P8. ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA DE EMISIÓN

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "P8. ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA DE EMISIÓN"

Transcripción

1 UCLM F. C. M. Amb. 0. OBJETIVOS. P8. ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA DE EMISIÓN ) Visualizar líneas espectrales con el espectroscopio. 2) Determinar la constante de una red de difracción y realizar su calibración. 3) Medir las longitudes de onda de espectros de emisión.. INTRODUCCIÓN. Los átomos excitados emiten radiaciones de longitudes de onda características de cada clase de átomos y, recíprocamente, estas radiaciones, y no otras, son las que dichos átomos pueden absorber para pasar a estados excitados. Los hechos experimentales están de acuerdo con las deducciones de la teoría cuántica, según la cual la absorción y emisión de las radiaciones se realiza mediante cuantos o fotones y que la energía de estos es igual a la diferencia que hay entre dos estados o niveles de energía permitidos. Las transiciones electrónicas solo se permiten entre estos niveles permitidos de manera que si un electrón salta de un nivel a otro de menor energía se produce la emisión de un fotón, tal que: c 34 8 E = E i E j = h υ = h = hc ν ( h = 6, 63 0 Js, c = 3, 00 0 ms ) ( ) λ Donde: E i y E j son los niveles de energía, υ es la frecuencia, λ es la longitud de onda y ν=/λ es el número de ondas. Es un hecho cotidiano ver la luz producida por una descarga eléctrica sostenida en las lámparas de iluminación que contienen vapor de sodio o gas a baja presión, así como, el color característico que emiten los cationes de sales de metales en los fuegos de artificio y en los ensayos a la llama del mechero de Bunsen. En estos casos se producen violentos choques entre átomos e iones de un colectivo tan grande que se producen muchísimas transiciones de electrones a niveles superiores que al retornar a otros inferiores emiten fotones de tantas frecuencias como desniveles han salvado en la caída. Se da la circunstancia que solo se detectan algunas frecuencias, mediante las cuales se tiene la información de los niveles de energía permitidos y característicos de cada clase de átomo. La finalidad de la espectroscopia es analizar el espectro de la radiación, es decir, medir las longitudes de onda de las radiaciones monocromáticas que la componen, así como la intensidad de energía de cada una de éstas. La determinación de dichos niveles de energía mediante la espectroscopia atómica ha contribuido de forma determinante al conocimiento de la estructura electrónica de los átomos. Espectro del hidrógeno Introducción a la experimentación en Química Física 62

2 Los espectros atómicos están formados por conjuntos de frecuencias o longitudes de onda llamadas series espectrales. En la Fig. se representa la imagen de la serie BALMER del espectro de emisión del hidrógeno en la región visible y en la Fig.2 otras dos fuera de la región visible. Se observa que las líneas se aproximan a medida que disminuye la longitud de onda ( Fig.) y convergen hacia un límite que representa al nivel de energía hasta el cual cae un electrón desde niveles superiores de energía (Fig.2). La separación de las líneas es tan regular que Balmer dedujo la relación matemática que hay entre las longitudes de onda para el hidrógeno ( Z=) : E j E i 2 π µ e 4 ν = = Z 2 ( ) = T T n = i j, i, 2, 3,... n < n = n j 2, 3,... hc h 3 c n 2 i n 2 j Siendo: E 2 T n R Z n = = hc n 2 Donde T n se denomina término espectral ( se expresa en cm ) y representa al nivel de energía E n. Una serie espectral la forman el conjunto de rayas, T i T j, en las Región IR Región U V 0 ev λ/nm Fig. Espectro de emisión del átomo de hidrógeno (Serie de Balmer del espectro visible) 4 3 ENERGIA Serie de Balmer (Región visible) Serie Paschen (Región IR) 2 E 6 E 2 = h c λ 3,6eV Serie de Lyman (Región UV) n Fig. 2 Esquema de niveles de energía del átomo de hidrógeno y de tres series espectrales que el T i es constante. Se observa que: Introducción a la experimentación en Química Física 63

3 Conforme aumenta j el nivel de energía T j tiende a cero y la diferencia de niveles de energía consecutivos se hacen más pequeños y tienden a ser continuos, las líneas espectrales de la serie se acercan y desaparece la perceptibilidad de la naturaleza cuántica del átomo.(fig.2) Conforme aumenta i las series espectrales se desplazan hacia las regiones del espectro de mayor longitud de onda, desde el ultravioleta hasta el infrarrojo. (Fig.2) En una serie, el número de onda de las sucesivas líneas tiende a tener el valor del representante de la serie T i. Es decir, que los términos espectrales se pueden usar como una medida de los niveles de energía del átomo y con ellos hacer los llamados diagramas de Grotian. El espectro del átomo de hidrógeno es sencillo por el hecho que tiene un solo electrón en el campo eléctrico del núcleo. Los niveles de energía de los orbitales atómicos están degenerados, no hay diferencia de energía entre los orbitales: s, p, d, f, y no hay restricciones al valor del número cuántico principal entre los que se realizan los saltos electrónicos (Fig.2). Pero en los átomos polielectrónicos la energía del electrón está influenciada por la distribución espacial de su nube electrónica que penetra más o menos en la nube de los restantes electrones. Por ello los niveles de un número cuántico n ya no están degenerados y hay otros tantos subniveles de energía ( l = 0,, 2,... n ). Si a esto se añade que solo son posibles las transiciones permitidas por las reglas de selección: n=0 ±, l =±, J=0±, resultan unos espectros atómicos más complejos. Aún así, sigue habiendo espectros más sencillos como es el caso de los metales alcalinos con un solo electrón de valencia en gran medida se halla alejado y frente al resto del átomo, formado por una coraza electrónica ( core ) de estructura electrónica cerrada de gas noble en torno al núcleo. Es el caso del sodio que tiene la configuración: [Ne] 3s el valor de los términos espectrales se calculan por: R T n = ( n δ ) 2 Donde δ es el defecto cuántico que depende fundamentalmente del tipo de orbital, disminuyendo conforme aumente el número de nodos angulares o disminuye el número de nodos radiales: δ s >: δ p >: δ d >: δ f Otro aspecto, objeto de la espectroscopía, es la medida de la intensidad de energía de cada línea espectral. La intensidad depende del número de fotones que la produjeron que está relacionado con la probabilidad de transición entre los niveles y con la población de los mismos. Esta circunstancia tiene una gran aplicación en el análisis cuantitativo con las diversas técnicas de la espectrofotometría en todas las regiones del espectro. En este trabajo nos limitaremos a la observación y a la medida de la longitud de onda de emisiones de átomos en la región del espectro visible. 2. EL ESPECTRÓMETRO. FUNDAMENTO Es un instrumento capaz de separar la radiación emitida u absorbida en radiaciones monocromáticas y, además, medir la longitud de onda de las mismas. Introducción a la experimentación en Química Física 64

