TEMA 1. QUÍMICA ORGÁNICA.
|
|
- Mercedes Acuña Díaz
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 TEMA 1. QUÍMICA ORGÁNICA. I. TIPOS DE REACTIVOS ORGÁNICOS: En las reacciones químicas se distingue entre dos tipos de reactivos: I.1. Sustrato. Es la molécula reaccionante más grande. En el transcurso de la reacción varía sus grupos funcionales o experimenta un cambio estructural. I.2. Reactivo. Es la molécula que ataca al sustrato originando la formación de nuevos enlaces. Distinguimos entre tres tipos de reactivos y más adelante entenderemos cómo se pueden formar: Radicales libres: Son especies que poseen un electrón sin aparear. Los radicales libres son muy reactivos: atacan rápidamente a otro radical o molécula. Se distinguen entre: Primarios Secundarios Terciarios Los radicales libres más estables (reaccionan menos) son los terciarios, mientras que los más inestables (reaccionan más) son los primarios. Reactivos electrófilos: Son aquellas especies que poseen deficiencia de electrones y por tanto atacan a las zonas del sustrato en las que hay alta densidad electrónica. Emmanuel Sánchez Moreno 1 de 10
2 Los reactivos electrófilos son especies catiónicas: H +, NO + 2, SO 3 H +. o sustancias capaces de aceptar un par de electrones. (Son ácidas según el concepto de Lewis) En el caso de átomos de carbono con carga positiva (carbocatión) también se distingue entre primarios, secundarios y terciarios y su orden de estabilidad al igual que para los radicales libres es: terciarios > secundarios > primarios. Primarios Secundarios Terciarios Reactivos nucleófilos: Son átomos o grupos atómicos que poseen una alta densidad electrónica (negativos) por lo que atacan a las zonas del sustrato donde hay baja densidad electrónica (positiva). Pueden ser iones negativos: OH -, CN -, R-COO -, X - o bien pueden ser especies neutras que posean un par de electrones sin compartir: R-OH, H 2 O, NH 3, R-NH 2 (Son bases según el concepto de Lewis) En el caso de átomos de carbono con carga negativa (carboanión) también se distingue entre primarios, secundarios y terciarios y su orden de estabilidad al contrario que en los casos anteriores es: primario > secundarios > terciarios. Primario Secundario Terciario Emmanuel Sánchez Moreno 2 de 10
3 II. TIPOS DE REACCIONES CON RUPTURA DE ENLACE I.1. Reacciones radicalarias (ruptura homolítica u homopolar) (POCO IMP) La ruptura de un enlace covalente se llama homolítica cuando cada átomo que se separa retiene un electrón de los dos que constituían dicho enlace: A B A + B Esta ruptura origina dos especies neutras pero muy reactivas debido a la presencia del electrón desapareado. Dado que ambas especies son radicales libres a estas reacciones también se las denomina radicalarias. I.2. Reacciones iónicas (ruptura heterolítica o heteropolar). La ruptura de un enlace covalente se llama heterolítica si uno de los átomos que se separa se lleva los dos electrones que constituían dicho enlace. A B A + + B Esta ruptura origina dos iones: un catión y un anión. Por esta razón tambien se llaman reacciones iónicas. Si en una ruptura hetereolítica un átomo de carbono se lleva los dos electrones se forma un carbanión (reactivo nucleófilo): C A C + A + Si en una ruptura hetereolítica un átomo de carbono no se queda con ningún electrón y se queda con la carga positiva se forma un carbocatión (reactivo electrófilo) C B C + + B Emmanuel Sánchez Moreno 3 de 10
4 III. TIPOS DE REACCIONES MÁS FRECUENTES III.1. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN (O DESPLAZAMIENTO). Estas reacciones se caracterizan porque un átomo o un grupo de átomos de la molécula del sustrato es sustituido por otro átomo o grupo atómico suministrado por el reactivo. R X + Y R Y + X Sustrato Reactivo Producto Grupo saliente REACCIONES DE SUSTITUCIÓN POR RADICALES LIBRES: Son aquellas en las que el reactivo atacante es un radical libre, produciendo una ruptura homolítica. La mayoría de las reacciones que experimentan los halógenos son de este tipo: H 3 C CH 3 Cl Cl H 3 C CH 2 Cl H Cl REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILAS (S N ): En estas sustituciones el reactivo atacante es una especie nucleófila que ataca a las zonas del sustrato con deficiencia electrónica. La ruptura del enlace es heterolítica. Ejemplos más frecuentes: - Formación de un alcohol a partir de un halogenuro de alquilo: - Reacción inversa a la anterior entre un halogenuro y un alcohol desprendiendo agua: Emmanuel Sánchez Moreno 4 de 10
