DIC 03 EJEMPLOS DE EXAMEN DE LA 1ª EVALUACIÓN

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1 DIC 03 EJEMPLOS DE EXAMEN DE LA 1ª EVALUACIÓN

2 DIC 04 - Mañana QUÍMICA 2º BACH 1ª EVAL Fecha.... Mañana/Tarde APELLIDOS NOMBRE La ley de Dalton o de las presiones parciales. 2.- Explica brevemente qué es una órbita estacionaria en la teoría de Bohr. 3.- A) Energía de ionización. B) Energías de ionización sucesivas. C) Comp 4.- En qué nos basamos para afirmar que, siendo M(H 2 O) = 18 y M(H 2 S) = 34, sea anómalo que el agua sea líquido mientras que el H 2 S sea gas? A qué puede deberse esa anomalía? 5.- La soldadura aluminotérmica se basa en el calor generado en la reacción: 2 Al + Fe 2 O3 Al2O3 + 2 Fe Si partimos de 100 g de cada uno de los reactivos: a) Qué masa de hierro podemos obtener? b) Cuántos átomos de hierro corresponden a dicha masa? [Al = 26,98 Fe = 55,85 O = 16,00] 6.- Las energías para la segunda y tercera órbitas del modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno son E 2 = -3,40 ev y E 3 = -1,51 ev. a) Determinar en A la longitud de onda de una línea de la serie Balmer correspondiente al tránsito de la tercera a la segunda órbitas. b) A qué zona del espectro corresponde esta radiación?. c) Si la longitud de onda calculada correspondiera a la onda asociada a un electrón, cuál sería la velocidad de dicho electrón? Datos: h = 6, m e = 9, q e = 1, C 7.- Se quema una mezcla de 7,41 g de metano (CH 4 ) y propeno (C 3 H 6 ). Tras la combustión se obtienen 12,6 g de agua. Calcular la composición inicial de la mezcla en masa, expresándola en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. MgF 2 Fluoruro de magnesio Carbonato de aluminio Al 2 (CO 3 ) 3 NaClO 3 Clorato de sodio Hidrogenosulfito de cobre(i) CuHSO 3 H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Acido selenhídrico Dicromato potásico K 2 Cr 2 O 7 Ba(OH) 2 Hidróxido de bario Nitrito de amonio NH 4 NO 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 (Orto)fosfato de calcio Peróxido de litio Li 2 O 2 (En letra cursiva las soluciones)

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5 DIC 04 - Tarde QUIMICA 2º BACH 1ª EVAL DIC 04 MAÑANA/TARDE APELLIDOS NOMBRE... DATOS: Masas atómicas: B= 10,8 Cl=35,5 H=1,0 S=32,1 O=16,0 N=14,0 1.- A un vaso de precipitados que contiene 4,2 g de boro se le añaden 90 ml de un ácido clorhídrico comercial del 46% y de densidad 1,1 g.cm -3, obteniéndose tricloruro de boro e hidrógeno. Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si las condiciones en las que se realiza el proceso son 20ºC y 700 mm de Hg 2.- Calcule la molaridad de la disolución obtenida al mezclar 200 cm 3 de disolución 3,30 M de H 2 SO 4 y densidad 1,15 con 300 c.c. de disolución del mismo ácido, y cuya riqueza y densidad son, respectivamente, 35 % y 1,22 g/cm 3. (Se supone que los volúmenes son aditivos) 3.- Supuesta que la composición volumétrica del aire fuese 80 % de nitrógeno y 20 % de oxígeno, a) Cuál es su composición porcentual en masa? ; b) Cuál es la fracción molar de cada componente? 4.- A) Principio de dualidad onda-corpúsculo. B) Enuncie el principio de máxima multiplicidad de Hund y aplíquelo al llenado de los orbitales 2p de los elementos Al, Si, P, S y Cl (Nota: No se dan los números atómicos de estos elementos) 5.- A) Quién tendrá mayor punto de fusión, el fluoruro sódico o el bromuro potásico? B) Valencia covalente. Qué valencia covalente puede espesarse que tengan el oxígeno y el azufre. HgO Oxido de mercurio(ii) o mercúrico Sulfito de plomo(ii) PbSO 3 NH 4 NO 2 Nitrito de amonio o amónico Dicromato potásico K 2 Cr 2 O 7 CuHCO 3 Hidrogenocarbonato de cobre(i) HBrO 3 Acido brómico H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada Hidróxido de aluminio Al(OH) 3 Seleniuro de hidrógeno H 2 Se Arsenamina AsH 3 (En cursiva las soluciones)