4 El elemento esencial del instrumento es el sistema dispersor. Éste ha de tener la propiedad de cambiar la dirección de propagación de las radiaciones incidentes, según sus longitudes de onda. Existen dos procedimientos ópticos para dispersar la luz. Uno es por refracción de la luz y otro por la difracción. El primero da lugar a los espectroscopios de prisma y el segundo a los basados en redes de difracción. Prisma óptico. Su capacidad de dispersión se basa en que el índice de refracción aumenta al disminuir la longitud de onda. Por esto los colores de longitud de onda mas corta son más desviados (Fig.3) Luz blanca Fig.3 Red de difracción. Se basa en las interferencias constructivas que se producen cuando la luz atraviesa una sucesión de obstáculos lineales equiespaciados. Por ejemplo, una red de rendijas paralelas muy próximas Dichas interferencias constructivas se producen a distintos ángulos respecto de la línea de incidencia del haz de luz, que dependen de la longitud de onda difractada y de la anchura de las rendijas. Estas redes pueden ser de reflexión si la imagen se recoge del lado de incidencia, es el caso de caso de un CD (Fig.4) o de los clásicos discos de vinilo que dispersan la luz blanca en colores. Fig.4 Si la imagen se recoge al otro lado se trata de una red de refracción por transmisión como la que se utilizará en los experimentos que se proponen. En la Fig.5 se representa a un haz de rayos de longitud de onda, λ, que incide con un ángulo i = 90º sobre una red plana de transmisión. La red tiene una densidad Fracción de fotones Rendija HAZ de RAYOS paralelos θ Un rayo monocromático, dispersado(λ). Dirección (θ) que produce la interferencia de primer orden 0 Fuente emisora de radiaciones Lente colimadora Red de difracción Fig. 5 Lente anteojo Detector ( ojo) lineal de rendijas a/cm. Los rayos que pasan por la rendija de la red se dispersan 2 Rayas que detecta el ojo en función de θ θ Introducción a la experimentación en Química Física 65

5 en todas las direcciones. En la Fig.5 se ha representado un solo rayo monocromático y en una de sus direcciones de dispersión. En la pantalla se recoge el resultado y se observa que la energía emergente alcanza el detector de intensidad de radiación. En este trabajo será el ojo del operador el que detecte la sucesión de máximos de intensidad ( rayas luminosas) consecutivos. La mayor intensidad se encuentra en el orden cero (0), en este punto se sumarian todos los de dicho orden de todas las radiaciones incidentes. Pero a ambos lados, de forma simétrica, aparecen rayas propias de cada radiación monocromática: los de primer orden (, ) de una radiación concreta y así sucesivamente los de ordenes mayores y de intensidades decrecientes. La dirección en que se producen los máximos depende de la longitud de onda y del tamaño de la rendija. En general para una radiación monocromática a longitud de onda λ con un ángulo de incidencia, i, se cumple que las interferencias constructivas se producen en las direcciones θ, tal que: sen i + sen θ = m λ a Y para un ángulo de incidencia i = 0, se tiene: sen θ sen θ = m λ a λ = ( 2 ) m a Donde, m es el orden de difracción: m = {0,, 2, 3...}, es un número entero que indica el orden en que aparece visible la raya correspondiente a la longitud de onda λ. Constante de red. Para aplicar la expresión (2) en el cálculo de la longitud de onda de una radiación monocromática es necesario conocer la constante de red (a). Esta se puede determinar con dicha expresión utilizando una radiación de longitud de onda conocida λ midiendo el ángulo, θ, al cual se producen máximos de intensidad. Resolución espectral La característica fundamental del instrumento que indica la mínima diferencia de longitud de onda ( λ ) que puede ser separada por el espectrógrafo de red o sea su capacidad para poder observar dos líneas muy próximas. Es directamente proporcional a la longitud de onda (λ) e inversamente proporcional al número de total de las rayas de la red (N) y al orden de difracción (m) : Espectros continuos y discontinuo. La luz solar tiene infinidad de longitudes de ondas muy próximas, su paso por la red de difracción daría máximos de interferencia continuos. Es el espectro continuo del arco iris que también puede observarse cuando un CD dispersa por reflexión la luz del Sol o de una bombilla de incandescencia ( Fig. 4). No obstante examinado el especto solar se observa que contiene rayas de menos intensidad luminosas. Entre otras, se encuentran las rayas de Fraunhofer debidas a la absorción de frecuencias propias de los elementos químicos que forman la atmósfera del Sol. En los experimentos que se proponen se utiliza una luz producida por la descarga eléctrica en una lámpara que contiene un gas o vapor atómico, la gran parte de la energía es transportada por unas pocas longitudes de onda que una vez λ = λ mn Introducción a la experimentación en Química Física 66

