3º E. S. O. EXAMEN DE LA UNIDAD 1 25 10 16 NOMBRE Y APELLIDOS: 1. Describe el método científico (1 puntos) 2. Qué es una magnitud física? Define los dos tipos que hay y escribe tres ejemplos de cada tipo indicando sus unidades en el Sistema Internacional (1,5 puntos) 3. Nombra y describe las dos leyes fundamentales de la química (1,5 puntos) 4. (1 puntos) Indica a qué modelos corresponden las siguientes imágenes: (a) (b) (c) (d) 5. (1 puntos) Contesta a las siguientes preguntas: a) Qué es el número másico de un átomo? b) Qué es el número atómico de un átomo? c) Cómo son dos átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico? d) Cómo se forma un anión y de qué signo es su carga? y un catión? 6. Completa la tabla siguiente: (2 puntos) Símbolo Z A Protones Neutones Electrones Zr 40 51 Po 209 84 34 17CCCC 7. Coloca los siguientes elementos en su columna correspondiente indicando su nombre: (2 puntos) Ba, Tl, Ca, Fr, Ga, Al, Na, Cs, Sr, Mg, In, Li, Ra, K, Rb H Be B
Educación Secundaria3 EXAMEN DE LA UNIDAD 2 16 12 16 NOMBRE Y APELLIDOS: 1. Indica las diferencias entre los metales y los no metales.(2 puntos) 2. Di cuáles son los tres tipos de enlaces descríbelos. (2 puntos) 3. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos indicando cuál es su capa de valencia y cuántos electrones de valencia tiene: a) As (Z = 33) (1 punto) b) Ba (Z = 56) (1 punto) 4. Di a qué elementos químicos representan los siguientes símbolos e indica sus valencias: (2 puntos) a) Na b) Sn c) Br d) Ra 5. Completa la siguiente tabla: (2 puntos) SISTEMÁTICA (PREFIJOS) STOCK (VALENCIA) Sulfuro de aluminio Trihidruro de aluminio HF I 2 O 7
3º E. S. O. RECUPERACIÓN DE LA PRIMERA EVALUACIÓN NOMBRE Y APELLIDOS: UNIDAD 1 1. Características del conocimiento científico (1,5 puntos) 2. Completa la información de la tabla: (1,5 puntos) MAGNITUD Masa Volumen Temperatura Carga eléctrica Energía UNIDAD SI FUNDAMENTAL O DERIVADA 3. Indica en que se diferencia un fenómeno físico de un fenómeno químico. Pon dos ejemplos de cada uno (1 punto) 4. (1 puntos) Describe el modelo atómico de Thomson 5. (1 puntos) Razona la veracidad o la falsedad de las siguientes afirmaciones referidas a dos átomos que llamaremos X y Q: a) Si pertenecen a elementos químicos diferentes, deben tener distinto valor del número atómico y del número másico. b) Si tienen el mismo valor del número másico, es que los dos átomos pertenecen al mismo elemento químico. c) Los dos átomos pertenecen al mismo elemento químico solo si tienen el mismo número de protones. d) Ninguna de las anteriores es verdadera. 6. Completa la tabla siguiente: (2 puntos) Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones 48 24CCCC 2 7. Coloca los siguientes elementos en su columna correspondiente indicando su nombre: (2 puntos) Mg, In, Li, Ra, K, Rb, Ba, Tl, Ca, Fr, Ga, Al, Na, Cs, Sr H Be B
UNIDAD 2 1. Define que es una molécula y que es un cristal. Qué tipos de cristales podemos encontrar? (2 puntos) 2. Porqué se unen los átomos? (2 puntos) 3. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos indicando cuál es su capa de valencia y cuántos electrones de valencia tiene: c) Te (Z = 52) (1 punto) d) Rb (Z = 37) (1 punto) 4. Di a qué elementos químicos representan los siguientes símbolos e indica sus valencias: (2 puntos) b) Al b) P c) S d) Li 5. Completa la siguiente tabla: (2 puntos) SISTEMÁTICA (PREFIJOS) Tetracloruro de silicio STOCK (VALENCIA) Hidruro de galio HBr Sb2O3
Educación Secundaria 3 EXAMEN DE LA UNIDAD 3 06 02 17 Ejercicio nº 1.- Características de las reacciones químicas Ejercicio nº 2.- Explica, qué representa el siguiente dibujo. Enuncia la teoría de las colisiones. Ejercicio nº 3.- Ajusta las ecuaciones químicas siguientes: a) SiO2 + C Si + CO b) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Ejercicio nº 4.- En 100 g de dióxido de cloro, ClO2 calcula el número de: a) Moles b) Moléculas c) Átomos de cloro d) Átomos de oxígeno Datos: Masas molar: MO = 16,00 g/mol; MCl = 35,45 g/mol. NA = 6,022 10 23. Ejercicio nº 5.- El metano, CH4, es el componente fundamental del gas natural. Al quemar metano, éste reacciona con el oxígeno del aire y se forma agua y dióxido de carbono. La ecuación química ajustada es: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Si se quema 1 Kg de metano, calcula: a) La masa de oxígeno necesaria. b) La masa de CO2 que se forma. Datos: Masas molares: MH= 1,0 g/mol; MC= 12,0 g/mol; MO= 16,0 g/mol.
