HORAS DE LABORATORIO 4 TOTAL DE HORAS 7

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1 LICENCIATURA QUÍMICA FARMACÉUTICO BIOLÓGICA NOMBRE DEL PROGRAMA: ANÁLISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS I PROGRAMA REVISADO POR: QFB Irma Alejandre Razo QFB Mauro Arrieta Sánchez QFB Víctor Hugo Becerra López QFB Vicente Bolaños Chombo M en DIIE Ma. Isabel Garduño Pozadas M en TP Cesar Octavio Jiménez Pierre QFB Felipe Alberto Pérez Vega QFB Georgina Ernestina Ríos Olivera M en C María Gloria Velásquez Vaquero QFB Cristhian Gilberto Zúñiga Ortega FECHA DE APROBACION DEL PLAN DE ESTUDIOS 10 DE JUNIO DEL 2003 FECHA DE REVISIÓN: Enero/2010 HORAS TEORIA 3 HORAS DE LABORATORIO 4 TOTAL DE HORAS 7 CRÉDITOS 10 SEMESTRE Cuarto MODULOS ANTECEDENTES: Matemáticas I Laboratorio de Ciencia Básica I Laboratorio de Ciencia Básica II Química I Química II Química Analítica Química Orgánica Fisicoquímica I Fisicoquímica II Química Orgánica MÓDULOS SUBSECUENTES: Análisis de Fármacos y Materias Primas II Síntesis de Fármacos y Materias Primas II Evaluación de Fármacos y Medicamentos I Tecnología Farmacéutica I Tecnología Farmacéutica II Química Clínica Mezclas Parenterales Desarrollo Analítico (Farmacia Clínica y Farmacia Industrial) Estabilidad de Medicamentos DESCRIPCIÓN DEL MODULO: En este módulo se aborda el desarrollo de métodos volumétricos sencillos de análisis para la resolución de problemas de interés farmacéutico y bioquímico clínico. Describe el comportamiento cualitativo y cuantitativo de las especies químicas en disolución cuando se tienen equilibrios simultáneos. En teoría se trabaja con base a la investigación bibliográfica del tema, discusión dirigida, exposición del tema por parte del profesor y resolución de ejercicios en clase por parte de los alumnos. En el laboratorio, se realiza con base en proyectos experimentales del contenido temático del programa, que forman al alumno y apoyan las funciones profesionales.

2 OBJETIVO GENERAL: Aplicar los métodos volumétricos oficiales y diseñar valoraciones sencillas de sustancias de interés farmacéutico. Explicar el comportamiento de las especies químicas en disolución desde el punto de vista cuantitativo. Aplicar los conocimientos en experimentos específicos. OBJETIVOS ESPECIFICOS: - Explicar los aspectos generales sobre las valoraciones. - Explicar las valoraciones ácido-base en agua y en medio no acuoso. - Explicar las valoraciones por formación de complejos. Describir los factores que afectan las valoraciones por formación de complejos. - Explicar las valoraciones por precipitación. - Explicar las valoraciones por óxido-reducción. Describir los factores que afectan las valoraciones por óxido-reducción. CONTENIDOS UNIDAD I: GENERALIDADES SOBRE LAS VALORACIONES 1. Valoración. 1.1 Reactivo titulado. 1.2 Reactivo titulante. Patrón primario y patrón secundario. Estandarización 1.3. Punto de equivalencia. Fin de reacción. 2. Clasificación de las reacciones. 2.1 Reacciones ácido-base. 2.2 Reacciones de formación de complejos. 2.3 Reacciones de precipitación. 2.4 Reacciones de óxido-reducción. 3. Características de las reacciones. 3.1 Estequiometria de la reacción. 3.2 Cuantitatividad de la reacción. 3.3 Cinética de la reacción. 3.4 Detección del punto de equivalencia. 4. Modos de valoración. 4.1 Valoración directa. 4.2 Valoración por retroceso. 4.3 Valoración indirecta. 5. Cálculos 5.1 Cálculos con molaridad. 5.2 Cálculos con normalidad. 6. Curvas de valoración. 6.1 Tabla de variación de concentraciones. 6.2 Curvas de valoración instrumentales. UNIDAD II: VALORACIONES ÁCIDO-BASE 1. Valoraciones ácido-base en agua. 1.1 Valoración ácido fuerte base fuerte. 1.2 Valoración ácido débil base fuerte. ESCENARIOS DE APRENDIZAJE: Presencial: Las acciones formativas se desarrollan en un lugar determinado con la presencia de profesor y alumnos, en el laboratorio y el trabajo en equipo, en las sesiones teóricas. Virtual: Es una modalidad formativa caracterizada por la separación espacio temporal entre tutor y alumnos y está mediada por tecnologías de información y comunicación. Se utilizan aulas virtuales para que los estudiantes adquieran las competencias y cubran los objetivos del programa. Laboratorio. Es la modalidad formativa caracterizada por ser el espacio donde se desarrollan las competencias para el desarrollo experimental, basado en método científico. Donde el estudiante realiza actividades prácticas dentro de un marco normativo que proporciona un ambiente controlado y normalizado. En los tres escenarios se promueve la interdependencia positiva, la responsabilidad individual, la interacción promotora, el desarrollo de competencias sociales así como el procesamiento del aprendizaje grupal.