5 - La sustitución del grupo NH 2 de las amidas por un reactivo nucleófilo: REACCIONES DE SUSTITUCIÓN ELECTRÓFILAS (S E ): En este tipo de reacciones la ruptura también es heterolítica pero el reactivo es un electrófilo que busca zonas de alta densidad electrónica. Las principales reacciones de sustitución electrófila son las que experimentan los hidrocarburos aromáticos. Se dan en presencia de grupos NO 2, SO 3 H, X o R: III.2. REACCIONES DE ADICIÓN. Se caracterizan por la ruptura de algún enlace múltiple (doble o triple), a cambio de añadir al sustrato dos átomos o grupos atómicos procedentes del reactivo Emmanuel Sánchez Moreno 5 de 10
6 REACCIONES DE ADICIÓN NUCLEÓFILAS: El reactivo es una especie nucleófila que ataca puntos con baja densidad electrónica. Es muy típica de los compuestos carbonílicos. REACCIONES DE ADICIÓN ELECTRÓFILAS: El reactivo es una especie electrófila que ataca los puntos del sustrato con alta densidad electrónica. Ejemplos más frecuentes: - Adición de hidrógeno (se lleva a cabo en presencia de catalizadores metálicos): - Adición de halógenos (Cl 2 o Br 2 principalmente): REGLA DE MARKOVNIKOV para adiciones tipo HX: En la adición de un reactivo tipo HX a un alqueno (o alquino) asimétrico, el producto final es aquel en el que el átomo de hidrógeno del reactivo se une al átomo de carbono que inicialmente tenía mayor número de hidrogeno. - Adición de agua para formar un alcohol (sigue regla de Markovnikov) Emmanuel Sánchez Moreno 6 de 10
7 - Adición de halogenuros de hidrógeno (sigue regla de Markovnikov) OBS: Adiciones a alquinos: Al igual que ocurre con los alquenos, los alquinos experimentan reacciones de adición. Ahora es posible la adición de una o de dos moléculas de reactivo al triple enlace. (Tambien siguen la regla de Markovnikov). III.3. REACCIONES DE ELIMINACIÓN. Son aquellas en las que la molécula del sustrato pierde dos átomos o grupos atómicos, sin que se produzca simultáneamente la adición de otros. En las reacciones de eliminación se forman por tanto enlaces múltiples entre los átomos de carbono, o entre carbono y oxigeno o de carbono y nitrógeno. Son por tanto opuestas a las reacciones de adición. DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES: (Sirve para conseguir alquenos) Se eliminan un átomo de hidrógeno y un grupo OH unidos a átomos contiguos. Se realiza calentando suavemente en presencia de ácido sulfúrico u otro deshidratante fuerte. Emmanuel Sánchez Moreno 7 de 10
8 DESHIDROHALOGENACIÓN DE HALOGENUROS DE ALQUILO: (Sirve para conseguir alquenos) Se elimina un átomo de hidrógeno y un átomo de halógeno unidos a carbonos contiguos. Se produce por tratamiento con KOH disuelto en etanol. DESHIDROHALOGENACIÓN DE DIHALOGENUROS VECINALES: (Sirve para conseguir alquinos) Se debe a una doble eliminación de dos átomos de halógeno unidos a un mismo carbono o a carbonos contiguos. III.4. REACCIONES DE CONDENSACIÓN. Son reacciones en las que dos moléculas orgánicas se unen desprendiéndose una molécula pequeña, generalmente agua. FORMACIÓN DE UNA AMIDA: Formación de una amida a partir de un ácido carboxílico y de una amina. Esta reacción es la base de la formación de proteínas a partir de aminoácidos. C H 3 C O OH C H 3 CH 2 NH 2 O H 3 C C NH CH 2 CH 3 H 2 O FORMACIÓN DE UN ÉSTER (ESTERIFICACIÓN): Formación de un éster a partir de un ácido carboxílico y un alcohol. Emmanuel Sánchez Moreno 8 de 10