6 dispersadas se observan como un espectro discontinuo de luminosas líneas espectrales separadas de zonas oscuras (Fig.2) 3. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES 3.. Instrumentos y material. Espectrómetro goniómetro. Soportes de lámparas (2) Lámpara de helio () Lámpara de sodio() Red de difracción () Fuente de alimentación () Notas: Se tendrá especial cuidado de NO TOCAR LA RED DE DIFRACCIÓN CON LOS DEDOS. Las lámparas no se separarán de su soporte. Antes de conectar la lámpara se desconectara la fuente de la red de alimentación Medida de la constante de la red de difracción. ) En presencia del profesor se pone a punto el espectroscopio y se coloca la red de difracción con un ángulo de incidencia i=0 2) Con una fuente de radiación de longitud de onda conocida se determina la constante de red. La luz amarilla del sodio tiene una longitud de onda de 589,3 nm. Este es el valor medio de dos rayas muy próximas de longitudes de onda muy próximas (doblete de 589,0 nm y 589,6 nm, transición: 3p 3s, que nuestro espectroscopio no es capaz de separar). 3) Método operatorio para detectar los máximos de intensidad. a) Se coloca la lámpara en su soporte frente a la rendija de entrada al colimador. Después se sitúa la red de difracción en posición perpendicular al tubo del colimador (perpendicular a la trayectoria de la luz). Se mira por el anteojo y se enfoca hasta ver la una raya en el origen de coordenadas de la escala. Se ajusta el ancho de la rendija de entrada al colimador para que luego se vea una raya estrecha en la escala y así precisar mejor la longitud de onda. b) Girar el anteojo hasta ver la raya amarilla muy intensa. Anotar la lectura del ángulo del goniómetro (L ) Después se gira el anteojo hacia el lado opuesto de la dirección del rayo hasta volver a ver una Lámpara de emisión ( Na, He...) goniómetro Colimador φ Anteojo Introducción a la experimentación en Química Física 67

7 raya amarilla de igual intensidad que la anterior. Anotar la lectura del ángulo (L 2 ). El ángulo φ = L 2 L de difracción buscado es: φ L L 2 = Y se sustituye en: 2 2 i a = sen φ (3) m λ 2 Siendo : λ= 589,3 nm m= (primer orden) Con estos datos se calcula la constante de red. c) Girando con mayor amplitud se detecta una segunda raya amarilla ( igual λ ) que corresponde a la interferencia constructiva de segundo orden ( m=2) φ L L 2 Anotar los datos de = 2 2 d) Calcular de nuevo la constante de red Aplicación al cálculo de otras líneas del espectro del sodio 4) Buscar otras rayas una verde y otra roja de poca intensidad y anotar los ángulos del máximo de interferencia de primer orden de cada una 5) Calcular su longitud de onda con la constante de red 3.4. Calibración del espectrómetro. Medida de longitudes de onda. La lectura de una longitud de onda de un espectro desconocido en la escala del espectroscopio adolece de errores propios de la construcción de la red de difracción. Por esto siempre se ha de comparar el espectro que se obtiene con un conjunto de líneas espectrales cuyas longitudes de onda sean conocidas. Para ello se calibra con el espectro de una lámpara de helio cuyas longitudes de onda son conocidas y establecidas en bibliografía ( λ teórica ). La comparación se realiza mediante la curva de calibración. Se procederá como sigue. ) Se instala la lámpara de helio y se buscan las siete líneas de la tabla midiendo los ángulos de la interferencia de primer orden φ y se calcula la longitud de onda observada mediante: φ sen λ = 2 m a Los resultados se recogen en la siguiente tabla. Introducción a la experimentación en Química Física 68

8 Color Intensidad. relativa λ teor / φ L = nm 2 2 L 2 λ obser /nm ª violeta ,63 2ª Azul (estaño) ,5 3ª Verde oscura (esmeralda) ,2 4ª Verde claro ,52 5ª Amarilla naranja ,59 6ª Naranja roja ,80 7ª roja ,57 2) Se construye la curva de calibración, realizando una representación gráfica λ teor frente a λ obs y un ajuste gráfico aproximado o bien un ajuste numérico: λ teor = aλ obs + b 3.5. Aplicación a la corrección de la longitud de onda de las líneas verde y roja del sodio. ) Se corrigen los valores calculados de las longitudes de onda de las líneas verde y roja del sodio. Se introducen en la ecuación ajuntada los valores experimentales que se obtuvieron λ exp para la raya roja y verde del Na y se obtienen los nuevos valores con la red de difracción calibrada λ = aλ obs + b 2) Se busca en la bibliografía el valor de la longitud de onda de estos términos espectrales y se calcula el error relativo cometido 4. CUESTIONES. ) Explicar qué diferencia hay entre las rayas que se detectan en el primer y segundo orden. Por qué no se detecta con este espectrómetro la raya roja en la interferencia de segundo orden?. 2) Explicar que ocurriría si en este experimento se sustituye una red de 200 cm por otra de igual tamaño pero con una constante de red 5 cm. 3) Comparar la resolución espectral de las dos redes del punto anterior. 4) Explicar la diferencia que hay al iluminar un CD con un puntero de láser frente a lo que se observa al iluminarlo con un puntero de luz de una lámpara de incandescencia. Introducción a la experimentación en Química Física 69

TRABAJO PRÁCTICO N 14 ESPECTROMETRÍA REDES DE DIFRACCIÓN

TRABAJO PRÁCTICO N 14 ESPECTROMETRÍA REDES DE DIFRACCIÓN TRABAJO PRÁCTICO N 14 Introducción La luz blanca ordinaria (luz del sol, luz de lámparas incandescentes, etc.) es una superposición de ondas cuyas longitudes de onda cubren, en forma continua, todo el

Más detalles

Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES. Objetivos. Teoría. Postulados de Bohr. El átomo de hidrógeno, H

Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES. Objetivos. Teoría. Postulados de Bohr. El átomo de hidrógeno, H Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES Objetivos 1. Describir el modelo del átomo de Bohr 2. Observar el espectro del H mediante un espectrómetro de rejilla 3. Medir los largos de onda de las líneas de la serie

Más detalles

MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria. Electrón

MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria. Electrón MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria Electrón 9.10939 10-28 -1.6022 10-19 -1 Protón 1.67262 10-24 +1.6022 10-19 +1 Neutrón 1.67493 10-24 0

Más detalles

Problema Interferencia de N ranuras.

