TEMA 2. ECUACIONES CINÉTICAS

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1 Tema Ecuaciones inéticas TEM. EUIONES INÉTIS 1 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

2 INTRODUIÓN REIONES ELEMENTLES Y NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas REIÓN QUÍMI Transformación de reactivos en productos Implica la ruptura de enlaces químicos y/o la formación de otros nuevos, y la evolución en el contenido energético de los compuestos REIONES ELEMENTLES La reacción tiene lugar en una única etapa; mediante una interacción directa entre las moléculas de reactivos se generan los productos REIONES NO ELEMENTLES La transformación ocurre a través de un conjunto de reacciones (mecanismo de la reacción), en las que se van generando varios compuestos intermedios de reacción, que concluyen en la formación de productos ada una de las etapas individuales que lo forman se considera como una reacción elemental La suma de las etapas individuales da como resultado la reacción global OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

3 REIONES ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas DEFINIIÓN La reacción tiene lugar en una única etapa Mediante una interacción directa entre las moléculas de reactivos, que da lugar a la formación un único complejo activado, se generan los productos Energía potencial H + I H... H... E a... I... I ESTDO DE TRNSIIÓN OMPLEJO TIVDO -r -r = -r = = HI H I H I La reacción H (g) + I (g) HI(g) es una reacción elemental (que sucede en una única etapa) Para que suceda es necesario el choque de dos moléculas (una de H y otra de I ). Se dice que es una reacción bimolecular Reactivos H HI Progreso de la reacción Productos 3 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

4 REIONES ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas MOLEULRIDD Se llama molecularidad al número de moléculas de reactivos que colisionan simultáneamente para formar el complejo activo en una reacción elemental (número de moléculas que intervienen en una reacción elemental) Se trata de un número entero y positivo Se distinguen reacciones unimoleculares, bimoleculares, termoleculares En las reacciones elementales la molecularidad coincide con el orden global de la reacción Molecularidad Unimolecular imolecular imolecular Termolecular Termolecular Termolecular Reacción elemental productos + productos + productos + + productos + + productos + + productos Ecuación cinética 3 4 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

5 REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas DEFINIIÓN Reacción que transcurre en varias etapas elementales secuenciales (que conforman el mecanismo de la reacción) en las que aparecen varios intermedios de reacción, y que concluye en la formación de productos La suma de las etapas individuales es la reacción global El mecanismo de reacción debe ser corroborado experimentalmente ya que pueden existir varios mecanismos que expliquen la reacción de estudio aracterísticas de los productos intermedios Son muy reactivos Existen en concentraciones muy bajas Su vida es muy corta Naturaleza de los productos intermedios Radicales libres: átomos o grupos atómicos con electrones desapareados Iones: átomos, moléculas o grupos atómicos cargados eléctricamente Moléculas muy reactivas omplejos de transición: iones inestables de moléculas que pueden descomponerse para dar productos o bien volver a formar moléculas en estado normal 5 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

6 EJEMPLO REIONES NO ELEMENTLES omplejo activado Tema Ecuaciones inéticas + R + S + D + R D S MENISMO DE REIÓN Energía potencial + Reactivos Progreso de la reacción R + S Productos Los intermedios corresponden a los mínimos de la curva de energía El tiempo de vida de estos intermedios depende de la profundidad de este mínimo. mayor profundidad mayor tiempo de vida En una reacción con varias etapas, se forma un complejo activado en cada una de ellas (representados por los máximos de energía y con una vida extremadamente corta) D + R, D: intermedios de reacción 6 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

7 REIONES NO ELEMENTLES ONEPTO DE ETP ONTROLNTE Tema Ecuaciones inéticas La etapa controlante o limitante de un mecanismo de reacción: Es la etapa más lenta de entre las que componen el mecanismo Su velocidad de reacción será la velocidad de la reacción global (el resto de las etapas son mucho más rápidas y estarán en el equilibrio) Una reacción nunca puede ocurrir más rápido que su etapa más lenta NO (g) + O(g) NO(g) + O (g) NO NO + N O + O NO + O 3 NO 3 7 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU Reacción global Reacción elemental LENT Reacción elemental RÁPID La reacción global es la suma de las dos etapas elementales NO 3 es un intermedio de reacción y generalmente no se puede cuantificar En la etapa controlante (más lenta) intervienen dos moléculas de NO -r = -r = NO O NO La ecuación cinética de una reacción no elemental debe estar definida únicamente en función de las especies que aparecen en la reacción global

