Por formación de complejo

Transcripción

1 Por formación de complejo

2 Los métodos complejométricos son métodos de valoración basados en reacciones de formación de iones complejos entre el valorante (ligando) y el analito (catión metálico) Reacción de valoración M + n + L ML + n

3 Los iones metálicos son ácidos de Lewis, es decir aceptan pares de electrones de otras especies donoras (ligandos) que a su vez son bases de Lewis Estos cationes metálicos pueden expandir su número de coordinación que será así el número de enlaces covalentes que tiende a formar con la especie dadora de electrones

4 es un ión o molécula que forma un enlace covalente con un catión por cesión de un par de electrones. Se dice que un ligando es monodentado cuando se enlaza a un ión metálico a través de un solo átomo. Un ligando que se une al ión metálico a través de más de un átomo del mismo se llama multidentado (de muchos dientes) o ligando quelante.

5 Cd CN + [ ] + CdCN + - [ CdCN] + CN [ Cd( CN) 2 ] [ Cd( CN) ] CN Cd ( ) [ ]- CN 3 - [ Cd( CN) ] + CN [ Cd( CN) ] 2-4 Cd 2 [ ] CN Cd( CN) 4

6 Sin embargo, el cianuro no puede usarse para titular cadmio precisamente por la formación de complejos en etapas. Curva de titulación de solución de Cd 2+ con solución de cianuro 16 pcd Moles de CN _

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8 Dispone de seis puntos potenciales para unirse a un ion metálico Los 4 grupos carboxílicos Los dos grupos amino Entonces Los complejos formados entre el EDTA y los iones metálicos son quelatos o hexadentado Ligando multidentado EDTA

9 Es tetraprótico [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] = + = + = + = + HY Y H K Y H HY Y H HY H K HY H Y H H Y Y H H K Y H H H Y Y H H Y H K H Y H Y H K 1 = 1, K 3 = 6, K 2 = 2, K 4 = 5,

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11 ph < 2 H 4 Y 2 < ph < 3 H 3 Y - 3 < ph < 6 H 2 Y -2 6 < ph < 10 HY -3 ph > 10 Y -4 Debemos regular el ph antes de comenzar la valoración

12 Forman complejos 1:1 muy estables con casi todos los metales sin importar la carga del catión La estabilidad se debe a la formación de una estructura cerrada, semejante a una caja, en la cual queda encerrado el catión aislado del disolvente ventajas Complejo con los metales

13 Curva de valoración con EDTA como valorante pm Vol. de EDTA

14 Reacciona de forma completa con los cationes porque la constante de formación del complejo es alta Ag + + YH -3 AgY -3 + H + K f = 6,3 x 10 18

15 Log Kf ph

16 Los indicadores son compuestos orgánicos que forman quelatos coloreados con el átomo metálico (analito), fácilmente detectables en un rango de concentraciones M Se llaman indicadores metalocrómicos. Presentan diferentes colores cuando se encuentran en su forma complejada y en su forma libre

17 REACCIÓN DEL INDICADOR CON EL ANALITO DURANTE LA VALORACIÓN Metal In + EDTA Metal EDTA + In La constante de formación del complejo M-EDTA debe ser más alta que la constante de formación M-In

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22 Los Indicadores Metalocrómicos son el método más simple para detectar el punto final El intervalo de transición del indicador depende de: La constante de estabilidad condicional del complejo indicador-catión ph Otros agentes complejantes La forma de la curva de titulación también depende del ph.

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24 Diferentes ph, Agentes Enmascarantes

25 10 pmg 8 Curvas para determinación complejométrica de Mg 2+ 0,01 M con Negro de Eriocromo T como indicador. 6 ± 1% 4 2 ph = 8 ph = 9 ph = 10

26 Curvas para determinación complejométrica de Zn 2+ 0,01 M con Negro de Eriocromo T como indicador, con un buffer 0,1 M (NH 3 + NH 4+ ) 18 pzn ph = 8 ph = 9 ph = 10 ph = 11

27 16 pm Titulación a diferentes ph Curvas de titulación con EDTA soluciones 0,01 M de Ca 2+, Pb 2+ y Bi 3+ La región de equivalencia se ve afectada por la estabilidad de los complejos que cambia con el ph ph = 12 ph = 7 ph = 5 ph = 3 ph = 2,5 ph = ph = 8 ph = 6 ph = Ca 2+ ph = 5 Pb 2+ ph = 2 Bi 3+

28 Agentes enmascarantes Enmascaramiento es la introducción en la solución de ligandos adicionales capaces de formar complejos. Por ejemplo: CN - forma complejos estables con Ni 2+, Co 2+, Zn 2+, y Cd 2+, por lo cual estos iones pueden enmascararse con CN -. Los cationes de los metales alcalinos, Mn 2+ y otros cationes no forman complejos con CN -, por lo tanto pueden ser titulados con EDTA en presencia de CN - y los metales enmascarados.

29 Curva de titulación de Mn 2+ 0,01 M en presencia de KCN 0,1 M y Zn 2+, Cd 2+ y Ni 2+ 0,01 M 30 pm Ni 2+ Cd 2+ Zn 2+ Mn ± 0,1% % 100% 110% Y %

30 1- Valoraciones Directas Basados en el indicador del ión del analito: emplea un indicador que reaccione con el analito, Basados en indicadores de un ión metálico auxiliar: introducen en la disolución de EDTA una pequeña cantidad de un catión que forma con el EDTA un complejo menos estable que el del analito y para el cual existe un buen indicador.

31 2- Método de valoración por retorno se emplea Cationes que forman complejos estables con EDTA y no hay indicadores Cationes que reaccionan lentamente con EDTA. Modo de trabajo: Se agrega una cantidad en exceso conocida de EDTA y una vez completada la reacción, se valora el exceso de EDTA con una disolución estándar de Mg o Zn hasta punto final de negro de eriocromo T o calmagita.

32 3-Métodos de desplazamiento Se introduce en la disolución del analito un exceso no medido de una disolución que contiene el complejo Mg o Zn - EDTA. Si el analito forma un complejo más estable que el Zn o Mg tiene lugar una reacción de desplazamiento. MgY -2 + M +2 MY -2 + Mg +2 analito El Mg o Zn liberados se valoran con EDTA. Usos: Cuando no existe un indicador satisfactorio para el analito.

33 Para analizar casi todos los cationes metálicos, menos los alcalinos. El EDTA no es selectivo. La selectividad se logra controlando el ph. Ejemplos: M +3 se valoran sin interferencias de los cationes divalentes regulando el ph a 1. Cd y Zn que forman quelatos más estables que el Mg se pueden determinar en presencia de éste último a ph 7.

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36 Dureza total CaCO ( ml / L) ppm( mg / L) = VEDTA ( ml) N EDTA( meq / ml) Peso meqcaco3 ( mg / meq) A( ml) Dureza cálcica CaCO ( ml / L) ppm( mg / L) = VEDTA ( ml) N EDTA( meq / ml) Peso meqcaco3 ( mg / meq) A( ml) Dureza magnésica 1000( ml / L) MgCO3 ppm( mg / L) = ( V1 V 2)( ml) N EDTA ( meq / ml) Peso meqmgco3 ( mg / meq) A( ml)