ASGINATURA: GEOLOGÍA (GEO 112) TEMA: III. MINERALES PROFESOR: JOSÉ RAMÓN MARTÍNEZ BATLLE

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1 ASGINATURA: GEOLOGÍA (GEO 112) TEMA: III. MINERALES PROFESOR: JOSÉ RAMÓN MARTÍNEZ BATLLE

2 IMPORTANCIA DE LOS MINERALES Los minerales son necesarios para el desarrollo de las actividades humanas cotidianas Casi todo lo que empleamos o existe en nuestro entorno, tanto en el hogar como en el trabajo, requiere la intervención de los minerales para su confección: cobre en el cableado, grafito (carbono) en las minas de los portaminas, sílice en los microprocesadores y también en la fabricación del vidrio, aluminio de las latas, etc. 2

3 DEFINICIÓN Según Tarbuck y Lutgens (2000), la definición de mineral es muy controvertida, pero la más aceptada es «cualquier sólido inorgánico (excepcionalmente orgánico) natural que generalmente posee una estructura interna ordenada y una composición química que puede variar según unos límites preestablecidos». Por lo tanto la definición se puede descomponer de la siguiente manera: Debe aparecer de forma natural Debe ser inorgánico Debe ser un sólido Debe poseer una estructura interna ordenada, es decir, sus átomos deben estar dispuestos según modelo definido Debe tener una composición química definida, variable según unos límites convencionalmente aceptados 3

4 DEFINICIÓN Según esta definición: Los diamantes sintéticos hechos por los químicos para su incorporación en la punta de brocas y sondas especializadas, no son minerales porque fueron hechos por el ser humano Es mineral el hielo, pero no el agua líquida El petróleo no sería un mineral por presentarse siempre en estado líquido La materia orgánica, tales como huesos, hojarasca, troncos, no son minerales. Ahora bien, si se han convertido en fósiles, su composición podría contener minerales (los fósiles son restos vivos mineralizados) También hay materiales, como el ópalo (piedra preciosa compuesta de cuarzo amorfo), con composición química definida pero que no tienen una estructura cristalina. Este tipo de materiales son considerados mineraloides. Otros autores consideran a esta materia amorfa como un mineral, aun cuando no cumple con todas las condiciones anteriores 4

5 DEFINICIÓN Foucault (1985) define mineral como una especie química natural que se presenta la mayoría de las veces en forma de sólido cristalino Otros como el Instituto Americano de Geología (1974) considera que mineral es todo elemento químico o compuesto formado naturalmente que tiene una composición química definida y, usualmente, una forma cristalina característica 5

6 COMPOSICIÓN Estructura atómica: Uno de los criterios más importantes para definir los minerales es su composición química. Otro criterio es la estructura interna, el cómo se organizan los átomos en el mineral La composición de un mineral es determinada por los elementos que contiene así como por el tipo de enlace entre los distintos elementos Es importante conocer la estructura del átomo para comprender la naturaleza de los minerales. El modelo más aceptado de un átomo plantea que existe un núcleo compuesto de partículas llamadas protones (densos con carga eléctrica positiva) y neutrones (igualmente densos con carga eléctrica neutra). En torno a dicho núcleo existen unas partículas denominadas electrones (de bajísima densidad con carga eléctrica negativa) que viajan a grandes velocidades. Generalmente se representa al átomo de 2 formas: los electrones orbitando alrededor del núcleo como en el modelo de los planetas en el Sistema Solar. Otro modelo, más realista, representa a los átomos en órbitas esféricas en torno al núcleo en niveles o capas de energía 6

7 COMPOSICIÓN Estructura atómica: El número de protones determina el número atómico y el nombre del elemento. Por ejemplo, el elemento que tenga un átomo con 6 protones en su núcleo se llama Carbono, el que tenga 8 Oxígeno El número atómico también aplica para la cantidad de electrones, dado que cada átomo tiene una carga eléctrica neutra. Por ejemplo, el Hidrógeno tiene un protón y electrón orbitando en torno al núcleo Los electrones se organizan en capas. Si el átomo tiene sólo 2 capas, en la capa más próxima al núcleo sólo puede haber un máximo de 2, mientras que en la capa siguiente habrá un número inferior a 8. Por lo tanto, todos los elementos cuyo número atómico es 10 o menos sólo tienen 1 ó 2 niveles 7

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9 Metales: elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. No metales: Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes.