8 REIONES NO ELEMENTLES En ocasiones la determinación de la ecuación cinética de una reacción que ocurre a través de varias etapas es más compleja, ya que en la ecuación cinética de la reacción controlante aparecen el término de concentración correspondiente a algún producto intermedio Tema Ecuaciones inéticas NO( g) + H (g) N (g) + H N O 1 N O -1 + H N O + N O NO + H 3 N + EJEMPLO (I) Experimentalmente se ha determinado que la ecuación cinética de la reducción de NO con hidrógeno es -r NO = NOH partir del mecanismo de reacción postulado comprobar que la ecuación cinética de esta reacción no elemental coincide con la encontrada de forma experimental H H O O O(g) Reacción global 1. Etapa reversible rápida. Etapa lenta 3. Etapa rápida 8 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

9 REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas La etapa controlante determina la ecuación cinética de la reacción global, y en ella aparece la concentración del intermedio N O Es necesario re-formular la ecuación cinética eliminando este término Para ello aplicaremos la hipótesis del estado estacionario Este simplificación asume que la velocidad de formación de este compuesto y la velocidad de desaparición es nula -r NO = NO H PLIIÓN DE L HIPÓTESIS DEL ESTDO ESTIONRIO PR N O Ecuación cinética de la etapa controlante = Ecuación cinética de la reacción global Este término debe ser eliminado de la ecuación cinética r = - - = N O 1 NO -1 N O N O H << -1 N O = NO = NO 1 NO H -1 -r = = = 1 NO NO H NO H NO H = ( 1 / -1 ) -1 9 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

10 REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas EJEMPLO (II) Experimentalmente se ha determinado que la ecuación cinética de la reacción de NO con bromo molecular es -r NO = NOr partir del mecanismo de reacción postulado comprobar que la ecuación cinética de esta reacción no elemental coincide con la encontrada de forma experimental NO(g) NO NOr + r (g) NOr(g) + r -r NO = NOrNO PLIIÓN DE L HIPÓTESIS DEL ESTDO ESTIONRIO PR NOr 1 NOr -1 + NO NOr 1 NO r NOr = -1 + NO 1 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU Reacción global 1. Etapa reversible rápida. Etapa lenta Ecuación cinética de la etapa controlante = Ecuación cinética de la reacción global Este término debe ser eliminado de la ecuación cinética r = - - = NOr 1 NO r -1 NOr NOr NO

11 REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas EJEMPLO (II) La aplicación de la hipótesis del estado estacionario para el intermedio NOr requiere analizar en qué reacciones se forma este compuesto y en qué reacciones se descompone 1NOr -r NO = NOr NOr = + -1 NO 1 NO r NO NOr NO NO -1 + NO -r = = -1 1 << NOr -r = = NO NO NO r -1 -r = NO NO r = ( 1 / -1 ) 11 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

12 REIONES NO ELEMENTLES EJEMPLO (III) Deducir la ecuación cinética de la reacción + que transcurre según el siguiente mecanismo Tema Ecuaciones inéticas d * 1 + * * r = 3* - 4 = = 1 * 3 * 4 = * OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

13 REIONES NO ELEMENTLES EJEMPLO (III) r = * 4 * = Tema Ecuaciones inéticas r = Si 4 << 1, 3 ( ) ( ) r = + 3 / r = = 1+ / 1+' =( 1 3 )/ = 3 / El siguiente paso sería confirmar a partir de datos experimentales si la ecuación cinética propuesta coincide con la ecuación cinética determinada experimentalmente. Si esto no fuera así, habría que dentro del mecanismo propuesto realizar otras suposiciones con respecto al valor relativo de las constantes cinéticas implicadas o proponer un nuevo mecanismo y deducir la ecuación cinética correspondiente 13 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

