UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA ÁREA DE TECNOLOGÍA UNIDAD CURRICULAR TERMODINÁMICA DEPARTAMENTO DE ENERGÉTICA

Transcripción

1 UNIVERSIDD NCIONL EXPERIMENL FRNCISCO DE MIRND ÁRE DE ECNOLOGÍ UNIDD CURRICULR DEPRMENO DE ENERGÉIC Prof, Ing. Frank ello Msc, Prof, Ing. Indira Ortiz Esp, Prof. Ing. Johanna Krijnen., Prof. Ing. Ender Carrasquero, Prof. Ing. Mayra Leal

2 EM 5: SEGUND LEY DE L EM N 5: SEGUND LEY DE L. Introducción a la Segunda Ley 2. Depósitos de Energía 3. Máquinas érmicas - Definición - Descripción del Ciclo ermodinámico - Eficiencia - Enunciado de Kelvin-Planck 4. Maquinas de Refrigeración y omba de Calor - Características - Descripción del Ciclo ermodinámico - Coeficientes de Operación - Enunciado de Clausius 5. Procesos Reversibles e Irreversibles 6. Ciclo de Carnot 7. Escala absoluta de emperatura 8. Eficiencia de Carnot 9. Coeficientes de Operación de Carnot 0. Ejercicios Resueltos. Ejercicios Propuestos 2. Referencias ibliográficas 2

3 EM 5: SEGUND LEY DE L. Introducción a la Segunda Ley de la ermodinámica En el tema anterior se estudió la primera ley de la termodinámica o el principio de la conservación de la energía el cual establece que la energía no puede crearse ni destruirse solo puede cambiar de una forma a otra. Sin embargo ésta no establece restricciones sobre la dirección del flujo de calor y de trabajo. Para que un proceso ocurra debe satisfacer la primera ley, no obstante su sola satisfacción no garantiza que el proceso ocurra. Por ejemplo una taza de café caliente se enfría debido a la transmisión de calor al medio circundante, pero el calor jamás fluirá del medio circundante (a temperatura más baja) hacia la taza de café caliente, aunque esto no violara la primera ley (si la cantidad de energía perdida por el medio es igual a la cantidad de energía ganada por la taza), todos sabemos que no sucede en la realidad. Los procesos siguen cierta dirección pero no la inversa. La primera ley no restringe la dirección de los procesos, lo que es resuelto con la segunda ley, un proceso no sucede a menos que satisfaga la primera y la segunda ley de la termodinámica. La Segunda Ley de la ermodinámica establece que odo sistema que tenga ciertas restricciones especificadas y que tenga un límite superior para su volumen puede alcanzar, partiendo de cualquier estado de equilibrio estable sin que haya un efecto neto sobre los alrededores. Esta Ley permite determinar: El sentido de las interacciones energéticas como calor El sentido general de los procesos Las restricciones de conversión de calor en trabajo Límites máximos de rendimiento de dispositivos cíclicos La calidad de la energía 2. Depósitos o Reservorios de Energía Son sistemas cerrados que se caracterizan por: Las únicas interacciones dentro de ellos son las interacciones térmicas Los cambios que ocurren dentro de los depósitos son internamente reversibles 3

4 EM 5: SEGUND LEY DE L Su temperatura debe permanecer uniforme y constante durante un proceso. Los reservorios pueden ser: Fuentes de Calor o Sumideros de Calor según la dirección de la transferencia de calor sea desde ellos o hacia ellos. Como un resultado de esa transferencia de calor se produce una disminución o aumento de la energía interna del reservorio. 3. Máquinas érmicas Definición Son dispositivos que operan en ciclo termodinámico y que producen una cantidad neta de trabajo positivo intercambiando calor desde un cuerpo de alta temperatura hacia uno de baja temperatura. En un sentido más amplio, las máquinas térmicas incluyen todos los dispositivos que producen trabajo ya sea por intercambio de calor o por combustión, incluso sino operan en un ciclo. En general, se define una máquina térmica como un sistema cerrado que produce trabajo intercambiando calor a través de sus fronteras. Las máquinas térmicas difieren considerablemente unas de otras, pero en general, todas se caracterizan por lo siguiente: - Reciben calor de una fuente de alta temperatura (energía solar, hornos, reactores nucleares) - ransforman parte de ese calor en trabajo - Liberan calor de desecho remanente en un depósito de baja temperatura (atmósfera, ríos, lagos) - Operan cíclicamente Descripción del Ciclo ermodinámico La representación más sencilla de una máquina térmica se observa en la figura. 4

