OBJETIVO -Reconocer algunas de las propiedades periódicas de metales y no metales.

PROPIEDADES PERIÓDICAS (U I) OBJETIVO -Reconocer algunas de las propiedades periódicas de metales y no metales. INVESTIGACIÓN Clasificación periódica de los elementos Propiedades químicas de metales y no metales Propiedades periódicas (electronegatividad, radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, carácter metálico y no metálico) Configuración electrónica MATERIAL SUSTANCIAS Por equipo 7 tubos de ensayo Sodio Na 1 pizeta Potasio K 1 gradilla Cinta de magnesio pulida Mg 1 pinzas para cápsula de porcelana Granalla de aluminio Al 1 frasco gotero con fenolftaleína Calcio Ca 1 trozo de lija (lo trae el alumno) Agua destilada Material para el profesor 5 vidrios de reloj 2 cristalizadores 5 espátulas MEDIDAS DE SEGURIDAD Utiliza bata y lentes de seguridad. Maneja con cuidado los elementos sodio y calcio que reaccionan violentamente con el agua. Antes de retirarte del laboratorio, lávate las manos. PROCEDIMIENTO 1. Describe las características físicas de cada uno de los elementos que te proporcione tu profesor y regístralas en la tabla 1. Tabla 1 Elemento Color Brillo Dureza Estado físico Sodio Magnesio Aluminio Potasio Calcio

Qué características son comunes en los elementos descritos anteriormente? 2. Numera los tubos de ensayo del 1 al 7 y adiciona a cada uno, 5 ml de agua destilada y tres gotas de fenolftaleína. 3. Toma un trozo de sodio con las pinzas y deposítalo dentro del tubo 1. Deja transcurrir 1minuto, observa lo que ocurre y anota. 4. En el tubo 2 adiciona un trozo de cinta de magnesio. Deja transcurrir 1 minuto, observa lo que ocurre y anota. 5. En el tubo 3 adiciona unas cuantas granallas de aluminio. Deja transcurrir 1 minuto, observa lo que ocurre y anota. Escribe la configuración electrónica empleando la notación de los gases nobles para: Sodio Magnesio Aluminio A partir de la configuración electrónica para cada elemento, deduce la familia y el periodo en el que se encuentra así como el electrón diferencial. Completa en el espacio correspondiente lo que se pide Símbolo Número y nombre de la familia Periodo Electrón de valencia Con base en el número de electrones presentes en la capa de valencia de los elementos anteriores, justifica la reactividad presentada por cada uno de ellos frente al agua.

De acuerdo con tu respuesta anterior, coloca en orden decreciente de reactividad a los elementos con los que trabajaste. > > Escribe y balancea las reacciones que se efectuaron en cada caso 6. Toma un trozo de sodio con las pinzas y deposítalo dentro del tubo 4. Deja transcurrir 1 minuto, observa lo que ocurre y anota. 7. Toma un trozo de potasio con las pinzas y deposítalo dentro del tubo 5. Deja transcurrir 5 minutos, observa lo que ocurre y anota. Escribe la configuración electrónica para: Sodio Potasio Con base en la configuración electrónica para cada elemento, deduce la familia y el periodo en el que se encuentra, así como el electrón de valencia. Símbolo Número y nombre de la familia Periodo Electrón de valencia De acuerdo con los electrones de la capa de valencia de los elementos. Explica Qué relación encuentras entre la posición de los elementos en la tabla periódica y su reactividad frente al agua De acuerdo con tu respuesta anterior, coloca en orden decreciente de reactividad a los elementos con los que trabajaste. >

Escribe y balancea las reacciones que se efectuaron en cada caso 8. Adiciona un trozo de cinta de magnesio perfectamente pulida en el tubo 6. Deja transcurrir 5 minutos, observa lo que ocurre y anota. 9. Adiciona un poco de calcio en el tubo 7. Deja transcurrir 5 minutos, observa lo que ocurre y anota. Escribe la configuración electrónica para: Magnesio Calcio A partir de la configuración electrónica para cada elemento, deduce la familia y el periodo en el que se encuentra, así como el electrón de valencia. Símbolo Número y nombre de la familia Periodo Electrón de valencia Con base en los electrones de la capa de valencia de los elementos. Explica Qué relación encuentras entre la posición de los elementos en la tabla periódica y su reactividad frente al agua De acuerdo con tu respuesta anterior, coloca en orden decreciente de reactividad a los elementos con los que trabajaste. > Escribe y balancea las reacciones que se efectuaron en cada caso

