TEMA 1: Bioelementos, agua y sales minerales

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1 BIOLOGÍA DE 2º DE BACHILLERATO TEMA 1: Bioelementos, agua y sales minerales Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas El agua Estructura Propiedades físico-químicas Funciones biológicas Disoluciones acuosas de las sales minerales. Difusión, ósmosis y diálisis ORIENTACIONES 1. Definir qué es un bioelemento y enumerar los más importantes. Destacar las propiedades físico-químicas del carbono. 2. Conocer la estructura molecular del agua y relacionarla con sus propiedades físico-químicas. Resaltar su papel biológico como disolvente, reactivo químico, termo-regulador y en función de su densidad y tensión superficial. 3. Reconocer el papel del agua y de las disoluciones salinas en los equilibrios osmóticos y ácidobase.

2 INTRODUCCIÓN Sistema material : Conjunto de partes o elementos organizados que interaccionan entre sí Los seres vivos son sistemas materiales que se caracterizan por: 1. Estar compuestos de elementos químicos denominados bioelementos, que se asocian en biomoléculas, con distintos niveles de complejidad y de las que hay que citar como específicas de los seres vivos, las biomoléculas orgánicas, que son todas compuestos del carbono y que presentan una gran variedad de funciones y formas. 2. Presentar un elevado grado de organización, que se puede estructurar en niveles cada vez más complejos, formados por moléculas con una elevada especialización funcional que se agrupan e interactúan dando lugar a las células procariotas, a los orgánulos de las células eucariotas, a las células eucariotas, a la agrupación de estas células en tejidos, órganos, aparatos y sistemas que originan los organismos pluricelulares. Los seres vivos individuales se organizan en poblaciones que interactúan con otras, formando comunidades que interactúan con el medio y originan ecosistemas que constituyen la Biosfera.

3 Célula: Unidad anatómica y fisiológica de los seres vivos. Tejido: Conjunto de células, con características semejantes, que desempeñan análoga misión. Órgano: Resultado de la agrupación de tejidos en una estructura especializada con una función concreta. Aparato: Conjunto de órganos, dispuestos unos a continuación de otros, que realizan sus funciones coordinadas para desempeñar una función más amplia del organismo. Sistema: Conjunto de formaciones de un mismo tejido, repartidas por todo el organismo, que se coordinan para realizar una función amplia en el individuo. Especie: Conjunto de seres vivos, con características morfológicas y fisiológicas similares, que pueden cruzarse entre sí dando descendencia fértil. Población: Conjunto de individuos de la misma especie que viven en un área determinada. Comunidad: Conjunto de poblaciones. Ecosistema: Comunidad o Biocenosis mas su medio ambiente o Biotopo.

4 3. Según el nivel de organización al que hayan llegado y a otras características como los tipos de nutrición que realicen, los seres vivos se clasifican en cinco Reinos: Móneras, al que pertenecen organismos unicelulares procariotas con nutrición autótrofa y heterótrofa. Protoctístas, al que pertenecen organismos unicelulares eucariotas y pluricelulares sencillos, con nutrición autótrofa y heterótrofa. Fungi u Hongos formado por organismos unicelulares eucariotas o pluricelulares heterótrofos. Vegetal formado por seres vivos pluricelulares, eucariotas con tejidos, órganos, aparatos y sistemas y con nutrición autótrofa. Animal, al que pertenecen organismos pluricelulares eucariotas con tejidos, órganos, aparatos y sistemas y nutrición heterótrofa. 4. Una gran diversidad, debido a las mutaciones, reproducción sexual e interacciones con el medio ambiente, que hace que exista una selección natural hacia formas de vida cada vez más especializadas, y una evolución en el tiempo y en el espacio, colonizándose todos los hábitat del Planeta. 5. Ser capaces de intercambiar materia y energía con el medio (Función de nutrición), dar respuesta frente a estímulos (Función de relación), generar descendientes que perpetúan la vida en el espacio y en el tiempo (Función de reproducción).