5 EM 5: SEGUND LEY DE L Donde: H ; calor transferido de la fuente de alta temperatura ( entra ). L ; calor transferido de la fuente de baja temperatura ( sale ). Figura : Representación sencilla de una Máquina érmica Los elementos de las máquinas térmicas son: Caldera, urbina, Condensador y omba, todos operando cíclicamente como se muestra a continuación: Depósito de alta emperatura H Depósito de alta emperatura Figura 2: Máquina érmica En la figura 2, se muestra como ejemplo una planta termoeléctrica, en la que el fluido de trabajo (vapor) regresa periódicamente a su estado original. En esta planta de energía el ciclo (en su forma más sencilla) tiene las siguientes etapas: - El agua líquida se bombea a una caldera a alta presión. - El calor de un combustible se transfiere en la caldera al agua convirtiendo esta última en vapor a alta temperatura a la presión de la caldera. 5

6 EM 5: SEGUND LEY DE L - La energía se transfiere como trabajo del vapor a los alrededores mediante un dispositivo tal como una turbina (las partículas de gas chocan con los álabes de la turbina produciendo el movimiento y de esta forma se realiza un trabajo sobre la rueda de la turbina), en la cual el vapor se expande. - El vapor que sale de la turbina se condensa, mediante transferencia de calor a los alrededores, produciendo agua líquida, la cual es impulsada de nuevo a la caldera, a través de la bomba para concluir el ciclo. Eficiencia Siempre que se hable de máquinas térmicas se hablará de rendimiento térmico o eficiencia que no es más que el cociente de lo producido y el consumo. La producción (energía producida) de un ciclo de potencia es el trabajo neto; el consumo (energía consumida) es el calor añadido a la sustancia de trabajo desde una fuente exterior de calor. El trabajo neto (W) es la diferencia entre el trabajo que sale y el trabajo que entra ya que parte del trabajo que se produce es para alimentar la bomba del sistema (W entra) W = Wsale Wentra La eficiencia de una máquina térmica mide la razón entre lo que obtenemos de la máquina (el trabajo), y lo que le suministramos o pagamos como combustible quemado el calor H, durante cada ciclo. Eficiencia o Rendimiento térmico: Salida deseada Rendimiento Entrada requerida W t neto, sale entra Para un ciclo la ecuación se puede escribir: W neto, sale entra sale t entra entra sale entra t L H 6

7 EM 5: SEGUND LEY DE L Enunciado de Kelvin-Planck Debido a que las máquinas térmicas deben liberar calor en un depósito de baja temperatura para completar su ciclo termodinámico y no pueden convertir todo el calor que reciben en trabajo, Kelvin Planck postula lo siguiente: Es imposible para un dispositivo que funcione en un ciclo recibir calor de un solo depósito y producir una cantidad neta de trabajo. Es decir, para mantenerse en operación una máquina térmica debe intercambiar calor tanto con un sumidero de baja temperatura como con una fuente de alta temperatura. El enunciado de Kelvin Planck también se expresa como: Ninguna máquina térmica puede tener una eficiencia térmica de 00 %, o para que una planta de energía funcione, el fluido de trabajo debe intercambiar calor con el ambiente y con la fuente de temperatura alta. 4. Máquinas de Refrigeración y ombas de Calor La transferencia de calor de acuerdo a la ley cero de la termodinámica se produce de un cuerpo de alta a uno de baja temperatura, sin embargo para transferir calor de un depósito de baja temperatura a uno de alta temperatura es necesario el uso de las máquinas de refrigeración y las bombas de calor. Las Máquinas érmicas, se definen como un sistema cerrado que opera como un dispositivo en un ciclo termodinámico, que requiere trabajo para transferir calor de un cuerpo de baja temperatura hacia un cuerpo de alta temperatura. El fluido de trabajo se denomina refrigerante. a. Máquinas de Refrigeración: Son dispositivos que operan en un ciclo termodinámico que requiere trabajo y que tiene como objetivo transmitir calor de una fuente de baja temperatura a una fuente de temperatura alta. Ejemplo: el aire acondicionado (figura 3) Características: Realiza trabajo (W) sobre el sistema (mediante un compresor). Extrae calor de una región de baja temperatura. Expulsa calor a una región de alta temperatura. 7