Con base en tus resultados, realiza un análisis comparativo entre cada uno de los elementos empleados en la práctica. Discute la diferencia de reactividad entre ellos, así como las causas de dicho comportamiento. A partir de tu análisis de resultados, plantea tus conclusiones. En la tabla periódica que se ubica en el apéndice, escribe el símbolo de los elementos utilizados en la práctica e indica mediante el uso de flechas como varía la reactividad a lo largo de un periodo y dentro de una familia. NOTA: Para complementar las actividades desarrolladas durante ésta práctica, se proponen algunas actividades complementarias en el apéndice. MANEJO DE DESECHOS Una vez concluidas las actividades experimentales, coloca el contenido de los tubos de ensayo en el frasco correspondiente, mismo que te será proporcionado por tu profesor. Antes de verter el contenido verifica que la etiqueta corresponda a la sustancia, evita mezclarlas. BIBLIOGRAFÍA BROWN T., LE MAY H. (1987). Química, la ciencia central. México. Prentice Hall. CARRILLO et al. (1995). Manual de laboratorio de microescala en química. México. Facultad de Química, UNAM. HEIN M., ARENA S. (1997). Fundamentos de Química. México. Thompson. PHILLIPS J., et al. (1999). Química. México. Mc Graw Hill

APÉNDICE DE LA ACTIVIDAD CORRESPONDIENTE A PROPIEDADES PERIÓDICAS (U 1) 1. A continuación se proporciona información relacionada con la masa atómica y la densidad para diferentes elementos químicos. Con base en lo anterior, calcula el volumen de un mol de átomos para cada elemento y traza las gráficas por periodos de los volúmenes de un mol de átomos de los elemento en función de su número atómico, empleando papel milimétrico. Registra los resultados de tus cálculos en el espacio correspondiente de la tabla 1, 2 y 3. Marca cada uno de los puntos de las gráficas con los símbolos de los elementos correspondientes. SEGUNDO PERIODO Elemento Masa atómica (g/mol) Tabla 1 Número atómico Densidad (g/ml) para O, N, F Li 6.94 3 0.53 Be 9.0 4 1.85 B 10.8 5 2.34 C 12.0 6 3.51 N 14.0 7 0.81 O 16.0 8 1.14 F 19.0 9 1.51 Volumen de un mol de átomos TERCER PERIODO Elemento Masa atómica (g/mol) Tabla 2 Número atómico Densidad (g/ml) para Cl Na 23.0 11 0.97 Mg 24.3 12 1.74 Al 26.9 13 2.70 Si 28.0 14 2.33 P 30.9 15 2.34 S 32.0 16 2.07 Cl 35.5 17 1.57 Volumen de un mol de átomos

CUARTO PERIODO Tabla 3 Elemento Masa atómica Número Densidad (g/mol) atómico (g/ml) K 39.1 19 0.86 Ca 40.0 20 1.54 Sc 45.0 21 3.0 Ti 48.0 22 4.5 V 50.9 23 6.1 Cr 52.0 24 7.20 Mn 54.9 25 7.43 Fe 55.8 26 7.86 Co 58.9 27 8.90 Ni 58.7 28 8.90 Cu 63.5 29 8.92 Zn 65.4 30 7.14 Ga 69.7 31 6.09 Ge 72.6 32 5.35 As 74.9 33 5.72 Se 78.9 34 4.26 Br 79.9 35 3.11 Volumen atómico Cómo interpretas la información obtenida a partir de las gráficas? 2. A partir de la información contenida en las tablas 1, 2 y 3, determina el volumen para los distintos elementos químicos. Traza las gráficas por familias del volumen de un mol de átomos en función del número atómico, marca cada uno de los puntos con los símbolos de los elementos correspondientes. 3. En el esquema de la tabla periódica que se anexa, indica como varía dicho volumen en una familia y a lo largo de un periodo.

TABLA PERIÓDICA