alguns exemples.
Unitat 12. 1. Conceptes bàsics 1. Què són les variables d estat termodinàmiques? Posa n alguns exemples. 2. Algunes variables d estat termodinàmiques s anomenen funcions d estat. Quina és la principal
Más detallesPREGUNTAS DE TEST SOBRE PRECIPITACIÓN (2015)
PREGUNTAS DE TEST SOBRE PRECIPITACIÓN (2015) Grupo A- CONCEPTO DE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: Grupo B- SOLUBILIDAD Grupo C- EFECTO DE ION COMUN: Grupo D- PROBLEMAS SOBRE PRECIPITACIÓN CON RESPUESTAS
Más detallesUNITAT: EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS
UNITAT: EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS 1. Equilibris iònics heterogenis Dins dels equilibris heterogenis, n existeixen uns de particulars anomenats equilibris iònics heterogenis o equilibris de precipitació.
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4 1 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detallesQuímica A.B.A.U. SOLUBILIDAD 1 SOLUBILIDAD
Química A.B.A.U. SOLUBILIDAD 1 SOLUBILIDAD PROBLEMAS 1. a) Calcula la solubilidad en agua pura, expresada en g/dm³, del sulfato de plomo(ii). Datos: Kₚₛ (PbSO₄, 25 C)) = 1,8 10 ⁸ (A.B.A.U. Sep. 18) Rta.:
Más detalles2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ
2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ Es construeix una pila amb els elèctrodes següents: un elèctrode de zinc en una solució de sulfat de zinc i un elèctrode de coure en una solució de sulfat de coure.
Más detallesESTRUCTURA ATÒMICA I ENLLAÇ. Examen de juliol de 1999
ESTRUCTURA ATÒMICA I ENLLAÇ Examen de juliol de 1999 NOM: GRUP: Notes: 1) Aquest examen consta de 6 preguntes. Totes les preguntes tenen la mateixa puntuació (10 punts) 2) S han afegit a l examen fulles
Más detallesEnergia i velocitat de les reaccions
QUÍMICA BATXILLERAT PRÀCTIQUES DE LABORATORI Alumne/a: Energia i velocitat de les reaccions Grup: Data: Objectius Observar processos exotèrmics i endotèrmics. Observar reaccions redox. Observar la influència
Más detallesProblemas de Química. 1º de Grado en Ingeniería Química. Tema 17
Problemas de Química. 1º de Grado en Ingeniería Química. Tema 17 Si cree que necesita datos adicionales para resolver los problemas búsquelos en las tablas de los libros. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1. a) Cuál
Más detalles26. Entalpia d hidratació del sulfat de coure(ii)
26. Entalpia d hidratació del sulfat de coure(ii) Objectius Calcular l entalpia d hidratació del sulfat de coure(ii) anhidre i del sulfat de coure (II) pentahidratat. Aplicar la llei de Hess per trobar
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de Física i Química EXERCICIS UNITAT : ELS CANVIS EN ELS PROCESSOS QUÍMICS 1r BATXILLERAT Conceptes unitat 1. Sistemes homogenis. Dissolucions. Concentració i formes d expressar-la (g/l; %
Más detallesPágina 1
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 6.2) A una hipotética reacción química A + B C le corresponde la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A] [B]. Indique: a) El orden de la reacción respecto
Más detallesUn breu resum de teoria
SISTEMES MULTICOMPONENTS. Regla de les fases Un breu resum de teoria Els sistemes químics són en general mescles de més d un component. Les funcions termodinàmiques depenen de la temperatura i de la pressió
Más detallesU2. Termodinàmica química
U2. Termodinàmica química 1. Completa les caselles buides de la següent taula suposant que les dades corresponen a un gas que compleix les condicions establertes en les caselles de cada fila. Variació
Más detalles3. La matèria i els elements. La matèria: Àtoms i molècules. L'àtom. Els elements. La taula periòdica.