14 REIONES NO ELEMENTLES ESTRTEGIS PR DETERMINIÓN DE L EUIÓN INÉTI Tema Ecuaciones inéticas Planteamiento de los posibles mecanismos de la reacción de estudio que implican la formación y subsecuente desaparición de una o varias especies intermedias Utilización de herramientas (métodos simplificados) para la deducción de ecuaciones cinéticas hipótesis de estado estacionario hipótesis de etapas en equilibrio omparación de las curvas experimentales con las correspondientes a la ecuación cinética deducida 14 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

15 REIONES NO ELEMENTLES ESTRTEGIS PR DETERMINIÓN DE L EUIÓN INÉTI HIPÓTESIS DE ESTDO ESTIONRIO Tema Ecuaciones inéticas Los mecanismos de reacción consideran frecuentemente la existencia de compuestos intermedios Debido a su alta reactividad, tras su formación se consumen rápidamente en otras etapas y su concentración en el medio de reacción es muy baja La aproximación del estado estacionario supone que la concentración no varía con el tiempo la velocidad de formación es igual a la de desaparición d = = r - r : compuesto intermedio formación desaparición 15 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

16 REIONES NO ELEMENTLES ESTRTEGIS PR DETERMINIÓN DE L EUIÓN INÉTI HIPÓTESIS DE ETPS EN EQUILIRIO Tema Ecuaciones inéticas La consideración de la reversibilidad en las diferentes etapas de un mecanismo supone la introducción de las ecuaciones cinéticas correspondientes a las reacciones inversas y aumenta la complejidad de la resolución En mecanismos donde se consideran etapas reversibles que se producen a una velocidad elevada con relación a otras, es habitual utilizar la aproximación de que la etapa se encuentra en equilibrio químico Esto permite relacionar directamente las concentraciones de reactivos y productos entre sí mediante la constante de equilibrio correspondiente 16 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

17 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS Tema Ecuaciones inéticas En este apartado se analizarán los perfiles de concentración con el tiempo de reacciones en las que participan uno o más reactivos, en función de los órdenes parciales de los reactivos Estas ecuaciones cinéticas pueden describir reacciones elementales o de reacciones no elementales. Sin embargo, el tipo de reacción no influye en cómo es la evolución de la concentración con el tiempo En todos los casos que se estudiarán se asumirá que el volumen de reacción (V) es constante (no varía con el tiempo) 1 dn V -r = - = - d V=cte d -r = - = (T) f(,,...) N dx dx -r = = = (T) f(x,,,...) V 17 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

18 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES ON UN ÚNIO RETIVO DE PRIMER ORDEN productos Reacción irreversible Tema Ecuaciones inéticas d -r = - = ln = t ( ) ( ) d 1 - X dx d - = = exp(-t) t ( ) -r = - = = 1 - X dx X t - = 1 - X -ln(1 - X ) = t X = 1 - exp(-t) 18 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

19 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES ON UN ÚNIO RETIVO DE PRIMER ORDEN productos Reacción irreversible Tema Ecuaciones inéticas oncentración onversión oncentración 1,9,8,7,6,5,4,3,,1 onversión de (X ) ln( / ) o ln(1-x ) x y Tiempo Tiempo 19 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

20 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES ON UN ÚNIO RETIVO DE ORDEN n (n 1) productos Reacción irreversible Tema Ecuaciones inéticas d n -r = - = = + (n - 1)t 1-n 1-n n= = - t n=1,5 1 = 1 +,5t,5,5 n= 1 = 1 + t oncentración d - = n t Orden Orden Tiempo OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

21 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES ON UN ÚNIO RETIVO DE ORDEN n (n 1) productos Reacción irreversible Tema Ecuaciones inéticas ORDEN = - t ORDEN y 1/ 1 = 1 + t y x x Tiempo Tiempo 1 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

22 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES ON MÁS DE UN RETIVO Tema Ecuaciones inéticas n -r = n a + b rr + ss b = - ( - ) a d n b - = - ( - ) a EJEMPLO Reacción elemental irreversible n =n =1 (a=b=1) d + ( - ) = ( - ) ln = -t n OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