5 1. COMPOSICIÓN DE LOS S.VIVOS: BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS Concepto de bioelemento. Los bioelementos son los átomos que están presentes en los sistemas vivos. Existen unos 70, incluidos en la tabla periódica, de los cuales 25 están presentes en todos los seres vivos y el resto en determinados grupos. Los bioelementos principales están en una abundancia del 96%, los secundarios con un 3.9% aproximadamente y los oligoelementos con menos del 0.1% Propiedades de los bioelementos más abundantes: 1. Tienen capas electrónicas externas incompletas, por lo que tienden a formar enlaces covalentes (comparten electrones para completar su última capa) estables y originar biomoléculas. 2. Poseen número atómico bajo, por lo cual los electrones de enlace quedan próximos al núcleo y las moléculas originadas son estables. 3. Originan moléculas polares (moléculas con una distribución asimétrica de sus electrones) y por ello, solubles en agua. Esto es debido a que el oxígeno y nitrógeno son muy electronegativos. Esta propiedad permite el movimiento en el medio interno, los intercambios con el medio externo, y las reacciones químicas. 4. Pueden incorporarse fácilmente a los seres vivos.

6 Propiedades físico-químicas del carbono 1. El átomo de carbono tiene cuatro electrones de valencia en su capa externa, lo cual facilita que pueda formar consigo mismo enlaces sencillos, dobles y triples, y esto le hace esencial para formar la estructura básica de las moléculas orgánicas. 2. Su configuración tetraédrica posibilita la formación de moléculas con estructuras variadas y complejas responsables de la diversidad morfológica y funcional de los seres vivos. 3. Forma enlaces covalentes con otros átomos como O, H, N, S, lo que permite que las moléculas presenten grupos funcionales que confieren propiedades específicas. 4. Los enlaces de las moléculas del carbono se pueden romper y formar sin excesiva dificultad, lo que permite la liberación o acumulación de energía y por tanto las reacciones de oxidación reducción del metabolismo celular. 5. La combinación del carbono con el oxígeno (CO2) es un gas fácil de intercambiar con el medio.

7 Clasificación de los bioelementos Los bioelementos se clasifican según su abundancia en: Bioelementos primarios: C, H, O, N, P y S. Forman aproximadamente el 96% de la materia viva. Son los constituyentes de las biomoléculas orgánicas y además el P interviene en procesos de intercambio de energía. Bioelementos secundarios: Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-...Constituyen aproximadamente el 3,9% de la materia viva y son necesarios para la vida de la célula. Oligoelementos. Se encuentran en cantidades inferiores al 0,1 %. Son imprescindibles porque desempeñan funciones esenciales en diferentes procesos bioquímicos y fisiológicos. Algunos como Fe, Mn, Cu, Zn, I,.. son esenciales para la mayoría de los organismos. Otros como Si, F, Cr, Li, sólo están presentes en determinados grupos de organismos.

8 Funciones de los bioelementos. Estructural o plástica: C, H, O, N, P y S. Constituyen las biomoléculas orgánicas. Funciones específicas: - Calcio. Forma parte de estructuras esqueléticas y en forma iónica participa en la contracción muscular y en la coagulación de la sangre - Magnesio. Es necesario para la actuación de muchas enzimas y forma parte de la clorofila. - Hierro. Es responsable del transporte de oxígeno de la hemoglobina, y forma parte de otros complejos proteicos como los citocromos de la cadena respiratoria, que participan en reacciones de oxido-reducción. - Sodio, potasio y cloro. Crean gradientes de membrana y participan en la transmisión del impulso nervioso. - Cinc. Actúa como cofactor de muchas enzimas. - Litio. Actúa sobre los neurotransmisores. Puede prevenir estados depresivos. - Yodo. Necesario para la síntesis de la hormona tiroxina. - Cobalto. Forma parte de la vitamina B12. - Flúor. Participa en la constitución de huesos y dientes. - Manganeso. Actúa como catalizador en muchas reacciones químicas. Participa en la fotolisis del agua durante la fotosíntesis. - Cu++ actúa con las enzimas de oxidación y en el transporte de oxígeno al formar la hemocianina de Artrópodos y moluscos.

9 1.1. BIOMOLÉCULAS Concepto Son moléculas formadas al combinarse los bioelementos y que constituyen los seres vivos Clasificación 1.2. EL AGUA Es el compuesto mayoritario en los seres vivos (65 al 95 %). Su abundancia en el ser vivo queda en relación con: -La actividad metabólica. -Composición del medio interno Estructura química del agua La molécula de agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes polares; aunque es eléctricamente neutra por tener igual número de protones y electrones, los electrones compartidos son atraídos más fuertemente por el átomo de oxígeno, por su mayor electronegatividad, que por los átomos de hidrógeno. Esto convierte a la molécula de agua en un dipolo, con dos cargas negativas en el átomo de oxígeno y una positiva en cada átomo de hidrógeno.

