PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. UNIDAD El Estado Solido. Estructura Atómica. Protón- partícula con carga positiva. Neutro-partícula con carga neutra. Electron-particula con carga negativa. Numero atómico (Z). Numero de protones en el núcleo. Numero másico (A). Suma del numero de protones y el numero de neutrones de un átomo. Isotopos. Formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico, es decir pueden tener distinto número de neutrones. Modelos atómicos. Thomson. Demostró que dentro del átomo hay partículas con carga eléctrica negativa, a los que llamo electrones. Página 1 de 5
Modelo Atómico de Joseph J. Thomson.1897 Rutherford. Demostró que los átomos no eran macizos, que están vacios y que existe un núcleo. Bohr. Propuso un modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo, en niveles bien definidos. Enlaces Inter-atómicos. Estos tipos de enlaces se dan entre átomos de dos o más elementos. Enlace Iónico. Se da entre un elemento metal y un no metal. El metal cede electrones al no metal. Características de los compuestos formados por enlaces iónicos: a) Son sólidos (sólidos cristalinos). b) Son buenos conductores de calor y electricidad. c) Tienen altos puntos de fusión y ebullición. d) Se disuelven fácilmente en agua. Ejemplo : Cloruro de sodio NaCl, Oxido de fierro FeO, Oxido de zinc. Página 2 de 5
Enlace Covalente. En este tipo de enlace los átomos de los elementos no metales no ganan ni pierden electrones, los comparten. Características: a) Se pueden presentar en cualquier estado de agregación de la materia. b) Son malos conductores de electricidad y calor. c) Tiene puntos de ebullición y fusión relativamente bajos. d) Son solubles en diversos solventes, pero no en agua. Dos atomos comparten electrones en su nivel mas superficial. Enlace Covalente. Ejemplos: Molécula de cloro Cl2, Bióxido de carbono CO₂, Molécula de agua H₂O. Enlaces Metálicos. Se dan solo entre metales por medio de este enlace, se mantienen unidos dos o más metales entre sí. Comparten sus electrones de valencia (estos electrones son los que permiten la facilidad de formar enlaces) para alcanzar estabilidad. Página 3 de 5
Características: a) Suelen ser sólidos, excepto el mercurio (Hg). b) Son excelentes conductores de calor y electricidad. c) Puntos de ebullición y fusión variados. d) Presentan brillo. Ejemplo: Oro, Cobre. Fuerzas Intermoleculares. Son fuerzas de atraccion entre las moleculas. Fuerzas Intramoleculares. Mantienen juntos a los atomos en una molecula. Molecula de Agua H₂O Fuerza Intramolecular Fuerza Intermolecular Moléculas de Agua H₂O Página 4 de 5
Fuerzas Intermoleculares. 1. Ejercen mayor influencia en liquidos y solidos. 2. Responsables de las propiedades macroscopicas de la materia. Puntos de ebullicion y fusion, densidad. Estados de la Materia. Sólidos. Rigidez y regularidad de sus estructuras. Estados de la Materia. Líquidos. No tienen forma fija, pero si volumen. Gases. Variación de volumen al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Sólidos. Las partículas se disponen de forma ordenada. Regularidad espacial geométrica, da lugar a estructuras cristalinas. Líquidos. Están unidos por fuerzas de atracción menores que los sólidos. Tiene volumen constante, no tiene forma fija, pero adoptan la forma del recipiente que lo contiene. Propiedades de fluidez y viscosidad ( dificultad con que fluyen ). Gases. Aumentar su temperatura, aumenta la movilidad de sus partículas. No tienen forma. La fuerza que los mantiene unidos es muy pequeña. Las partículas se mueven de forma desordenada. Página 5 de 5