9 El oxígeno de la molécula de agua proviene del ácido, no del alcohol. La esterificación es un proceso reversible por hidrólisis, los éteres se hidrolizan dando lugar un ácido carboxílico y un alcohol. Cuando la hidrólisis de un éster se realiza en un medio básico se denomina saponificación. El ácido carboxílico reacciona para formar una sal. III.5. OTRAS REACCIONES. REACCIONES DE COMBUSTIÓN: Son procesos violentos en atmósferas de oxígeno que se producen con gran desprendimiento de luz y de calor. Cuando hay abundante oxígeno, los productos de la combustión son el CO 2 y el H 2 O. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: Los compuestos orgánicos también pueden sufrir oxidaciones (y reducciones) más suaves sin que se rompa la cadena carbonatada. De esta forma se cumple que: OXIDACIÓN OXIDACIÓN OXIDACIÓN OXIDACIÓN Alcano Alqueno Alquinos Alcohol Aldehídos/Cetonas Ácidos Derivados A. REDUCCIÓN REDUCCIÓN REDUCCIÓN REDUCCIÓN Emmanuel Sánchez Moreno 9 de 10
10 IV. POLÍMEROS Los polímeros son macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros. Al proceso de formación de un polímero se le denomina polimerización. REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN. POLIMERIZACIÓN POR ADICIÓN En este tipo de polimerización se unen sucesivamente por reacciones de adición moléculas del monómero que lógicamente debe de poseer un doble enlace. Ejemplos: Monómero CH 2 =CH 2 Eteno (etileno) CH 2 =CHCH 3 Propeno (propileno) CH 2 =CHCl Cloroeteno (cloruro de vinilo) CH 2 =CHCN Acrilonitrilo CH 2 =CH-C 6 H 5 Estireno CF 2 =CF 2 Tetrafluoreteno Polímero - (CH 2 -CH 2 )n- Polietileno - [CH 2 -CH(CH 3 )]n- Polipropileno - (CH 2 -CHCl)n- Policloruro de vinilo - (CH 2 -CHCN)n- Poliacrilonitrilo - [CH 2 -CH(C 6 H 5 )]n- Poliestireno - (CF 2 -CF 2 )n- Teflón POLIMERIZACIÓN POR CONDENSACIÓN En este tipo de polimerización los monómeros al unirse producen dos tipos de compuestos: el polímero y agua (u otra sustancia muy sencilla). Aquí los monómeros pueden ser de un único tipo o de dos diferentes. Dada su complejidad basta con conocer en qué consisten y algunos ejemplos. Ejemplos: Almidón, nailon, poliéster, etc Emmanuel Sánchez Moreno 10 de 10
Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas
Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas Contenidos Estructura y enlaces en moléculas orgánicas: geometría y polaridad. Isomería geométrica. Relación entre fuerzas intermoleculares y
Más detallesQUÍMICA DEL CARBONO Principales Tipos de Reacciones Orgánicas
1/5 DEL ARBN Para realizar un estudio completo de los compuestos de carbono, es necesario también conocer las propiedades químicas de los mismos, es decir, su reactividad. Una parte muy importante de la
Más detallesMecanismo de las reacciones orgánicas
TEMA 3.- Mecanismos e intermedios de reacción. Tipos de reacciones. Reacciones concertadas y reacciones por pasos. Tipos de mecanismos. Nucleófilos y electrófilos. Intermedios de reacción: iones carbonio,
Más detallesQuímica Orgánica Compuestos orgánicos y reactividad
Química Orgánica Compuestos orgánicos y reactividad IES La Magdalena. Avilés. Asturias El hecho de que el carbono posea una electronegatividad (2,55), intermedia entre el valor máximo (3,98 para el flúor)
Más detallesALCOHOLES. Estructura: grupo
TEMA 16.- Alcoholes, fenoles y tioles. Clasificación y propiedades generales. Carácter ácido. Reacciones de desplazamiento y eliminación. Reacciones de oxidación. R- Ar- R-SH alcohol fenol tiol ALCOLES
Más detallesAPUNTES SOBRE LOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Y LAS REACCIONES MÁS IMPORTANTES DE LA QUÍMICA DEL CARBONO
APUNTES SOBRE LOS ONEPTOS UNDAMENTALES Y LAS REAIONES MÁS IMPORTANTES DE LA QUÍMIA DEL ARBONO ONEPTOS Grupo funcional: Se denomina grupo funcional al átomo o grupo de átomos que le confieren a un compuesto
Más detallesREACCIONES EN QUÍMICA ORGÁNICA (II)
(II) ALCOHOLES Y FENOLES Propiedades físicas de los alcoholes y fenoles El oxígeno es mucho más electronegativo que el carbono y que el hidrógeno por lo tanto, los alcoholes son compuestos polares. Cuando
Más detallesQué es la química orgánica?