8 EM 5: SEGUND LEY DE L Descripción del Ciclo: Figura 3: Máquina de Refrigeración Figura 4: Ciclo simple de Refrigeración En la figura 4 se muestran las etapas de un ciclo simple de refrigeración: i. Evaporador: El refrigerante entra al evaporador donde absorbe calor del espacio refrigerado evaporándose y luego repetir el proceso. ii. Compresor: El refrigerante entra como vapor saturado y se comprime a la presión del condensador iii. Condensador: El refrigerante sale del compresor a una temperatura relativa alta y se enfrían y condensa conforme fluye por el serpentín liberando calor hacia el medio exterior. iv. Válvula: El refrigerante sale del condensador y entra en la válvula donde su presión y su temperatura descienden drásticamente, debido a la estrangulación. b. omba de Calor El objetivo de una bomba de calor es mantener un espacio calentado a alta temperatura, lo cual se consigue al absorber el calor de una fuente de baja temperatura, como el agua o aire frio. (Figura 5) 8

9 EM 5: SEGUND LEY DE L 9 Figura 5: omba de Calor Coeficiente de Operación o Realización (COP) La eficiencia de una máquina de refrigeración y una bomba de calor se expresa como coeficiente de realización u operación y se denota como COP. l igual que una máquina térmica es la relación entre la energía solicitada y la entrada requerida. Para una máquina de refrigeración, la energía solicitada es L el calor transmitido al refrigerante desde el espacio refrigerado El COP R puede ser mayor que la unidad debido a que la cantidad de calor absorbido puede ser mayor que el trabajo de entrada Para una bomba de calor la energía objetivo es H, el calor transmitido desde el refrigerante al cuerpo de alta temperatura entra neto L R W COP, requeridaentradadeseadasalida L H L H L neto L R W COP entra neto H C W COP, requeridaentradadeseadasalida H L L H H neto H C W COP COP C

10 EM 5: SEGUND LEY DE L Enunciado de Clausius: Clausius, postula lo siguiente: Es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y cuyo único efecto sea producir la transferencia de calor desde un cuerpo de temperatura más baja a un cuerpo de temperatura más alta. De esta manera, el efecto neto sobre los alrededores implica el consumo de alguna energía en forma de trabajo, además de la transferencia de calor de un cuerpo más frío a uno más caliente. 5. Procesos Reversibles e Irreversibles Un proceso reversible (proceso ideal) es el que puede invertirse sin dejar huella en los alrededores, es decir, que el sistema y los alrededores regresan a su estado original (ver figura 6). Para que esto suceda es necesario que las magnitudes de interacciones de calor para el proceso original sean iguales pero de signo opuesto a las del proceso inverso; por lo cual el proceso debe ser cuasiequilibrio para que todas las propiedades varíen uniformemente y el sistema y los alrededores puedan regresar a su condición original por la misma trayectoria. odos los procesos reales son irreversibles. Por lo que los procesos reversibles son idealizaciones de los procesos reales: no ocurren naturalmente. Los procesos ideales o reversibles establecen los límites teóricos (de eficiencia) que sirven corno modelo para poder compararse con los procesos reales o irreversibles correspondientes. Figura 6: Dos procesos reversible familiares 0

