PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO. Curso 2013/14

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1 PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO. Curso 2013/14 OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN OBJETIVOS CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN Aplicar con criterio y rigor las etapas del método científico. Diferenciar claramente cambio químico de cambio físico. Conocer los orígenes de la química y la importancia que tuvo la alquimia en el desarrollo de las técnicas y los instrumentos empleados en los laboratorios y en las industrias químicas actuales. Aplicar correctamente relaciones estequiométricas para llevar a cabo cálculos numéricos en problemas en los que intervienen reacciones químicas. Saber diferenciar entre mezcla y compuesto químico. Entender la hipótesis de Avogadro y aplicarla para resolver problemas numéricos. Comprender el concepto de rendimiento de un proceso químico. Aplicar el concepto de mol de manera adecuada a la hora de resolver problemas numéricos mediante relaciones estequiométricas. Conocer el comportamiento de los gases cuando se modifican algunas variables, como la presión o la temperatura. Conocer los tipos de disoluciones y las formas de expresar la concentración. Conocer el concepto de presión de vapor y saber aplicarlo para el caso del agua. Conocer algunas magnitudes termodinámicas de especial interés en la química actual. Diferenciar adecuadamente procesos reversibles de procesos irreversibles. Comprender cuáles son los procesos energéticos que tienen lugar en una reacción química, indicando las causas últimas de que una reacción sea exotérmica o endotérmica. Conocer el primer y el segundo principio de la termodinámica. Saber qué es el desorden en un sistema físico y relacionarlo con las magnitudes termodinámicas. Comprender por qué en unas ocasiones cuando se mezclan dos o más reactivos se produce una reacción química, y en otras ocasiones no. Saber que las condiciones de temperatura afectan al desarrollo espontáneo de una reacción química. Medir la cantidad de calor absorbida o desprendida en una Conocer cuáles son los factores de los que depende dicha cantidad de calor. Relacionar las energías de enlace con la variación de entalpía en un proceso químico. Conocer cuáles han sido los distintos modelos propuestos a lo largo de la historia para explicar la estructura del átomo. Conocer algunas aplicaciones interesantes del conocimiento de la estructura del átomo en la sociedad actual, como las imágenes de diagnóstico de rayos X y la radiactividad, por ejemplo. Saber cuáles han sido las experiencias que han servido, a lo largo de la historia de la ciencia, para determinar la estructura del átomo y el conocimiento de las partículas que lo componen. Diferenciar los tipos de radiaciones involucrados en las experiencias a nivel subatómico Conocer el principio de indeterminación de Heisenberg y sus implicaciones en relación 1.1- Composición de la materia 1.2- La cantidad en Química. Concepto de mol Leyes de los gases Composición de una sustancia y fórmula química Disoluciones. Cálculo de concentraciones Reacciones químicas. Estequiometría Energía, trabajo y calor Fundamentos de la termodinámica Primer principio de la termodinámica Termoquímica 2.5- Ley de Hess y sus aplicaciones Entalpía de formación y energías de enlace Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Variación de entropía en una reacción química Espontaneidad de las reacciones químicas. Concepto de energía libre Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: dispositivos que generan frio y calor. Los combustibles fósiles. Repercusiones sociales y medioambientales. Efecto invernadero y cambio climático El átomo y la constitución de la materia 3.2- Naturaleza electromagnética de la luz Orígenes de la teoría cuántica: Hipótesis de Planck. El efecto fotoeléctrico 3.4- Espectros atómicos Descubrimiento del núcleo Modelo atómico de Bohr Niveles de energía en el átomo de hidrógeno Desarrollo y limitaciones del modelo de Bohr 3.9- Introducción a la mecánica cuántica. 1. Aplicar las diferentes leyes fundamentales de la química a la hora de resolver problemas numéricos. 2. Expresarse correctamente en el lenguaje de la química, empleando los símbolos químicos, las magnitudes, las unidades, etc., de manera correcta. 3. Ajustar por tanteo reacciones químicas. 4. Interpretar las ecuaciones químicas y obtener toda la información posible de las mismas. 5. Resolver cuestiones y problemas sobre cálculos estequiométricos con masas y volúmenes. 6. Resolver cuestiones y problemas en los que algún reactivo sea el limitante de la reacción o con diversos rendimientos y riquezas de los reactivos implicados. 7. Hallar la composición centesimal de un compuesto químico y la fórmula molecular a partir de la composición centesimal. 8. Expresar la concentración de una disolución de diferentes maneras. 9. Resolver problemas numéricos en los que intervienen las magnitudes termodinámicas estudiadas: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. 10. Determinar si un proceso es o no espontáneo a partir del estudio de la variación de las magnitudes termodinámicas asociadas. 11. Saber determinar si una magnitud es o no función de estado. 12. Calcular el incremento de energía interna de un sistema cuando se aumenta su temperatura. 13. Trabajar adecuadamente con ecuaciones termoquímicas para calcular entalpías. 14. Aplicar la ley de Hess en la resolución de problemas numéricos. 15. Calcular la variación de entalpía de una reacción a partir de las energías de enlace. 16. Calcular la energía asociada a una transición electrónica a partir de la fórmula de Rydberg. 17. Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética a partir del valor conocido de la longitud de onda correspondiente y viceversa. 18. Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética y la longitud de onda asociadas a determinadas transiciones electrónicas. 19. Resolver con soltura problemas numéricos sobre el efecto fotoeléctrico y el principio de la dualidad onda-corpúsculo.