Nivel: 2.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Qué es la química orgánica? La química orgánica es una ciencia cuyo objetivo es el estudio de los compuestos que contienen el elemento carbono
Más detallesALCOHOLES Y FENOLES: REACCIONES DE PREPARACIÓN, REACTIVIDAD Y MECANISMOS DE REACCIÓN
Universidad Privada Antonio Guillermo Urrelo Facultad de Ciencias de la Salud Farmacia y Bioquímica ALCOHOLES Y FENOLES: REACCIONES DE PREPARACIÓN, REACTIVIDAD Y MECANISMOS DE REACCIÓN Mg. Q.F. PATRICIA
Más detallesDefinición Bronsted-Lowry
TEMA 4.- Acidos y bases. Propiedades ácido-base de los compuestos orgánicos. Grupos funcionales con carácter ácido. Grupos funcionales con carácter básico. Fuerza de los ácidos. Fuerza de las bases. Acidez
Más detalles8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas
8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas Criterios de evaluación 8. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar correctamente las
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Reacciones Inorgánicas En general son rápidas y sencillas, especialmente las iónicas en solución acuosa porque los reactivos ya están listos para reaccionar. Reacciones
Más detallesQuímica del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas
Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas Contenidos Estructura y enlaces en moléculas orgánicas: geometría y polaridad. Isomería geométrica. Relación entre fuerzas intermoleculares y
Más detallesLeón Felipe Otálvaro Tamayo 1 TÓPICO 3 LA LÓGICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (MECANISMOS).
León Felipe tálvaro Tamayo 1 TÓPI 3 LA LÓGIA DE LAS REAINES QUÍMIAS (MEANISMS). Un mecanismo es una descripción paso a paso de cómo las reacciones químicas ocurren. ada paso implica algún tipo de formación
Más detallesIES PROFESOR MÁXIMO TRUEBA QUÍMICA 2º BACHILLERATO TEMA: ORGÁNICA
REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS: 1. Reacciones de adición: moléculas con dobles o triples enlaces incorporan un átomo o un grupo de átomos dando lugar a enlaces sencillos.
Más detallesQUÍMICA DEL CARBONO. Una instauración es un enlace múltiple (doble o triple) entre dos carbonos.
QUÍMICA DEL CARBONO Conceptos básicos Los carbonos, según la posición que ocupan en la cadena, pueden ser carbonos primarios (están unidos a un único átomo de carbono), carbonos secundarios (están unidos
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesREACCIONES ORGÁNICAS (SEGÚN LAS ORIENTACIONES DE LA PRUEBA DE ACCESO)
REACCIONES ORGÁNICAS (SEGÚN LAS ORIENTACIONES DE LA PRUEBA DE ACCESO) En las reacciones orgánicas, se llama SUSTRATO a la sustancia orgánica que es atacada por una molécula más pequeña, denominada REACTIVO,
Más detallesHay tres tipos de enlaces carbono: los enlaces sencillos C-C, los dobles C=C, y los triples C C.
Unidad 9. Química del carbono 1. Los Enlaces del Carbono Hay tres tipos de enlaces carbono: los enlaces sencillos C-C, los dobles C=C, y los triples C C. Cuando en un compuesto orgánico todos los enlaces
Más detallestienen distinta formula estructural y, por tanto, diferentes propiedades.
QUÍMICA DEL CARBONO ISOMEROS: son aquellos compuestos que teniendo la misma formula molecular, tienen distinta formula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. La isomería puede ocurrir por diferentes
Más detallesPRUEBA OPTATIVA DE CIENCIAS FORMA C40 MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
PRUEBA OPTATIVA DE CIENCIAS FORMA C40 MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos en esta prueba, se adjunta una parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº 20
Más detallesLección 11: HALUROS DE ALQUILO III
Lección 11: HALUROS DE ALQUILO III 1. Reacciones de eliminación. 1.1. Mecanismos E2 y E1. 1.2. Regioselectividad y estereoquímica de las reacciones de eliminación. 2. Competencia entre sustituciones y
Más detallesExiste un instante en el transcurso de la reacción en el que se rompe el enlace del reactivo y no se ha formado el enlace del producto.
Las reacciones químicas transcurren por ruptura de determinados enlaces y formación de otros nuevos Existe un instante en el transcurso de la reacción en el que se rompe el enlace del reactivo y no se
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. Simple C-C sp 3. Doble C=C sp 2. Triple C C
TEMA 10. QUÍMICA ORGÁNICA PROPIEDADES GENERALES - Solubilidad: se disuelven generalmente en otros compuestos orgánicos, como éter, cloroformo o benceno - Estabilidad: suelen descomponerse a temperaturas
Más detallesSOLUCIONES HOJA 2. Reacciones orgánicas. Escribe y completa las siguientes ecuaciones, indicando el tipo de reacciones que son cada una de ellas:
Escribe y completa las siguientes ecuaciones, indicando el tipo de reacciones que son cada una de ellas: 1. Ácido acético + hidróxido de potasio acetato potásico + agua CH 3 COOH + KOH CH 3 COOK + H 2
Más detallesPROGRAMA DE QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
PROGRAMA DE QUÍMICA La asignatura se ajustará al programa oficial (Decreto 115/2008, de 6 de junio, por el que se establece el currículo de Bachillerato en Extremadura- DOE, nº 117, de 18 de junio de 2008-).
