CAMBIOS DE UNIDADES (Recuerda que tienes que poner las operaciones que haces) 1L =50dL

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1 IES Santiago Ramón y Cajal Departamento de Física y Química FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN 1º EVALUACIÓN TEMA 1: PROPIEDADES DE LA MATERIA Y TEMA 2: LA NATURALEZA DE LA MATERIA NOMBRE: CURSO: CAMBIOS DE UNIDADES (Recuerda que tienes que poner las operaciones que haces) UNA SOLA MAGNITUD 2,5 Km m 2,5km x m 1km =2.500 m 450 mg kg 450mg x 25 m³ cm³ 25m3 x 0,005 m³ dl 0,005 m3 x 1kg =0, kg mg cm3 = cm3 1m dm3 1m3 x 1 L 1dm 3 x 10dL 1L =50dL Recuerda el puente para este cambio de unidades KL m3 hl dal L dm3 dl cl ml cm3 1

2 ACTIVIDADES 1.- Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 2,45 km m b) 3 kg g c) 0,3 dm dam d) 25 cl L e) 3400 ml L f) 1,5 hg dg c) d) e) f) 2.- Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 0,00014 km³ m³ b) dm³ m³ c) cm³ m³ d) 3,4 km³ hm³ 3.- Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 2,05 dam m b) 0,03 mg g c) 35 dm³ dam³ d) 4 ml L e) 5,5 cm³ L f) 16,7 dl dm³ c) 2

3 d) e) f) SOLUCIONES 1.- a) 2450 m b) 3000 g c) 0,003 dam d)0,25 L e) 3,4 L f) 1500 dg 2.- a) m³ b) 2 dm³ c) 0,0025 dam³ d) 3400 hm³ 3.- a) 20,5 m b ) 0,00003 g c) 0, dam³ d) 0,004 L e) 0,0055 L f) 1,67 dm³ DENSIDAD Cuál es la densidad de un objeto que tiene una masa de 1130 g y ocupa un volumen de 100 ml? Recuerda que para la resolución de los problemas DEBES SIEMPRE SEGUIR TODOS estos pasos: 1º anotar los datos, los conocidos y los no conocidos: Masa = 1130 g (no olvides las unidades) Volumen = 100 ml (no olvides las unidades) Densidad =? 2º planteamiento, escribir la fórmula que va a servir para resolver el problema. Densidad= masa volumen = m V 3º sustitución, poner los datos que te han dado en el lugar correspondiente: d= m v = 1130 g 100 ml 4º resolución, lo que normalmente llamamos cuentas que calculamos,aparte: =11,3 5º escribimos el resultado: Densidad=d =11,3 g/ml (no olvides las unidades) 4.- Un soldadito de plomo tiene una masa de 35 g. Su volumen es de 25 cm³. Cuál es la densidad del soldadito? Solución: 11,4 g/cm 3 3

4 5.- Una moneda A tiene una masa de 12 g. Otra, B, tiene una masa de 9,2 g. Una tercera tiene una masa de 4,19 g. a) Cómo calcularías el volumen de cada moneda? Solución: Tomaría una probeta con un volumen determinado de agua (100 ml por ejemplo), le echaría la moneda y mediría el nivel de agua. La diferencia entre el volumen que hay ahora y el inicial corresponde al que tiene cada moneda. b) Cómo averiguarías si las tres monedas están hechas de la misma sustancia? Solución: Una vez que ya conozca el volumen de las monedas, calculo la densidad de cada una de ellas aplicando la fórmula del problema anterior. Si tienen la misma densidad es que están hechas del mismo material. 6.- En una probeta de 250 cm³ contiene agua hasta un nivel de 100 cm³. Introducimos 10 monedas de 12 g cada una y el nivel de agua asciende hasta 177 cm³. a) Cuál es el volumen de una moneda? Solución: Volumen de las diez monedas = Vfinal Vinicial = 177 cm³ cm³ = 77 cm³ es el volumen de diez monedas. Volumen de una moneda= 77 cm³ : 10 = 7,7 cm³ b) Cuál es la densidad del metal con el que está fabricada la moneda? Solución: Como tenemos diez monedas, para calcular la masa tenemos que multiplicar por diez la masa de una, de modo que la masa total es de 120 g. d= m V = 120 g =1,56 g /cm 3 77cm3 Si en cambio nos fijamos en solo una moneda, ya sabemos que la masa es de 12 g, pero el volumen que ocupa será la décima parte de 77 cm³, que es lo que ocupan las diez monedas (o sea, 7,7 cm³ ). Calculamos la densidad: d= m V = 12g =1,56 g /cm 3 7,7cm3 Como ve, da igual si lo calculamos con una moneda o con las diez, porque la densidad es una propiedad INTENSIVA, que no depende de la cantidad de materia. 7.- Tenemos un cuerpo de 40 g cuya densidad es de 1,24 g/ml y otro objeto de 70 g con una densidad de 0,96 g/ml. Si introducimos cada uno en un recipiente con agua, en qué caso subirá más el nivel del líquido? Solución: V 1= m d = 40 g =32,26 ml 1,24 g/ml V 2= m d = 70g 0,96 g/ml =72,92mL Subirá más el nivel del agua con el segundo cuerpo, ya que tenemos más cantidad de materia, más masa, pero esta materia es menos densa, por lo que ocupará mayor volumen. 4