3. La matèria i els elements. La matèria: Àtoms i molècules. L'àtom. Els elements. La taula periòdica. Questionari: 1. Defineix què és un sistema material 2. Què és una propietat extensiva? 3. Què és una
Más detallesUnitat 2. Gasos, solucions i estequiometria
Unitat 2. Gasos, solucions i estequiometria GASOS 1. A partir de l equació general dels gasos perfectes podem calcular el nombre de mols de butà. p V n n (butà) p V 101 10 Pa 100 10 6 m 8,1 J K 1 mol 1
Más detallesReacciones de precipitación
Reacciones de precipitación Criterios de evaluación Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones
Más detallesQuímica. Prova d accés a la Universitat per als més grans de 25 anys (2012)
999999 Aferrau una etiqueta identificativa amb codi de barres Prova d accés a la Universitat per als més grans de 25 anys (2012) Contestau les preguntes següents, incloeu en la resposta les explicacions
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 1 CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA LES SUBSTÀNCIES PURES
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 1 CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA LES SUBSTÀNCIES PURES Les substàncies pures dins la classificació de la matèria Les SUBSTÀNCIES PURES (també anomenades espècies químiques) només
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU. Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
Más detallesEquacions amb paraules
Equacions amb paraules Nivell a qui s adreça Temes Aquests materials han estat dissenyats per utilitzar-los amb alumnes de 11-14 anys als quals se ls hagi ensenyat a utilitzar les equacions amb paraules.
Más detallesOBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá
Más detallesNúcleo Temático 8 opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg. 03/02/2010 Equilibrio de Precipitación
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui Núcleo Temático 8 opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
Más detallesTercera prova parcial de Química. 1/6/2015. NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Aquest examen consta de 4 preguntes. Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. En cada full podeu
Más detalles8. DESTIL LACIÓ I CÀLCUL DEL GRAU D'ALCOHOL DEL VI. 8.1 Càlcul del grau d alcohol del vi per ebullició
8. DESTIL LACIÓ I CÀLCUL DEL GRAU D'ALCOHOL DEL VI La destil lació consisteix en separar els components d'una mescla líquida segons la diferència en el seu punt d'ebullició. El vi està compost bàsicament
Más detallesEXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT
EXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT Gasos 1. En un matràs de 10 litres a 25ºC de temperatura, s introdueixen 2 g d hidrogen, 8,4 g de nitrogen i 4,8
Más detallesELS ELEMENTS QUÍMICS. IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química
ELS ELEMENTS QUÍMICS IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química Què és un àtom? Un àtom és la part més petita de matèria que pot existir. Àtom Parts d un àtom Protons Nucli Neutrons electrons
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
SÈRIE 3 PAU. Curs 2003-2004 QUÍMICA Districte universitari de Catalunya Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Coordinació i Organització de les PAU de Catalunya Contesteu a les
Más detallesSOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE
46 SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE Activitat 1 Digues quatre substàncies de la naturalesa que van ser proposades pels grecs com a constituents de la matèria. L aigua, l aire, la terra i el foc.
Más detallesH Cl(ac) + NaOH (ac) Sales solubles: altamente solubles incluso en concentraciones elevadas
Tema 10 Equilibrio Químico (III) Solubilidad e Hidrólisis Solubilidad e hidrólisis INDICE 10.1. Introducción. 10.2. Sales solubles: Hidrólisis. 10.3. Sales poco solubles: Solubilidad, producto de solubilidad.
Más detallesDossier de vacances. Recuperació Física i Química. 3r ESO. Unitat 1. El mètode científic. Mesura de magnituds
Dossier de vacances. Recuperació Física i Química. 3r ESO Unitat 1. El mètode científic. Mesura de magnituds 1. Expressa en quilograms la massa d una poma de 195g. 2. Indica el procediment que utilitzaries
Más detalles11. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
- 210-11. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Muchos compuestos iónicos son insolubles o ligeramente solubles en agua. Un equilibrio de solubilidad es el equilibrio que existe entre un sólido iónico y sus iones
Más detallesCÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS
CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57
Más detallesTEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC
TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC REVISIÓ: CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA Els electrons d un àtom es troben a l escorça, girant al voltant del nucli en determinades òrbites. El nombre d electrons i protons
Más detallesPART I: QUÍMICA. Per poder realitzar aquest dossier cal que tinguis a mà el llibre de Física i Química 1.