10 COMPOSICIÓN Estructura atómica: Aquellos elementos que tienen un número atómico superior a 10, entonces existen niveles de energía adicionales, manteniéndose el mismo principio de que las capas más próximas al núcleo tienen un máximo de 2 electrones, las intermedias 8 y la externa 8 o menos. Los electrones del nivel más externo se llaman electrones de valencia Los elementos con menos de 8 electrones de valencia intentarán alcanzar ese número enlazándose con otros. El átomo con 8 electrones en su capa más externa no necesita enlazarse con otro. Estos se llaman gases nobles o inertes (Neón, Argón, Helio), porque no se mezclan con nadie 10

11 COMPOSICIÓN El enlace químico Cuando los elementos se combinan abandonan sus propiedades para formar un compuesto de propiedades completamente distintas Por ejemplo, el Cloro es un gas verde y venenoso El Sodio es un metal plateado y blando que si entra en contacto con la piel produce quemaduras Ambos elementos enlazados producen un compuesto que se denomina sal de mesa que todos conocemos como benigna e inocua 11

12 COMPOSICIÓN El enlace químico Existen distintos tipos de enlace según la forma en que interaccionan los electrones de valencia. Estos son: Enlace iónico: cada átomo transfiere (cede o recibe) electrones para completar su capa más externa con 8 electrones. Por ejemplo, para formarse el compuesto sal de mesa el Sodio ha cedido su único electrón de valencia, mientras que el Cloro ha recibido dicho electrón. Cada uno completa su última capa con 8 electrones. Los átomos resultantes son eléctricamente distintos, recibiendo el nombre de ión, porque el Sodio ha perdido un electrón, convirtiéndose ahora en una partícula con más protones por lo que adquiere carga positiva y se llama catión; lo contrario ha ocurrido con el Cloro que ha ganado un electrón por lo que adquiere carga negativa, y se llama anión. 12

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14 COMPOSICIÓN El enlace químico Enlace covalente: cada átomo comparte con otro un electrón de valencia para completar un total de 8 electrones en la capa más externa Para ello no es necesaria la transferencia de electrones Tampoco es necesario que la suma de ambas cantidades de electrones de valencia en los respectivos átomos sea 8 Sólo se necesita que compartan al menos 1 electrón para alcanzar la estabilidad, como si se tratara de un gas noble. Así dos átomos de Cloro pueden formar un compuesto denominado Cl 2 en el que cada uno comparta uno de sus electrones de valencia para completar el total de 8. Otro ejemplo es el silicio, que forma enlaces covalentes con el oxígeno 14

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16 COMPOSICIÓN El enlace químico Otros enlaces: Híbrido: compartiendo electrones y transfiriéndolos. Por ejemplo, en la mayoría de los silicatos se produce un enlace covalente entre el silicio y el oxígeno para producir el bloque básico de construcción, y posteriormente se producen enlaces iónicos para producir los distintos silicatos y generar compuestos químicos eléctricamente neutros Metálico: en el que los electrones valencia son libres para migrar de un ión a otro, manteniéndose siempre un equilibrio en el número de electrones de valencia de cada átomo pero produciéndose una transferencia eléctrica. Es común en el cobre, el oro, aluminio, plata y otros. Este enlace es el responsable de la elevada conductividad eléctrica de ciertos metales. 16