11 EM 5: SEGUND LEY DE L Un proceso irreversible es el que no puede invertirse por sí sólo, de forma espontánea y regresar a su estado original. Existen factores que hacen un proceso irreversible, estos son: Fricción: Cuando dos cuerpos en contacto están obligados a moverse uno respecto del otro, se genera una fuerza de fricción en la interfaz de los cuerpos que se opone al movimiento y se requiere cierto trabajo para superarla. Cuando se invierte la dirección del movimiento la interfaz no se enfriará y el calor no se convertirá de nuevo en trabajo, por lo que el sistema (cuerpos en movimiento) y los alrededores no regresarán a su estado original; por lo tanto es proceso es irreversible. Expansión y Compresión de no Cuasiequilibrio: un sistema puede recuperar su estado original fácilmente si libera energía interna en forma de calor a los alrededores, pero los alrededores no pueden transformar todo ese calor en trabajo porque estaría violando la 2 da Ley de la ermodinámica, por lo que el sistema, pero no él y los alrededores regresan a su estado original, haciendo irreversible el proceso, como se muestra en la figura 7. Figura 7: Procesos de Expansión y Compresión Irreversibles ransferencia de calor a través de una diferencia finita de temperatura: una transferencia de calor se da cuando existe una diferencia de temperatura entre el sistema y los alrededores, a medida que esa diferencia se hace cero el proceso es reversible. Si se tiene un sistema formado por un cuerpo de alta temperatura y otro de baja temperatura, la transferencia se da del cuerpo de alta al de baja temperatura, invertir el proceso requiere trabajo y calor del entorno, lo cual hace irreversible el proceso (ver figura 8).

12 EM 5: SEGUND LEY DE L Figura 8: Proceso de ransferencia de Calor Irreversible Un proceso reversible se puede representar por una sucesión de puntos de equilibrio, es decir, mediante una curva en un diagrama presión-volumen, como se muestra en la figura 9, donde cada punto sobre la curva representa un estado de equilibrio intermedio. Por otro lado, en un proceso irreversible el sistema pasa de un estado inicial a otro final a través de estado intermedios de no equilibrio, los cuales no están caracterizados por una temperatura y presión única en toda su extensión. Por esta razón no es posible representar el proceso irreversible por una curva continua. Figura 9: Diagrama PV para representar proceso reversible e irreversible 6. Ciclo de Carnot Es el ciclo que ocurre entre dos depósitos que se encuentran a la misma temperatura. odos los equipos involucrados trabajan de forma reversible, de forma tal, que el ciclo completo sea reversible. 2

13 EM 5: SEGUND LEY DE L Una máquina térmica que operara en un ciclo ideal reversible entre dos fuentes de calor, sería la máquina más eficiente posible. Una máquina ideal de este tipo, llamada máquina de Carnot, establece un límite superior en la eficiencia de todas las máquinas. Esto significa que el trabajo neto realizado por una sustancia de trabajo llevada a través de un ciclo de Carnot, es el máximo posible para una cantidad dada de calor suministrado a la sustancia de trabajo. Este ciclo es aplicable en sistemas cerrados o de flujo permanente. Consta de cuatro procesos que se ilustran a continuación: Depósito de alta emperatura H L Depósito de alta emperatura Figura 0: Ciclo de Carnot Proceso 2: ransmisión de calor reversible del depósito de alta temperatura al fluido de trabajo Proceso 2 3: Expansión adiabática reversible, en la cual la temperatura del fluido desciende de la temperatura alta ( H ) a la temperatura baja ( L ) Proceso 3 4: ransmisión de calor reversible mediante el cual es expulsado del fluido de trabajo al depósito de baja temperatura Proceso 4 - : Compresión adiabática reversible, en la cual el fluido de trabajo aumenta desde la temperatura baja ( L ) hasta la temperatura alta ( H ) 3

14 EM 5: SEGUND LEY DE L En la figura, se muestra un esquema de los procesos que se llevan a cabo en el Ciclo de Carnot Figura : Esquema de representación del Ciclo de Carnot En las figuras 2 y 3, se muestra el ciclo de Carnot representado en diagramas Presión Volumen y emperatura Entropía, respectivamente ramo D- Compresión adiabática hasta que la temperatura aumente de 2 a. ramo - Expansión isoterma a un punto arbitrario con absorción de calor a la temperatura. ramo -C Expansión adiabática hasta que la temperatura disminuye 2. ramo C-D Compresión isoterma hasta el estado inicial con disipación de calor 2 a la temperatura 2. Figura 2: Representación del ciclo de Carnot en un diagrama P vs. V 4