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8 MAYO 05 - Mañana QUIMICA 2º BACH FINAL Fecha Mañana/Tarde APELLIDOS NOMBRE.. NOTA.- Todos los alumnos realizarán las preguntas señaladas con y 3.3 y la Formulación Orgánica. Además, los alumnos que tengan pendiente la primera evaluación, realizarán las preguntas señaladas como 1.1, 1.2 y 1.3 y la Formulación Inorgánica, y los alumnos que tengan pendiente la segunda evaluación las señaladas como 2.1, 2.2 y 2.3 [Na=23,0 Cl=35,5 H=1,0 S=32,1 O=16,0 Ca= 40,1 C=12,0 N=14,0] a) Dar tres versiones distintas del concepto de mol. Un mol es, por definición, un número de entes elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc)., igual al número de átomos contenidos en 0,012 kg de C 12. Este número es el número de Avogadro, N A = 6, Un mol de un elemento o compuesto es una cantidad del mismo que, expresada en gramos, coincide numéricamente con su masa atómica o molecular, respectivamente. b) Qué es lo que determina que los átomos se unan con un tipo u otro de enlace? La diferencia de electronegatividad de los átomos que se enlazan. Si los átomos tienen electronegatividades muy distintas: iónico; si son de electronegatividades iguales o parecidas y, en ambos casos, altas: covalente; y si son de electronegatividades iguales y bajas: metálico Con 450 g de NaCl y 300 ml de disolución de H 2 SO 4, de densidad d=1,8 g/cm 3 y 75 % de riqueza, qué cantidad de HCl se podrá obtener, según la reacción: 2NaCl +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl? m d = 1,8 g.cm cm 3 = 540 g de disolución m s = 0, g = 405 g de Na 2 SO 4 2NaCl + H 2 SO 4 x=377,3 g de H 2 SO 4 reaccionan con los 450 g de NaCl, que 2.58,5 g 98,1 g es el reactivo limitante. 450 g x Por lo tanto: 2NaCl 2HCl? 2.58,5 g 2.36,5 g y=280,8 g de HCl 450 g y Se dispone de una botella de H 2 SO 4 cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84 g/cc y riqueza en peso 96%. a) Señala cómo prepararías 100 ml de disolución 7 M de dicho reactivo. Indique si hay que tomar alguna precaución especial. b) Describa el material necesario

9 96 g de H 2 SO 4 = 0,98 moles de H 2 SO g de disolución V = 100g / 1,84 g.cm -3 = 54,35 cm 3 de disolución M = 0,98 moles de H 2 SO 4 / 0,54 L de disolución = 18,03 molar. Habrá que diluir, cumpliéndose que el número de moles de soluto permanece constante, por lo que: 18,03 mol / L. V = 7 mol / L. 0,1 L Hay que tomar 0,039 L de la disolución original. Tomaríamos con una pipeta esos 39 c.c. y habría que completar con agua hasta tener los 100 ml, pero teniendo en cuenta la avidez del H 2 SO 4 por el agua, pondríamos primero en un matraz aforado de 100 ml el agua, hasta. aproximadamente, 50 ml, y después añadiríamos despacio los 39 ml del ácido, y echaríamos, también muy despacio, agua hasta el enrase del matraz FORMULACION (En letra normal las preguntas y en letra cursiva las respuestas) Ca(ClO) 2 MgH 2 MnO 2 (NH 4 ) 2 S Sr(NO 2 ) 2 Hipoclorito de calcio Hidruro de magnesio Bióxido de manganeso Sulfuro de amonio Nitrito de estroncio Permanganato de potasio KMnO 4 Acido cloroso HClO 2 Peróxido de bario BaO 2 Hidróxido de cinc Zn(OH) 2 Bromuro de cadmio CdBr 2

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12 SEP 05 QUIMICA 2º BACH SEP 05 APELLIDOS... NOMBRE (1,5 p) Calcular la masa de precipitado de CuCl 2 que se formará cuando 0,9 g de Cu(OH) 2 se introduzcan en un matraz que contiene 100 ml de disolución 0,3 M de HCl [Cu=63,6 O=16,0 H=1,0 Cl=35,5] Reacción: Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Masa de HCl: m = 0,1 L.0,3 mol/l. 36,5 g/mol = 1,095 g Cu(OH) 2 + 2HCl x = 0,67 g de HCl reaccionan. 97,6 g 2.36,5 g Sobran: ( ,67)g = 0,42 g de HCl 0,9 g x Reactivo limitante Cu(OH) 2 Una vez justificado que los 0,9 g de Cu(OH) 2 son los que efectivamente reaccionan: Cu(OH) 2 CuCl 2 97,6 g 134,6 g y = 1,24 g de CuCl 2 se forman. 0,9 g y 4.- (1,5 p) Un hidrocarburo gaseoso de fórmula empírica C n H m y densidad 1,082 g/l a 20ºC y 1 atmósfera de presión, arde en exceso de oxígeno. A partir de 1,3 g del hidrocarburo de obtienen 4,4 g de CO 2 y 0,9 g de H 2 O a) Cuál es el peso molecular del hidrocarburo?.b) Cuál es su fórmula molecular? a) pv = nrt 1 at. 1 L = (1,082 g/ M ). 0,082 (at.l/mol.k). 293 K M 26 g / mol b 1 ) 4,4 gco 2. (12 g C / 44 g Co 2 ). (1 mol át C / 12 g C) = 0,1 mol C 0,9 g H 2 O. ( 2 g H / 18 g H 2 O). (1 mol át H / 1 g H) = 0,1 mol H La proporción 0,1 mol C / 0,1 mol H equivale a la proporción 1 át C / 1 át H, pues en el mol de cualquier elemento hay N A átomos, por lo que la fórmula empírica es (CH) x donde x =M compuesto / M fórm emp =26 / ( ) = 26 / 13 = 2, luego la fórmula molecular es: C 2 H (1 p) Dado elemento X, indicar, razonadamente, a) Cuántos gramos pesa un átomo de se elemento. b) Cuál es su máxima valencia iónica? c) Cuál es su máxima valencia covalente? d) Es un elemento metálico, no metálico o de transición? a) m = (32 g / mol) / ( át / mol) = 5, g / át Como X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, b) puede aceptar 2 electrones: Valencia iónica = -2 c) Al tener vacío el subnivel d, puede desaparear sus 6 electrones de valencia y tiene ahora la capacidad de establecer 6 enlaces coavalentes: Covalencia = (1p) Nombra y formula: HgO Óxido de mercurio(ii) Sulfito de plomo(ii) PbSO 3 NH 4 NO 2 Nitrito de amonio Dicromato potásico K s Cr 2 O 7 CuHCO 3 Hidrogenocarbonato de cobre(i) (En cursiva las soluciones)