Propiedades Coligativas
|
|
- Salvador Mendoza Ayala
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Prpiedades Cligativas En la ecuación El segund términ es negativ, l cuál indica que el ptencial químic del dislvente en slución es menr en una cantidad -RT ln x RT ln x
2 Prpiedades Cligativas Varias prpiedades de la slución relacinadas entre sí, tienen su rigen en el valr baj del ptencial químic. 1. Disminución de la presión de vapr 2. Disminución de la temperatura de Cngelación 3. Aument de la temperatura de ebullición 4. Presión Osmótica
3 Prpiedades Cligativas
4 Prpiedades Cligativas Cm tdas están relacinadas pr su rigen cmún, se denminan prpiedades cligativas. Tdas estas prpiedades tienen una característica: N dependen de la Naturaleza del slut presente, sin del númer de mléculas de slut en relación cn el númer ttal de mléculas presentes.
5 Prpiedades Cligativas El slut tiene las siguientes prpiedades: El slut es n vlátil El slut n precipita en la fase sólida
6 Prpiedades Cligativas Pr l tant en cada una de las fases se tendrán ls siguientes cmpnentes En el vapr: slvente En el líquid: slvente + slut En el sólid: slvente
7
8
9 Disminución de la Presión de Vapr Disminucin de la Presin de Vapr p p p x p x p x 1 x 2 1 Si estan presentes varis sluts p p x p p p ( x x ) p p p
10 Disminución de la Temperatura de Cngelación Cnsiderarems una slución en equilibri cn el dislvente sólid pur. Al equilibri tendrems: ( T, p, x) ( T, p) slid En el primer términ, T es de equilibri de cngelación de la slución. Si p=cte. T depende de x.
11 Disminución de la Temperatura de Cngelación Si la slución es ideal, entnces: ( T, p, x ) RT ln x Sustituyend ( T, p) RT ln x ( T, p) slid
12 Disminución de la Temperatura de Cngelación Si la slución es ideal, entnces: ln x ( T, p) ( T, p) RT slid Cm μ es el ptencial químic del líquid pur, ( T, p ) slid ( T, p ) G fus Dnde ΔG fus es la energía de Gibbs mlar de Fusión del dislvente pur a T.
13 Disminución de la Temperatura de Cngelación La ecuación se transfrma: ln x G fus RT Para saber cm depende T de x, hallams (dt/dx) p. Derivand la ecuación respect a x, p=cte. 1 1 ( G fus / T ) T x R T x p p
14 Disminución de la Temperatura de Cngelación Teniend la igualdad [d(dg/t)/dt] p = - DH/T 2 H 1 fus T 2 x RT x DH fus es el calr de fusión del dislvente pur a la temperatura T. Arregland y asumiend que DH fus es cte. En el interval T 0 a T: p
15 x 1 dx x T T 0 H RT fus 2 dt H fus 1 1 ln x R T T0 Para T cngelacin : 1 1 R ln T T H 0 x fus
16 Disminución de la Temperatura de Cngelación La relación entre T de cngelación y la cmpsición x de una slución se puede simplificar si la slución es diluida. Clcand la fracción ml en función de la mlalidad ttal y la masa mlar del dislvente 1 x 1 Mm
17 Tmand lgaritms y derivand se btiene: ln x ln(1 Mm) d ln x 1 Mdm Mm RT sustituyend en : dt d ln x H 2 fus dt MRT H 2 fus dm (1 Mm)
18 Disminución de la Temperatura de Cngelación Si la slución es muy diluida, m se aprxima a cer y T a T 0 transfrmand la ecuación en: 2 T MRT0 m H p, m0 fus K f Dnde K f es la cnstante de disminución de T de cngelación
19 Disminución de la Temperatura de Cngelación La disminución de T de cngelación es f =T 0 T, d f =-dt Si m es pequeñ: f m p, m0 K K m f f f
20 Disminución de la Temperatura de Cngelación Si w 2 kg de un slut de masa mlar descncida. M 2 se disuelven en w kg de dislvente, la mlalidad será m=w 2 /wm 2 M 2 K w f f w 2
21 Disminución de la Temperatura de Cngelación
22 Slubilidad ( T, p, x ) ( T, p) 2 2 2( slid) Si la slucin es ideal: ( T, p ) RT ln x ( T, p ) 2 2 2( slid ) H fus 1 1 ln x2 R T T0 aplicand H T S btenems fus S fus T0 ln x2 1 R T 0 fus
23 Aument de la T de ebullición Cnsidérese una slución en equilibri cn el vapr del dislvente pur: Cndición de equilibri: ( T, p, x) ( T, p) vap
24 Aument de la T de ebullición Si la slución es ideal: ( T, p) RT ln x ( T, p) Despejand x vap ln x vap ( T, p) RT
