REPASO QUÍMICA 3º ESO

Transcripción

1 REPASO QUÍMICA 3º ESO CAMBIO DE UNIDADES Y PROPIEDADES DE LA MATERIA 1. Calcula el volumen de un dado sabiendo que su arista mide 2 cm. Expresa el resultado en unidades del S.I. 2. Calcula el volumen de una esfera de diámetro 10 cm. Expresa el resultado en unidades del S.I. 3. Si te dicen que 1 cm de hierro tiene una masa de 7,9 g. Cuánto vale su densidad?. Halla la densidad del aluminio sabiendo que 2 cm 3 de éste tienen una masa de 4,5 g. Cuál de los dos es más denso? Expresa el resultado en unidades del S.I. 4. Un cuerpo de 3,5 Kg ocupa un volumen de 1250 cm 3. Halla su densidad en unidades del S.I. 5. Halla la masa de una piedra (en unidades del S.I.) que tiene un volumen de 250 cm 3 y una densidad de 4,5 g/cm Cual es la densidad del acero, sabiendo que una bola de 1 cm de diámetro posee una masa de 4,1 g. Exprésala en unidades del S.I. 7. Define los siguientes procesos: solidificación, fusión, sublimación y condensación. 8. Justifica cuales de las siguientes magnitudes son propiedades características de la materia: masa, t e, color, tiempo de fusión, densidad y volumen. 9. Sabiendo que la temperatura de fusión y la temperatura de ebullición son respectivamente 117,3 y 78,5 ºC, para el etanol. en qué intervalo de temperatura podemos encontrarlo líquido? Expresa el resultado en unidades del S.I.

2 SOLUBILIDAD UTILIZACIÓN DE LA GRÁFICA 10. Es preciso disolver 30 g de cloruro de potasio en 25 cm 3 de agua a 70ºC para formar una disolución saturada. Calcula la solubilidad del cloruro de potasio en agua a esta temperatura, expresándola en g/100 g de agua. 11. a) Indica la cantidad de soluto que tendremos en 120 cm 3 de disolución saturada de cloruro de sodio a 50ºC. b) Qué ocurrirá si enfriamos 100 cm 3 de disolución saturada de nitrato de sodio de 60ºC a 10ºC? c) Si disponemos de 90 cm 3 de una disolución saturada de cloruro de sodio a 35ºC Qué cantidad de cloruro de sodio precipitará si evaporamos la mitad de agua, manteniendo constante la temperatura?. d) Partiendo de la disolución anterior qué cantidad de cloruro de sodio precipitará si evaporamos agua hasta conseguir un volumen de 60 cm 3. e) Cuál es la solubilidad del sulfato de cobre a 60ºC? Si se enfrían 110 cm 3 de disolución saturada a 60ºC hasta 20ºC. Qué masa de nitrato precipitará? f) Disponemos de una disolución saturada de nitrato de potasio en 200 g de agua a 10ºC. Qué cantidad de soluto debemos añadir para tener una disolución saturada? g) Se tienen 150 cm 3 de disolución saturada de sulfato de cobre a 30ºC. Calcula la cantidad de sulfato de cobre contenido en ese volumen Si se calienta la anterior disolución hasta 80ºC, qué cantidad de agua o de sal habrá que añadir para volver a tener una disolución saturada? h) Repite el ejercicio pero enfriando la disolución desde 30ºC hasta 5ºC