17 COMPOSICIÓN Los isótopos y la radiactividad La masa de las partículas subatómicas es ínfimamente pequeña. Se mide en UMA. Un protón o un neutrón tienen una 1 UMA, mientras que el electrón pesa UMA El número másico de un átomo hace referencia aproximadamente al total de neutrones y protones que tiene en el núcleo Los átomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones, pero pueden variar en cuanto al número de neutrones. Esto significa que un elemento puede tener más de un número másico. Esas variantes se denominan isótopos radiactivos Por ejemplo, el Carbono tiene 3 isótopos: Carbono-12, Carbono-13 y Carbono-14, siendo el ordinal el número másico en cada caso. Como todos los átomos tienen el mismo número de protones, lo que varía es el número de neutrones: en el Carbono 12 hay 6 protones y 6 neutrones; en el C13 hay 6 protones y 7 neutrones; en el C14 hay 6 protones y 8 neutrones La masa atómica media es lo que se denomina incorrectamente peso atómico, y siempre estará más próxima al número másico del isótopo dominante 17

18 COMPOSICIÓN Los isótopos y la radiactividad Los isótopos tienen la propiedad de que son inestables en el núcleo, y por lo tanto se desintegran a través de un proceso que se conoce por desintegración radiactiva Durante la desintegración los núcleos se descomponen espontáneamente, emitiendo partículas subatómicas o energía electromagnética similar a rayos X, o ambas cosas La velocidad a la que esto se produce es uniforme y se puede medir, lo que convierte a esos isótopos en relojes útiles para la datación 18

19 ESTRUCTURA CRISTALINA La estructura cristalina es la disposición ordenada y repetitiva en la que se organizan los átomos de un mineral La estructura cristalina de los minerales viene determinada en parte por la carga de los iones que intervienen, pero sobretodo por el tamaño de los átomos Para formar compuestos iónicos estables, cada ión de carga positiva (catión) se rodea por el mayor número de iones negativos (aniones) que puedan acomodarse para mantener la neutralidad eléctrica general, y viceversa. 19

20 ESTRUCTURA CRISTALINA Cada muestra del mismo mineral tiene la misma estructura cristalina, pero algunos elementos son capaces de reunirse de más de una forma. Por tanto, dos minerales con propiedades totalmente diferentes pueden tener exactamente la misma composición química Estos minerales se denominan polimorfos y se pueden definir como aquellos con una composición química determinada que aparece en otro(s) mineral(es) pero con una estructura cristalina diferente gracias a que proceden de ambientes de formación distintos Ejemplos son: aragonito/calcita; grafito/diamante 20

21 PROPIEDADES FÍSICAS Forma cristalina Es la expresión externa de un mineral que refleja la disposición interna ordenada de los átomos. La forma cristalina no es una traducción geométrica directa de la estructura cristalina Casi todos los minerales tienen forma cristalina pero el intercrecimiento de cristales propio de su proceso de formación hace que no domine una morfología determinada 21

22 PROPIEDADES FÍSICAS Brillo Es el aspecto o la calidad de la luz reflejada de la superficie de un mineral Los minerales que tienen el aspecto de metales se dice que tienen un brillo metálico con independencia de su color. Cuando tienen un brillo parcialmente metálico se dice que son minerales de brillo submetálico Los minerales con brillo no metálico se describen mediante adjetivos como: Vítreo, parecido al vidrio Perlado, parecido al brillo de las perlas Sedoso, parecido al brillo de la seda Resinoso, parecido al brillo acuoso de la resina Terroso o mate, cuando el brillo es tenue o formado por gránulos que brillan de separadamente y no como una superficie homogénea 22

23 PROPIEDADES FÍSICAS Color Es la propiedad más conocida, pero de escasa utilidad para la identificación, porque muchos minerales, como el cuarzo por ejemplo, tienen impurezas que le hacen variar de color Los minerales que no mantienen un mismo color se dice que tienen una coloración exótica 23

24 PROPIEDADES FÍSICAS Raya Es el color de un mineral en polvo y se obtiene frotando a través del mineral con una pieza de porcelana no vidriada denominada placa de raya Es una propiedad fiable porque el polvo de un mineral suele tener siempre el mismo color 24