25 Aument de la T de ebullición La energía de Gibbs mlar de vaprización es: G ( T, p ) ( T, p ) vap vap finalm ente ln x G R T vap
26 Aument de la T de ebullición Escribiend las ecuacines finales directamente: ln H vap 1 1 x R T T0 bien 1 1 R ln T T H 0 x vap
27 Aument de la T de ebullición Para la cnstante de aument de la temperatura de ebullición: K b b T m 0 p, m0 MRT H Cuand m es pequeña b b b 2 0 vap T T d dt K m
28 Aument de la T de ebullición El aument de la temperatura de ebullición se emplea para determinar el pes mlecular de un slut K b RMT S 0 vap
29 Aument de la T de ebullición
30 Presión Osmótica
31 Presión Osmótica
32 ( T, p, x) ( T, p) ( T, p ) RT ln x ( T, p) A partir de la ecuacin fundamental d p ( T, p ) ( T, p) V dp p p sustituyend V dp RT ln x 0 integrand V RT ln x 0 p V dp
33 Clcand en funcin del slut ln x ln(1 x ) Si la slucin es diluida x 1 n n ln(1 x2) x2 n n n Ya que n n en la slucin diluida 2 n2rt = nv pr regla de adicin V 2 nv n2rt ; crt ecuacin van t Hff V
34 Determinación de la Masa Mlar M 2 w RT 2 VV
35 IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS Separar ls cmpnentes de una slución pr un métd llamad destilación fraccinada. Frmular y crear mezclas frigríficas y anticngelantes. Determinar masas mlares de sluts descncids. Frmular suers slucines fisilógicas que n prvquen desequilibri hidrsalin en ls rganisms animales que permitan crregir una anmalía del mism. Frmular calds de cultivs adecuads para micrrganisms específics. Frmular slucines de nutrientes especiales para regadís de vegetales en general.
dt dv dt dp Entropía. La entropía se define como
Entrpía. La entrpía se define cm ds q reversible La entrpía es una función de estad, es una prpiedad extensiva. La entrpía es el criteri de espntaneidad y equilibri en s aislads (vlumen y energía interna
Más detalles5.- Calcule: a) La entalpía de combustión del etino a partir de los siguientes datos: o
TERMOQUÍMICA QCA 09 ANDALUCÍA.- Cnsidere la reacción de cmbustión del etanl. a) Escriba la reacción ajustada y calcule la entalpía de reacción en cndicines estándar. b) Determine la cantidad de calr, a
Más detallesCALOR Y TEMPERATURA. En el SI el calor se mide en Julios (J) aunque es frecuente expresarlo en valorías (cal).
CALOR Y TEMPERATURA EL CALOR Y TEMPERATURA CALOR El calr es la energía intercambiada entre ds cuerps cuand se pnen en cntact y se encuentran a distinta temperatura. Pasará calr del cuerp caliente al cuerp
Más detallesGUIA SEMANAL DE APRENDIZAJE PARA EL GRADO OCTAVO
GUIA SEMANAL DE APRENDIZAJE PARA EL GRADO OCTAVO IDENTIFICACIÓN AREA: Matemáticas. ASIGNATURA: Matemáticas. DOCENTE. Juan Gabriel Chacón c. GRADO. Octav. PERIODO: Segund UNIDAD: Ecuacines inecuacines lineales
Más detallesDISOLUCIONES. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables.
DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables. Soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción. Disolvente es la sustancia
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesTEMA 8. ENERGÍA Y TRABAJO
TEMA 8. ENERGÍA Y TRABAJO 8.1 CONCEPTO DE ENERGÍA De frma general, se puede decir que la energía es una prpiedad de tds ls cuerps que hace psible la interacción entre ells. Tda la energía del Univers estuv
Más detallesUnidad III: Termoquímica. 3. 1. Calores estándar de formación
67.30 - Cmbustión - Unidad III 5 Unidad III: Termquímica 3.. Calres estándar de frmación El calr estándar de frmación de una sustancia, H f (kcal/ml), se define cm el calr invlucrad cuand se frma un ml
Más detallesPROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad,
Más detallesMezclas homogéneas de sólidos, líquidos y gases Las disoluciones
Dislucines 1/7 Mezclas hmgéneas de sólids, líquids y gases Las dislucines Cn frecuencia, ls sistemas químics cn ls que trabajams n ls encntrams frmads pr sustancias puras, sin pr mezclas de varias sustancias
Más detallesPor qué es importante conocer. componentes de una disolución química?
