FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Pág nº 1

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1 FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Pág nº 1 CONTENIDOS Tipos de nomenclatura. Combinaciones de un solo elemento. Hidruros. Óxidos. Peróxidos. Ácidos oxoácidos. Iones. Hidróxidos. Sales. TIPOS DE NOMENCLATURA Tradicionalmente las especies químicas utilizadas en la industria, comercio, etc., han recibido denominaciones por muy diversos motivos, que se conocen como nombres vulgares o nombres usuales, algunos de los cuales todavía se utilizan (sosa, aceite de vitriolo, salfumán, etc.). El conocimiento de las especies químicas y su clasificación en funciones, dio lugar a la primera sistematización, con el uso de los nombres funcionales (hidróxido sódico, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, etc.). Constituyen una función química las especies con estructura y composición semejantes, que poseen determinadas propiedades comunes. La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha publicado unas normas para formular y nombrar las sustancias químicas, las cuales han sido aceptadas internacionalmente, dando lugar a los nombres sistemáticos (hidróxido de sodio, Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, etc.). SÍMBOLOS, FORMULAS Y VALENCIAS Los elementos se representan mediante su símbolo, que consta de una o dos letras, la primera mayúscula y la segunda minúscula, que no se leen nunca como sílaba. Los elementos se encuentran combinados en la naturaleza, formando compuestos, los cuales se representan mediante fórmulas. Una fórmula consta de los símbolos de los elementos que forman el compuesto, con unos subíndices que indican el número relativo de átomos de cada elemento que intervienen en la constitución del compuesto. El subíndice uno (1), no se escribe nunca. Al escribir la fórmula de los compuestos, debe colocarse primero el más metálico o más electropositivo (que se encuentre más a la izquierda en la tabla periódica) y a continuación el menos metálico o más electronegativo (que se encuentre más a la derecha en la tabla periódica). Para formar un compuesto, los átomos que lo constituyen captan, ceden, o comparten electrones. En este último caso, los electrones compartidos son atraídos por uno de los elementos más fuertemente que por el otro, lo que nos lleva a admitir que es el primero de los elementos el que capta los electrones y el segundo el que los cede. La valencia de un elemento en un compuesto es el número de electrones cedidos o aceptados por los átomos de dicho elemento al formar el compuesto. Si el elemento ha cedido electrones para formar el compuesto, se dice que actúa con carácter metálico y su valencia será positiva (electropositivo), y si ha captado electrones, tendrá carácter no metálico y su valencia será negativa (electronegativo). En general los compuestos son neutros, por tanto, la suma de las valencias, positivas y negativas, de todos los átomos que lo forman, es cero. En caso de que el compuestos sea un ión, cargado eléctricamente, la suma de las valencias de todos los átomos que los constituyen, es igual a la carga eléctrica que posee. NOMENCLATURA FUNCIONAL Al utilizar esta nomenclatura, los compuestos reciben los nombres funcionales, los cuales, constan, en general, de dos partes: Nombre genérico: Indica la función química a la que pertenece el compuesto y suele ser el nombre de dicha función (óxido, ácido,etc...) Nombre específico -nombre(e)-: Indica el elemento que forma el compuesto y la valencia con que actúa. En general se obtiene añadiendo a la raíz del elemento correspondiente unos afijos que indican la valencia (ferroso, cúprico, permangánico, etc...). Elementos con 1 valencia Elementos con 2 valencias ª...raíz(E)-ICO 1ª...raíz(E)-OSO ª...raíz(E)-ICO Elementos con 3 valencias Elementos con 4 valencias ª HIPO-raíz(E)-OSO 1ª HIPO-raíz(E)-OSO 2ª...raíz(E)-OSO 3ª...raíz(E)-OSO 3ª...raíz(E)-ICO 4ª...raíz(E)-ICO ª.PER-raíz(E)-ICO En general, la raíz de los elementos se obtiene quitando la terminación -O ó -IO al