3 1.3 Valoración base débil ácido fuerte. 1.4 Valoración de un diácido por una base fuerte. 1.5 Valoración ácido base potenciométrica. Dispositivo experimental. 2. Valoraciones ácido-base en disolventes no acuosos. 2.1 Clasificación de los disolventes. Clasificación por sus propiedades acido básicas. Clasificación de Bronsted. 2.2 Autoprotólisis. Constante de autoprotólisis. 2.3 Definición de ph. 2.4 Fuerza de los ácidos y las bases. Constante de acidez. Constante de basicidad. 2.5 Predicción de las reacciones. 2.6 Cálculos de ph. 2.7 Indicadores ácido base. Rango de vire. 2.8 Valoración ácido débil base fuerte. 2.9 Valoración base débil ácido fuerte. Todos ellos rasgos del aprendizaje colaborativo. UNIDAD III: VALORACIONES POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS 1. Estabilidad de los complejos Constantes de formación. 1.2 Constantes de formación globales. 2. Reacciones secundarias. 2.1 Reacciones secundarias de los ligandos. 2.2 Reacciones secundarias de los iones metálicos. 2.3 Coeficientes de reacciones secundarias. Curvas log α = f(ph) 3. Constantes de formación condicional. 3.1 Curvas log K' = f(ph) 4. Indicadores metalocrómicos. 4.1 Rango de vire. 5. Valoración de un catión metálico por un ligando. 6. Valoración de un ligando por un catión metálico. 7. Electrodos indicadores. UNIDAD IV: VALORACIONES POR PRECIPITACIÓN 1. Reacciones secundarias. 2. Productos de solubilidad condicional. 3. Método de Mohr. 4. Método de Volhard. 5. Método de Fajans. 6. Valoración potenciométrica por precipitación. 6.1 Dispositivo experimental. UNIDAD V: VALORACIONES POR ÓXIDO-REDUCCIÓN 1. Reacciones secundarias. 2. Potencial normal condicional.