Por qué es importante conocer la proporción de los componentes de una disolución química? Qué será más conveniente cuando calentamos agua para cocinar algún alimento: agregar sal antes o después que hierva
Más detallesEquilibrio Heterogéneo
Equilibrio Heterogéneo Diagrama de fases de una mezcla binaria Laboratorio de Química Física I QUIM 45 Ileana Nieves Martínez agosto 24 ropósito Determinar para un sistema binario sólido-líquido: las curvas
Más detallesUNA CIENCIA PARA TODOS
UNA CIENCIA PARA TODOS LECTURA: REACCIONES QUÍMICAS Recuperad de http://www.wikipedia.rg/ Ecuacines Químicas. Sn expresines matemáticas abreviadas que se utilizan para describir l que sucede en una reacción
Más detallesHallar el orden de la reacción y la constante de velocidad.
6 Capítul 0. Para estudiar la cinética de la reacción de descmpsición del N O 5 a 38 K: N O 5(g) NO (g) + / O (g) se ha estudiad la variación de la presión que se prduce en un recipiente cuy vlumen n varía
Más detallesMECANISMOS DISIPATIVOS Y SUS FUERZAS IMPULSORAS
MECANISMOS DISIPATIVOS Y SUS FUERZAS IMPULSORAS Temas de Biofísica Mario Parisi Bibliografía Capítulo 3: Los Grandes Mecanismos Disipativos y sus Fuerzas Impulsoras Gradiente Variación de una cierta cantidad
Más detallesFÍSICA TÉRMICA Y ONDULATORIA. Práctica de Laboratorio No. 5 CALOR ESPECÍFICO DE UN SÓLIDO
FÍSICA TÉRMICA Y ONDULATORIA Práctica de Labratri N. 5 CALOR ESPECÍFICO DE UN SÓLIDO OBJETIVOS: 1) Verificar experimentalmente la validez de la ecuación Q = m c T. 2) Verificar experimentalmente la validez
Más detallesUniversidad de Los Andes Facultad de Ingeniería Escuela de Ingeniería Química Dpto. de Operaciones Unitarias y Proyectos. Absorción. Fundamentos.
Univeridad de L Ande Facultad de Ingeniería Ecuela de Ingeniería Química Dpt. de Operacine Unitaria y Pryect Abrción. Fundament. Prf. Jeú F. Ontiver Cntenid Slubilidad de Gae en Líquid. Ley de Henry. Influencia
Más detallesCONDUCTOR EN EQULIBRIO ELECTROSTÁTICO
CONDUCTOR EN EQULIBRIO ELECTROSTÁTICO Un cnductr en euilibri electrstátic tiene las siguientes prpiedades: El camp eléctric es cer en punts situads dentr del cnductr. Cualuier carga en exces ue se clue
Más detallesLECTURA 02: DISTRIBUCIÓN NORMAL (PARTE II) CALCULO INVERSO EN LA DISTRIBUCIÓN NORMAL ESTÁNDAR. ESTANDARIZACIÓN.