Más detallesENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS
ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.
Más detallesREACCIONES ORGÁNICAS DE IMPORTANCIA
Ruptura de enlace Reacciones en etapas y concertadas Reactivos de una reacción química orgánica Tipos de reacción REACCIONES ORGÁNICAS DE IMPORTANCIA Objetivo de la clase: Explicar la formación de los
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Modelo 2008-2009 MATERIA: QUÍMICA MODELO INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos
Más detallesÁrea Académica: Química Orgánica. Tema: Introducción y conceptos básicos. Profesor(a) : Quím. Diana Graciela Ballesteros Rico
Área Académica: Química Orgánica Tema: Introducción y conceptos básicos. Profesor(a) : Quím. Diana Graciela Ballesteros Rico Periodo: Enero-Junio de 2012 Topic: Introduction and basic concepts. Abstract
Más detallesclubdelquimico.blogspot.com
clubdelquimico.blogspot.com Dadas las fórmulas siguientes: CH3OH, CH3CH2COOH, CH3COOCH3 y CH3CONH2 a. Diga cuál es el nombre del grupo funcional presente en cada una de las moléculas y nombre todos los
Más detallesejercicios propuestos
INGRESO ESCUELA NAVAL MILITAR QUÍMICA ejercicios propuestos 1. El átomo está constituido principalmente por: a) Fotones, neutrones y protones. b) Protones, neutrones y electrones. c) Electrones, aniones
Más detallesAlgunas reacciones de sustitución, de adición y de eliminación. Reacciones de condensación e hidrlólisis Reacciones de Oxidación y reducción
Algunas reacciones de sustitución, de adición y de eliminación. Reacciones de condensación e hidrlólisis Reacciones de Oxidación y reducción Sustituciones en derivados halogenados. Por reacciones de sustitución
Más detallesCarbocationes. sp 3. Formación de Carbocationes
arbocationes Los carbocationes son intermediarios orgánicos en los que el carbono está cargado positivamente. Una gran cantidad de reacciones orgánicas proceden a través de la formación de carbocationes.
Más detallesEjercicios de Enlace Químico
Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)
Más detallesPreguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento conteste las siguientes preguntas.
EXPERIMENTO 3 Reacción de Hidrocarburos Fecha: Sección de laboratorio: Nombre del estudiante: Grupo #: Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento conteste
Más detallesTEMA 1: Introducción a la Química. Reacción química: leyes. Mol y Número de Avogadro. Estequiometría y disoluciones.
TEMA 1: Introducción a la Química. Reacción química: leyes. Mol y Número de Avogadro. Estequiometría y disoluciones. 1. Introducción: sustancias puras (elementos y compuestos); transformaciones de la materia
Más detallesIntroducción a la reactividad en química orgánica. Electivo de Química III medio 2016 H H. C - Cl. Bases de la reactividad Orgánica
Introducción a la reactividad en química orgánica Bases de la reactividad Orgánica Polaridad de compuestos orgánicos. Todos los compuestos orgánicos forman enlaces covalentes, es decir se forman por la
Más detallesQuímica orgánica. 2. Clasifique las siguientes reacciones según el tipo al que pertenecen y justifique la respuesta:
Química 2º Bachillerato. Dº de Física y Química. Carlos Moreno 1 Química orgánica 1. Un hidrocarburo etilénico A da, por oxidación con KMnO 4, acetona y un ácido monocarboxílico B de masa molecular 74.
Más detallesCOMPUESTOS DE COORDINACIÓN. Cátedra de Química General e Inorgánica
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Cátedra de Química General e Inorgánica COMPUESTOS DE COORDINACIÓN CuSO 4 (aq) + 2 NH 4 OH (aq) Cu(OH) 2 (s) + (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) CuSO 4 (aq) + 4 NH 4 OH (aq) [Cu(NH 3 ) 4 ]SO
Más detallesTALLER DE RECUPERACIÓN Química Orgánica (nomenclatura básica, alcanos, alquenos y alquinos)
COLEGO SANTA ROSA DE LMA BOGOTÁ CAMPO DE CONOCMENTO CENTÍFCO Y TECNOLÓGCO QUMCA BÓLOGO ESP JUAN ORTEGA TALLER DE RECUPERACÓN Química Orgánica (nomenclatura básica, alcanos, alquenos y alquinos) Lee el
Más detallesUnidad II : Función Hidrocarburo Química Orgánica y Biológica Dra. Evangelina González
Unidad II : Función idrocarburo Química Orgánica y Biológica Dra. Evangelina González Tipos de reacciones en Química Orgánica Sustitución A B B A Eliminación AB A B Adición AB A B Unidad II : Función idrocarburo
Más detallesPor qué se unen los átomos?