23 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN EN REIONES ELEMENTLES REIONES ON MÁS DE UN RETIVO Tema Ecuaciones inéticas oncentración de ( ) = exp ( - )t - 1 / =,5 / =1 / = - x y / =3 Tiempo Tiempo 3 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

24 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES REVERSILES ON UN ÚNIO RETIVO 1 (g) R(g) -1 Reacción elemental reversible Tema Ecuaciones inéticas d - = R = ( - ) d - = ( - ) = d 1 - eq. eq. En el equilibrio 1 = eq. -1( - ) eq. - = ( - ) eq. eq. ( - ) 1 eq. -ln = t ( - ) - eq. eq. 4 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

25 EVOLUIÓN DE L ONENTRIÓN ON EN EL TIEMPO EN REIONES QUÍMIS REIONES REVERSILES ON UN ÚNIO RETIVO onversión de equilibrio 1,9 Tema Ecuaciones inéticas oncentración oncentración de en el equilibrio ( eq. ) Tiempo R ( 1 eq. - ) eq. = K = = -1 eq. onversión oncentración eq.,8,7,6,5,4,3,,1 onversión de (X ) -ln[( - eq. )/( - eq. )] x Tiempo y 1 /( - eq. ) onocido 1, eq. y Req. se puede calcular. lternativamente se puede obtener a partir de 1 y la constante de equilibrio K (termodinámica) 5 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

26 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas En algunos tipos de reacciones no elementales (aquellas que no ocurren en una única etapa) el proceso de transformación de reactivos en productos se desarrolla a través de un mecanismo que involucra la formación de varios productos estables Las reacciones (mecanismos) de esta naturaleza son: mecanismos con etapas en serie mecanismos con etapas en paralelo reacciones autocatalíticas omo consecuencia de las diferentes etapas que intervienen en el mecanismo de reacción, los reactivos puede conducir a varios productos de diferente interés SELETIVIDD La selectividad es un índice del rendimiento de la reacción r PRODUTO R S = S = -r RETIVO - 6 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

27 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN EN SERIE Los mecanismos de reacción en serie corresponden a sistemas donde el producto de una de las reacciones actúa como reactivo en otra reacción Tema Ecuaciones inéticas EJEMPLO d -r = - = 1 Reacciones en serie de primer orden 1 R d r = = - 1 d r = = R R = exp(- 1t) 1 - d + = 1 exp(- 1 t) = exp(-1t) - exp(-t) + exp(- t) 1 7 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

28 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN EN SERIE + + R = + + R Tema Ecuaciones inéticas exp(- t) - exp(- t) = exp(- t) R R - 1 S = = - 1 exp(-1t) - exp(-t) = exp(- t) 1 1 oncentración max 1 = máx /( - ) 1 t = max ln( / 1 ) - 1 t para máx Tiempo 8 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

29 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN EN PRLELO Los mecanismos de reacción en paralelo corresponden a sistemas donde un reactivo participa simultáneamente en dos reacciones elementales para dar lugar a productos diferentes Tema Ecuaciones inéticas EJEMPLO Reacciones en paralelo de primer orden d -r = - = R S d r = = R R 1 d r = = S S d = -( + ) = -' 1 = exp(-'t) 9 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

30 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN EN PRLELO t = exp(-'t) ' R 1 d R = 1 exp(-'t) R R R Tema Ecuaciones inéticas t = exp(-'t) ' S d S = exp(-'t) S S S R 1 1 S R = = = - ' R R 1 - S S = oncentración R S Tiempo 3 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

31 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN EN PRLELO 1 R S Tema Ecuaciones inéticas ln( / ) o ln(1-x ) x y = 1 + oncentración de R ( R ) x y 1 / Tiempo oncentración de S ( S ) 31 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

32 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas MENISMO DE REIÓN UTOTLÍTIO Los mecanismos de reacción autocatalíticos corresponden a sistemas donde uno de los productos formados en la reacción actúa como catalizador participando en otra etapa del mecanismo cuya velocidad de reacción es más rápida que la primera EJEMPLO d -r = - = + 1 R Reacción autocatalítica de primer orden 1 R + R R + R R = - d -r = - = 1 + ( - ) d - ( + ) 1 t = R. no catalítica R. (auto) catalítica 3 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