LECTURA 2: DISTRIBUCIÓN NORMAL (PARTE II) CALCULO INVERSO EN LA DISTRIBUCIÓN NORMAL ESTÁNDAR. ESTANDARIZACIÓN. TEMA 4: CALCULO INVERSO EN LA DISTRIBUCION NORMAL ESTANDAR En la sesión anterir llevams acab
Más detallesQuímica 3132 Primer Semestre Prontuario del Profesor
Universidad de Puert Ric Recint Universitari de Mayagüez Facultad de Artes y Ciencias- Departament de Química 1. Infrmación General del Prfesr Química 3132 Primer Semestre 2010-2011 Prntuari del Prfesr
Más detallesTEMA 1 Cambios de fase
TEMA 1 Cambios de fase 1.1. Introducción CLIMATIZACIÓN: crear y mantener un ambiente térmico en un espacio para desarrollar eficientemente una determinada actividad CONFORT O BIENESTAR: - Térmico - Lumínico
Más detallesE = dw. cuya unidad de medida es el volt. Figura 1:
Ls circuits de crriente directa Estudiarems el cmprtamient de ls circuits eléctrics, que incluyen elements cm resistres individuales, baterías alambres. Estudiarems circuits de crriente directa (CD), dnde
Más detalles1 son: (4, 1, 0, + 2
CUESTIÓN 1.- La cnfiguración electrónica del últim nivel energétic de un element es s p 3. De acuerd cn este dat: a) Deduce la situación de dich element en la tabla periódica. b) Escribe ls valres psibles
Más detallesEnergía libre y equilibrio químico
Energía libre y equilibri químic.- Cncepts previs..- Energía libre de las sustancias puras. La magnitud termdinámica energía libre se define cm = H - TS siend H la entalpia y S la entrpía. Para las sustancias
Más detallesBLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA
BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR ciclo 2013-I PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR ciclo 2013-I PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la
Más detallesTema 8: Disoluciones y sus propiedades
Tema 8: Disoluciones y sus propiedades Francisco G. Calvo-Flores Contenidos 8-1 Disoluciones y tipos 8-2 Unidades de concentración 8-3 Disoluciones ideales y no ideales 8-4 Formación de disoluciones: equilibrio
Más detallesGASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289
GASES IDEALES PROBLEMA 10 Mezclas de los gases ciclopropano (C 3H 8) y oxígeno se utilizan mucho como anestésicos. a) Cuántos moles de cada gas están presentes en un recipiente de 1 litro a 23 C, si la
Más detallesTema 4B. Inecuaciones
1 Tema 4B. Inecuacines 1. Intrducción Una inecuación es una desigualdad en la que aparecen númers y letras ligads mediante las peracines algebraicas. Ls signs de desigualdad sn: , Las inecuacines
Más detallesTransferencia de masa en la interfase
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO Transferencia de masa en la interfase Dr. Carlos Francisco Cruz Fierro Revisión 2 65259.63 10-dic-11 6.1 EQUILIBRIO QUÍMICO 2 Sistema en Equilibrio Un sistema está en equilibrio
Más detallesFUNCIONES REALES DE VARIABLE REAL
FUNCIONES REALES DE VARIABLE REAL CONCEPTOS BÁSICOS Se llama función real de variable real a cualquier aplicación f : D R cn D Œ R, es decir, a cualquier crrespndencia que ascia a cada element de D un
Más detalles5.1 Transformaciones de fase en sistemas de un solo componente. 5.6 Diagramas de equilibrio de fases en sistemas de 1 componente
Capítul 5 ransfrmacines de fase y equilibri termdinámic 5.1 ransfrmacines de fase en sistemas de un sl cmpnente 5.2 G en las transicines de fase. Cndición de equilibri 5.3 Ecuación de Clapeyrn 5.4 Presión
Más detallesPROPIEDADADES COLIGATIVAS
PROPIEDADADES COLIGATIVAS Existen cuatro propiedades de las soluciones que, para un dado solvente, dependen del número de partículas de soluto pero no de la naturaleza de éste: descenso de la presión de
Más detallesEQUILIBRIO ENTRE FASES
UNCUYO FCULTD DE CIENCIS GRRIS Cát. de Química General e Inorgánica EQUILIRIO ENTRE FSES S I S T E M S D E D O S C O M O N E N T E S 2 da RTE INTRODUCCIÓN Efecto de las condiciones externas (,T) sobre
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: EQUILIBRIO QUÍMICO HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) En un experimento se miden los puntos de ebullición del tolueno a diversas presiones obteniendose los siguientes resultados P (mm Hg) T (
Más detallesLABORATORIO DE FISISCOQUIMICA. GUIA 3 Propiedades coligativas I. Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico
LABORATORIO DE FISISCOQUIMICA GUIA 3 Propiedades coligativas I. Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico I. El Problema: Como determinar la temperatura de equilibrio del estado líquido-sólido para
Más detallesDISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES. LEY DE HENRY. MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL
DISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES. LEY DE HENRY. Muchas disoluciones se desvían bastante del modelo de disolución ideal. or ello resulta útil definir otro modelo: MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL 1) Descripción
Más detallesFigura 6.1 Sistema de flujo con atraso por transporte
6. TIEMPO MUERTO 6.1 INTRODUCCION Un fenómen que se presenta muy a menud en ls sistemas de fluj es el del atras pr transprte, que se cnce también cm tiemp muert. Para explicar dich fenómen, se cnsidera
Más detallesDERIVADA DE UNA FUNCIÓN REAL
Unidad didáctica 7 Funcines reales de variable real Autras: Glria Jarne, Esperanza Minguillón, Trinidad Zabal DERIVADA DE UNA FUNCIÓN REAL CONCEPTOS BÁSICOS Dada una función real y f( ) y un punt D en
Más detalles1. Probabilidad de que se encuentre en uno de los dos lados del envase depende. Para una partícula. Para dos partículas.
TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA, ENERGÍA LIBRE DE GIBBS-HELMHOLTZ Y GIBBS I. Estadística (entropía) - aumento en el desorden de la energía y configuración espacial. A. = configuración B. Ejemplo: 1. Probabilidad
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material
Más detallesClasificación de los sistemas materiales.
Clasificación de ls sistemas materiales. Hems vist que una primera clasificación de la materia estaba en función de su estad de agregación (sólid, líquid, gases). La clasificación que ns interesa en este
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de
Más detallesCálculo de las condiciones de equilibrio para los sistemas metalagua
Cálcul de las cndicines de equilibri para ls sistemas metalagua Apellids, nmbre Muñz Prter, María Jsé (mjmunz@iqn.upv.es) Departament Centr Ingeniería Química y Nuclear scuela Técnica Superir de Ingeniers
Más detallesAnálisis termodinámico de la descarburación de aceros Thermodynamic Analysis of the Decarburation of Steels
Análisis termdinámic de la descarburación de acers Thermdynamic Analysis f the Decarburatin f Steels Tmás Gómez-Aceb, Francisc Castr CEIT y Escuela Superir de Ingeniers Industriales (Univ. Navarra) E-0018-San
Más detallesCINETICA 1.- INTRODUCCIÓN
CINETICA.- INTRODUCCIÓN El área de la química que estudia la velcidad rapidez cn la que curre una reacción se denmina cinética química. La imprtancia de la cinética química abarca ds aspects: - predecir
Más detallesLÍMITE DE UNA FUNCIÓN
Unidad didáctica 7. Funcines reales de variable real Autras: Glria Jarne, Esperanza Minguillón, Trinidad Zabal LÍMITE DE UNA FUNCIÓN De frma intuitiva se puede definir el límite de una función en un punt
Más detallesFundamentos de Química. Horario de Tutorías
Fundamentos de Química Segundo Cuatrimestre Horario de Tutorías Martes 12:00-14:00 16:00-19:00 Edificio 24B.Tercera Planta 14/02/2006 Tema 11: Propiedades de las disoluciones 11.1 Definición de disolución
Más detallesFunciones de Estado y Camino U
Funcines de Estad y amin NIDAD 2: PRINIPIO i ADIABAIO w 0 q 0 f NO ADIABAIO w 0 q 0 i f d En ambs rcess es el mism (función de estad) sl deende de las cndicines iniciales y finales (ej:,, ) En cambi w
Más detalles1.- La materia y clasificación. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masas Estados: sólido, líquido, gaseoso
La Química La Química se encarga del estudio de las propiedades de la materia y de los cambios que en ella se producen. La Química es una ciencia cuantitativa y requiere el uso de mediciones. Las cantidades
Más detallesA. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4)
POTENCIAL QUÍMICO Y CAMBIO DE FASES I. Potencial químico: gas ideal y su estado patrón. A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3)
Más detallesFyQ 1. IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química Unidad Didáctica 2
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 2 Rev 01 Las Disoluciones. Métodos Actuales para el Análisis de Sustancias
Más detallesSITUACIONES DONDE SE USA FUNCIÓN LINEAL I
SITUACIONES DONDE SE USA FUNCIÓN LINEAL I Función Oferta y Función Demanda de un Mercad. Ejercicis prpuests: 1) Cnsidere la relación 8p +0Q 000 0, dnde p es el preci de un prduct. a) Da la función explícita
Más detallesFISICOQUÍMICA APLICADA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TUCUMAN FACULTAD DE BIOQUIMICA QUIMICA Y FARMACIA INSTITUTO DE QUIMICA FISICA San Miguel de Tucumán República Argentina FISICOQUÍMICA APLICADA Cambio de fase. Superficies. Coloides
Más detallesExplica, en un esquema, el recorrido que realiza una molécula de oxígeno desde que llega a los pulmones hasta cuando llega a la célula.