10 Una consecuencia de su carácter dipolar es la formación de enlaces de hidrógeno entre los dipolos, que hace que presente una estructura en forma de red responsable de que se encuentre en estado líquido a temperatura ambiente y de las demás propiedades físicoquímicas. El agua presenta unas características muy importantes, una de ellas se refiere a su estructura molecular, ya que adopta forma espacial de "V", donde el oxígeno se sitúa en el vértice y los hidrógenos en los extremos. El ángulo que forma la V es de y la distancia entre los átomos de hidrógeno y el oxígeno es de 0 96 Å.

11 Propiedades físico-químicas del agua a) Derivadas de su polaridad. - Elevada constante dieléctrica, que le confiere una elevada capacidad disolvente y dispersante de sustancias polares y anfipáticas. La constante dieléctrica es la tendencia a disminuir las atracciones interiónicas. Esto provoca: Separación de compuestos iónicos en iones individuales, rodeándolos por dipolos de agua que impiden su unión ( solvatación). Formación de puentes de hidrógeno con otras moléculas que contienen grupos funcionales polares, originando su disolución o dispersión. Debido a esta propiedad, el agua desempeña estas funciones biológicas: 1. Transporte de sustancias. 2. Medio donde ocurren las reacciones bioquímicas. 3. Interviene en reacciones de hidrólisis. 4. Regula el estado líquido y coloidal del protoplasma celular.

12 b) Propiedades derivadas de la existencia de enlaces de hidrógeno - Ser líquida a temperatura ambiente lo que hace que sea el constituyente mayoritario de los seres vivos, siendo el medio en que se dan las reacciones químicas del metabolismo, el vehículo de transporte de sustancias, el soporte y sostén de células sin pared, etc. - Elevada tensión superficial. Las moléculas de agua de la superficie experimentan fuerzas de atracción hacia el interior del líquido. Esto favorece que dicha superficie oponga una gran resistencia a ser traspasada, a romperse. Esta propiedad permite el desplazamiento de los organismos que viven en la superficie. - Elevada fuerza de cohesión. Los enlaces de hidrógeno mantienen fuertemente unidas a unas moléculas con otras y esta propiedad hace que el agua sea casi incompresible y confiere al agua las siguientes funciones: Dar volumen a las células, sostén a animales sin esqueleto, emisión de pseudópodos Turgencia a las plantas. Función amortiguadora o mecánica. - Elevada fuerza de adhesión. Las moléculas de agua tienen la capacidad de adherirse (formar enlaces por puentes de hidrógeno con otras moléculas polares) a las paredes de conductos de diámetro pequeño, lo que permite ascender en contra de la gravedad. Este fenómeno se conoce como capilaridad y contribuye, por ejemplo, a la ascensión de savia bruta a través de los vasos leñosos. - Elevado calor específico. El calor específico Ce, se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de una sustancia para que aumente su temperatura 1º centígrado. En el agua el Ce es muy alto, 1 caloría / g C, lo que implica que el agua se va a comportar como un buen amortiguador de cambios bruscos de la temperatura, ya que antes de enfriarse o de calentarse tiene que perder o ganar mucho calor respectivamente. El agua puede absorber gran cantidad de calor sin elevar mucho la temperatura, porque esta energía tiene que romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas. Esto la convierte en un amortiguador térmico, con función termorreguladora.

13 - Elevado calor de vaporización. Cuando el agua pasa de estado líquido a gaseoso necesita absorber mucho calor para romper los enlaces de hidrógeno. Cuando el agua se evapora en la superficie de un ser vivo, absorbe calor del organismo actuando como regulador térmico, colabora así en la refrigeración de los organismos - Escasa densidad en estado sólido. En estado sólido el agua presenta todos sus posibles enlaces de hidrógeno, cuatro por cada molécula, formando un retículo que ocupa mayor volumen que en estado líquido, por lo que es menos denso. Esta propiedad permite la vida acuática en climas fríos, ya que al descender la temperatura se forma una capa de hielo en la superficie, que flota y protege al agua líquida. - Alta conductividad. Esto facilita la distribución del calor por toda la masa de agua lo que evita que se acumule en una determinada zona de un organismo - Bajo grado de ionización. En el agua existe una pequeñísima cantidad de moléculas ionizadas (disociadas en sus iones) una de cada moléculas de agua. Debido a eso, si al agua se añade un ácido o una base, aunque sea poca cantidad, estos niveles varían bruscamente. Por ello en el transcurso de la evolución, seres vivos han adquirido mecanismos que mantienen constante el ph: los sistemas tampón, formados por sales minerales en disolución. Los iones de las moléculas de agua permiten las reacciones químicas de hidrólisis necesarias para el metabolismo y la digestión.