Problema Interferencia de N ranuras. Problema 9. 4. Interferencia de N ranuras. Considere un obstáculo con tres ranuras separadas por una distancia d e iluminado con una onda plana de longitud de onda λ. Emplee el método de los fasores para

Más detalles

Práctica 6: Redes de difracción F2 ByG 2º Cuat 2005

Práctica 6: Redes de difracción F2 ByG 2º Cuat 2005 Práctica 6: Redes de difracción F2 ByG 2º Cuat 2005 Objetivos: Se propone medir el espectro de una lámpara de sodio utilizando redes de difracción. Se propone determinar los límites del espectro visible

Más detalles

Practica nº n 5: Fenómenos de Difracción.

Practica nº n 5: Fenómenos de Difracción. Facultad de Farmacia Universidad de Granada Departamento de Química Física Practica nº n 5: Fenómenos de Difracción. OBJETIVOS 1.Observar los fenómenos de difracción Rendija simple Rendija doble 2.Calcular

Más detalles

Problemas de Ondas Electromagnéticas

Problemas de Ondas Electromagnéticas Problemas de Ondas Electromagnéticas AP Física B de PSI Nombre Multiopción 1. Cuál de las siguientes teorías puede explicar la curvatura de las ondas detrás de los obstáculos en la "región de sombra"?

Más detalles

radiación electromagnética

radiación electromagnética radiación electromagnética ondas propagándose en el espacio con velocidad c crestas amplitud l valles longitud de onda [ l]=cm, nm, μm, A Frecuencia=n=c/l [ n ]=HZ=1/s l= numero de ondas por unidad de

Más detalles

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS. Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ.

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS. Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ. RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS λ Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ. Rayos γ Rayos X Rayos UV Radiación visible. Rayos IR Microondas Ondas de radio Ondas de radar Ondas de

Más detalles

Determinación de la constante de Rydberg

Determinación de la constante de Rydberg Determinación de la constante de Rydberg Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887) En termodinámica, la ley de Kirchhoff de la radiación térmica, es un teorema de carácter general que equipara la emisión y absorción

Más detalles

Práctica Nº8. REFLEXIÓN Y REFRACCIÓN DE LA LUZ. Aplicación: índice de refracción del prisma.

Práctica Nº8. REFLEXIÓN Y REFRACCIÓN DE LA LUZ. Aplicación: índice de refracción del prisma. Práctica Nº8 REFLEXIÓN Y REFRACCIÓN DE LA LUZ. Aplicación: índice de refracción del prisma. 1 Introducción. En esta práctica estudiaremos un elemento óptico: el prisma, que nos permitirá analizar los fenómenos

Más detalles

ÓPTICA FÍSICA. (luz) Física 2º bachillerato Óptica física (luz) 1

ÓPTICA FÍSICA. (luz) Física 2º bachillerato Óptica física (luz) 1 ÓPTICA FÍSICA (luz) 1. Ondas electromagnéticas. 2. Espectro electromagnético 3. Naturaleza de la luz. 4. Propagación de la luz. 5. Fenómenos ondulatorios. 6. Fenómenos corpusculares. Física 2º bachillerato

Más detalles

Tema 14 11/02/2005. Tema 8. Mecánica Cuántica. 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica

Tema 14 11/02/2005. Tema 8. Mecánica Cuántica. 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica Tema 14 11/0/005 Tema 8 Mecánica Cuántica 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica 8. La ecuación de Schrödinger 8.3 Significado físico de la función de onda 8.4 Soluciones de la ecuación de Schrödinger

Más detalles

Espectroscopía atómica

Espectroscopía atómica C A P Í T U L O 6 Espectroscopía atómica 6.. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 6. Demuestre la regla de selección angular del átomo hidrogenoide m = 0, ±. Para m m 2π 0 e im Φ e imφ dφ

Más detalles

Práctica de Óptica Física

Práctica de Óptica Física Práctica de Estudio de fenómenos de interferencia difracción 2 Pre - requisitos para realizar la práctica...2 Bibliografía recomendada en referencia la modelo teórico...2 Competencias a desarrollar por

Más detalles

Práctica 1. Dispersión óptica. Estudio del prisma

Práctica 1. Dispersión óptica. Estudio del prisma Práctica 1. Dispersión óptica. Estudio del prisma 1. OBJETIVOS Aprender el manejo del espectrómetro. Determinar del índice de refracción de un prisma y de un líquido problema. Realizar la curva de calibrado

Más detalles

2- Describa y deduzca las expresiones matemáticas correspondientes al experimento de la doble rendija de Young.

2- Describa y deduzca las expresiones matemáticas correspondientes al experimento de la doble rendija de Young. ASIGNATURA FISICA II AÑO 2012 GUIA NRO. 14 INTERFERENCIA, DIFRACCION Y POLARIZACION Bibliografía Obligatoria (mínima) Capítulos 37 y 38 Física de Serway Tomo II PREGUNTAS SOBRE LA TEORIA Las preguntas

Más detalles

q electrón m electrón = 1, , C 1, C kg

q electrón m electrón = 1, , C 1, C kg Descubrimiento del Electrón Tema : Estructura Atómica de la Materia Crookes (.875).- rayos catódicos Viajan en línea recta Tienen carga eléctrica negativa Poseen masa Stoney (.89).- electrones Thomson

Más detalles

Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica.

Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica. Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad 1.7. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica. Modelo de Dalton En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia

Más detalles

Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica. 1.2 Base experimental de la teoría cuántica

Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica. 1.2 Base experimental de la teoría cuántica Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica 1.2 Base experimental de la teoría cuántica Thompson Dalton Rutherford Demócrito Naturaleza eléctrica de la materia La naturaleza de la luz CUANTOS Descubrimiento

Más detalles

DESARROLLO. La frecuencia tiene una relación inversa con el concepto de longitud de onda, a mayor frecuencia menor

DESARROLLO. La frecuencia tiene una relación inversa con el concepto de longitud de onda, a mayor frecuencia menor CONSIGNAS TP1 Teoría de la luz Desarrollar una investigación teniendo como base el origen de la luz como fenómeno físico y su comportamiento. Dicho trabajo práctico requiere rigor en los datos técnicos

Más detalles

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN. Curso Introducción a la Astronomía 1

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN. Curso Introducción a la Astronomía 1 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN Curso 2011-12 Introducción a la Astronomía 1 Brillo Magnitud aparente El ojo detecta la luz de forma logarítmica, es decir, detecta cambios no de manera

Más detalles

Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.

Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm. Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un

Más detalles

Radiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1

Radiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1 Radiación Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler L. Infante 1 Cuerpo Negro: Experimento A medida que el objeto se calienta, se hace más brillante ya que emite más radiación

Más detalles

Espectros de emisión y absorción.

Espectros de emisión y absorción. Espectros de emisión y absorción. Los espectros de emisión y absorción de luz por los átomos permitieron la justificación y ampliación del modelo cuántico. Espectros de emisión: Calentar un gas a alta

Más detalles

22. DETERMINACIÓN DE ÍNDICES DE REFRACCIÓN

22. DETERMINACIÓN DE ÍNDICES DE REFRACCIÓN 22. DETERMINACIÓN DE ÍNDICES DE REFRACCIÓN OBJETIVOS Determinación del índice de refracción de un cuerpo semicircular, así como del ángulo límite. Observación de la dispersión cromática. Determinación

Más detalles

EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.

EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está

Más detalles

La luz y las ondas electromagnéticas

La luz y las ondas electromagnéticas La luz y las ondas electromagnéticas Cuestiones (96-E) a) Qué se entiende por interferencia de la luz? b) Por qué no observamos la interferencia de la luz producida por los dos faros de un automóvil? (96-E)

Más detalles

1 LA LUZ. 2 La velocidad de la luz

1 LA LUZ. 2 La velocidad de la luz 1 LA LUZ -Newton: La luz está formada por corpúsculos -Hyugens: La luz es una onda -Interferencia -Las ecuaciones de Maxwell -El éter. -Einstein y la teorí a de los fotones. E=hν La luz posee una naturalez

Más detalles

Dpto. de Física y Química. IES N. Salmerón A. Ondas 6.2 ( )

Dpto. de Física y Química. IES N. Salmerón A. Ondas 6.2 ( ) CUESTIONES 1. (2004) a) Por qué la profundidad real de una piscina llena de agua es siempre mayor que la profundidad aparente? b) Explique qué es el ángulo límite y bajo qué condiciones puede observarse.

Más detalles

POLARIZACIÓN CON LÁMINAS DE CUARTO DE ONDA (λ/4)

POLARIZACIÓN CON LÁMINAS DE CUARTO DE ONDA (λ/4) POLARIZACIÓN CON LÁMINAS DE CUARTO DE ONDA (λ/4) 1. OBJETIVO - Estudiar cómo varía la intensidad de la luz, al atravesar dos polarizadores, en función del ángulo existente entre sus ejes de transmisión.

Más detalles

Problemas de Óptica I. Óptica física 2º de bachillerato. Física

Problemas de Óptica I. Óptica física 2º de bachillerato. Física Problemas de Óptica I. Óptica física 2º de bachillerato. Física 1. Calcular la energía de un fotón de luz amarilla de longitud de onda igual a 5,8.10 3 A. Solución: 3,43.10-19 J. 2. Una de las frecuencias

Más detalles

FÍSICA MODERNA PREGUNTAS PROBLEMAS

FÍSICA MODERNA PREGUNTAS PROBLEMAS FÍSICA MODERNA PREGUNTAS 1. En que se parecen los fotones a otras partículas, como electrones? En que difieren? 2. La piel humana es relativamente insensible a la luz visible, pero la radiación Ultravioleta

Más detalles

Universidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León.

Universidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León. Universidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León. Química General. Código: 0348. Primer semestre. Hoja de trabajo.

Más detalles

Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas

Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas Objetivos: Recordar y actualizar los conocimientos sobre las características de electrones, protones y neutrones Describir la

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA. Práctica N 01. Interferencia y Difracción

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA. Práctica N 01. Interferencia y Difracción UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA Práctica N 01 Interferencia y Difracción Objetivos.- Estudio de los fenómenos de interferencia y difracción usando un láser como fuente de luz coherente y monocromática.

Más detalles

Índice. 1. Qué es la luz? Pág.2

Índice. 1. Qué es la luz? Pág.2 Página1 TP1 Teoría de la luz Desarrollar una investigación teniendo como base el origen de la luz como fenómeno físico y su comportamiento. Dicho trabajo práctico requiere rigor en los datos técnicos recabados

Más detalles

=0,23 =13,3. Si las longitudes de onda están muy cercanas entre sí podemos escribir y como y, respectivamente. Luego:

=0,23 =13,3. Si las longitudes de onda están muy cercanas entre sí podemos escribir y como y, respectivamente. Luego: Ejercicios de Difracción. 1.- Una red de difracción tiene 10 4 líneas uniformemente distribuidas en 0,0254 [m]. Se ilumina normalmente con luz amarilla de una lámpara de sodio. Esta luz está formada por

Más detalles

Experiencia N 8: Espectro Visible del Hidrógeno

Experiencia N 8: Espectro Visible del Hidrógeno 1 Experiencia N 8: Espectro Visible del Hidrógeno OBJETIVOS 1.- Calcular experimentalmente la constante de Rydberg. 2.- Calcular experimentalmente las líneas espectrales visibles del hidrógeno utilizando

Más detalles

Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico

Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío, los rayos X o las ondas de radio? Tanto los rayos X como las

Más detalles

Ejercicios Física PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 24 septiembre 2013.

Ejercicios Física PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 24 septiembre 2013. 2013-Septiembre B. Pregunta 3.- Se tiene un prisma rectangular de vidrio de indice de refracción 1,48. Del centro de su cara A se emite un rayo que forma un ánguto α con el eje vertical del prisma, como

Más detalles

1. a) Explique los fenómenos de reflexión y refracción de la luz. siempre refracción?