3 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE DISTINTOS SISTEMAS MATERIALES Indica que métodos utilizarías para separarlas siguientes mezclas, así como el tipo de mezcla y el material de laboratorio que utilizarías: 12. Arena y yodo. 13. Agua y tetracloruro de carbono. 14. Etanol, tetracloruro y agua. 15. Ácido cítrico y naftaleno 16. Define brevemente: solubilidad, soluto, destilación, destilado, disolución saturada, cristalización, filtrado y decantación. SISTEMA PERIÓDICO, MASAS MOLECULARES Y COMPOSICIÓN MOLECULAR 17. Define: elemento, compuesto, sustancia pura, sistema material homogéneo y sistema periódico. 18. Indica el nombre y el símbolo de los elementos que constituyen el grupo IA. 19. Indica los símbolos y el nombre de los elementos que poseen valencias 2 y Escribe el símbolo de los siguientes elementos: hidrógeno, potasio, cobre, plata, cesio, bario, hierro, mercurio, azufre, manganeso, cromo y estaño. 21. Indica los símbolos y el nombre de los elementos que poseen valencias 2, 2, 4 y Repite el ejercicio para los elementos que poseen valencias: a) 2. b) 1, 3. c) 2,3. d) 1,1,3,5,7 23. Escribe el símbolo de los siguientes elementos: calcio, cinc, rubidio, berilio, paladio, cobalto, bromo, fósforo, silicio, plomo y cadmio. 24. Escribe el símbolo de los siguientes elementos: estroncio, litio, oxígeno, yodo, cromo, arsénico, manganeso, magnesio, carbono, aluminio, radio y cloro. 25. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, razonando la respuesta: a) El grupo más reactivo es el 0. b) El estroncio y el radio pertenecen al mismo grupo. c) En el mismo grupo los elementos poseen propiedades muy parecidas. d) Los elementos más metálicos se encuentran a la derecha del sistema periódico 26. Calcula la masa atómica del oxígeno, sabiendo que existen tres isótopos naturales. DATOS: Primer isótopo: masa atómica 16 y abundancia 99,76%. Segundo isótopo: masa atómica 17 y abundancia0,04%.tercer isótopo: masa atómica 18 y abundancia 0,20% 27. Indica el número atómico, número másico, número de neutrones, protones y electrones de los siguientes iones y átomos neutros. Cl - Cl, Fe, Fe 3+, Au, Au 1+ y O Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: metano, bromo, ácido nítrico (HNO 3), hidróxido de aluminio Al(OH) 3 y permanganato potásico (KMnO 4). 29. Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos: ácido clórico (HClO 3), fosfuro de sodio y ácido sulfhídrico.

4 MASAS MOLECULARES 30. Calcula la masa en gramos de una molécula de dióxido de azufre. 31. en una muestra de aspirina (C 9H 8O 4) hay moléculas, indica el número de átomos de cada tipo que existirán en esa cantidad de aspirina. 32. Con los datos del ejercicio anterior, calcula la masa en gramos de una molécula de aspirina. 33. Tenemos átomos de flúor. a) Cuántos gramos son? Cuántos moles? b) Cuántas moléculas forman? c) Qué masa tiene un átomo de flúor? Y una molécula? 34. Cuántas moléculas hay en 1000 cm 3 de ozono (O 3) en c.n? Cuántos moles tendremos? Cuál es su masa expresada en Kg? 35. Determina los átomos, moléculas y moles que hay en un litro de agua. 36. En 150 ml. de butano (C 4H 10) medidos en c.n. determinar: a) Cuántas moléculas hay? b) Cuántos átomos de cada tipo? 37. Es cierto que en 20 g de bromo hay igual número de átomos que en 16 g de helio? EJERCICIOS DE DISOLUCIONES 38. Define: disolución diluida, disolución saturada, soluto y molaridad. 39. Calcula la concentración en % en masa de una disolución en la que hemos disuelto 20 gramos de sulfato de sodio (Na 2 SO 4) en 185 g de agua. 40. Hallar la molaridad de 200 cm 3 de una disolución en la que hay 0 04 moles de soluto 41. Determinar la molaridad de una disolución de fosfina si 200 cm 3 de disolución contiene 98 g de esta sustancia. 42. Hallar el número de moles de soluto que hay en 500 cm 3 de una disolución 0,4 M. Calcula el número de moléculas de soluto que hay en esos 500 cm Cómo prepararías una disolución de tetracloruro de carbono al 59% en volumen? 44. Disolvemos de 300 g de dicloruro de hierro en agua, obteniendo 325 ml de disolución, expresa la concentración en g/l, en % en masa y en concentración molar. 45. Se quieren preparar 250 g de una disolución de hidróxido de sodio al 35% en peso. Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitaran? ESTADOS DE LA MATERIA 46. Explica mediante la teoría cinético-corpuscular los cambios de estado 47. Explica la diferencia que existe entre los distintos estados de la materia