25 PROPIEDADES FÍSICAS Dureza Es la medida de la resistencia de un mineral a la abrasión, a la incisión Esta propiedad se determina frotando un mineral de dureza desconocida contra uno de dureza conocida o viceversa Puede obtenerse un valor numérico utilizando la escala de Mohs de dureza, que consiste de diez minerales dispuestos en orden desde el 1 (más blando) hasta el 10 (más duro) 25

26 PROPIEDADES FÍSICAS Dureza Escala de dureza de Mohs Escala relativa materiales Mineral conocidos Dureza 10 El más duro Diamante 9 Corindón 8 Topacio 7 Cuarzo 6 Feldespato potásico 5 Apatito Vidrio 5.5 cortaplumas 4 Fluorita 3 CalcitaMoneda de cobre 4 2 Yeso Uña, El más blando Talco 26

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28 PROPIEDADES FÍSICAS Exfoliación o clivaje En la estructura cristalina de un mineral algunos enlaces son más débiles que otros. Esos enlaces se sitúan en los puntos en los cuales un mineral se romperá cuando se someta a tensión. Si los enlaces son fuertes se dice que la exfoliación o clivaje serán malos, y viceversa. La exfoliación es la tendencia de un mineral a romperse a lo largo de planos de enlaces débiles, que se denominan planos de exfoliación No todos los minerales tienen planos de exfoliación, pero aquellos que los poseen pueden ser identificados por sus superficies lisas distintivas, que se producen al romper el mineral Las micas son un ejemplo sencillo, o la calcita o la halita La exfoliación requiere que cuando se rompa la muestra los trozos resultantes tengan la misma forma que la muestra inicial 28

29 PROPIEDADES FÍSICAS Fractura Los minerales que no exhiben exfoliación cuando se rompen, como el cuarzo, se dice que tienen fractura Los que se rompen en superficies curvas lisas que recuerdan vidrios rotos tienen una fractura concoide Otros se rompen en astillas, pero la mayoría de los minerales se fracturan de forma irregular 29

30 PROPIEDADES FÍSICAS Peso específico El peso específico es un valor que representa el cociente entre el peso de un mineral y el peso de un volumen igual de agua Por ejemplo, si un mineral pesa tres veces un volumen igual de agua, su peso específico es 3 Esta propiedad es muy útil para distinguir minerales parecidos. Cuando dos minerales comparten propiedades visuales comunes, el peso específico por lo general se utiliza como la referencia indiscutible. El único inconveniente es que para su determinación se requiere de instrumentos especiales 30

31 PROPIEDADES FÍSICAS Otras propiedades de los minerales Olor: la raya de algunos minerales tiene olor, como por ejemplo los sulfurosos huelen a huevo podrido Sabor: la halita, o sal ordinaria, tiene un sabor característico Elasticidad: al doblar un mineral, éste vuelve a su forma original, como la mica Maleabilidad: algunos minerales se pueden moldear sin que se rompan, como el oro Tacto: la suavidad al tacto es una característica de algunos minerales como el talco (jabonoso) y el grafito (grasoso) Magnetismo: algunos minerales como con alto contenido en hierro, con alto contenido en hierro son atraídos fácilmente por un imán. Esta propiedad se debe a que sus electrones son capaces de ordenarse en una misma dirección. Algunos minerales son imanes naturales, como algunas magnetitas Birrefración: un cristal de calcita colocado sobre un papel escrito haría ver letras por duplicado 31

32 CLASIFICACIÓN Existen aproximadamente 4000 minerales descritos en la actualidad Se identifican unos 40 ó 50 cada año Poco más de 12 minerales son los denominados formadores de roca de la corteza terrestre Para formar esa docena de minerales sólo interactúan unos 8 elementos, que son, en orden de abundante a escaso (porcentajes entre paréntesis según peso): Oxígeno (46.6%) Silicio (27.7%) Aluminio (8.1%) Hierro (5%) Calcio (3.6%) Sodio (2.8%) Potasio (2.6%) Magnesio (2.1%) Resto (1.7%) 32