5 8.- En una probeta de 250 cm³ se miden 200 cm³ de agua. A continuación se introduce una piedra de 100 g de masa. El nivel del agua sube hasta 225 cm³. a) Cuál es el volumen de la piedra? Sol: 25 cm³ b) Cuál es su densidad? Sol: 4 g/cm Cierto trozo de material tiene una masa de 148 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 ml de agua, de tal modo que, tras hundirse, se observa que el nivel de agua se elevó hasta 315 ml Cuál es la densidad del material? Solución: 1,28 g/ml 10.- La densidad del aire existente en una habitación es de 1,293 g/ml. Halla la masa de aire sabiendo que las dimensiones de la habitación son 5m x 4m x 2,40m. Solución: g 11.- Calcula el volumen de 35 g de aluminio si su densidad es de 2700 kg/m³. Sol: 12,96 ml 12.- Tenemos un cuerpo de 40 g cuya densidad es de 1,24 g/ml y otro objeto de 70 g con una densidad de 0,96 g/ml. Si introducimos cada uno en un recipiente con agua. En qué caso subirá más el nivel del líquido? Sol: V1 = 32,26 ml ; V2 = 72,92 ml (subirá más el nivel del agua en el segundo cuerpo) 13.- La densidad de los garbanzos es de 0,8 g/ml Si se han comprado 6 kg de garbanzos. Podremos guardarlos en un recipiente que tiene un volumen de 7 L? Sol: NO, el volumen de los 6 kg de garbanzos es 7,5 L 5

6 14.- Un botijo tiene una capacidad de 2 L. Está completamente lleno de agua y tiene entonces una masa de 4,5 kg. a) Qué masa tendrá el botijo vacío? Si lo llenásemos de aceite, b) qué masa de aceite tendríamos en su interior? Datos: d agua = 1 g/cm3 ; d aceite = 0,9 g/cm3 Sol: masa del botijo = 2500 g ; masa de aceite = 1800 g 15.- a) Es cierto que 400 ml de hierro pesan menos que 300 ml de mercurio? d hierro = 7,9 g/ml; dmercurio = 13,6 g/ml Solución: Verdadero b) Es cierto que 40 g de plomo ocupan más volumen que 40 g de oro? Dplomo = 11,3 g/ml; doro= 19,3 g/ml Solución: Verdadero 16.- En el platillo de una balanza ponemos 500 g de gasolina. Si se ponen 500 ml de aceite en el otro platillo hacia dónde se inclinará la balanza? Datos: dg aesolina = 0,68 g/ml ; d aceite = 0,9 g/ml Solución: Se inclina hacia el lado de la gasolina. 500 ml de aceite pesan 450 g. EL MÉTODO CIENTÍFICO 17.- Describe todas las etapas del método científico. 6

7 18.- Diseña un experimento para comprobar si esta hipótesis es verdadera o falsa: Un cubito de hielo se funde antes cuanto mayor es la temperatura exterior. Desarrollando las etapas del método científico llega a una conclusión. LAS MAGNITUDES Y SU MEDIDA. EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES Qué diferencia hay entre la información cualitativa y la información cuantitativa relativa a un fenómeno? Información cualitativa: Información cuantitativa: 7