Plan de Clase Respiración Celular 7-12 Plan de clase # 056 Respiración celular Objetiv Ls estudiantes analizarán el cncept de respiración celular y l entenderán cm el fenómen que ayuda a nuestras células
Más detallesA continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas:
PREGUNTA (Técnico Profesional) Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un electrolito no volátil. Al respecto, cuál es la presión de vapor a 25 ºC de esta solución, si la presión del agua
Más detallesELECTIVA I PROGRAMA DE FISICA Departamento de Física y Geología Universidad de Pamplona Marzo de 2010 NESTOR A. ARIAS HERNANDEZ - UNIPAMPLONA
ELECTIVA I PROGRAMA DE FISICA Departament de Física y Gelgía Universidad de Pamplna Marz de 2010 En esta sección ns enfcarems en una clase muy limitada, per imprtante que invlucra mdificacines sencillas
Más detallesFísica General 1 M O V I M I E N T O D E U N H O M B R E B A L A. Ronit Kremer, Noelia Pacheco.
Prect PE - Curs 7 Institut de Física O V I I E N T O D E U N H O B R E B A L A Rnit Kremer, Nelia Pachec. INTRODUCCIÓN: OBJETIVO: Dad el siguiente ejercici: Ejercici 11, práctic. imient de un hmbre bala.
Más detallesTema 1: Cinemática. Capítulo 2: Movimiento de proyectiles y Movimiento circular
Tema 1: Cinemática Capítul : Mimient de pryectiles y Mimient circular TEMA 1: CINEMÁTICA Capítul : Mimient de pryectiles Trayectria Tiemp de uel Alcance (cta final) Ejempl de tir parabólic Mimient de Pryectiles
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesLos átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen.
LEYES PONDERALES 1. Ley de conservación de la masa o de Lavoisier En cualquier reacción química que ocurra en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes se conserva. O lo que es lo
Más detallesOPCIÓN A. d) El elemento B, gas noble y, por ello, muy estable, es el que posee menor reactividad química.
OPCIÓN A CUESTIÓN A.- Para ls elements A, B, C D, de númers atómics 3, 0, 0 35, respectivamente: a) Escribe la cnfiguración electrónica de cada un de ells. b) Indica su situación en la tabla periódica.
Más detallesCalor y Trabajo. Primer Principio de la Termodinámica
alor y Trabajo. Primer Principio de la Termodinámica apacidad calorífica y calor específico El calor es energía y se mide en unidades de energía como el julio, aloría: cantidad de calor necesaria para
Más detallesUNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA CURSO: 4 TO AÑO PROFESOR: CARLOS M. LANDAETA H. GUÍA N 2: SOLUCIONES. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN. LEY DE RAOULT Y PROPIEDADES
Más detallesAprendizajes esperados
Disoluciones II Aprendizajes esperados Identificar diluciones. Identificar los factores que afectan la solubilidad. Definir propiedades coligativas. Pregunta oficial PSU Al bajar gradualmente la temperatura,
Más detallesλ fus + λ vap = λ sub
Cambios De Fase Ecuacion De Clasius V : diferencia de volumen entre ambas fases. λ = T(s f s i ) se denomina calor latente o entalpia de transición. Se considera normalmente como constante. Además se cumple
Más detallesCUESTIONES PROBLEMAS TERMOQUÍMICA. Autor: Tomás Mata García
CUESTIONES Y PROBLEMAS TERMOQUÍMICA Autr: Tmás Mata García CUESTIONES 1.- Indique, raznadamente, si cada una de las siguientes prpsicines, relativas a la variación de energía libre de Gibbs, G, es verdadera
Más detalles4. DIFUSION EN SÓLIDO
4. DIFUSION EN SÓLIDO MATERIALES 13/14 ÍNDICE 1. Conceptos generales. Mecanismos de difusión. 3. Leyes de Fick. 1. Estado estacionario.. Estado no estacionario. 4. Factores de difusión. 5. Aplicaciones
Más detallesSupongamos la reacción de formación de yoduro de hidrógeno a partir de sus componentes. I (g) + H (g) 2HI(g)
TEMA 6: EQUILIBRIO QUÍMICO. 1.- Ley de equilibrio. En una reacción química, los reactivos se combinan entre sí para dar productos. Puede ocurrir, si el sistema de estudio es cerrado, que los productos
Más detalles2º Bachillerato EQUILIBRIO QUÍMICO