33 CLASIFICACIÓN Silicatos El grupo más común son los silicatos Todos los silicatos están compuestos de silicio y oxígeno Estructura de los silicatos LA ESTRUCTURA MÁS SIMPLE: El tetraedro silicio-oxígeno Todos los silicatos tienen como molécula base el tetraedro silicio-oxígeno. Este tetraedro no es un compuesto, es un ión de carga -4 (anión), en el que el átomo de silicio está unido mediante enlaces covalentes a átomos de oxígeno (SiO 4 4-) El hecho de que la molécula en sí sea un anión la hace susceptible de combinarse con cationes para producir estructuras químicas eléctricamente estables (lo cual se detalla a continuación) 33

34 Silicatos TEMA 3. MINERALES CLASIFICACIÓN Estructura de los silicatos Otras estructuras Derivado del anión silicio-oxígeno, se construyen estructuras más complejas que la simple unión de dos elementos. Se trata de las cadenas o estructuras moleculares que repiten sucesivamente la molécula base. La conexión entre las sucesivas repeticiones de la molécula base se produce a través de los átomos de oxígeno. De esta forma se producen:» Cadenas sencillas» Cadenas dobles» Estructuras laminares» Redes tridimensionales complejas 34

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36 CLASIFICACIÓN Silicatos Estructura de los silicatos Cómo se ensamblan? La forma de ensamblaje está determinada por la neutralización eléctrica que produce el enlace entre la molécula base de los silicatos (SiO 4-4), que es un anión, y los cationes de elementos del grupo de los metales Por lo tanto, los cationes, generalmente aluminio (Al), hierro (Fe), magnesio (Mg), sodio (Na), calcio (Ca) y potasio (K), se unirán al anión de oxígeno con cargas que varían en los distintos casos, según la siguiente relación:» Al 3+» Fe 3+» Fe 2+» Mg 2+» Na 1+» Ca 2+» K 1+ 36

37 CLASIFICACIÓN Silicatos Estructura de los silicatos Cómo se ensamblan? A mayor carga eléctrica, más resistencia del enlace. Por ello el enlace con el catión Ca 2+ produce un enlace más débil que con Al 3+ Pero a su vez, Ca 2+ produce un enlace más fuerte que K 1+ o Na 1+ Muchas veces se produce un intercambio tal que hace que Al ocupe el lugar de Si De todas formas, el elemento que siempre produce el enlace de tetraedros para formar cadenas sencillas, dobles o estructuras laminares es el oxígeno 37

38 CLASIFICACIÓN Silicatos Se agrupan de dos maneras Según su composición: Cuando tienen hierro y/o magnesio son de coloración oscura, y entonces se denominan ferromagnesianos u oscuros, que son:» Olivino» Piroxenos» Anfíboles» Biotitas Cuando no tienen dichos elementos, y se denominan no ferromagnesianos o claros, y son:» Moscovita» Feldespato» Cuarzo 38

39 CLASIFICACIÓN Silicatos Se agrupan de dos maneras Según su exfoliación/estructura: Cuando no presentan exfoliación:» Olivino (sin exfoliación, tetraedro simple)» Cuarzo (sin exfoliación, redes tridimensionales) Cuando presentan exfoliación:» Grupo de los piroxenos (c/exfoliación, cadenas sencillas)» Grupo de los anfíboles (c/exfoliación, cadenas dobles)» Micas (c/exfoliación, estructuras laminares)» Feldespatos (c/exfoliación, redes tridimensionales) 39

