Física y Química de 3ºESO Rec. Ev1 15-6-2017 Alumno/a: Curso: La inadecuada justificación de los ejercicios, cuando proceda, impedirá obtener la calificación máxima aun cuando los resultados obtenidos sean correctos. La calificación del examen es sobre 70 puntos. 1. Representa los apartados a), b) y c) como diagramas de partículas, dibujando el recipiente como un cuadrado e indicando cuáles son las partículas de cada tipo: (15) a) vaso de precipitados con agua y arena. b) lingote de oro. c) un globo de aire (contiene oxígeno y nitrógeno) Clasifica a), b) y c) en sustancia pura o mezcla, homogénea o heterogénea, justificando tu clasificación. 2. Utiliza la tabla de datos para responder las cuestiones siguientes (10): a) Observa la gráfica que representa el cambio de estado del níquel. Consultando la tabla de datos, indica los puntos de fusión y ebullición de esta sustancia escribiéndolos donde corresponda en la propia gráfica. Deduce en qué estado se encontrará el níquel a 2000 C.
b) Explica según la teoría de partículas de la materia y el modelo cinético-molecular (puedes apoyar tu explicación dibujando las partículas), cómo se encuentran las partículas de níquel en cada uno de los estados de agregación. 3. Se mide la masa y el volumen ocupado por varios trozos de un metal desconocido, de manera que se obtiene la gráfica siguiente (10): a) Cuál es la densidad de esa sustancia?, De qué sustancia puede tratarse? USA LA TABLA DE DATOS b) Qué volumen tendrá un objeto de 210 g hecho con esa sustancia?, cuánta masa tendrán 25 cm 3 de esta misma sustancia? m (g) 300 250 200 150 100 50 0 0 5 10 15 20 25 30 V (cm 3 ) 4. Identifica el siguiente material de laboratorio, que has utilizado durante este curso, indicando su nombre y para qué lo has utilizado (5):
5. En una bombona de oxígeno de 40 L, el gas de su interior está a una presión de 10 atm medido a 275 K de temperatura. Sabiendo que el volumen de la bombona permanece constante, si se deja al sol de manera que su temperatura se duplica, (15) a) Justifica cómo se modificará la presión. Utiliza el modelo de partículas de la materia. b) Calcula el valor de la nueva presión utilizando la ley de los gases adecuada. Es compatible el valor obtenido con la previsión que tú habías realizado? 6. Quieres preparar una disolución de azúcar en agua disolviendo 25 g de sal en 100 g de agua, de forma que una vez disuelta el volumen de disolución es de 110 ml. (15) a) Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? (3) b) Calcula la masa de la disolución. (2) c) Calcula la composición de la disolución en % en peso. (6) d) Cuál es el volumen de la disolución en litros? Calcula la composición de la disolución en g/l. (5)
Física y Química de 3ºESO Rec. Ev2 15-06-2017 Alumno/a: Grupo: La inadecuada justificación de los ejercicios, cuando proceda, impedirá obtener la calificación máxima aun cuando los resultados obtenidos sean correctos. La calificación del examen es sobre 70 puntos. 1. Escribe la estructura electrónica de los átomos de Ne, K y F. Ten en cuenta que sus números atómicos son Ne (10), K (19) y F (9) (15): a) Cuál es el nombre de estos elementos? A qué grupo de la tabla periódica (GAS NOBLE, ALCALINO, HALÓGENO) pertenece cada uno de ellos? b) Cuántos electrones tienen en su capa más externa? Está completa? c) Qué iones tendrán tendencia a formar? Por qué? NOMBRE: Ne: K: F: GRUPO: Ne: K: F: ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS: Ne: K: F: IONES? 2. Completa la tabla siguiente, en la que se indican los números atómico, másico, de protones, de neutrones y de electrones. (10) Nombre Símbolo Z A p n e Sodio 11 12 Mg 2+ 12 12 Br - 80 35
3. Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige las erróneas. (8) 1. El protón tiene carga negativa y se encuentra en el núcleo del átomo. 2. El neutrón no tiene carga y se encuentra en el núcleo atómico. 3. El electrón no tiene carga y se encuentra en el núcleo del átomo. 4. EL 35 Cl y el 37 Cl son isótopos del elemento cloro, porque tienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones, por eso su número atómico es distinto. CORRECCIONES 4. Clasifica razonadamente los diagramas de partículas siguientes en sustancia pura y mezcla, si las sustancias son simples o compuestas. Además, localiza las siguientes moléculas en ellos: O 2, H 2 O, He, CH 4, NH 3. (10) Sustancia pura o mezcla? Por qué? Son sustancias simples o compuestas? Por qué? Identifica las moléculas (en el propio diagrama) Sustancia pura o mezcla? Por qué? Hay alguna sustancia simple? Identifica las moléculas (en el propio diagrama)