8 20.- Cuando se realiza una medida, es necesario expresar el resultado indicando tanto la magnitud que se ha medido, como el valor obtenido y la unidad tomada como referencia. Fíjate en los resultados que aparecen a continuación e indica si están correctamente expresados. a) Masa de una pelota = 250 g b) Altura de una mesa = 0,75 c) 42 segundos d) Temperatura ambiente =28,3 ºC 21.- Unos amigos están planificando una excursión por el campo. El recorrido total del sendero es de 6,8 km e invertirán un tiempo aproximado de 75 minutos. Llevarán como máximo una carga en la mochila de unos 2800 g y comerán junto a una cascada de agua de 2,5 m de altura. Cuáles de las siguientes afirmaciones no son correctas? a) La longitud del sendero es de 68 hm. b) Invertirán en la excursión 7500 s. c) Cada uno llevará 28 kg en la mochila d) La altura de la cascada es de 250 dm Relaciona las siguientes magnitudes con su unidad de medida: La masa s El volumen m La longitud m 2 El tiempo kg La superficie m 3 La temperatura Kg/m 3 La densidad K 8

9 PROPIEDADES DE LA MATERIA 23.- a) Define propiedad general o extensiva y propiedad específica o intensiva. b) Por qué decimos que la masa y el volumen son propiedades generales de la materia? c) Por qué decimos que la densidad es una propiedad específica de la materia? a) Definición de Propiedad general: A )Definición de Propiedad específica: b) c) 24- Clasifica las siguientes propiedades (marca con una x aquellas que correspondan): Propiedad general Propiedad específica Propiedad extensiva Propiedad intensiva El brillo La masa La densidad El volumen El color ESTADOS DE LA MATERIA 25.- Contesta estas cuestiones sobre los estados de agregación de la materia: a) Cómo podemos diferenciar un sólido de un líquido? b) y un líquido de un gas? c) Hay algo que tengan en común los sólidos con los líquidos? d) Hay alguna propiedad que tengan en común un sólido con un gas? 9

10 26- a) Qué diferencia hay en la fusión y la solidificación? b) Hay algo que tengan en común estos dos cambios de estado? 27.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso el porqué de tu respuesta: a) El punto de fusión es el cambio de sólido a líquido. b) El punto de ebullición del agua es de 0ºC. c) Por debajo del punto de fusión una sustancia se encuentra en estado líquido. d) Para vaporizar una sustancia, la temperatura debe ser superior al punto de ebullición a) En qué estado se encontrará una sustancia que se ha calentado hasta superar su punto de ebullición? b) Y si se trata de una sustancia líquida que se enfría hasta su punto de fusión? c) Qué ocurre con la temperatura mientras se produce un cambio de estado? d) Qué proceso hay que seguir para conseguir la solidificación completa de un sólido? 29.- Identifica los cambios de estado que tienen lugar en las siguientes situaciones e indica qué los produce: a) Se forma magma en el interior de la Tierra. b) Hacemos helado en el congelador. c) Al calentar mercurio emite vapores muy tóxicos. d) Al amanecer las plantas están cubiertas de rocío. e) Los cristales del coche se empañan en invierno. c) d) e) 10

11 30.- El punto de fusión del plomo es de 327 ºC y su punto de ebullición, de 1750 ºC. a) En qué estado se encontrará un trozo de plomo calentado hasta la temperatura de 325 ºC? Por qué? b) Y si la pieza anterior se ha calentado hasta la temperatura de 1650 ºC? c) Qué habría que hacer para que el plomo se vaporice? Explícalo. c) 31.- a) Dibuja la curva de enfriamiento de una sustancia A, que se encuentra a 120 ºC y se enfría hasta la temperatura de 4 ºC, sabiendo que el punto de fusión es de 10 ºC y el punto de ebullición es de 60ºC. Explica cada tramo de la curva de forma detallada. (Realiza el ejercicio en la última hoja en blanco de la ficha) TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR 32.- Cuando subimos a la sierra, la bolsa de patatas fritas se hinchó como un globo. cómo explica la Teoría Cinético Molecular este hecho? 33- A cuál o cuáles de los tres estados de agregación corresponde cada una de las siguientes afirmaciones? a) Las partículas se mueven libremente en todas las direcciones b) Las partículas están en contacto. c) Las partículas están tan fuertemente unidas que tan sólo pueden vibrar. d) Sus partículas se deslizan unas sobre otras sin perder el contacto. e) Las partículas están muy separadas. c) d) e) 34.- A qué se debe la presión que ejerce un gas contenido en un recipiente? Justifica de acuerdo con el fundamento de este fenómeno, si las siguientes situaciones supondrían un incremento o no de la presión: a) Introducimos el doble de gas en el recipiente. b) Aumentamos el volumen en el que se encuentra confinado el gas. c) Hacemos que las partículas se muevan más rápido, incrementado la temperatura. c) 11