15 EM 5: SEGUND LEY DE L Figura 3: Representación del ciclo de Carnot en un diagrama vs. S o Postulados de Carnot La segunda ley de la termodinámica impone limitaciones en la operación de dispositivos cíclicos, según lo expresan los enunciados de Kelvin-Planck y Clausius. Una máquina térmica no opera si intercambia calor con un solo depósito, y un refrigerador no puede operar sin una entrada de trabajo neto de una fuente externa. Dos conclusiones valiosas de estos enunciados se refieren a la eficiencia de máquinas térmicas reversibles e irreversibles, y se conocen como los Postulados de Carnot (Figura 4) y se expresan de la siguiente manera:. La eficiencia de una máquina irreversible (real) siempre es menor que la eficiencia de una maquina reversible (ideal) que opera entre los mismos depósitos de temperatura. 2. La eficiencia todas las máquinas térmicas reversibles que operan entre los mismos depósitos son iguales. asados en el segundo postulado de Carnot la eficiencia de una máquina térmica únicamente es una función de la temperatura f, ). térmica ( H L 5

16 EM 5: SEGUND LEY DE L Fuente de lta emperatura a H M M Irrev rev 2 t, t,2 t,2 t, 3 M rev 3 Fuente de aja emperatura a L Figura 4: Postulados de Carnot 7. Escala bsoluta de emperatura La base para una escala absoluta de temperatura, es el hecho de que la eficiencia del Ciclo de Carnot es independiente de la sustancia de trabajo y depende únicamente de la temperatura. De esta manera, Lord Kelvin propone la Escala ermodinámica de emperatura, que establece: H L rev H L Con esta escala, se define el cero absoluto como la temperatura de una fuente en la cual una máquina de Carnot no liberará calor alguno. Esta escala absoluta recibe el nombre de Kelvin y las temperaturas varían entren cero e infinito. Sin embargo, para definir esta escala hace falta definir primeramente la magnitud de un kelvin. En la Conferencia Internacional de Pesas y Medidas efectuada en 954, al punto triple del agua se le asigno el valor de 273,6k; la magnitud de un kelvin entonces es /273,6 del intervalo de temperatura entre el cero absoluto y la temperatura del punto triple del agua. Las magnitudes de las unidades de temperatura sobre las escalas Kelvin y Celsius son idénticas (K C). Las temperaturas es estas dos escalas difieren por una constante de 273,5: ( C) = (K) 273,5 6

17 EM 5: SEGUND LEY DE L 8. Eficiencia de Carnot La eficiencia térmica de cualquier maquina térmica, reversible o irreversible, viene dada por: Donde H es el calor transferido a la máquina térmica desde un depósito de alta temperatura a H, y L es el calor desechado en un depósito de baja temperatura a L. En máquinas térmicas reversibles, el cociente de transferencia de calor en la relación anterior puede ser sustituido por el cociente de temperaturas absolutas de los depósitos. En este caso, la eficiencia de una máquina de Carnot, o de cualquier máquina térmica reversible, se expresa como: Esta relación se conoce como Eficiencia de Carnot, ya que la máquina térmica de Carnot es la máquina térmica reversible más conocida. Ésta es la eficiencia más alta que puede tener una máquina térmica que opere entre los dos depósitos de energía térmica L y H. odas las máquinas térmicas irreversibles (reales) que operen entre estos límites de temperatura ( L y H ) tendrán eficiencias más bajas. Una máquina térmica real no puede alcanzar este valor de eficiencia teórica máxima porque es imposible eliminar por completo todas las irreversibilidades asociadas al ciclo real. Las eficiencias térmicas de máquinas térmicas reales y reversibles que operan entre los mismos límites de temperatura se comparan de la siguiente manera: M,rev Máquina érmica Irreversible M M,rev Máquina érmica Reversible M,rev Máquina érmica Imposible 7

18 EM 5: SEGUND LEY DE L 9. Coeficientes de Operación de Carnot El coeficiente de operación de cualquier refrigerador o bomba de calor, reversible o irreversible, viene dado por: COP R H L COP C L H Donde L es la cantidad de calor absorbida de un medio de baja temperatura, y H es la cantidad de calor desechada en un medio de alta temperatura. Los COP de todos los refrigeradores o bombas de calor reversibles (como los de Carnot) se determinan al sustituir los cocientes de transferencia de calor en las relaciones anteriores por las relaciones de temperaturas absolutas de los medios de alta y de baja temperatura. En los COP para refrigeradores y bombas de calor reversibles, quedan de la siguiente manera: COP R, rev H L COP C, rev ' L H Estos son los coeficientes de calor más altos que pueden tener un refrigerador o una bomba de calor que operan entre los límites de temperatura L y H. odos los refrigeradores o bombas de calor reales que operen entre esos límites de temperatura ( L y H ) tendrán COP inferiores. Los coeficientes de operación de refrigeradores y bombas de calor reales y reversibles (como el de Carnot) que operen entre los mismos límites de temperatura, pueden compararse de la siguiente manera: COP REF,C,rev M. Irreversible COP REF,C COP REF,C,rev M. Reversible COP REF,C,rev M. Imposible 8