Enlace Químico Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos alcanzan una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. En adelante podremos hablar
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2007/2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Modelo 2007/2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A=2s 2 2p 4 ; B=2s 2 ; C= 3s
Más detallesACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS
TEMA 20.- Acidos carboxílicos, derivados de ácido y nitrilos. Naturaleza del grupo carboxilo. Clasificación y propiedades generales. Carácter ácido. Reacciones de sustitución nucleofílica. Reacciones de
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS. SELECTIVIDAD.
REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS. SELECTIVIDAD. 1.- Indica el compuesto orgánico que se obtiene en las siguientes reacciones químicas: a) CH 2 = CH 2 + Br 2 catalizador b) C 6 H 6 (benceno) + Cl 2 KOH c)
Más detalles6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica
6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad
Más detallesProblemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6
1. Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos iónicos: (a) cloruro de calcio; (b) sulfuro de bario; c) óxido de litio; d) fluoruro de sodio; e) nitruro de magnesio Todas estas estructuras
Más detallesEste tipo de reacciones es muy común en los alquenos y alquinos, como por ejemplo: Br Br + Br Br CH 3 CH CH 2 propeno bromo 1,2-dibromopropano CH 3
1 TIPS DE REAINES RGÁNIAS Una reacción química se puede definir como un proceso de interacción entre especies químicas y en el que, como consecuencia de la ruptura y formación de enlaces, se origina una
Más detallesDe qué se Compone la Materia?
8vo Básico> Ciencias Naturales Composición de la materia De qué se Compone la Materia? Observa la siguiente situación y responde las preguntas propuestas: La profesora comienza su clase y pregunta: Profesora:
Más detallesEnlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación.
Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Valencia covalente o covalencia de un elemento: número de electrones que comparte con otros átomos. Un átomo puede desaparear electrones promocionándolos
Más detallesACIDOS Y BASES. QUÍMICA ORGÁNICA I (Q) Facultad de CC.QQ. y Farmacia USAC Segundo Semestre 2014
ACIDOS Y BASES QUÍMICA ORGÁNICA I (Q) Facultad de CC.QQ. y Farmacia USAC Segundo Semestre 2014 Ácidos y Bases Los términos acido y base pueden tener diferente significado, dependiendo del contexto. La
Más detallesINFORME LABORATORIO, QUÍMICA GENERAL DEYMER GÓMEZ CORREA FERNEY OSORIO BARAHONA PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS
INFORME LABORATORIO, QUÍMICA GENERAL DEYMER GÓMEZ CORREA FERNEY OSORIO BARAHONA PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS PROFESORA: SOL HELENA GIRALDO UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA F.Q.F. INGENIERÍA DE ALIMENTOS
Más detalles2.Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen. (0,4 puntos cada una)
1 QUÍMICA ORGÁNICA 1. Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos. (0,2 puntos cada uno) a) 3,4-dimetil-1-pentino b) dietilamina c) metilbutanona d) ácido fosforoso e) tetracloruro de
Más detallesQUíMICA DEL CARBONO. 1. Consulta tu tabla periódica y completa la siguiente información acerca del carbono.
El Carbono es un elemento que da origen a una gran variedad de compuestos. En 1807, Berzellius clasificó los productos químicos en inorgánicos: los que proceden de la materia inanimada, como el CO, CO
Más detallesESPECTROSCOPÍA ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA INTERPRETACIÓN ESPECTRO IR
ESPECTROSCOPÍA ESPECTROSCOPÍA INFRARROJA INTERPRETACIÓN ESPECTRO IR Espectroscopia infrarroja (Espectroscopia IR) es la rama de la espectroscopia que trata con la parte infrarroja del espectro electromagnético.
Más detallesTEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
Esta teoría supone que: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Dos átomos forman un enlace covalente cuando se superponen o solapan orbitales atómicos de ambos, originando una zona común de alta densidad electrónica
Más detallesTEMA 2 REACTIVIDAD QUÍMICA Y REACCIONES ORGÁNICAS
TEMA 2 REATIVIDAD QUÍMIA Y REAIONES ORGÁNIAS 1. Introducción. 2. Tipos de reacciones orgánicas. 3. Reacciones características de los grupos funcionales. 4. aracterísticas de las reacciones orgánicas. 5.
