14/08/2017. Mezcla Es la unión física de 2 o más sustancias

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José Francisco Suárez Vidal
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1 Compilado por: Ing. Nelson Velásquez MATERIA Sustancias Formadas por el mismo tipo de átomos o moléculas. Responden a una sola fórmula definida. Mezclas Formadas por distintos tipos de átomos y moléculas, incluso partículas o agregados. No se ajustan a una fórmula. Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas Mezcla Es la unión física de 2 o más sustancias Fase continua o dispersante Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la mezcla. Fase dispersa Es la o las sustancias que se encuentran en menor cantidad que la fase dispersante. 1

Mezclas Heterogéneas Inestables en el tiempo, visualmente se distinguen sus componentes o fases.

La fase continua también es un sólido en partículas.

fase dispersante. Tienden a sedimentarse si la mezcla no se agita. La fase continua es líquida.

La fase continua suele ser agua u otro líquido con base de agua. O al revés.

2 Mezclas Heterogéneas Inestables en el tiempo, visualmente se distinguen sus componentes o fases. Mezclas de granel La fase dispersa está formada por partículas o agregados. La fase continua también es un sólido en partículas. Suspensiones La fase dispersa está formado por un sólido en partículas grandes e insolubles en la fase dispersante. Tienden a sedimentarse si la mezcla no se agita. La fase continua es líquida. Emulsiones La fase dispersa es un líquido o semisólido, comúnmente una grasa. La fase continua suele ser agua u otro líquido con base de agua. O al revés. Mezcla seca de concreto Concentrados para animales Relajo de especias Horchata Agua de charco Antibióticos para niños Leche Sopa Silicón para muebles Mayonesa Relajo de especias Mezcla de Graneles Horchata Suspensión Vinagreta Emulsión 2

Como ya se dijo, son inestables en el tiempo.

sus componentes se separen espontáneamente por efecto de la gravedad y

La mezclas de granel suelen separarse al ser sometidas a movimiento o

Las proporciones entre las fases no son iguales en todo el cuerpo de las

3 Como ya se dijo, son inestables en el tiempo. Es común que sólo se deban dejar en reposo un tiempo adecuado para que sus componentes se separen espontáneamente por efecto de la gravedad y las densidades de los mismos. La mezclas de granel suelen separarse al ser sometidas a movimiento o vibración (los gráneles más finos se van al fondo). Las proporciones entre las fases no son iguales en todo el cuerpo de las mezclas heterogéneas. Sus componentes son fáciles de separar también mediante procedimientos como la filtración y la centrifugación. Tamizado Sobrenadante Sedimento 3

Sobrenadante Decantado Agua de mar Mezclas Homogéneas Estables en el tiempo,

Disoluciones o Soluciones Fase dispersa se distribuye a escala molecular y

Técnicamente se llaman soluto y solvente respectivamente.

soluciones pero lo suficientemente pequeñas para no decantarse como en una

4 Sobrenadante Decantado Agua de mar Mezclas Homogéneas Estables en el tiempo, visualmente no se distinguen los componentes o fases. Disoluciones o Soluciones Fase dispersa se distribuye a escala molecular y hasta iónica en la fase continua. Técnicamente se llaman soluto y solvente respectivamente. Coloides La fase dispersa forma micelas que son muy grandes para formar soluciones pero lo suficientemente pequeñas para no decantarse como en una suspensión, además, suelen tener carga eléctrica. Agua azucarada Gasolina Aleaciones metálicas Gelatina Atol Arcilla en agua Niebla Humo Aerosoles Características de las Soluciones 4

5 Son probablemente las mezclas más importantes para la química. La dispersión de un soluto en el solvente es completamente uniforme. Cualquier porción de solución contiene las mismas proporciones de soluto y solvente. Por ello, se pueden definir por su concentración, que es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de solución. Sus componentes no son fáciles de separar. Sólo es posible mediante procedimientos como la evaporación y la ósmosis inversa. Consiste en la mezcla uniforme de dos o más metales fundidos que luego se dejan enfriar y solidificar. Algunas aleaciones se preparan también agregando no metales o compuestos metálicos. Ejemplos: Aceros y fundiciones: Fe y C, a veces también Mn Acero Inoxidable: Fe, C y Ni ó Cr, a veces también Mn Magnesio para rines y sacapuntas: Al y Mg Imán de Ferrita: Fe y Fe 2 O 3 Imán de Neodimio: Fe, Nd y B Bronce: Cu y Sn Latón: Cu y Zn 5

Son mezclas homogéneas con propiedades intermedias

Las partículas de la fase dispersa son macromoléculas

La dispersión de la fase dispersa en el dispersante es

Algunos se pueden definir por su concentración.

aerosoles). Sus componentes no son fáciles de separar.

6 Son mezclas homogéneas con propiedades intermedias entre las suspensiones y las soluciones. Las partículas de la fase dispersa son macromoléculas o micelas que pueden tener carga estática negativa. La dispersión de la fase dispersa en el dispersante es muy uniforme. Algunos se pueden definir por su concentración. Suelen ser sustancias viscosas (a excepción de los aerosoles). Sus componentes no son fáciles de separar. Sólo es posible mediante procedimientos como la evaporación y la ósmosis inversa. En ciertos casos se usa la floculación. 6

Sol: la fase continua es líquida Gel: la fase continua es sólida o semisólida Aerosol: la fase continua es gaseosa El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales

7 Sol: la fase continua es líquida Gel: la fase continua es sólida o semisólida Aerosol: la fase continua es gaseosa El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales suspendidas en un líquido o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, las disoluciones verdaderas (sin partículas en suspensión) son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales. 7

8 El efecto Tyndall se observa claramente por ejemplo cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo suspendido. El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en

Es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota de agua). Ocurre comúnmente en coloides.

9 Es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota de agua). Ocurre comúnmente en coloides. Recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown, biólogo y botánico que descubrió este fenómeno en 1827 y observó que pequeñas partículas de polen se desplazaban en movimientos aleatorios sin razón aparente. 9

Así, la presión ejercida sobre los lados puede variar ligeramente con el tiempo, y así se genera el movimiento observado.

10 El movimiento aleatorio de estas partículas se debe a que su superficie es bombardeada incesantemente por las moléculas (átomos) del fluido sometidas a una agitación térmica. Este bombardeo a escala atómica no es siempre completamente uniforme y sufre variaciones estadísticas importantes. Así, la presión ejercida sobre los lados puede variar ligeramente con el tiempo, y así se genera el movimiento observado. Muchos autores, como Holum, consideran que las emulsiones son un tipo de coloides, por lo que las clasifican dentro de ese grupo de mezclas. Los argumentos son principalmente dos. 10

1. Que existen emulsiones suficientemente estables como para ser homogéneas. 2.

Éste también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes (aceite y agua).

También si contiene un emulsionante que la mantenga estable.

11 1. Que existen emulsiones suficientemente estables como para ser homogéneas. 2. Que ciertas emulsiones presentan el efecto Tyndall. Éste también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes (aceite y agua). Una emulsión se comporta como un coloide cuando la proporción entre fase dispersa y fase dispersante es pequeña. También si contiene un emulsionante que la mantenga estable. Son sustancias que facilitan la dispersión de una grasa en el agua o en una solución acuosa. Es decir, un emulsificante facilita la preparación de una emulsión y la mantiene estable más tiempo. Ejemplos: jabones y detergentes, lecitina de soya, yema de huevo, sal biliar, bórax. 11

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