1. a) Explique los fenómenos de reflexión y refracción de la luz. siempre refracción? ÓPTICA 2001 1. a) Indique qué se entiende por foco y por distancia focal de un espejo. Qué es una imagen virtual? b) Con ayuda de un diagrama de rayos, describa la imagen formada por un espejo convexo

Más detalles

MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s

MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.

Más detalles

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD LA LUZ Y LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD LA LUZ Y LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD LA LUZ Y LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS 1. Un foco luminoso puntual está situado bajo la superficie de un estanque de agua. a) Un rayo de luz pasa del agua al aire con un ángulo

Más detalles

Se tiene para tener una idea el siguiente cuadro de colores perceptibles por el ojo humano dependiendo de la longitud de onda.

Se tiene para tener una idea el siguiente cuadro de colores perceptibles por el ojo humano dependiendo de la longitud de onda. La luz es una forma de energía la cual llega a nuestros ojos y nos permite ver, es un pequeño conjunto de radiaciones electromagnéticas de longitudes de onda comprendidas entre los 380 nm y los 770 nm.(nm

Más detalles

FÍSICA MODERNA. a) Explique las transformaciones energéticas en el proceso de fotoemisión y calcule la

FÍSICA MODERNA. a) Explique las transformaciones energéticas en el proceso de fotoemisión y calcule la FÍSICA MODERNA 2001 1. Un haz de luz de longitud de onda 546 10-9 m incide en una célula fotoeléctrica de cátodo de cesio, cuyo trabajo de extracción es de 2 ev: a) Explique las transformaciones energéticas

Más detalles

Preguntas del capítulo Ondas electromagnéticas

Preguntas del capítulo Ondas electromagnéticas Preguntas del capítulo Ondas electromagnéticas 1. Isaac Newton fue uno de los primeros físicos en estudiar la luz. Qué propiedades de la luz explicó usando el modelo de partícula? 2. Quién fue la primer

Más detalles

Magnetismo y Óptica Departamento de Física Universidad de Sonora

Magnetismo y Óptica Departamento de Física Universidad de Sonora Magnetismo y Óptica 2006 Departamento de Física Universidad de Sonora 1 Magnetismo y óptica 6. Difracción. a. Introducción a la difracción. Difracción de Fresnel y de Fraunhofer. b. Difracción de rendijas

Más detalles

FÍSICA CUÁNTICA. máx = 2, mk/ T

FÍSICA CUÁNTICA. máx = 2, mk/ T FÍSICA CUÁNTICA A finales del siglo XIX, la física clásica, con sus leyes de la mecánica de Newton y la teoría electromagnética de Maxwell, parecía suficiente para explicar todos los fenómenos naturales.

Más detalles

Series espectrales del hidrógeno

Series espectrales del hidrógeno Hidrógeno Series espectrales del hidrógeno Lyman Balmer Pfund Paschen 1 2 3 4 5 6 n=7 Brackett Lyman Balmer Paschen Brackett Pfund 1000 2000 5000 10000 UV Visible IR Transiciones electrónicas atomo ionizado

Más detalles

espectro de línea espectroscopia de emisión. espectrómetro espectroscopia de absorción

espectro de línea espectroscopia de emisión. espectrómetro espectroscopia de absorción Todos los objetos emiten una radiación térmica, caracterizada por una distribución continua de longitudes de onda. En marcado contraste con este espectro de distribución continua, esta el espectro de línea

Más detalles

13. Por qué no se observa dispersión cuando la luz blanca atraviesa una lámina de vidrio de caras planas y paralelas? 14. Sobre una lámina de vidrio,

13. Por qué no se observa dispersión cuando la luz blanca atraviesa una lámina de vidrio de caras planas y paralelas? 14. Sobre una lámina de vidrio, PROBLEMAS ÓPTICA 1. Una de las frecuencias utilizadas en telefonía móvil (sistema GSM) es de 900 MHz. Cuántos fotones GSM necesitamos para obtener la misma energía que con un solo fotón de luz violeta,

Más detalles

CAPITULO I: La Luz CAPITULO I: LA LUZ 1

CAPITULO I: La Luz CAPITULO I: LA LUZ 1 CAPITULO I: La Luz CAPITULO I: LA LUZ 1 1.- La luz 1.1.- El nanómetro 1.2.- El espectro visible 1.3.- Naturaleza de la luz 1.4.- Fuentes de luz 2.- La Materia y la luz 2.1.- Fórmula R.A.T. 22-2.2. Absorción

Más detalles

Naturaleza ondulatoria de la luz. Difracción.

Naturaleza ondulatoria de la luz. Difracción. Objetivos Comprobar la naturaleza ondulatoria de la luz. Estudio de la difracción de la luz en diferentes rendijas y obstáculos. Estudiar la difracción de Fraunhofer por una rendija. Material Láser de

Más detalles

La luz y las ondas electromagnéticas

La luz y las ondas electromagnéticas La luz y las ondas electromagnéticas Cuestiones (96-E) a) Qué se entiende por interferencia de la luz? b) Por qué no observamos la interferencia de la luz producida por los dos faros de un automóvil? (96-E)

Más detalles

Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica

Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 2015-2016 Problema 1 La línea principal del espectro

Más detalles

Hoja de Problemas 5. Física Atómica.

Hoja de Problemas 5. Física Atómica. Hoja de Problemas 5. Física Atómica. Fundamentos de Física III. Grado en Física. Curso 25/26. Grupo 56. UAM. 3-3-26 Problema En 896 el astrónomo americano Edward Charles Pickering observó unas misteriosas

Más detalles

Práctica Nº 7: Red de difracción

Práctica Nº 7: Red de difracción Práctica Nº 7: Red de difracción 1.- INTRODUCCIÓN. INTERFERENCIA o DIFRACCIÓN? Desde el punto de vista físico ambos fenómenos son equivalentes. En general se utiliza el término INTERFERENCIA, para designar

Más detalles

Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica 1.El átomo y la constitución de la materia DALTON NO ACEPTADO POR LOS FÍSICOS que creían en la idea de que los átomos se encontraban como disueltos

Más detalles

SESIÓN 8. Redes de difracción. Espectroscopia.