4 3. Valoración de un reductor por un oxidante. 4. Valoración de un oxidante por un reductor. 5. Valoración óxido reducción potenciométrica. 5.1 Dispositivo experimental. 5.2 Determinación del punto de equivalencia en una curva experimental. ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE: En este módulo el alumno desarrolla las siguientes capacidades: - Liderazgo, toma de decisiones y trabajo en equipo, realizando los proyectos cuando establece un rol de responsabilidad en cada uno de los proyectos que les son asignados. - Interdisciplinariedad, por la interacción de conocimientos para la comprensión y aprendizaje del método científico y su aplicación en proyectos emanados de los fenómenos físicos, químicos y fisicoquímicos de fármacos y medicamentos, así como la vinculación con situaciones y problemáticas que ocurren en nuestro entorno. - Aplicación de la normatividad nacional e internacional que rige la actividad de laboratorios como las Buenas Prácticas de laboratorio, el manejo de desechos, por ejemplo. Identificación y análisis de la problemática a resolver mediante el trabajo experimental que genere alternativas de solución basadas en el desarrollo de una química analítica sustentable. - Pensamiento crítico y reflexivo en cada uno de los experimentos que realiza, propiciando en todo momento en el alumno una actitud de reflexión sobre el cómo se desarrolla el análisis de la materia. - Hábitos de puntualidad y responsabilidad en la entrega de los informes escritos como producto de las actividades desarrolladas en los proyectos. - Valores: honestidad, colaboración, responsabilidad, respeto, solidaridad y tolerante para el trabajo colaborativo en el desarrollo de un proyecto. - Se fomenta el uso de TIC s en la búsqueda de información para cada uno de los temas del módulo y para las situaciones que se le presenten en el desarrollo del proyecto y de éstas incentivar una Toma de Decisiones más acertada. - Manejo de instrumentos y equipos que permiten medir dimensiones físicas, químicas y fisicoquímicas en los proyectos que tienen que ver con los temas del módulo. - Búsqueda y procesamiento de la información pertinente al proyecto de trabajo experimental propuesto en cada unidad. - Trabajo en equipo. Participa e integra en el desarrollo organizado de un trabajo en grupo, previendo las tareas y tiempos, así como recursos para conseguir los resultados deseados. - Comunicación oral y escrita a través de la presentación de proyectos al inicio y final en Seminarios finales con otros módulos y con otros equipos dentro del mismo módulo. - Responsabilidad social: al discutir y analizar proyectos que se encuentran en el cuadro básico de medicamentos prescritos para dar solución a un problema de salud real. COMPETENCIAS: - El trabajo está relacionado con la capacidad de observación, planeación, solución y resolución de problemas, comunicación oral y escrita. - El alumno desarrolla la capacidad que le permite distinguir y separar las partes de un todo hasta llegar a conocer sus principios o elementos.

5 EVALUACIÓN: La teoría se evalúa con exámenes parciales y/o finales. En el laboratorio con: protocolo 30%, actividad experimental: 30% y reporte del experimento: 40%. CRITERIOS DE ACREDITACIÓN: Haber cubierto el 90% de asistencia tanto en la teoría como en el laboratorio y cumplir los criterios indicados en la evaluación. Obtener mínimo seis de calificación en cada rubro señalado. Cada uno de los instrumentos de evaluación tendrá el siguiente valor sobre la calificación total: Teoría: 50% y Laboratorio: 50% BIBLIOGRAFÍA: Básica - Budevsky O. Foundations of chemical analysis. London: Ellis Horwood; Connors KA. A textbook of pharmaceutical analysis. 5th ed. New York: J Wiley & Sons; Christian GD. Analytical chemistry. New York: John Wiley and Sons; Dean JA. Analytical chemistry handbook. New York: McGraw-Hill; Dick JG. Analytical chemistry. New York: McGraw Hill; Harris DC. Análisis químico cuantitativo. 3a ed. Barcelona: Reverté; Knevel AM, Digangi FF. Jenkin's quantitative pharmaceutical chemistry. New York: McGraw Hill; Pietrzyk DJ, Frank CW. Química analítica. México: Interamericana; Rubinson FJ, Rubinson KA. Química analítica contemporánea. México: Pearson Educación; Schenk GH, Hahn RB, Hartkopf AV. Química analítica cuantitativa, principios y aplicaciones a las ciencias de la vida. México: CECSA; Skoog D, West DM. Fundamentos de química analítica. 8a ed. México: International Thomson Editores; Skoog DA, West DM, Holler FJ. Química analítica. 8a ed. México: Cengage Learning; Complementaria - Comer J. Ion-selective electrodes in life sciences. London: Ellis Horwood Limited; Comisión Permanente de la Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos. Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos. 9a ed. México: Secretaría de Salud Pública, Comisión Permanente de la Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos; Holkova L. Química analítica cuantitativa: teoría y práctica. México: Trillas; Ringbom A. Formación de complejos en química analítica. Madrid: Alhambra; US Pharmacopoeia Convention. United States Pharmacopoeia 30/ National formulary 25. Rockeville: U.S Pharmacopeial Convention, Inc.; (Versión en inglés y español). PERFIL PROFESIOGRÁFICO: Licenciatura en Q.F.B., o posgrado con formación en Química Analítica. Tener experiencia en el área de Química Analítica. Tener experiencia docente mínimo de dos años en el área de Química Analítica.