14 Funciones biológicas del agua Las propiedades del agua, que dependen de la estructura de la molécula, determinan el papel fundamental del agua en los seres vivos. Entre las funciones ya citadas, destacaremos: a) Gran capacidad de disolvente para sustancias polares como ácidos, bases y sales y para sustancias orgánicas que presentan una acusada polaridad como los glúcidos. b) Función termorreguladora. Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas del agua tienden a dificultar su movimiento, de modo que para una determinada cantidad de calor la temperatura del agua sube o baja muy lentamente. c) Actúa como transportador de sustancias tanto alimenticias como de desecho, dentro del organismo y entre éste y su medio. d) El agua interviene en muchas reacciones metabólicas fundamentales como la hidrólisis y la fotosíntesis. e) Termoaislante, permite la vida en zonas frías. Debido a su baja densidad en estado sólido. f) Da forma y volumen a las células debido a su elevada fuerza de cohesión. g) Es el medio en el que se dan las reacciones químicas de los seres vivos. h) Movimiento de ascenso de la savia bruta por los vasos de los vegetales

15 DISOLUCIONES ACUOSAS DE SALES MINERALES Concepto y tipos de sales minerales son compuestos químicos que se encuentran en los seres vivos en forma sólida (precipitadas), en forma líquida (disueltas) en forma de iones o asociadas a sustancias orgánicas formando parte de las fosfoproteínas, fosfolípidos, etc Funciones: a.- Estructurales. Las realizan las sales minerales que se encuentran en forma sólida y constituyen estructuras de sostén, protección y apoyo en los seres vivos. Ejemplos. CaCO3 del caparazón de los moluscos, Ca3(PO4)2 de los huesos del esqueleto, SiO2 de las algas diatomeas. b.- Reguladoras u homeostáticas Las realizan las sales minerales disueltas que se 23encuentran en forma de cationes: Mg2+, Ca2+, Na+, K+ o de aniones: Cl, SO, PO, HPO, H2PO, NO HCO, CO Regulación del ph. En 1909, Sörensen estableció el concepto de ph de una disolución para valorar cuantitativamente su grado de acidez y, de igual forma, el de poh para valorar cuantitativamente el grado de alcalinidad o basicidad. El agua pura posee la capacidad de disociarse en iones, se disocian en H+ y OH-, lo que hace que en realidad sea una mezcla de tres especies: agua molecular (H2O), protones hidratados (H3O+) e iones hidroxilo (OH-).

16 ph = -log [H+] ó ph = -log [H3O+] Esta disociación es muy débil en el agua pura, y el producto iónico a 25 C es: Kw = [H+] [OH-]= 1,0 x moles/litro Como en el agua pura la concentración de hidrogeniones y de hidroxilos es la misma, [H3O+] = [OH ] = 10-7 moles/litro Cuando en una disolución ocurre esto decimos que es de tipo neutro, cuando el ph de una disolución es menor que 7, se debe a que en ella la [H3O+] es mayor que la [OH ], y en este caso decimos que la disolución es de tipo ácido. Cuando el ph es mayor que 7, se debe a que la [H3O+] es menor que la [OH ], y en este caso decimos que la disolución es de tipo básico o alcalino. Las sustancias que al disolverse en agua provocan un aumento de los iones H3O+ reciben el nombre de ácidos, son aquellas sustancias responsables de que el ph disminuya. Existen otras que al disolverse en agua provocan el efecto contrario, es decir un aumento de los iones OH, estas sustancias se denominan bases y son las responsables de que el ph aumente. La actividad biológica se produce a un determinado valor de ph. Los organismos vivos no soportan variaciones de ph mayores de unas décimas, ya que las variaciones de ph afectan a la estabilidad de las macromoléculas (desnaturalización de proteínas, desnaturalización del ADN ). Por esta razón los seres vivos han desarrollado los sistemas tampón. Así, reacciones químicas que se verifican en los organismos producen variaciones de ph y algunas sales minerales disueltas contribuyen a disminuir esas variaciones, manteniendo el ph constante. Estas sales minerales disueltas constituyen los sistemas tampón, amortiguadores o buffer, consisten en un conjunto de sustancias relacionadas entre sí (acido debil y su base conjugada), capaces de mantener el ph constante y por tanto, se oponen automáticamente a los cambios de ph captando o cediendo H+ del medio.