19 EM 5: SEGUND LEY DE L Los COP tanto de refrigeradores como de bombas de calor disminuyen conforme L disminuye, es decir, requiere más trabajo absorber calor de un medio de temperatura menor. Cuando la temperatura del espacio refrigerado se aproxima a cero la cantidad de trabajo requerido para producir una cantidad finita de refrigeración tiende a infinito y el COP R se aproxima a cero. 0. Ejercicios Resueltos Ejercicio Nº Una máquina térmica reversible opera entre un depósito de calor a temperatura y otro depósito a temperatura 500 R. En régimen estacionario, la máquina desarrolla una tasa de trabajo neto de 54 hp mientras cede 950 tu/min de energía por transferencia de calor al depósito de calor de baja temperatura. Determínese a) en R, b) la eficiencia máxima de la máquina térmica. SOLUCIÓN: nálisis: La resolución de este problema comenzará por dibujar un esquema de la máquina térmica en donde el depósito de temperatura necesariamente será llamado el depósito que suministrará calor. La configuración sería: M. H L W neta 54 hp 950 tu/min 500 R 9

20 EM 5: SEGUND LEY DE L Resolviendo la máquina : W neta H L Entonces: despejando tu 42.4 H 54hp min hp tu 950 min tu min W H neta tu (54hp)(42.4 / hp) min tu min hora bien para la máquina reversible la eficiencia puede determinarse por la relación: Sustituyendo 500R 705.3R Comentario final: Observe que las ecuaciones están diseñadas considerando solo valores absolutos de los parámetros que por ende deben ser siempre positivos. Ejercicio N 2 Dos máquinas térmicas de Carnot están colocadas en serie. La primera máquina recibe calor a 000 K y descarga calor a un depósito que está a temperatura. La segunda máquina recibe calor que descarga la primera máquina y a su vez suministra calor a un depósito a 280 K. Calcúlese la temperatura, en grados centígrados, para la situación en que: ) los 20

21 EM 5: SEGUND LEY DE L trabajos de las dos máquinas sean iguales. ) las eficiencias de las dos máquinas sean iguales. Solución: Hagamos la representación grafica de ambas máquinas: 000 K H L L=H= H W 280 K L W Parte : Si W =W W H y W H Entonces: H H () Pero, las eficiencias en función de las temperaturas son: L H - H 2

22 EM 5: SEGUND LEY DE L 22 L H L - H L H H - H L L L H H - L L H H - L H L H L H L H Ó L H H - Sustituyendo estas dos últimas ecuaciones en (): éngase presente que: sí que: Reacomodando: (.a) hora bien para una máquina térmica de Carnot, la relación de los calores puede ser sustituida por la relación de temperaturas. su vez, recuérdese que: Sustituyendo esto último en (.a):

23 EM 5: SEGUND LEY DE L Desarrollando las operaciones indicadas: H L H L La que aparece en ambos denominadores se puede cancelar, así que: H L Despejando : H L ( ) K 640K 367C 2 2 Parte : Si L H - H Igualándolas: L H - L Despejando : - H L 2 H L 23

24 EM 5: SEGUND LEY DE L Sustituyendo valores: ( 000K 280K) K C Ejercicio N 3 Para el ciclo de potencia que se muestra y para las condiciones indicadas: a) Calcule la eficiencia máxima o límite del ciclo. b) Calcule la eficiencia real del ciclo. DEPÓSIO DE CLOR H 5 omba H Caldera 2 urbina W 4 Condensador 3 L DEPÓSIO DE CLOR L abla de datos Punto # 300 psia 600 F h = 34.7 tu/lbm Vapor sobrecalentado Punto # psia 550 F h = tu/lbm Vapor sobrecalentado Punto # 3 2 psia X = 0.93 h = tu/lbm Mezcla Punto # 4.9 psia 0 F h = tu/lbm Líquido comprimido Punto # psia Líquido comprimido rabajo de entrada a la bomba = 3 tu/lbm 24