2 FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Pág nº 2 nombre del elemento, excepto en algunos casos como los siguientes: Cu Cupr- Sn Estann- Fe Ferr- Mn Mangan- N Nitr- Au Aur- Ag Argent- Pb Plumb- S Sulf- o Sulfur- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Los nombres de las especies químicas se obtienen a partir de las raíces de los elementos que las constituyen, a los que se añaden algunos sufijos (-URO, -ATO, -ICO,...). La proporción entre los constituyentes en la fórmula se indica mediante unos prefijos numerales (MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, NONA-,...), o bien empleando la notación STOCK, que consiste en indicar la valencia del elemento, mediante números romanos escritos entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento -(nombre de E)-. En general, el prefijo MONO- suele omitirse. En la mayoría de los casos el nombre sistemático de un compuesto puede obtenerse fácilmente, sin más que nombrar los elementos que los constituyen, en el orden en que aparecen en la fórmula, de derecha a izquierda, con los prefijos numerales y los sufijos correspondientes. COMBINACIONES DE UN SOLO ELEMENTO Son agrupaciones de átomos de un mismo elemento (F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2,...). Su fórmula se obtiene escribiendo el símbolo del elemento con un subíndice que indica el número de átomos unidos entre sí. Las combinaciones formadas por un gran número de átomos unidos (sólidos metálicos y covalentes), se representan por el símbolo del elemento. EE Las moléculas cuya fórmula es E2, reciben el nombre del elemento correspondiente, si se trata de otras agrupaciones, el número de átomos se indica con la palabra atómico y un prefijo numeral, colocados a continuación del nombre del elemento. (nombre de E) n-atómico Todas las moléculas se nombran mediante un prefijo numeral, que indica cuántos átomos se unen, seguido del nombre del elemento (el prefijo MONO- no se omite). n-(nombre de E) Nombres usuales: O3 Ozono HIDRUROS METÁLICOS (Valencias de la izquierda) Son compuestos binarios formados por la unión del hidrógeno con un elemento metálico. La fórmula se obtiene escribiendo el símbolo del elemento y a continuación el del hidrógeno y a este último se le pone como subíndice la valencia del elemento. EHE. Se nombran anteponiendo la palabra HIDRURO al nombre específico del elemento. HIDRURO nombre(e). Se nombran con la palabra HIDRURO y el nombre del elemento, utilizando prefijos numerales cuando sea preciso o la notación Stock numeral-hidruro (nombre de E) HIDRURO DE (nombre de E)-(v) HIDRUROS NO METÁLICOS (Valencia de la derecha) Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un elemento no metálico. Su fórmula se obtiene escribiendo primero el hidrógeno y luego el elemento no metálico, intercambiando sus valencias como subíndices. HEE Se nombran anteponiendo la palabra ÁCIDO a la raíz del elemento y añadiéndole el sufijo - HÍDRICO. ÁCIDO raíz-hídrico Se nombra la raíz del elemento no metálico con el sufijo -URO seguida de las palabras DE HIDRÓGENO. raíz-uro DE HIDRÓGENO Nombres usuales: NH3 Amoníaco PH3 Fosfina AsH3 Arsina SbH3 Estibina CH4 Metano SiH4 Silano BH3 Borano H2O Agua ÓXIDOS METÁLICOS (Valencias de la izquierda) Son compuestos ternarios constituidos por la unión de un elemento metálico con oxígeno. Su fórmula se obtiene escribiendo el símbolo del elemento y a continuación el del oxígeno, como subíndices se intercambian sus valencias, y si es posible, se simplifica. E2OE --<simplificar> Se nombran mediante la palabra ÓXIDO seguida del nombre específico del elemento metálico. ÓXIDO nombre(e) Se nombran mediante la palabra ÓXIDO seguida del nombre del elemento, la proporción entre los átomos se indica mediante prefijos numerales. n-óxido DE n-(nombre de E) ÓXIDO DE (nombre de E)-(v)