33 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN UTOTLÍTIO Tema Ecuaciones inéticas oncentración = velocidad baja velocidad alta velocidad máxima ( 1 + )exp -( 1 + )t 1 + exp -( 1 + )t R velocidad alta velocidad baja Velocidad de reacción (-r ) (-r ) máx = = R = Tiempo oncentración de 33 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

34 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas MENISMO DE REIÓN UTOTLÍTIO Se puede suponer que la constante cinética de la reacción (auto) catalítica ( ) se mucho mayor que la constante de la reacción no catalizada ( 1 ) d -r = - = + + R R + R 1 R d -r = - = ( - ) d ( - ) t = R = - R/R ln = ( + R ) t / 34 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

35 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES MENISMO DE REIÓN UTOTLÍTIO + R R + R Tema Ecuaciones inéticas Ln[( / R )/( / R )] x y Tiempo 35 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

36 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES RESUMEN Tema Ecuaciones inéticas REIONES EN SERIE La concentración del reactivo inicial del esquema de reacciones disminuye (generalmente de forma exponencial) con el tiempo La concentración del compuesto intermedio aumenta hasta un máximo y después disminuye La concentración del compuesto final aumenta continuamente La mayor velocidad de aparición del producto final ocurre cuando la concentración del compuesto intermedio es máxima oncentración Tiempo 36 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

37 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES RESUMEN Tema Ecuaciones inéticas REIONES EN PRLELO La concentración del reactivo inicial del esquema de reacciones disminuye (generalmente de forma exponencial) con el tiempo La concentración de los productos finales crece continuamente con el tiempo La velocidad de formación relativa de los productos finales depende de la relación entre las constantes cinéticas de las reacciones de formación a partir del reactivo inicial oncentración R S Tiempo 37 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

38 MÁS SORE REIONES NO ELEMENTLES Tema Ecuaciones inéticas RESUMEN REIONES UTOTLÍTIS La evolución de la concentración del reactivo con el tiempo es de tipo sigmoidal (con la forma de S). Inicialmente la concentración del reactivo disminuye muy lentamente hasta que la concentración del producto (catalizador) es suficientemente elevada Entonces la velocidad de desaparición (reacción) aumenta significativamente hasta ser máxima partir de este momento la concentración de ya es pequeña y la velocidad de reacción se ralentiza hasta hacerse nula cuando se agota La velocidad de reacción varía a lo largo de una parábola, con un máximo donde la concentración de reactivo y producto son iguales Tiempo 38 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU oncentración R

39 ONSIDERIONES FINLES uando se desea determinar la ecuación cinética de una reacción química de mecanismo desconocido (r. elemental=una etapa o r. no elemental=varias etapas) es necesario obtener de forma experimental los perfiles de la concentración de las especies que participan en la reacción Tema Ecuaciones inéticas Generalmente sólo podrán determinarse de forma experimental la concentración de aquellos compuestos con una estabilidad relativamente alta (reactivos iniciales, productos intermedios y productos finales) La concentración de los complejos de transición que intervienen en la reacción es difícil de cuantificar El objetivo será, a partir de estos datos experimentales, definir la ecuación cinética que sea representativa de la reacción de estudio 39 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

40 ONSIDERIONES FINLES Tema Ecuaciones inéticas unque en temas posteriores se analizarán más en detalle las estrategias de análisis de datos cinéticos, se puede adelantar que la metodología (métodos diferenciales e integrales) se basará en la comparación de los datos experimentales con ecuaciones cinéticas deducidas a partir de ciertas suposiciones en cuanto a la naturaleza y complejidad del mecanismo de reacción uando exista una convergencia entre lo determinado experimental y teóricamente se habrá logrado determinar la cinética de la reacción, prestando una especial atención al sentido físico-químico de las suposiciones realizadas 4 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU

41 Tema Ecuaciones inéticas TEM. EUIONES INÉTIS 41 OW Rubén López Fonseca Departamento de Ingeniería Química Universidad del País Vasco/EHU