Más detalles14 LOS COMPUESTOS DE CARBONO
14 LOS COMPUESTOS DE CARBONO EJERCICIOS PROPUESTOS 14.1 Qué diferencia existe entre un enlace sencillo, doble y triple entre dos átomos de carbono? En un enlace sencillo, los átomos de carbono comparten
Más detallesSUSTITUCIÓN NUCLEOFÍLICA. Departamento de Química Orgánica Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Universidad de San Carlos de Guatemala
SUSTITUCIÓN NUCLEOFÍLICA Departamento de Química Orgánica Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Universidad de San Carlos de Guatemala Polaridades de algunos grupos Observe la polaridad de los grupos
Más detallesDienos aislados. Dienos conjugados. Dienos acumulados (alenos)
TEMA 10.- Hidrocarburos poliinsaturados. Clasificación. Dienos conjugados. Reacciones de adición. Cicloadiciones. Reacciones de Diels-Alder. Un dieno es un compuesto orgánico que tiene dos enlaces dobles.
Más detallesEstructura de las moléculas orgánicas
Estructura de las moléculas orgánicas Francisco García Calvo-Flores Contenidos 11-1 Moléculas orgánicas 11-2 Hibridación 11-3 Representación de las moléculas orgánicas 11-4 Conformaciones 11-5 Grupos funcionales
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA.QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA ORGÁNICA.QUÍMICA DEL CARBONO ENLACES DEL CARBONO ENLACE SIMPLE C-C ENLACE DOBLE C=C ENLACE TRIPLE C C TIPO DE ORBITAL sp 3 sp 2 sp Nº DE ORBITALES HÍBRIDOS ORBITALES P SIN HIBRIDAR GEOMETRÍA DE
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. QUÍMICA ORGÁNICA
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. QUÍMICA ORGÁNICA 2017 1) Dado el siguiente compuesto CH 3 CH 2 CHOHCH 3 a) Justifique si presenta o no isomería óptica. b) Escriba la estructura de un isómero de posición y otro
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesPreguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas.
DRAFT EXPERIMENTO 1 Propiedades de los Compuestos Orgánicos Fecha: Sección de laboratorio: Nombre del estudiante: Grupo #: Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el
Más detallesGUÍA DE APRENDIZAJE QUIMICA 2º MEDIO PROPIEDADES GRUPOS FUNCIONALES
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUÍA DE APRENDIZAJE QUIMICA 2º MEDIO PROPIEDADES GRUPOS FUNCIONALES Unidad temática: Propiedades de grupos funcionales Objetivo General:Reconocer los grupos
Más detallesCapítulo- 14 ácidos carboxílicos, esteres, aminas y amidas 14.4 Aminas
Capítulo- 14 ácidos carboxílicos, esteres, aminas y amidas 1 14.4 Aminas Aminas 2 Aminas Son compuestos derivados orgánicos del amoniaco, NH 3 contiene un atomo de N unido a uno o más grupos alquilo o
Más detallesNOMENCLATURA QUIMICA ORGÁNICA
NMENCLATURA QUIMICA RGÁNICA El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto
Más detallesTABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 7: QUÍMICA ORGÁNICA
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 7: QUÍMICA ORGÁNICA 2015 1) Dados los compuestos CH 3 CH 2 CH 2 Br y CH 3 CH 2 CH = CH 2, indica, escribiendo la reacción correspondiente: a) El que reacciona con H 2 O/H
Más detallesGRUPOS FUNCIONALES QUÍMICA ORGÁNICA. Profesor: Jorge Henríquez Hormazábal Colegio Sagrados Corazones de Manquehue
QUÍMICA ORGÁNICA GRUPOS FUNCIONALES Profesor: Jorge Henríquez Hormazábal Colegio Sagrados Corazones de Manquehue Fuente: Educar Chile Introducción En química orgánica podemos ver que algunos átomos se
Más detallesNombre: Curso: Fecha:
GUÍA ESTUDIO Nº1 PROPIEDADES DE HIDROCARBUROS Y FUNCIONES ORGÁNICAS PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS Propiedades de alcanos Subsector Profesor Química Paulina Gómez a) Propiedades físicas: Son menos densos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesEn este curso abordamos la clasificación de las reacciones químicas tomando en cuenta los siguientes aspectos:
IV. LA REACCIÓN QUÍMICA Ejemplos de Clasificación de la Reacción Química Aún cuando en la bibliografía más utilizada en los cursos de Química General se habla constantemente de la reacción química, en
Más detallesREACCIÓN. Las herramientas sintéticas. ticas. Mayor reactividad Vía a externa. Reacción química
Las herramientas sintéticas ticas 1. onceptos de química orgánica aplicables al diseño de síntesis de fármacos María Font.. Dpto. Química rgánica y Farmacéutica. Sección n de Modelización Molecular. Universidad
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesQuímica del Carbono, Curso /05/2014. Tema 9. Química del Carbono. El carbono: Z=6 A=12. C =1s 2 2s 2 p 2
Tema 9 Química del Carbono El carbono: Z=6 A=12 C =1s 2 2s 2 p 2 C 1 Se puede representar como En el espacio, la segunda capa: 2 Orbitales del carbono en conjunto ORBITALES QUE EL CARBONO EMPLEA EN SUS
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesPREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I) CONTESTE LAS PREGUNTAS 106 A 108 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I) CONTESTE LAS PREGUNTAS 106 A 108 DE ACUERDO CON A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura.