3 FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Pág nº 3 Nombres usuales: E2O SUBÓXIDO DE (nombre de (E) EO MONÓXIDO DE (nombre de E) E2O3 SEXQUIÓXIDO DE (nombre de E) EO2 BIÓXIDO DE (nombre de E) ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS Son compuestos binarios constituidos por la combinación del oxígeno con elementos no metálicos. Su fórmula se obtiene escribiendo el símbolo del elemento y a continuación el oxígeno, se intercambian las valencias como subíndices y se simplifica se es posible. E2OE --<simplificar> Se nombran mediante la palabra ANHÍDRIDO ANHÍDRIDO nombre(e) Se nombran igual que los óxidos metálicos. n-óxido DE n-(nombre de E) ÓXIDO DE (nombre de E)-(v) PERÓXIDOS (Valencias de la izquierda) Son compuestos que se obtienen al combinarse el agrupamiento O2 2- con cualquier elemento metálico. Su fórmula se obtiene escribiendo el símbolo del elemento metálico y a continuación el O2 2-, como subíndices se intercambian las valencias y se simplifica sólo en el caso de que el subíndice del oxígeno quede un número par. E2O2E Se nombran mediante la palabra PERÓXIDO seguida del nombre específico del elemento. PERÓXIDO nombre (E) Se nombran igual que los óxido metálicos. n-óxido DE n-(nombre de E) PERÓXIDO DE (nombre de E)-(v) OXOÁCIDOS SIMPLES Son compuestos ternarios constituidos por la unión de un elemento no metálico, con el oxígeno y el hidrógeno. Su fórmula se obtiene añadiendo una molécula de agua a la del anhídrido correspondiente. ExOy + 1 H2O --<simplificar> Se nombran mediante la palabra genérica ÁCIDO ÁCIDO nombre(e) Se admite el nombre funcional, aunque también pueden usarse otra nomenclatura. n-oxo-raíz(e)-ato-(v) DE HIDRÓGENO OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS Estos oxoácidos son compuestos ternarios que se obtienen por adición de varias moléculas de agua al anhídrido correspondiente. Sólo los forman los elementos siguientes: ELEMENTOS DE LOS GRUPOS III Y V (B, Al, P, As, Sb, Bi) ELEMENTOS DEL GRUPOS IV (Si, Ge, Sn, Pb) 1 molécula de H2O prefijo META 3 moléculas de H2O prefijo ORTO 1 molécula de H2O prefijo META 2 moléculas de H2O prefijo ORTO La fórmula se obtiene añadiendo una, dos o tres moléculas a la del anhídrido correspondiente. ExOy + n H2O --<simplificar> Se nombran como los oxoácidos simples, pero colocando delante del nombre específico un prefijo que indique el número de moléculas de agua añadidas. (El prefijo ORTO suele omitirse). ÁCIDO prefijo-nombre(e) Admite el nombre funcional, pero también pueden nombrarse sistemáticamente. n-oxo-raíz(e)-ato-(v) DE HIDRÓGENO ISOPOLIÁCIDOS (valencias centrales) Son oxoácidos en cuya fórmula aparece más de un átomo de elemento no metálico. La fórmula puede obtenerse sumando tantas moléculas de oxoácido como sea necesario y restando un número igual de moléculas de H2O menos una, si se puede. n HxEOy - (n-1) H2O derivan, poniendo un prefijo numeral, que indique el número de átomos de elemento no metálico, delante del nombre específico. El prefijo DI-, suele sustituirse por PIRO-. ÁCIDO n-nombre(e) Se admite el nombre funcional, pudiéndose utilizar también los nombres totalmente sistemáticos. N-OXO-n-raíz(E)-ATO-(v) DE HIDRÓGENO PEROXOÁCIDOS (valencias centrales)

4 FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Pág nº 4 Son compuestos que proceden de la sustitución de uno o más átomos de oxígeno O 2- de un oxoácido por el grupo peroxo (O2) 2-. La fórmula se obtiene a partir de la del oxoácido correspondiente, añadiendo tantos átomos de oxígeno como sea necesario. HxEyOz --<-n O + no2> derivan, usando el prefijo PER- (o PEROXI- o PEROXO-) delante del nombre específico. ÁCIDO n-per-nombre(e) Se puede utilizar el nombre funcional y el nombre totalmente sistemático, indicando la presencia del grupo PEROXO. n-oxo-n-peroxo-raíz(e)-ato-(v) DE HIDRÓGENO ÁCIDO n-oxo-n-peroxo-raíz(e)-ico-(v) TIOÁCIDOS Son compuestos que derivan de la sustitución de uno o más átomos de oxígeno O 2- de un oxoácido por azufre S 2-. La fórmula del tioácido se obtiene a partir de la del oxoácido correspondiente, sustituyendo algunos átomo de oxígeno por átomos de azufre. HxEyOz --<-n O + ns> derivan, usando un prefijo numeral y la partícula -TIO-, para indicar el número de átomos de oxígeno sustituidos. Si se sustituyen todos los átomos de oxígeno, el prefijo