25 EM 5: SEGUND LEY DE L Solución: Parte a: El límite máximo de eficiencia de máquina térmica, quedará determinado por el cálculo de la eficiencia de Carnot, considerando la temperatura máxima y mínima del ciclo. max Carnot L H - (0 460)R (Resp.) ( ) R Parte b: La eficiencia real de la máquina térmica se obtendrá a partir de la definición general de eficiencia: W neto real H Debido a que la masa se desconoce esta ecuación puede manejarse con el trabajo y el calor por unidad de masa, así: real w neto qh El trabajo neto viene dado por: wneto wturbina wbomba El trabajo de la turbina se obtendrá tomando un volumen de control que solo involucre la turbina y aplicando la ecuación de Primera Ley, en estado estable: 2 2 V gz V gz ent ent sal sal m ( hent ) m ( hsal ) W 2gc gc 2gc gc Consideraciones: ) Despreciaremos los términos de energía cinética y potencial. 2) El calor en una turbina, generalmente, es despreciable. sí que: W turb m ( hent hsal ) 25

26 EM 5: SEGUND LEY DE L Como la masa que circula por la máquina es desconocida, podemos calcular el trabajo por unidad de masa, pasando a dividir la masa al miembro izquierdo: W turb m hent hsal tu wturb hent hsal w h2 h3 ( ) Lbm 244 tu Lbm Entonces el trabajo neto será: tu tu tu w neto 244 ( 3 ) 24 Lbm Lbm Lbm El calor alto, es el calor que se suministra en la caldera, el mismo se obtendrá tomando como un volumen de control uno que involucre solamente a este equipo y aplicando la ecuación de Primera Ley, en estado estable: 2 2 V gz V gz ent ent sal sal m ( hent ) m ( hsal ) W 2gc gc 2gc gc Consideraciones: ) Despreciaremos los términos de energía cinética y potencial. 2) El trabajo en este equipo es nulo. sí que: cald m ( hsal hent ) l igual que con el trabajo: cald m hsal hent qcald qh h h 5 26

27 EM 5: SEGUND LEY DE L En esta última ecuación h 5 es desconocida, por lo que la misma se obtendrá tomando como volumen de control uno que involucre solamente a la bomba y aplicando la ecuación de Primera Ley en estado estable. Con las mismas consideraciones que para el caso de la turbina: W bomba m ( hent hsal ) wbomba h4 h5 Despejando h 5 : h 5 h 4 w bomba Sustituyendo: tu h 5 [77.9 ( 3)] Lbm 80.9 tu Lbm Entonces: tu q cald qh ( ) Lbm tu Lbm Finalmente la eficiencia real es: real w neto qh tu 24 Lbm tu Lbm 0.95 (Resp.). Ejercicios Propuestos ) Una máquina térmica reversible intercambia calor con tres depósitos y produce trabajo por la cantidad de 700 kj. El depósito tiene una temperatura de 500 K y proporciona 200 kj a la máquina. Si los depósitos y C tienen temperaturas de 400 K y 300 K, respectivamente, ué cantidad de calor en kj intercambia con cada uno de los depósitos? Y Cuál es la dirección de los intercambios de calor? 27

28 EM 5: SEGUND LEY DE L 2) Una bomba de calor opera con un ciclo de Carnot inverso (calentador), toma calor de una fuente a baja temperatura de -5 C y descarga calor al sumidero a 26 C. Si la electricidad cuesta 5.9 centavos por kw-h, determínese el costo de operación al suministrar a una casa kj/h. 3) Una maquina térmica de Carnot que opera entre los niveles de 340 F y 80 F, se surte con 500 tu/min. Un 60 % del trabajo se utiliza para accionar una bomba de calor que descarga al ambiente a 80 F. Si la bomba de calor extrae 050 tu/min de un depósito de baja temperatura, determínese: a) el calor total que se descarga al ambiente por parte de los dos dispositivos, b) la temperatura del depósito de donde la bomba sustrae calor. 4) Una maquina térmica de Carnot se utiliza para accionar un refrigerador. La maquina térmica recibe a y descarga 2 a 2. El refrigerador toma una cantidad de calor 3 de una fuente 3 y descarga una gran cantidad de calor 4 a 4. Desarróllese una expresión para la relación 3 / en función de las diferentes temperaturas de los depósitos de calor. 5) Determínese la eficiencia (real) de la siguiente planta de vapor simple, de acuerdo a los datos presentados: Cald Gen. de Vapor (Caldera) Econ Economizador (precalentador) omba urbina W urb W Condensador Cond Flujo de Vapor = kg/h Potencia de la bomba = 400 hp Diámetros de las tuberías: Del generador de vapor a la turbina: 20.3 cm Del Condensador al generador de vapor: 7.6 cm Velocidad de salida de la turbina: 83 m/s 28