º Bachillerato EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Concepto de equilibrio químico.. ΔG en un proceso isotermo. 3. Constante de equilibrio Kp. 4. Constante de equilibrio Kc. 5. Constante de equilibrio Kx. 6. Equilibrio
Más detallesTEMPERATURA DE EBULLICIÓN-COMPOSICIÓN DE UNA MEZCLA LÍQUIDA BINARIA
DIAGRAMA DE FASES TEMPERATURA DE EBULLICIÓN-COMPOSICIÓN DE UNA MEZCLA LÍQUIDA BINARIA 1 OBJETIVOS 1. Construcción del diagrama de fases T-x para la mezcla metanol-cloroformo cloroformo. 2. Caracterización
Más detalles1'00. t'::l (a+;+c )x. + e) x , en virtud del teorema de DirÍchlet que CUESTIONES ELEMENTALES RESUELTAS. ax co, cos cx;,- ~~~[:n + b e) x
20. CUESTIONES ELEMENTALES RESUELTAS ) SOLUCIÓN. I) axsen x sen estas x 2 x3 2 sen + b - e) x sen - b + e) x + sen (a - b - e) x] -;;. f se y cm cuand x=o, es +b+c)x=o y para x---., tamb + e) x ---. 00,
Más detallesDEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4
Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional La Plata DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4 Descenso crioscópico Objeto de la experiencia:
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: DISOLUCIONES HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Una disolución acuosa de AgNO 3 con una composición del 12 % en peso tiene una densidad de 1.1080 g/cm 3 a 20 C y 1 atm. Calcule la fracción molar,
Más detallesPROTOCOLO DE MANTENIMIENTO:
PROTOCOLO DE MANTENIMIENTO: FLUIDOS ANTICONGELANTES - CALOPORTADORES EN INSTALACIONES SOLARES TÉRMICAS DESARROLLADO POR: Dept. Técnic FECHA CREACIÓN: Marz 2.008. FECHA ÚLTIMA REVISIÓN: Diciembre 2.012
Más detallesCAPÍTULO 2 REGRESIÓN LINEAL MULTIPLE
CAPÍTULO REGRESIÓN LINEAL MULTIPLE Fernández Departament de Matemáticas Universidad de Puert Ric Recint Universitari de Mayagüez REGRESIÓN LINEAL MULTIPLE La regresión lineal multiple trata de explicar
Más detallesEjercicios relacionados con líquidos y sólidos
Ejercicios relacionados con líquidos y sólidos. La presión de vapor del etanol es de 35,3 mmhg a 40 o C y 542,5 mmhg a 70 o C. Calcular el calor molar de vaporización y la presión del etanol a 50 o C.
Más detallesTema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones
Tema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones Definición de disolución. Clases de disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución. Proceso de dilución. Solubilidad. Diagramas de fases
Más detallesESPOL / ICQA / I TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I. NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO
PRESIÓN (atm) ESPOL / ICQA / I TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO:
Más detallesAplicación de los criterios de espontaneidad a una reacción química completa
Algunas reflexiones sobre el equilibrio químico a partir de consideraciones termodinámicas Prof. Marisa García Dra. María Antonia Grompone 1 Introducción En los programas de Química del Bachillerato Diversificado
Más detallesApuntes Disoluciones. Fórmula empírica y molecular. Propiedades coligativas Física y Química. 1º bachiller
Apuntes Disoluciones. Fórmula empírica y molecular. Propiedades coligativas Física y Química. 1º bachiller 27-10-2016 DISOLUCIONES CONCEPTO DE DISOLUCIÓN Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias
Más detallesPráctica No 12. Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro
Práctica No 12 Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro 1. Objetivo general: Evaluar la entalpía de vaporización mediante el modelo de Clausius y Clapeyron. 2. Marco teórico:
Más detallesCinética Química. Cátedra de Ciencias Exactas. Quim. Silvana Peirano JTP. Facultad de Ciencias Médicas - UNLP
Cinética Química Cátedra de Ciencias Exactas Facultad de Ciencias Médicas - UNLP Quim. Silvana Peirano JTP Definición Rama de la química que estudia las velocidades de las reacciones químicas y los factores
Más detallesÁrea Académica de: Química
Área Académica de: Química Línea de Investigación: Química-física teórica de soluciones y superficies: Síntesis, caracterización y evaluación de catalizadores de hidrotratamiento de petróleo y abatimiento
