PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí están los PROTONES y los NEUTRONES b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES c) La partícula subatómica que no tiene carga eléctrica es el NEUTRÓN d) La partícula subatómica que tiene carga eléctrica positiva es el PROTÓN e) La partícula subatómica que tiene carga eléctrica negativa es el ELECTRÓN f) El número de protones que tiene un átomo se llama NÚMERO ATÓMICO, y se representa por la letra Z y coincide con el/la LUGAR que ocupa el elemento en el Sistema Periódico. g) El primer científico que habló del átomo fue DALTON pero creía que el átomo era INDIVISIBLE mientras que, el científico que demostró que el átomo era divisible e identificó las partículas con carga eléctrica presentes en el interior de cualquier átomo se llamaba THOMSON. h) RUTHERFORD fue el científico que demostró que en los átomos había dos zonas diferentes y muy separadas entre sí, una muy densa y con casi toda la MASA llamada núcleo y otra muy alejada llamada CORTEZA habiendo entre las dos un/una gran ESPACIO vacío i) Los símbolos químicos representan ELEMENTOS (moléculas, elementos, iones, protones, compuestos). Elige uno de los nombres que están entre paréntesis. j) El átomo que no está en estado neutro sino que tiene carga eléctrica se llama IÓN Si su carga eléctrica es positiva recibe el nombre de CATIÓN, mientras que si su carga eléctrica es negativa se llama ANIÓN. 2. Qué es el número atómico?. Con qué letra se representa? Es el número de protones que tiene un elemento químico en su núcleo, se representa por la letra Z 3. En un átomo en estado neutro, con qué otro número de partículas coincide? En un átomo neutro el número atómico coincide con el número de electrones de la corteza 4. En la tabla periódica, con que coincide ese número? Coincide con la posición que ocupa el elemento 5. Qué es el número másico? Es el número de protones más neutrones que tiene un elemento en su núcleo 6. Qué es un isótopo? Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen distinto número másico. 7. Qué tienen en común y en qué se diferencian los isótopos de un mismo elemento? Los isótopos como pertenecen a un mismo elemento tienen el mismo número atómico, y tienen el mismo número de protones, pero como tienen distinto número másico tienen distinto número de neutrones
8. Qué es un ión?. Es un átomo cargado electricamente 9. Qué es un catión? Es un ión cuya carga es positiva 10. Qué es un anión? Es un ión cuya carga es negativa 11. Explica el modelo atómico de Rutherford. 12. Dada la notación que se utiliza para los átomos: Qué es X? Qué es A? es el símbolo del elemento es el número másico del elemento A qué partículas subatómicas corresponde? A la suma de protones y neutrones Qué es Z? el número atómico A qué partículas subatómicas corresponde? Al número de protones 13. Da el nombre de estos elementos: Consulta el sistema periódico Li Litio Cu Cobre Fe Hierro S Azufre Pb Plomo Na Sodio Br Bromo O Oxígeno Ag Plata Hg Mercurio Ne Neon K Potasio F Flúor P Fósforo Au Oro Pu Plutonio Zn Zinc C Carbono Si Silicio
14. Pon el símbolo químico de los siguientes elementos: Litio Li Fósforo P Magnesio Mg Aluminio Al Platino Pt Estaño Sn Nitrógeno N Hierro Fe Cobalto Co Yodo I Carbono C Azufre S Cromo Cr Silicio Si Calcio Ca Arsénico As Helio He Hidrógeno H Wolframio W Níquel Ni CUESTIONES 1. Según el modelo de Rutherford, en el núcleo del átomo hay: a) Protones y electrones b) Protones y neutrones c) Neutrones 2. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa positivas rebotan porque: a) Chocan contra los electrones de la corteza b) Chocan contra los protones de la corteza c) Chocan contra los protones del núcleo 3. En el experimento de Rutherford, las partículas alfa se desvían porque: a) Pasan muy cerca del núcleo b) Chocan contra el núcleo c) Pasan muy alejadas de los núcleos 4. Según el modelo de Thomson: a) Los electrones están en la corteza, muy separados del núcleo b) Los electrones están incrustados en el átomo c) Los electrones se encuentran en el núcleo del átomo 5. Si el modelo de Thomson hubiese sido válido: a) Las partículas alfa, positivas, se habrían desviado mucho b) Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado c) Las partículas alfa, positivas, no se habrían desviado apenas 6. En el segundo nivel, capa L, podemos encontrar: a) 20 electrones b) 16 electrones c) 8 electrones 7. En el primer nivel, capa K, podemos encontrar: a) 5 electrones b) 2 electrones c) 18 electrones
8. En el cuarto nivel, capa N, podemos encontrar a) 5 electrones b) 32 electrones c) 18 electrones 9. Los protones son partículas subatómicas con carga: a) Negativa b) Positiva c) Sin carga 10. El electrón es una partícula subatómica a) Sin carga b) Con carga positiva c) Con carga negativa 11. El neutrón a) No tiene carga b) Su masa es inferior a la del protón c) no tiene masa 12. El catión es el átomo que adquiere carga: a) Positiva b) Negativa c) Ninguna 13. El aluminio tiene número atómico Z = 13. Cuántos electrones como máximo puede perder? a) 1 b) 2 c) 3 14. El berilio tiene número atómico Z = 4. Cuántos electrones como máximo puede perder? a) 1 b) 2 c) 3 15. Qué partículas contiene el núcleo atómico? a) protones y electrones b) protones y neutrones c) neutrones y electrones 16. Cuál de los siguientes apartados es correcto? a) Los protones están cargados positivamente y los neutrones están cargados negativamente b) Los protones están cargados negativamente y los electrones están cargados positivamente c) Los protones están cargados positivamente y los electrones están cargados negativamente 17. Qué es el número atómico de un átomo? a) El número de átomos que contiene. b) El número de protones que contiene. c) El número de neutrones que contiene
18. Cuál de los siguientes enunciados es cierto en un átomo neutro? a) El número de protones es siempre igual que el número de neutrones. b) El número de protones es siempre igual que el número de electrones. c) El número de neutrones es siempre igual que el número de neutrones. 15. Completa el cuadro siguiente: Elemento Símbolo Representación p n e Z A Nitrógeno 7 15 O 8 8 K 20 19 40 18 Ar Cl 17 19 C 12 6 Uranio 146 92 Ca 2+ 20 40 F - 10 9 Au 3+ 76 197 S - 2 16 17 16. Sabiendo que los números atómicos del nitrógeno, calcio y níquel son respectivamente 7, 20 y 28, y que sus números másicos son respectivamente, 14, 40 y 59: a) Representa dichos átomos con los valores de Z y A. b) Indica el número de protones, de electrones y de neutrones de cada uno. 17. Entre los siguientes átomos hay algunos que representa al mismo elemento químico. 16 8 A 15 7 B 54 C 24 a) Indica cuáles son y por qué. 56 26 D 55 25 E 15 F 8 52 24 G 55 26 H b) Indica el número de partículas que tiene cada uno de los átomos arriba indicados. c) Busca en la tabla periódica el nombre de los elementos químicos que están arriba representados con las letras del abecedario. 14 7 I