PART I: QUÍMICA Per poder realitzar aquest dossier cal que tinguis a mà el llibre de Física i Química 1. UNITAT 1: MESURAR PER INVESTIGAR Saps què és la matèria 1- Completa la taula que hi ha a continuació:
Más detallesA III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu.
III. REACCIONS QUÍMIQUES A III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu. Símbol Explicació Dibuix F Cl Dos àtoms de fluor separats Dos àtoms de clor formant
Más detallesS O L U C I O N A R I Unitat 8
S O L U C I O N A R I Unitat 8 Unitat 8. Propietats periòdiques dels elements Qüestions inicials Per què Dimitri Mendeleiev va ordenar els elements segons la massa atòmica i no segons el nombre atòmic?
Más detallesQUÍMICA DE MATERIALS. Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base.
QUÍMICA DE MATERIALS Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base. Equilibri iònic Àcid - Base Àcids i bases forts i febles. Escala de ph. Constants d acidesa i basicitat. Dissolucions
Más detallesCaF 2 H 2 O. NaCl N 2. SiO 2. Substàncies iòniques. Substàncies covalents moleculars. Substàncies covalents atòmiques. substàncies metàl liques
L enllaç químic CaF 2 NaCl Substàncies iòniques 2 O Substàncies covalents moleculars N 2 SiO 2 Cu C Substàncies covalents atòmiques Ir substàncies metàl liques La matèria per dins (o a nivell microscòpic)
Más detallesQuímica Sèrie 1. Instruccions
Proves d accés a cicles formatius de grau superior de formació professional inicial, d ensenyaments d arts plàstiques i disseny, i d ensenyaments esportius 2015 Química Sèrie 1 SOLUCIONS, CRITERIS DE CORRECCIÓ
Más detallesINTRODUCCION AL EQUILIBRIO PRECIPITACIÓN - SOLUBILIZACIÓN
INTRODUCCION AL EQUILIBRIO PRECIPITACIÓN - SOLUBILIZACIÓN Lo básico que debes saber de Química General 14-1 LA SOLUBILIDAD DE ELECTROLITOS FUERTES POCO SOLUBLES Compuesto Solubilidad Electrolito NaCl BaSO
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Barem: / Baremo: Blocs 1-5: punts cada problema/qüestió / Bloques 1-5: puntos cada Problema/Cuestión L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE ÚNICAMENT UN PROBLEMA O QÜESTIÓ DE CADA BLOC / EL ALUMNO DEBE ELEGIR
Más detallesLleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular
Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular U1 Lleis químiques Lleis ponderals: - Llei de Lavoisier - Llei de Proust Teoria atòmica
Más detalles186 Equilibrio químico. Precipitación
186 Equilibrio químico 4.9 Equilibrios de precipitación Precipitación Un caso particular de equilibrio heterogéneo se presenta cuando, en el transcurso de una reacción en disolución acuosa, se forma un
Más detallesACTIVITATS PER RECUPERAR LA FÍSICA I QUÍMICA DE 3r D ESO
NOM: ACTIVITATS PER RECUPERAR LA FÍSICA I QUÍMICA DE 3r D ESO 1. Què és matèria? 2. Defineix magnitud, massa, volum i densitat. 3. Amb quin aparell mesures la massa. 4. Quina és la unitat de massa en el
Más detallesExamen Química Ensenyament Grau de Física Gener 2010
No està permès la utilització de llibres ni apunts. No està permès la utilització de la taula periòdica. No està permès la utilització de cap formulari. En els coneixements de la matèria es troba implícit
Más detalles2º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Indice 1. Equilibrios heterogéneos.. Solubilidad. Reglas de solubilidad. 3. Reacciones de precipitación. 4. Producto de solubilidad. 5. Factores que modifican
Más detallesLa matèria: com es presenta
3 La matèria: com es presenta PER COMENÇAR Esquema de continguts Per començar, experimenta i pensa La matèria: com es presenta Les substàncies pures Les mescles Les mescles La separació de mescles Homogènies
Más detallesTema 7: Equilibrio en fase acuosa. Reacciones de precipitación
Tema 7: Equilibrio en fase acuosa. Reacciones de precipitación 7.1 Introducción 7.2 El producto de solubilidad 7.3 Solubilidad y solubilidad molar 7.4 Reglas de solubilidad 7.5 Precipitación selectiva
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS DE CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS DE CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS ESQUEMA DE RESOLUCIÓN GENERAL En los siguientes problemas: - Ajusta la reacción, si es necesario. - Clasifica el tipo de reacción.