5 EJERCICIOS DE GASES 48. En una ampolla de émbolo móvil tenemos una cierta cantidad de gas que ocupa 800 cm 3 si se encuentra a 50 ºC. Qué volumen ocupará si el gas se enfría hasta -50 ºC sin variar la presión? 49. En un recipiente cerrado de volumen constante se ha introducido un gas y se han medido los siguientes valores: a) De qué ley de los gases se trata? b) Cuánto será la presión del gas cuando la temperatura sea de 430 K? c) Qué valor de temperatura corresponde a una presión de 5 atm? d) Dibuja la gráfica que representa los valores de la tabla 50. A cuántas atmósferas de presión deben someterse 4 litros de gas neón, medido a 2 atmósferas y -73 C, para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es 27 C? 51. Una muestra de gas tiene un volumen de 5,10 L a 27 C y 640 mm de Hg. Si su volumen y su temperatura cambian a 2,10 L y 100 C, cuál será la presión? Expresa el resultado en atm y mm de Hg. 52. Un gas tiene un volumen de 150 ml a 27 C. Calcula su volumen, en ml, si baja su temperatura a 0 C y la presión permanece constante. 53. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 ml a una presión de 780 mmhg. Cuál será el volumen de la muestra a una presión de 0,5 atm? 54. A qué presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18 L a 8,2 L si su presión inicial es de 1,7 atm? 55. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Cuál será la presión que ejerce? Solución: 38,53 atm 56. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presión de 0,98. Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? Solución: 65,8 cm Se tienen 4,5 litros de un gas sometido a 4,8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm, Cuál será el volumen que ocupa el gas? Solución: 9 litros 58. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 25 C a 55 C a presión constante. Cuál es el nuevo volumen que ocupará? Solución: 1,78 l. 59. La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20ºC. Después de un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 50ºC. Qué presión tendrá el aire de la rueda? Solución: 2,75 atm. 60. Un gas se encuentra en un recipiente cerrado a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. Hasta qué temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se duplique. Solución: 600K 61. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante, a qué temperatura en volumen seria de 6.5 litros? Solución: 111,42K 62. Si el volumen del aire de una habitación a 8ºC es de 900 litros. Cuánto aire escapara de la habitación si se calienta hasta 30ºC? Solución: 64,3 litros. 63. Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24ºC y presión constante. Cuánto disminuye su temperatura para que su volumen sea de 4 litros? Solución: 99K

6 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN 64. Define: Óxido, peróxido, nomenclatura y Sal 65. Escribe las siguientes fórmulas y nómbralas: a. Los óxidos de la plata, el cinc, el aluminio y el francio. b. Los peróxidos del oro, platino y plata c. Los óxidos del nitrógeno, selenio, silicio y bromo d. Los hidruros de los elementos del periodo e. 5 sales metal- no metal y 5 sales no metal- no metal 66. FORMULA o NOMBRA por otras nomenclaturas los siguientes compuestos: a. As 2O 5 b. AsH 3 c. Dióxido de calcio d. Seleniuro de Cinc e. CdO f. Ioduro de hidrógeno g. SbCl 5 h. Li 2Te i. Hidruro de paladio (II) j. Pentacloruro de antimonio k. H 2O 2 l. PH 3 m. Dióxido de estroncio n. Sulfuro de platino (IV) o. CF 4 p. Ácido bromhídrico q. AlN r. PtC s. Hidruro de paladio (II) t. Hexaóxido de dicobalto