SESIÓN 8. Redes de difracción. Espectroscopia. SESIÓN 8. Redes de difracción. Espectroscopia. TRABAJO PREVIO 1. Conceptos fundamentales. Cuestiones 1. Conceptos fundamentales. Difracción. La difracción es un fenómeno óptico que se produce cuando la

Más detalles

2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: PRINCIPIO DE AUFBAU

2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: PRINCIPIO DE AUFBAU ÍNDICE 1. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 3. MODELO ATÓMICO DE BORH 4. CONCEPTO DE ORBITAL ATÓMICO 5. NÚMERO CUÁNTICOS Y SU SIGNIFICADO

Más detalles

REPASO Interferencia

REPASO Interferencia REPASO Interferencia Dos fuentes de ondas coherentes separadas por una distancia 4 Considere un punto a en el eje x. las dos distancias de S 1 a a y de S 2 a a son iguales las ondas requieren tiempos iguales

Más detalles

Unidad III. Onda: Alteración vibracional por medio de la cuál se trasmite la energía. Amplitud propagación de onda

Unidad III. Onda: Alteración vibracional por medio de la cuál se trasmite la energía. Amplitud propagación de onda Unidad III TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Mayra García PUCMM Dpto. Ciencias Básicas Propiedades de las ondas Onda: Alteración vibracional por medio de la cuál se trasmite la energía

Más detalles

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA Integrantes: Ipiales Gabriela Química de Alimentos Olmos Wendy Química Farmacéutica Día: Miércoles 9-11 Fecha: 05/07/2011 DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Un orbital atómico representa una región del espacio

Más detalles

El ÁTOMO de HIDRÓGENO

El ÁTOMO de HIDRÓGENO El ÁTOMO de HIDRÓGENO Dr. Andres Ozols Dra. María Rebollo FIUBA 006 Dr. A. Ozols 1 ESPECTROS DE HIDROGENO espectros de emisión espectro de absorción Dr. A. Ozols ESPECTROS DE HIDROGENO Secuencias de las

Más detalles

EL MODELO ATOMICO DE BOHR

EL MODELO ATOMICO DE BOHR EL MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913, Niels Bohr ideó un modelo atómico que explica perfectamente los espectros determinados experimentalmente para átomos hidrogenoides. Estos son sistemas formados solamente

Más detalles

Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos

Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Propiedades de la ondas Largo de onda (λ)

Más detalles

FÍSICA CUÁNTICA. Física de 2º de Bachillerato

FÍSICA CUÁNTICA. Física de 2º de Bachillerato FÍSICA CUÁNTICA Física de º de Bachillerato Física Cuántica Insuficiencia de la Física Clásica Teoría de la Radiación Térmica Radiación del Cuerpo Negro Efecto fotoeléctrico Teoría de Einstein Los espectros

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA II

ESTRUCTURA ATÓMICA II TEMA 4: ESTRUCTURA ATÓMICA II En esta unidad vamos a interpretar la estructura electrónica de los átomos, es decir, el modo en que están situados los electrones dentro de los mismos. Veremos también como

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces 1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio

Más detalles

Capítulo 4. Rejillas de difracción.

Capítulo 4. Rejillas de difracción. Capítulo 4 Rejillas de difracción. 4.1 Introducción. En este capítulo se estudiarán las rejillas de difracción así como se mencionará el papel que juega dentro de la óptica, también se muestra una imagen

Más detalles

UNIVERSIDAD CATOLICA ANDRES BELLO FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE FÍSICA LABORATORIO DE FÍSICA II TELECOMUNICACIONES OPTICA GEOMÉTRICA

UNIVERSIDAD CATOLICA ANDRES BELLO FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE FÍSICA LABORATORIO DE FÍSICA II TELECOMUNICACIONES OPTICA GEOMÉTRICA UNIVERSIDAD CATOLICA ANDRES BELLO FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE FÍSICA LABORATORIO DE FÍSICA II TELECOMUNICACIONES OPTICA GEOMÉTRICA En la práctica anterior se trabajó con una onda de naturaleza

Más detalles

Res. Si n = 3 => l puede valer 0, 1 y 2. Por tanto, existen tres subniveles de energía: los correspondientes a los orbitales atómicos 3s, 3p y 3d.

Res. Si n = 3 => l puede valer 0, 1 y 2. Por tanto, existen tres subniveles de energía: los correspondientes a los orbitales atómicos 3s, 3p y 3d. Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de calcio b) Hidróxido de cromo (III) c) Hexano-1,1-diol d) Hg 2 O 2 e) CdHPO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 COOH Res. a) CaCrO 4 ; b) Cr(OH)

Más detalles

Estructura de la materia

Estructura de la materia Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONTENIDOS. 1. Radiación electromagnética y espectros atómicos. 1.1. Espectros atómicos. 1.2. Series espectrales. 1.3. Ley de Rygberg ( ). 2. Orígenes de la teoría cuántica. 2.1.

Más detalles

TEMA 6.- Óptica CUESTIONES

TEMA 6.- Óptica CUESTIONES TEMA 6.- Óptica CUESTIONES 51.- a) Si queremos ver una imagen ampliada de un objeto, qué tipo de espejo tenemos que utilizar? Explique, con ayuda de un esquema, las características de la imagen formada.

Más detalles

Espectros atómicos y Modelos atómicos

Espectros atómicos y Modelos atómicos Estructura de la Materia Espectros atómicos y Modelos atómicos Martha M. Flores Leonar FQ UNAM 23 de febrero de 2016 CONTENIDO Espectro electromagnético Espectros atómicos Series espectroscópicas del Hidrógeno

Más detalles

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS

Más detalles

1. Fundamentos de óptica

1. Fundamentos de óptica Relación microscopio - ojo Espectro radiación electromagnética Diferencias en intensidad o brillo Propiedades de la luz Teoría corpuscular Teoría ondulatoria Dualidad onda-corpúsculo Propiedades de la

Más detalles

Calibración de un espectrómetro y medición de longitudes de onda de las líneas de un espectro.