17 - En el medio extracelular (sangre) actúa el sistema tampón bicarbonato. En el plasma sanguíneo, el CO2 procedente del metabolismo celular se combina de forma reversible con H2O, dando H2CO3. Este ácido carbónico es un ácido débil que puede disociarse en los iones H+ y HCO3(bicarbonato) que es su base conjugada, una sal. Si el medio es básico, la reacción se desplaza hacia la derecha, y si es ácido hacia la izquierda. En un medio basico: CO2 + H2O CO3H2 CO3H- + H+ asi el PH disminuye CO3H2 CO3H- + H+ asi el PH aumenta En un medio acido: CO2 + H2O Ante una acidosis en la sangre (exceso de H+), el bicarbonato se une al exceso de H+, dando ácido carbónico que se descompone inmediatamente en CO2 y H2O. - El principal sistema tampón intracelular es el tampón fosfato. En el sistema tampón fosfato las dos especies son: H 2PO4- y H+ + HPO42En un medio basico: 1H PO + H O ácido debil HPO 2- + H O 4 3 base conjugada (sal) + En un medio ácido: 1H PO + H O HPO 24 + H O 3 +

18 Regulan el estado físico del protoplasma celular, favoreciendo la dispersión de moléculas de gran tamaño como las proteínas. Regulación de la presión osmótica y el volumen celular. La presencia de sales en el medio interno celular es determinante para que se verifique la entrada o salida de agua a través de la membrana mediante procesos de ósmosis. La ósmosis es un fenómeno en el que se produce el paso o difusión de un disolvente a través

19 de una membrana semipermeable (permite el paso de disolventes, pero no de solutos) desde una disolución más diluida a otra más concentrada. Los medios acuosos separados por membranas semipermeables pueden tener distintas concentraciones, y se denominan: - Hipertónicos, los que tienen una elevada concentración de solutos con respecto a otros en que la concentración es menor. - Hipotónicos, los que contienen una concentración de solutos baja con respecto a otros que la tienen superior. Las moléculas de agua difunden desde medios hipotónicos hacia los hipertónicos provocando un aumento de presión sobre la cara de la membrana del compartimento hipotónico, denominada presión osmótica. Como consecuencia los dos medios serán isotónicos. Las membranas celulares se comportan como membranas semipermeables, o selectivamente permeables: - Cuando el medio externo celular es hipertónico con respecto al medio interno, sale agua de la célula por ósmosis (a esto se le denomina plasmólisis); entonces, disminuye el volumen celular y aumenta la presión osmótica en el interior celular. - Cuando el medio externo celular es hipotónico con respecto al medio interno, se produce entrada de agua en la célula, lo que ocasiona: aumento del volumen celular y disminución de la presión osmótica en el interior celular. En el caso de las células animales puede producirse estallido celular o hemólisis. En células bacterianas y vegetales, que presentan paredes rígidas, se produce turgencia celular. - Cuando el contenido celular es isotónico con respecto al medio externo, no se produce intercambio de agua entre ambos lados de la membrana.

20 Específicas: Algunos cationes como el Mg 2+, Mn 2+, Zn+, Cu+, etc., actúan como cofactores enzimáticos y son necesarios para la actividad de determinados enzimas. Otros cationes como el ión ferroso-férrico (Fe2+ - Fe3+) de la hemoglobina transporta el oxígeno en la sangre. El ión Ca2+ interviene en la contracción muscular y en la coagulación de la sangre. Los cationes Na+, K+, Cl-, participan en la transmisión del impulso nervioso.

21 PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES VERDADERAS Para comprender muchos de los fenómenos que ocurren en el interior de los organismos, y por tanto, de sus células, es fundamental conocer las propiedades de las disoluciones. Son principalmente la difusión, la ósmosis y la diálisis. - Difusión: es el proceso de la repartición homogénea (uniforme) de las partículas de un fluido (gas o líquido) en el seno de otro fluido al ponerlos en contacto. Ejemplo: la absorción del O2 de los pulmones a la sangre. Al final la difusión se detiene cuando se igualan las concentraciones de dichas partículas en ambos fluidos. -Diálisis: es el proceso de separación de partículas según su masa molecular (tamaño), gracias a una membrana semipermeable que tan solo deja pasar agua y otras moléculas pequeñas pero no las grandes. Una aplicación clínica muy usada en individuos con insuficiencia renal (sus riñones no funcionan bien y los desechos se acumulan en el cuerpo) es la hemodiálisis, que permite separar la urea y otros desechos de baja masa molecular de la sangre, sin alterar la concentración de las proteínas sanguíneas que tienen una masa molecular elevada.