n-tiose sustituye por SULFO-. ÁCIDO n-tio-nombre(e) Se puede utilizar el nombre funcional o el nombre totalmente sistemático. n-tio-n-oxo-raíz(e)-ato-(v) DE HIDRÓGENO ÁCIDO n-tio-n-oxo-raíz(e)-ico-(v) HOLOGENOÁCIDOS Son compuestos que contienen átomos de halógenos X -, sustituyendo a átomos de oxígeno O 2-,de un oxoácido. La fórmula se obtiene sustituyendo átomos de oxígeno por doble número de átomos de halógeno. HxEyOz --<-n O + 2nX> Se nombran a partir del oxoácido Se admite el nombre funcional o el nombre correspondiente, indicando el número de átomos totalmente sistemático. de halógeno. ÁCIDO n-(nombre de X)-n-OXO-raíz(E)-ICO-(v) ÁCIDO n-(nombre de X)-nombre(E) n-(nombre de X)-n-OXO-raíz(E)-ATO-(v) DE HIDROGENO CATIÓNES MONOATOMICOS (Valencias de la izquierda) Son iones formados por un solo átomo, que por haber cedido electrones, están cargados positivamente. La fórmula se obtiene escribiendo el símbolo del elemento y un superíndice que indica el número de cargas y su signo. E E+ Se nombran mediante la palabra ión o catión ION nombre(e) Se utiliza la palabra ion seguida del nombre del elemento, indicando la valencia entre paréntesis. ION (nombre de E)-(v) ANIÓNES MONOATOMICOS (derivados de hidrácidos) (Valencias de la derecha) Son iones formados por un solo átomo cargados negativamente, por haber aceptado electrones. La fórmula se obtiene quitándole todos los protones (H + ) al hidrácido correspondiente, el número de cargas negativos se indica en el superíndice. HEE - e H ---> E E- Se nombran mediante la palabra ION seguida del nombre del elemento al que se le pone la terminación -URO. ION raíz(e)-uro Se admite el nombre funcional. ION raíz(e)-uro ANIÓNES QUE DERIVAN DE OXOÁCIDOS Son grupos atómicos cargados negativamente, que proceden de los oxoácidos y derivados, por pérdida de protones (H + ). La fórmula se obtiene a partir de la del correspondiente oxoácido, quitándole todos los protones que tenga. HzExOy - z H + ---> derivan, cambiando la palabra ÁCIDO por ION, la terminación -OSO por -ITO, y la terminación - ICO por -ATO. ION (nombre del oxoácido * ) Se admite el nombre funcional, aunque también puede usarse el nombre totalmente sistemático. ION n-oxo-n-raíz(e)-ato(v)

5 FORMULACION Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Pág nº 5 ANIÓNES ÁCIDOS Son iones que derivan de hidrácidos u oxoácidos, que no han perdido todos sus protones, sino sólo algunos. En ambas nomenclaturas, al nombre del ión se le antepone un prefijo numeral que indique el número de átomos de hidrógeno que quedan en la fórmula y la palabra HIDRÓGENO. n-hidrógeno-(nombre del ión) En la nomenclatura funcional, cuando el número de átomos de hidrógeno sustituidos es la mitad, el prefijo n-hidrógeno, se puede sustituir por el prefijo BI-. Nombre usual de algunos iones: H3O + Hidronio NH4 + Amonio CN - Cianuro. HIDRÓXIDOS Son compuestos neutros formados por la unión de un catión con el ión hidróxido (OH - ). Se escribe primero la fórmula del catión y luego la del ión hidróxido, como subíndice del grupo hidróxido, se pone la carga del catión. E(OH)E El nombre funcional se obtiene con la palabra HIDRÓXIDO seguida del nombre del catión. HIDRÓXIDO (nombre de catión) Se nombran mediante la palabra hidróxido precedida de un prefijo numeral que indique el número de grupos hidróxido y el nombre del catión. n-hidróxido DE (nombre de catión) HIDRÓXIDO DE (nombre de E)-(v) SALES Se denominan sales a los compuestos formados por la unión de iones. Se escribe primero el catión y luego el anión, intercambiándose sus cargas como subíndices. C C+ A A- CAAC --<simplificar> En ambas nomenclaturas, se nombra primero el anión y después el catión. (nombre de anión) (nombre de catión) SALES ÁCIDAS Se llaman sales ácidas a aquellas que contienen un anión ácido, es decir, derivado de hidrácido u oxoácido, que no ha perdido todos los protones que tenía. la nomenclatura funcional permite nombrarlas colocando delante del catión un prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno que ha perdido el ácido. (nombre de anión) n-(nombre de catión)