Educación Secundaria 3 EXAMEN DE LA UNIDAD 4 10 03 17 Ejercicio nº 1.- (1,5 puntos) Nombra y define los tres grupos de fuerzas fundamentales. Ejercicio nº 2.- (1,5 puntos) Explica, qué es la fuerza de rozamiento. Ejercicio nº 3.- (2 puntos) Dibuja y nombra cada una de las fuerzas que aparecen en el siguiente dibujo: Ejercicio nº 4.- (1,5 puntos) De un muelle sujeto por su extremo superior se cuelga un cuerpo de 2 kg, y se mide una elongación de 10 cm: a) Cuál es el valor de la constante del muelle, k? b) Cuánto se estirará si se le cuelgan 500 g? Ejercicio nº 5.- (2 puntos) Un astronauta pesa en la Tierra 800 N, cuánto pesará en Venus, si la masa de Venus es Mv = 4,87 10 24 kg, y su radio, Rv = 6052 Km? Qué relación hay entre la gravedad de la Tierra y la de Venus? Datos: Gravedad en la superficie terrestre gt= 10 m/s 2 ; Constante gravitatoria: G =6,67.10-11 Nm 2 /Kg 2 Ejercicio nº 6.- (1,5 puntos) Marte tiene dos lunas (satélites naturales), Deimos y Fobos. El radio de la órbita de Fobos es de 9378 Km y el radio de la órbita de Deimos 23460Km. Calcula las fuerzas gravitatorias entre Marte y cada una de sus lunas. Datos: Masa de Marte: mm = 6,42.10 23 Kg. Masa de Fobos: mf = 1,07.10 16 Kg Masa de Deimos: md = 2,24. 10 15 Kg 9378 Km 23460 Km
3º E. S. O. RECUPERACIÓN DE LA SEGUNDA EVALUACIÓN NOMBRE Y APELLIDOS: UNIDAD 3 Ejercicio nº 1.- Explica la teoría de las colisiones Ejercicio nº 2.- Factores que influyen en la velocidad de una reacción química Ejercicio nº 3.- Ajusta las ecuaciones químicas siguientes: c) SO2 + O2 SO3 d) Fe2O3 + H2 Fe + H2O Ejercicio nº 4.- En 88 g de dióxido de carbono, CO2, calcula el número de: e) Moles f) Moléculas g) Átomos de carbono h) Átomos de oxígeno Datos: Masas molar: MO = 16,00 g/mol; MC = 12,0 g/mol. Número de Avogadro NA = 6,022 10 23. Ejercicio nº 5.- El cloro, Cl2, se puede obtener en el laboratorio a partir de la siguiente reacción ajustada: 4HCl + MnO2 MnCl2 +2 H2O + Cl2 Calcula la masa de dióxido de manganeso, MnO2, necesaria para obtener 5 g de cloro. Datos: Masas molares: MH= 1,0 g/mol; MCl= 35,45 g/mol; MMn= 54,94 g/mol MO= 16,0 g/mol.