40 CLASIFICACIÓN Características de los Silicatos Olivino Su fórmula idealizada es (Mg,Fe) 2 SiO 4 No presenta exfoliación Es un tetraedro simple Color negro a verde, brillo vítreo, fractura concoide Se forma a temperatura elevada Grupo de los piroxenos (por ejemplo, la augita) Su fórmula idealizada es (Mg,Fe)SiO 3 Presenta exfoliación en dos planos en ángulos rectos Son siempre cadenas sencillas Minerales negros, opacos La augita, el mineral más importante de este grupo, es el mineral dominante del basalto Grupo de los anfíboles (hornblenda) Su fórmula idealizada es Ca 2 (Fe,Mg) 5 Si8O 22 (OH) 2 Presenta exfoliación en dos planos a ángulos de 60º y 120º Son siempre cadenas dobles Es un grupo químicamente complejo que tiene como mineral dominante la hornblenda Suele tener color verde oscuro a negro (similar a la augita, pero se diferencia por su exfoliación) Aparece en rocas continentales, como el granito 40

41 CLASIFICACIÓN Características de los Silicatos Micas Biotita Su fórmula idealizada es K(Mg,Fe) 3 AlSi 3 O 10 (OH) 2 Presenta exfoliación en un único plano Son siempre estructuras laminares Es de color negro, rico en hierro, brillante Es común en rocas continentales como el granito Moscovita Su fórmula idealizada es KAl 2 (AlSi 3 O 10 )(OH) 2 Presenta exfoliación en un único plano Son siempre estructuras laminares Color claro y brillo perlado, en láminas finas es transparente (se utilizó como vidrio en ventanas de la Edad Media), destella ante la luz 41

42 CLASIFICACIÓN Características de los Silicatos Feldespatos Son los más abundantes en la corteza terrestre Los átomos de silicio muchas veces son sustituidos por aluminio Tienen estriaciones (líneas paralelas) Sus tipos fundamentales son: Ortosa» Su fórmula idealizada es KAlSi 3 O 8» Presenta exfoliación en dos planos a 90º» Son siempre redes tridimensionales» Color crema claro a rosado salmón» Tiene estriaciones Plagioclasa» Su fórmula idealizada es (Ca,Na)AlSi 3 O 8» Presenta exfoliación en dos planos a 90º» Son siempre redes tridimensionales» Color que puede variar de blanco a grisáceo Cuarzo Su fórmula idealizada es SiO 2 No presenta exfoliación Son siempre redes tridimensionales Es el segundo mineral más abundante Es duro, resistentes a la meteorización por su armazón tridimensional de átomos de silicio en torno a los de oxígeno En forma natural es transparente, pero a veces se colorea de impurezas, recibiendo otras coloraciones 42

43 CLASIFICACIÓN Características de los Silicatos Arcillas La palabra arcilla tiene tres acepciones CLASE TEXTURAL: bajo esta acepción hace referencia a partículas de cualquier composición química que tienen un diámetro inferior a 2 micras MINERAL: hace referencia a un grupo amplio de minerales que resultan de la alteración de los silicatos. Su estructura cristalina es laminar, como la de las micas. Suelen ser de grano muy fino. Constituyen un alto porcentaje del material que conocemos como suelo. La caolinita es un ejemplo de mineral de arcilla, el cual se utiliza para fabricar la porcelana y el papel satinado. Algunos absorben grandes cantidades de agua por lo que pueden hincharse hasta alcanzar varias veces su tamaño normal. ROCA: agregado de minerales de arcilla 43