Más detallesLa Noa va de càmping, quina llet ha de triar?
La Noa va de càmping, quina llet ha de triar? La Noa té 16 anys, està estudiant Batxillerat científic. Ella i el seu germà de 12 anys van al supermercat a buscar uns tetrabricks de llet per endur-se n,
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves dʼaccés a la Universitat Curs 2008-2009 Química Sèrie 3 Contesteu les preguntes 1, 2, 3, i la 4 i la 5 d UNA de les dues opcions (A o B) En cap cas no podeu fer un exercici de l opció A i un altre
Más detallesDEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS:
DEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS: 2016-2017 DATA: Física i Química 4 ESO B I C DOSSIER RECUPERACIÓ 1r TRIMESTRE NOTA: 1.Marca la resposta correcta: En el nucli dels àtoms es troben els: a) neutrons,
Más detalles10. Equilibrios de solubilidad
10 Equilibrios de solubilidad ACTIVIDADE (pág 59) Datos 106 u 9,0 g 1 Expresamos la solubilidad en 1 a solubilidad es de 8,9 10 1 BaO Ba O AgCl Ag Cl Na C 8 O Na CrO CH 3 COOH CH 3 COO H 1 OUBIIDAD DE
Más detallesSetembre 2001 Pla Estratègic Institucional de L Escola Superior de Tecnologia i Ciències Experimentals
Setembre 2001 Pla Estratègic Institucional de L Escola Superior de Tecnologia i Ciències Experimentals 1 ESTEQUIOMETRIA 1.- 0,577 g d una mescla de clorur de calci i sulfat de sodi es dissolen en aigua
Más detallesTema 6. Equilibrios de precipitación
Tema 6. Equilibrios de precipitación 1. Introducción. 2. Solubilidad y Constante de solubilidad. 3. Sales poco solubles. 4. Factores que afectan a la solubilidad. 5. Predicción de las reacciones de precipitación.
Más detalles1 Ajustament de reaccions redox.
Reaccions d oxidació i reducció 1 1 Ajustament de reaccions redox. 1.1 En medi àcid Adjustar la reacció IO 3 (aq) + SO 2(aq) + H 2 O(l) I 2 (aq) + SO 2 (aq) + H 3O + (aq) (1) Per ajustar l equació (1)
Más detallesGrup: 2n ESO E. 2. Calcula la densitat d un material si té una massa de 54 g i un volum de 20mL.
Nom: Data: Grup: 2n ESO E NOTA LA MATÈRIA 1. Classifica els següents elements en la columna correcta: Longitud, 4 mm 3, ferro, temps, pintura, 7.9 g/cm 3, temperatura, 35 Kg, aigua, 4 m 3, superfície,
Más detalles1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents:
Em diuen Escriure reaccions químiques 1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents: a) A 25ºC i 1 atmosfera l aigua es descompon en hidrogen i oxigen per electròlisi.
Más detalles9.-REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Equilibrio Químico-15 9.-REACCIONES DE PRECIPITACIÓN 9.1.- Producto de solubilidad Como ya se vio en el Tema 2, las sustancias iónicas se disuelven en disolvente polares como el agua, mediante un proceso
Más detallesTema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria PRIMERES LLEIS CIENTÍFIQUES DE LA QUÍMICA
Tema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria PRIMERES LLEIS CIENTÍFIQUES DE LA QUÍMICA Les primeres lleis relatives a les reaccions químiques han estat desenvolupades al segle XVIII. Hi ha lleis referents
Más detallesTabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC
La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está
Más detallesUniversidad de Concepción Facultad de Ciencias Químicas. Química General para Ingeniería
Universidad de Concepción Facultad de Ciencias Químicas Química General para Ingeniería Tema: Equilibrios de solubilidad 1 . Equilibrios de compuestos iónicos ligeramente solubles. Solubilidad. Reacción
Más detalles