Calibración de un espectrómetro y medición de longitudes de onda de las líneas de un espectro. Calibración de un espectrómetro y medición de longitudes de onda de las líneas de un espectro. Objetivo Obtener la curva de calibración de un espectrómetro de red de difracción. Determinar la longitud

Más detalles

Capítulo 25. Rayos X

Capítulo 25. Rayos X Capítulo 25 Rayos X 1 Generación y absorción de rayos X La frecuencia máxima de rayos X producidos por una diferencia de potencial V vale: ν max = e V h Para que un fotón de rayos X se pueda desintegrar

Más detalles

LOS OBJETOS. Textos y fotos Fernando Moltini

LOS OBJETOS. Textos y fotos Fernando Moltini LOS OBJETOS Textos y fotos Fernando Moltini Como son percibidos los colores de los objetos. Un cuerpo opaco, es decir no transparente absorbe gran parte de la luz que lo ilumina y refleja una parte más

Más detalles

J.J Thomson propone el primer modelo de átomo:

J.J Thomson propone el primer modelo de átomo: MODELOS ATÓMICOS. DALTON En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1.

Más detalles

Espectroscopía óptica

Espectroscopía óptica El color del mundo CNyN-UNAM En esta práctica estudiaremos la razón de los colores que vemos. Esto tiene diferentes ángulos, fuente de luz, interacción luz materia, separación de los colores para mejor

Más detalles

Capítulo 24. Emisión y absorción de la luz. Láser

Capítulo 24. Emisión y absorción de la luz. Láser Capítulo 24 Emisión y absorción de la luz. Láser 1 Absorción y emisión La frecuencia luminosa depende de los niveles atómicos entre los que se produce la transición electrónica a través de: hν = E f E

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONTENIDOS. 1.- Radiación electromagnética y espectros atómicos. 1.1. Espectros atómicos. 1.2. Series espectrales. 1.3. Ley de Rygberg ( ). 2.- Orígenes de la teoría cuántica.

Más detalles

Transferencia de Calor por Radiación

Transferencia de Calor por Radiación INSTITUTO TECNOLÓGICO de Durango Transferencia de Calor por Radiación Dr. Carlos Francisco Cruz Fierro Revisión 1 67004.97 12-jun-12 1 INTRODUCCIÓN A LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA 2 Dualidad de la Luz

Más detalles

Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie

Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie 5/5/5 Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie Dr. Armando Ayala Corona Dualidad Onda-Partícula: El efecto fotoeléctrico y el efecto Compton ofrecen una rigurosa evidencia de que la luz se comporta

Más detalles

BLOQUE 4.1 ÓPTICA FÍSICA

BLOQUE 4.1 ÓPTICA FÍSICA BLOQUE 4.1 ÓPTICA FÍSICA 1. NATURALEZA DE LA LUZ Hasta ahora hemos considerado a la luz como algo que transporta energía de un lugar a otro. Por otra parte, sabemos que existen dos formas básicas de transportar

Más detalles

TEORÍA CORPUSCULAR DE LA LUZ.

TEORÍA CORPUSCULAR DE LA LUZ. Marta Vílchez TEORÍA CORPUSCULAR DE LA LUZ. Max Planck (1858-1947) Albert Einstein (1879-1955) Arthur H. Compton (189-196) 1 Marta Vílchez Antecedentes de la teoría corpuscular. Radiación del cuerpo negro.

Más detalles

FORMACIÓN DE IMÁGENES EN ESPEJOS

FORMACIÓN DE IMÁGENES EN ESPEJOS FORMACIÓN DE IMÁGENES EN ESPEJOS La reflexión que producen los objetos depende de las características de los cuerpos, de esta forma existen dos tipos de reflexiones a saber: 1.- Reflexión especular o regular.

Más detalles

Práctica 5: Ondas electromagnéticas planas en medios dieléctricos

Práctica 5: Ondas electromagnéticas planas en medios dieléctricos Práctica 5: Ondas electromagnéticas planas en medios dieléctricos OBJETIVO Esta práctica de laboratorio se divide en dos partes principales. El primer apartado corresponde a la comprobación experimental

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Naturaleza de la materia (el átomo). 2. Modelos atómicos clásicos. 3. Modelo mecánico cuántico. 4. Mecánica ondulatoria de Schrödinger. 5. Números cuánticos. 6. Orbitales atómicos.

Más detalles

Robert A. MILLIKAN ( )

Robert A. MILLIKAN ( ) Robert A. MILLIKAN (1906 1914) Modelo atómico de Rutherford - Todo átomo está formado por un núcleo y corteza. - El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño tamaño, formado por un número de protones igual

Más detalles

IV - ÓPTICA PAU.98 PAU.98

IV - ÓPTICA PAU.98 PAU.98 1.- Dónde debe colocarse un objeto para que un espejo cóncavo forme imágenes virtuales?. Qué tamaño tienen estas imágenes?. Realiza las construcciones geométricas necesarias para su explicación PAU.94

Más detalles

Idea Moderna de la Luz

Idea Moderna de la Luz Luz Aldo Villalón Newton: es un haz de partículas Huygens: es una onda Debido a la gran fama de Newton su modelo de partículas se acepta hasta el s. XVIII En el s. XIX se acepta el modelo ondulatorio S.

Más detalles

UNIDAD 10 NATURALEZA DE LA LUZ

UNIDAD 10 NATURALEZA DE LA LUZ UNIDAD 10 NATURALEZA DE LA LUZ Lic. María Silvia Aguirre 1 Objetivos Específicos: Que el alumno logre: Definir correctamente el índice de refracción de una sustancia. Reconocer la variación de la sensibilidad

Más detalles

EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL

EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL ATOMOS Y ELEMENTOS TEMA 4 Química ATOMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON NUCLEO + SI NEUTRON NUCLEO 0 SI ELECTRON ORBITAS - DESPRECIABLE La masa del átomo reside en el núcleo.

Más detalles