5. Observa la gráfica adjunta de solubilidad de tres sustancias (13): a) Cuál de ellas es el más soluble en agua a 40 ºC? Y la menos soluble a 20 ºC? Cuál mejora más su solubilidad al calentar? (3) b) Qué ocurrirá si añades 150 g de nitrato de potasio a 200 ml de agua a 40 ºC? (si queda algo sin disolver, cuánto queda sin disolver, etc.) (5) c) Y si después enfrías a 20 ºC? (si queda algo sin disolver, cuánto, etc.) (5) 6. Cómo separarías una mezcla de? Indica, PARA AMBOS APARTADOS, las técnicas utilizadas y el ORDEN en el que las aplicarías, mediante un diagrama de bloques o esquema. DESCRIBE UNA TÉCNICA, la que más te guste. (14) A) serrín, agua y sal B) virutas de hierro, azúcar, arena. MEZCLA A
MEZCLA B TÉCNICA ELEGIDA
Física y Química de 3ºESO Rec Ev3 15-06-2017 Alumno/a: Grupo: La inadecuada justificación de los ejercicios, cuando proceda, impedirá obtener la calificación máxima aun cuando los resultados obtenidos sean correctos. La calificación del examen es sobre 70 puntos. 1. Escribe el nombre o la fórmula de las sustancias siguientes (10) Cloruro de potasio CsI Trióxido de dialuminio NH 3 Bromuro de hidrógeno Ni(OH) 2 Agua oxigenada SO 3 Hidróxido de plata CH 4 2. El profesor te facilitara el modelo molecular de la siguiente sustancia. Escribe las fórmulas desarrollada, semidesarrollada y molecular. (5) Desarrollada: Semidesarrollada: Molecular: Clave colores: C-negro; H-blanco; O-rojo; S-amarillo, Cl-verde; N-azul; enlace sencillo-verde; enlace doble-blanco. 3. Explica la diferencia que existe entre un proceso físico y un proceso químico y pon un ejemplo de cada uno de ellos. (5)
4.A. Ajusta las ecuaciones químicas siguientes en las que consideres que es necesario. (10) H 2 O (g) H 2 (g) + O 2 (g) HNO 3 (ac) + KOH(ac) KNO 3 (s) + H 2 O (l) Na (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + H 2 (g) N 2 (g) + O 2 (g) N 2 O 3 (g) C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) 4.B. Señala, de entre las anteriores ecuaciones químicas, las que representen a cada uno de los 4 tipos de reacciones que conoces, explicando brevemente en qué te basas para distinguirlas. (5) 5. Demuestra que el ajuste de la siguiente reacción, se cumple a nivel molecular explicando lo que sucede (tienes una molécula de cada reactivo dibujada, utiliza las que necesites) (5) N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (s) N 2 O 2
6. Pensando en partículas, completa la tabla y responde a las preguntas: (15) N 2 + 3 H 2 2 NH 3 moléculas inicio 20 45 0 moléculas final x 0 z Reacciona todo el H 2? Cuántas moléculas reaccionan de H 2? Queda N 2 sin reaccionar? Cuántas moléculas de N 2 reaccionan? Cuántas moléculas de NH 3 se podrán formar como máximo? Entonces, cuál es el reactivo limitante? y el reactivo en exceso? Qué significan los coeficientes estequiométricos? Por qué tenemos que ajustar las ecuaciones químicas? 6. Pensando en masa, es decir, a nivel macroscópico, completa la tabla sobre la reacción de descomposición de óxido de hierro y responde RAZONADAMENTE a las preguntas: (15) 2 SnO + O 2 SnO 2 Experiencia 1 m inicial (g) 270 50 0 m final (g) 0 x 302 Experiencia 2 m inicial (g) 580 64 z m final (g) y 0 614 Qué dos leyes se cumplen cuando hablamos en masa en las reacciones químicas? ENÚNCIALAS LAVOISIER: PROUST: Haciendo uso de la primera de ellas, deduce la masa sobrante de O 2 (el valor de x) explicando el proceso que sigues para hallarla. Cuánto O 2 reacciona entonces?
Qué es lo que se cumple en la experiencia 1 y se mantiene en la experiencia 2, debido a que están reaccionando las mismas sustancias? Escríbela. Sabiendo esto, deduce cuánto reacciona de SnO y la masa sobrante de SnO (valor de y) Por último, deduce cuánto SnO 2 se ha formado y la cantidad inicial de producto que había en el matraz en la experiencia 2. (valor de z)