Más detalles2. Disoluciones. Química (1S, Grado Biología) UAM
2. Disoluciones Química (1S, Grado Biología) UAM 2. Disoluciones Contenidos Tipos de disoluciones Expresiones de la concentración Dilución ropiedades coligativas de las disoluciones resión de vapor [de
Más detallesMarzo TRANSFERENCIA DE ENERGÍA GISPUD
Marzo 2012 http:///wpmu/gispud/ 1.7 TRANSFERENCIA DE ENERGÍA Ejercicio 7. Transferencia de energía. Tomando como referencia el ejercicio 1.2 de la grafica de energía y potencia, calcular la energía transferida
Más detallesLimitaciones de la 1ra. ley de la termodinámica
Termodinámica Tema 9 (segunda parte) Química General e Inorgánica A Limitaciones de la 1ra. ley de la termodinámica Procesos espontáneos o irreversibles Una cascada corre cuesta abajo Un terrón de azúcar
Más detallesDisminución de velocidad reactivos con el tiempo, véase como disminuye la pte. t (s) [Sustancia] d[sustancia] v = lim = t dt
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA º BACHILLERATO 1.- Velocidad de reacción 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química..- Ecuación y constante de velocidad..1. Orden de reacción... Forma de determinar
Más detallesDETERMINACION DEL PM. DE LA FRUCTOSA
1. INTRODUCCIÓN Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen del número (cantidad) pero no del tipo de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente, las principales
Más detallesLOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO
LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detallesEnergía Interna (E): Expresa la energía total de un sistema. Es la capacidad que tiene un sistema de desarrollar algún tipo de trabajo.
Bioenergética Estudia el flujo de energía en los procesos biológicos, fisiológicos y bioquímicos. Se le conoce como la termodinámica aplicada a los sistemas biológicos. Conceptos básicos Energía Interna
Más detallesEquilibrio químico. Constantes de equilibrio K c y K p. Grado de disociación. Factores que afectan al equilibrio.
Energía de las reaccines químicas. Equilibri químic Equilibri químic. Cnstantes de equilibri K c y K p. Grad de disciación. Factres que afectan al equilibri. En una reacción química, ls reactivs se van
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesUNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA
UNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SALTA FAC. DE CS AGRARIAS Y VETERINARIAS AÑO 2008 Farm. Pablo F. Corregidor 1 TEMPERATURA 2 TEMPERATURA Termoreceptores: Externos (piel)
Más detallesEl valor de la capacidad viene definido por la fórmula siguiente:
CAPACIDAD Para agrupar varias cargas es necesari realizar trabaj exterir, est es cnsecuencia de las fuerzas de repulsión mutua entre cargas iguales. Un cas de interés especial es aquel dnde las cargas
Más detallesNuevas sondas moleculares fluorescentes que funcionan como sensores ópticos de ph con usos biomédicos
Nuevas sndas mleculares flurescentes que funcinan cm sensres óptics de ph cn uss bimédics Oficina de Cperación en Investigación y Desarrll Tecnlógic - OCIT Avenida Vicent Ss Baynat 12071 Castellón Tel:
Más detallesDiego Luis Aristizábal R., Roberto Restrepo A., Tatiana Muñoz H. Profesores, Escuela de Física de la Universidad Nacional de Colombia Sede Medellín
UNIERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MEDELLÍN FACULTAD DE CIENCIAS-ESCUELA DE FÍSICA FÍSICA MECÁNICA MÓDULO # 4: MOIMIENTO EN EL PLANO (I) -MOIMIENTO PARABÓLICO- Dieg Luis Aristizábal R., Rbert Restrep
Más detallesCalorimetría de bomba
Calorimetría de bomba Laboratorio de Química Física QUM 4051 leana Nieves Martínez agsoto 2014 1 Es el estudio de transferencia de calor, (q) a través de las fronteras de un sistema químico basado en Capacidad
Más detallesQUÉ SON LAS DISOLUCIONES?
LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED ÁREA CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL- QUÍMICA GRADO 11 DISOLUCIONES Prof. Juan Gabriel Perilla Jiménez Propósito General: Reconocer la presencia, comportamiento, importancia
Más detalles