22 - Osmosis: es el proceso por el que se produce el paso del disolvente (en los seres vivos es el agua) a través de una membrana semipermeable entre dos disoluciones de diferente concentración; este paso de disolvente se produce desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, hasta que las dos concentraciones alcanzan el equilibrio, igualándose las concentraciones. VOCABULARIO Ácido. Apolar. Base. Capilaridad. Hidrólisis. Hipertónico. Hipotónico. Isotónico. Plasmólisis. Polar. PH. Sistema tampón. Turgencia.

23 CUESTIONES DE SELECTIVIDAD 1.- Defina bioelemento y biomolécula [0,4]. Cite cuatro ejemplos de bioelementos y cuatro de biomoléculas [0,8] e indique la importancia biológica de cada uno de los ejemplos [0,8]. 2.-Describa [0,5] y dibuje [0,3] la estructura de la molécula de agua. Enumere cuatro propiedades físico-químicas del agua y relaciónelas con sus funciones biológicas [1,2].Explique el tipo de enlace que se establece entre las moléculas de agua. 3.- En las zonas polares, donde las temperaturas son muy bajas, Cómo es posible que los ecosistemas marinos se mantengan con vida en las épocas con temperaturas por debajo de 0º? Razone la respuesta. 4.- Un sistema de conservación de alimentos muy utilizado desde antiguo consiste en añadir una considerable cantidad de sal al alimento (salazón) para preservarlo del ataque de microorganismos que puedan alterarlo. Explique de forma razonada este hecho [1]. 5.- La hoja de una planta al sol tiene generalmente menos temperatura que las rocas de su entorno. A qué propiedad físico-química del agua se debe este hecho? Razone la respuesta [1]. 6.- En el Mar Muerto existe una elevada salinidad. Explique razonadamente por qué el número de especies en el Mar Muerto es menor que en otros mares [1]. 7.-En relación con la imagen adjunta, responda las siguientes cuestiones: a).- Identifique la sustancia representada [0,2] y explique los criterios utilizados para identificarla [0,3]. Qué tipo de enlace se establece entre ambas moléculas? [0,2]. Explique una consecuencia biológica de la existencia de estos enlaces [0,3]. b).-indique cinco funciones que realiza esta sustancia en los seres vivos [1]

24 8.-El contenido salino interno de los glóbulos rojos presentes en la sangre es del 0,9%. Qué le pasaría a un organismo, si se le inyectara en la sangre una solución salina que hiciera que la concentración final de sales en sangre fuese del 2,2%? [0,5]. Y si la concentración final fuese del 0,01%? [0,5]. Razone las respuestas. 9.-Se introducen células animales en tres tubos de ensayo: el tubo A tiene una solución hipertónica, el B una hipotónica y el C una isotónica. Exponga razonadamente lo que les ocurrirá a las células en cada uno de los tubos 10.- Qué ocurre cuando células que carecen de pared celular se colocan en una solución muy concentrada de sales? [0,5]. Sucedería lo mismo si se colocasen en agua destilada? [0,5]. Razone las respuestas Las plantas herbáceas mantienen su turgencia y la posición erecta gracias al agua, al tiempo que resuelven problemas de transporte de nutrientes. Dé una explicación razonada a estos hechos [1] La inclusión de glóbulos rojos en un medio hipotónico se utiliza como paso previo para obtener membranas celulares puras. Dé una explicación razonada del porqué de este procedimiento [1] Por qué una célula animal muere en un medio hipotónico y sin embargo una célula vegetal no? Dé una explicación razonada a este hecho [1] Qué ocurriría si introducimos un pez marino en agua dulce? [0,5]. Y si introducimos un pez de agua dulce en agua de mar? [0,5]. Razone las respuestas Al añadir un ácido a una disolución de CLNa se produce un gran descenso del valor del ph. Sin embargo si añadimos la misma cantidad al plasma sanguíneo apenas hay cambios. Proponga una explicación razonada a este hecho y explique las consecuencias de los cambios bruscos de ph en los seres vivos. 16.-Cogemos hojas de lechuga, se cubren con un paño húmedo y se guardan en el frigorífico a 4ºC permaneciendo turgentes durante mucho tiempo, sin embrago al aliñar con aceite, sal y vinagre pierden la turgencia. Razonar la respuesta