UNIDAD 4 Ejercicio nº 1.- Define qué es una fuerza. Ejercicio nº 2.- Explica, qué es la fuerza de rozamiento. Ejercicio nº 3.- Dibuja y nombra cada una de las fuerzas que aparecen en los siguientes dibujos: Ejercicio nº 4.- De un muelle sujeto por su extremo superior se cuelga un cuerpo de 20 kg, si la constante elástica mide K = 250 N/m: c) Cuánto se alarga? d) Qué masa hay que colgar para que la elongación sea 5 cm? Ejercicio nº 5.- a) Obtén el valor de la gravedad en Marte sabiendo que su masa es de MM = 6,42 1023 kg, y su radio, RM = 3 397 km. b) Calcula el peso en Marte de un cuerpo de 50 kg de masa Datos: Constante gravitatoria: G =6,67.10-11 Nm 2 /Kg 2
3º ESO EXAMEN DE LA UNIDAD 5 28 04 17 Ejercicio nº 1.- (1,5 puntos) De los siguientes materiales, cuáles son diamagnéticos? Cómo comprobarías que lo son? Cuáles son sus características? Hierro Plata Níquel Platino Acero Oro Ejercicio nº 2.- (1,5 puntos) Explica, brevemente, las semejanzas y diferencias entre un imán temporal y otro permanente. Pon dos ejemplos de cada uno de ellos Ejercicio nº 3.- (2 puntos) Los objetos puntuales A y B están en el agua, separados 0,5 m el uno del otro. El objeto A tiene una carga de +5 μc, y es atraído eléctricamente por el objeto B con una fuerza de valor 6,72 10-3 N Cuál es el valor de la carga del objeto B? Dato: K (agua) = 1,12 10 8 N m 2 /C 2. Ejercicio nº 4.- (1,5 puntos) Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En caso de ser falsa, corrígela: a) Un imán tiene dos polos, denominados este, E y oeste, O. b) Los polos de un imán no se pueden separar. c) Cuando se enfrentan dos imanes, los polos del mismo tipo se atraen y los de distinto tipo se repelen. d) Un imán solo atrae al hierro. Ejercicio nº 5.- (2 puntos) Calcula la carga neta de los iones a) Al 3+ b) O 2- Datos: qp = 1,602 10-19 C qe = - 1,602 10-19 C. Ejercicio nº 6.- (1,5 puntos) Calcula cuantos electrones gana un cuerpo al adquirir una carga de 0,2ηC Datos: qe = - 1,602 10-19 C
3º E. S. O. RECUPERACIÓN DE LA TERCERA EVALUACIÓN NOMBRE Y APELLIDOS: EXAMEN DE LA UNIDAD 5 Ejercicio nº 1.- (1,5 puntos) De los siguientes materiales, cuáles son paramagnéticos? Cómo comprobarías que lo son? Cuáles son sus características? Hierro Plata Níquel Platino Acero Oro Ejercicio nº 2.- (1,5 puntos) Define imán natural e imán artificial. Pon un ejemplo de cada uno de ellos Ejercicio nº 3.- (2 puntos) Los objetos puntuales A y B están en el agua, separados 25 cm el uno del otro. El objeto A tiene una carga de +5 μc, y es atraído eléctricamente por otro objeto B con carga de +3 μc Cuál es el valor de la fuerza entre ellos? Dato: K (agua) = 1,12 10 8 N m 2 /C 2. Ejercicio nº 4.- (1,5 puntos) Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En caso de ser falsa, corrígela: a) Un cuerpo adquiere carga positiva si toma protones. b) La mínima carga que se puede aislar es la del electrón. c) La carga del electrón es de un culombio, que es la unidad de carga del SI. Ejercicio nº 5.- (2 puntos) Calcula la carga neta de los iones a) B 3+ b) F 1- Datos: qp = 1,602 10-19 C qe = - 1,602 10-19 C. Ejercicio nº 6.- (1,5 puntos) Calcula cuantos electrones gana un cuerpo al adquirir una carga de 15 μc Datos: qe = - 1,602 10-19 C