29 EM 5: SEGUND LEY DE L Condiciones de operación: Entrada a la turbina Salida de la turbina y entrada al condensador Salida del condensador y entrada a la bomba Salida de la bomba 5.5. MPa, 500 C, h=3428 kj/kg, v= m 3 /kg kpa, X=0.92, h= kj/kg, v=2.4 m 3 /kg 0 kpa, 42 C, h=75.92 kj/kg, v= m 3 /kg 6 MPa Entrada al economizador 5.9 MPa, 45 C, h=88.45 kj/kg, v= kj/kg Salida del economizador y entrada al generador de vapor 5.8 MPa, 70 C, h=79.22 kj/kg, v= m 3 /kg Salida del generador de Vapor 5.6 MPa, 50 C, h= kj/kg, v= m 3 /kg 6) Un ciclo de Carnot de bomba térmica (refrigerador), tiene el amoniaco como sustancia de trabajo. El calor se transmite desde el amoniaco a 00 F y durante este proceso el amoniaco cambia de vapor saturado a liquido saturado. El calor se transmite a la sustancia de trabajo a 0 F. a) Hágase un bosquejo de este ciclo en un diagrama -s. b) Si la masa que circula por el equipo es lbm/s, determine el calor que absorbe el dispositivo y el trabajo de entrada del mismo (use la ecuación de Primera Ley). c) Calcule el coeficiente de operación, usando la formula general y la formula de Carnot. Compare y comente. d) Cuál es la calidad al comenzar y terminar el proceso isotérmico? 7) Un ciclo de Refrigeración (no de Carnot) tiene las siguientes condiciones de operación: Entrada al compresor 20 psia, Vapor saturado Salida del compresor (isoentropico: S ent =S sal ) Salida del condensador Salida de la válvula (isoentálpica: h ent =h sal ) 20 psia (vapor sobrecalentado) 20 psia, Liquido Saturado 20 psia (mezcla) 29

30 EM 5: SEGUND LEY DE L Si el flujo de masa es 0. lbm/s, determine: a) La tasa de remoción de calor del espacio refrigerado. b) La potencia de entrada al compresor. c) El calor expulsado al medio ambiente. d) El coeficiente (real) de operación (COP). e) Grafique este ciclo en e diagrama P-h anexo. (Sugerencia: lea los valores de entalpia necesarios en el mismo diagrama). f) Si este ciclo fuera de Carnot, cual seria el COP del mismo. cond Condensador Valvula de Estrangulamiento Comp. W Evaporador Evap 8) Un ciclo de potencia de Carnot cuya sustancia de trabajo es agua, opera entre las temperaturas de 47 C y 207 C. Determine a partir del diagrama -s anexo: a) La presión de operación de la caldera y del condensador. b) La calidad de entrada y salida del condensador. c) El trabajo por unidad de masa producido en la turbina. d) El calor por unidad de masa suministrado en la caldera. e) El calor por unidad de masa cedido por el condensador. 2. Referencias ibliográficas Van Wylen, Gordon J. & Sonntag, Richard E. Fundamentos de ermodinámica. Editorial Limusa. México págs. López rango, Diego. ermodinámica. Editorial Escuela Colombiana de Ingeniería. Segunda Edición. Colombia págs. Çengel, Yunus. & oles, Michael. ermodinámica. Editorial McGraw- Hill. Cuarta Edición. México págs. Wark, Kenneth & Richards, Donald E. ermodinámica. Editorial McGraw- Hill. Sexta Edición. México págs. 30