44 CLASIFICACIÓN No silicatados Óxidos Sulfuros Sulfatos Elementos nativos Haluros Carbonatos Hidróxidos Fosfatos 44

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46 CLASIFICACIÓN Piedras preciosas Se denomina piedra preciosa a cualquier muestra mineral que tiene belleza, durabilidad, tamaño y rareza, siempre que el coste de su procesamiento sea inferior al valor que se le confiere La belleza es una cualidad subjetiva y variable en el tiempo. Por lo tanto, no es un criterio objetivo per se, pero es imprescindible En cuanto al tamaño un mineral debe ser siempre visible a simple vista y lo suficientemente pequeño para que se adapte a los fines a que se destina. Si un mineral, por bello que sea, tiene un tamaño pequeñísimo, que casi no se ve a simple vista, no podrá considerarse piedra preciosa. Si es demasiado grande, por ejemplo, al insertarlo en una sortija pierde su forma cristalina o cualquiera de sus propiedades físicas naturales, entonces no califica como piedra preciosa La durabilidad depende de la dureza. Una piedra preciosa durará mucho tiempo siempre que tenga una dureza 7 o superior en la escala de Mohs. Si tiene dureza inferior, sus otras cualidades tendrán que ser suficientemente conspicuas como para considerarle como piedra preciosa, caso del ópalo (dureza 5 a 6.5) o el larimar (5 dureza 5) La rareza de un mineral lo puede convertir en piedra preciosa, caso del Larimar que tiene una dureza de 5. Esta piedra preciosa se atribuye al mineral pectolita, que es relativamente frecuente en la superficie terrestre, pero en su forma azul es escaso (solo en RD y Bahamas) 46

47 CLASIFICACIÓN Los minerales en RD La riqueza mineral en RD es diversa. Hay minerales metálicos en distintos puntos del país Falconbridge Dominicana explota las lateritas con alto contenido en hierro y níquel de la Sierra de Yamasá. Estas lateritas son el resultado de la alteración de las peridotitas del basamento cristalino de La Española En la Sierra de Bahoruco, en El Aceitillar y Las Mercedes, la empresa estadounidense Alcoa Exploration explotó durante más de 20 años la bauxita, un mineral-roca que contiene altas concentraciones de aluminio. Procede de la alteración de rocas cristalinas básicas, como los basaltos toelíticos de Haití En Pueblo Viejo, Sierra de Yamasá, la empresa Rosario Dominicana explota el oro en sulfuros En muchos puntos del país, diferentes empresas explotan minerales no metálicos procedentes de rocas carbonatadas (calizas y otras) que se utilizan en distintos procesos: fabricación de cemento portland, enmiendas correctoras de la acidez, caolín para porcelana, entre otras. También en muchos ríos se explotan agregados para la construcción, como gravas, gravillas, arenas, entre otros. En estos casos se explotan rocas y no minerales. Igualmente, en La Salina, al SW de Cabral, la empresa Cemex dominicana explota los yesos de la formación Arroyo Blanco. El yeso es también una roca de aprovechamiento innegable. Sin duda, existen muchas iniciativas de explotación minera en RD 47

48 CLASIFICACIÓN Las piedras preciosas en RD Larimar En el ámbito de los recursos minerales mundiales, se ha identificado a RD como un país con abundante producción de una piedra preciosa denominada Larimar. Está presente en afloramiento de rocas del basamento cretáceo de la Sierra de Bahoruco (basaltos y doleritas). Este mineral, que científicamente se conoce por el nombre de pectolita, es una piedra preciosa que se explota en algunas comunidades del Bahoruco Oriental, como son La Filipina y Los Checheses Se conoce de su existencia sólo en Bahamas y RD El primero en describirla en RD fue el padre Miguel Domingo Fuertes en 1916, sobre el cauce del río Bahoruco y el litoral donde éste desemboca. Posteriormente el artesano de piedras semi-preciosas Miguel Méndez y el voluntario del cuerpo de paz Norman Rilling, le asignaron el nombre de larimar. Procede de la unión de Larissa (nombre de una hija de Miguel Méndez) y mar, por su coloración azul 48

49 CLASIFICACIÓN Las piedras preciosas en RD Otras Existen otras piedras preciosas en la RD, cuarzo en distintas variedades, y otras Nota: el ámbar no es un mineral, aunque es considerado una piedra semi-preciosa. El ámbar es resina de árboles fosilizada. En el caso dominicano es resina de una especie llamada Hymenaea protera. No es un mineral porque no tiene estructura cristalina ni una composición química definida. Tiene una dureza baja, en torno a 2 en la escala de Mohs 49