Más detallesGrupos funcionales Series homólogas
Grupos funcionales Series homólogas Grupo funcional: Es un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en que están presentes.
Más detallesTema 4. Propiedades generales. Propiedades generales de los elementos no metálicos. Propiedades generales de los óxidos y de los haluros a lo largo
Tema 4. Propiedades generales. Propiedades generales de los elementos no metálicos. Propiedades generales de los óxidos y de los haluros a lo largo del sistema periódico. Variación del carácter iónicocovalente.
Más detalles16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100
I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - 1 - BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión 15 8 8 15 7 8 10 anión Ca + 0 41 1
Más detallesPREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
PREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓNREDUCCIÓN R CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: R CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: R1 UN OXIDANTE ES: A Aquel elemento que gana electrones al formarse. B Aquella sustancia
Más detallesINEM 147 EMILIO REYES PORRAS. UNIDAD 13. EL ÁTOMO DE CARBONO De qué están hechos los compuestos orgánicos? ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS UNIDAD 13. EL ÁTOMO DE CARBONO De qué están hechos los compuestos orgánicos? Desempeño Esperado. El estudiante reconoce la estructura y propiedades generales del
Más detallesAutor: Sabino Menolasina Mérida, 2010. 1ª Ed. 562 p. ISBN 978-980-11-1276-1 PRÓLOGO... 17
QUÍMICA GENERAL APLICADA A LAS CIENCIAS DE LA SALUD Autor: Sabino Menolasina Mérida, 2010. 1ª Ed. 562 p. ISBN 978-980-11-1276-1 En esta obra, el autor expone una serie de conceptos fundamentales y ejercicios
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
REATIVIDAD DE LS MPUESTS RGÁNIS 1. Reacciones inorgánicas / Reacciones orgánicas 2. Representación general de una reacción orgánica 3. Algunos aspectos a tener en cuenta en las reacciones orgánicas 4.
Más detallesTema 8.- Éteres y Epóxidos. Brevetoxinas y mareas rojas
Tema 8.- Éteres y Epóxidos Brevetoxinas y mareas rojas Nomenclatura de los éteres R-O-R Los éteres se nombran dando el nombre de cada grupo alquilo o arilo, en orden alfabético, seguidos de la terminación
Más detallesQuímica general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA - IB FUERZAS INTERMOLECULARES Existen fuerzas de atracción entre las moléculas (fuerzas intermoleculares). Ellas son las responsables de que los gases condensen (pasar
Más detallesCH C C CH2 CH = CH2 O CH C - C = CH - C. QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA º DE BACHILLERATO 1. Indica el tipo de enlace y el tipo de hibridación que presenta cada átomo de carbono en los siguientes compuestos CH C - C = CH - C N CH C C CH CH = CH II
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Apuntes: Química Orgánica
1(7) 1. GRUPO FUNCIONAL Y SERIE HOMÓLOGA 2. REACCIONES EN QUÍMICA ORGÁNICA 3. ISOMERÍA 1. GRUPO FUNCIONAL Y SERIE HOMÓLOGA Los compuestos orgánicos más sencillos son los hidrocarburos, que están constituidos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.
EL ENLACE QUÍMICO Electrones de valencia La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que
Más detallesEstándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar.
Más detallesMACROMOLÉCULAS. 1.- Tipos de polímeros según su procedencia, composición, estructura y comportamiento
MCROMOLÉCULS CONTENIDOS 1.- Tipos de polímeros según su procedencia, composición, estructura y comportamiento frente al calor. 2.- Copolimerización. 3.- Mecanismos de polimerización: 3.1. dición. 3.2.
Más detallesEstructuras de Lewis
Estructuras de Lewis La forma más sencilla de simbolizar la estructura electrónica y el enlace en una molécula covalente es mediante estructuras de Lewis. ada electrón de valencia se representan mediante
Más detallesPractica No. 3. ALQUENOS: Reacciones de polimerización por radicales libres.
Practica No. 3 ALQUENOS: Reacciones de polimerización por radicales libres. Introducción: Una de las reacciones más comunes y útiles para la obtención de polímeros, es la polimerización por radicales libres.
Más detalles