2 con el conocimiento de la naturaleza. Saber qué es un espectro y conocer la importancia del estudio de los espectros para conocer la estructura de los átomos y las diferencias entre unos elementos químicos y otros. Conocer el concepto de número cuántico y aprender a relacionarlo con las configuraciones electrónicas de los elementos. Comprender la utilidad de elaborar diversas clasificaciones de los elementos químicos en función de algunas de sus propiedades. Saber cuántos elementos químicos existen en la naturaleza. Conocer cuál es el criterio que determina la organización de los elementos en el sistema periódico actual: el número de protones del núcleo. Saber que las propiedades de un átomo dependen de la configuración electrónica. Conocer los orígenes de la tabla periódica actual, valorando las contribuciones de diversos científicos a lo largo de la historia. Conocer cuáles son los bloques más importantes del sistema periódico (metales, no metales, semimetales), así como las propiedades principales que determinan esta separación en bloques. Explicar la variación de las propiedades periódicas en un período o en un grupo (electronegatividad, energía de ionización, radio atómico ) a partir de la configuración electrónica en distintos niveles de los elementos. Explicar la baja o alta reactividad de determinados elementos o grupos de elementos a partir de su configuración electrónica. Conocer las propiedades principales que diferencian a los metales de los no metales. Conocer cómo y por qué se producen las reacciones químicas, tanto las llevadas a cabo en el laboratorio como las que tienen lugar a nivel industrial. Saber cuál es la rapidez con la que se produce una reacción química, conociendo además los factores que afectan a la velocidad de una Aprender cómo se producen exactamente las transformaciones que tienen lugar durante el proceso de una reacción química. Saber cuáles son los pasos intermedios que existen en el transcurso de una reacción química. Aprender cuáles son los factores que afectan al desarrollo y a la velocidad de una Identificar a nuestro alrededor reacciones químicas que se producen rápidamente y otras que, por el contrario, tardan mucho tiempo en llevarse a cabo de manera espontánea. Saber qué son y cómo actúan los catalizadores, así como la importancia que tienen en el aprovechamiento industrial de una determinada reacción química así como en los procesos biológicos Orbitales atómicos y números cuánticos Orbitales atómicos Energía de los orbitales atómicos Configuración electrónica Sistema Periódico. Desarrollo histórico La clasificación de los elementos químicos Descripción del Sistema Periódico actual Propiedades periódicas: Radio atómico y radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad y carácter metálico Velocidad de 5.2- Ecuación cinética de una reacción química. Orden de 5.3- Mecanismo de las reacciones químicas Teoría de las reacciones químicas Factores que influyen en la velocidad de 5.6- Ecuación de Arrhenius Catalizadores: importancia biológica e industrial. 20. Determinar la posición de los elementos químico en el sistema periódica a partir de su configuración electrónica, justificándolo adecuadamente. 21. Predecir, a partir de su posición en el sistema periódico, algunas de las propiedades de un elemento químico (electronegatividad o energía de ionización, por ejemplo). 22. Comparar algunas propiedades de dos o más elementos químicos conociendo su posición en el sistema periódico. 23. Ordenar un grupo de elementos químicos en función de alguna propiedad periódica: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad 24. Determinar el orden de reacción de una reacción química. 25. Completar tablas de datos a partir de experiencias y determinar a partir de ellas los factores que afectan a la velocidad de 26. Calcular la constante de velocidad y la ecuación de velocidad a partir de los datos de concentraciones de las especies que intervienen en una transformación química. 27. Escribir la ley diferencial de velocidad a partir de los datos sobre las concentraciones de las especies que intervienen en una 28. Explicar cuál es la etapa que determina la velocidad de una reacción llevada a cabo en sucesivas etapas. 29. Calcular el valor de la energía de activación en un determinado proceso. 30. Justificar como puede ser modificada la velocidad de reacción por determinados factores. 31. Explicar cómo actúa un catalizador.

3 Comprender el concepto de equilibrio químico, sabiendo que, una vez alcanzado el equilibrio, se siguen produciendo las dos reacciones indicadas por una ecuación. Saber cómo y por qué se alcanza el equilibrio químico. Saber en qué se diferencian los procesos reversibles de los procesos irreversibles. Predecir el rendimiento de una reacción a partir del concepto de equilibrio químico. Conocer la relación existente entre las constantes de equilibrio K c y K p y el grado de disociación α. Conocer el principio de Le Chatelier y su importancia en el estudio de las reacciones químicas, tanto a nivel de laboratorio como a nivel industrial, a la hora de elaborar un determinado compuesto químico. Conocer cuáles son los factores externos que influyen sobre el estado de equilibrio de un determinado proceso químico. Conocer cuál es el efecto de un catalizador sobre el equilibrio de un proceso químico. Comprender el concepto de producto de solubilidad. Comprender el proceso de formación de precipitados a partir del concepto de equilibrio químico. Saber qué son las sustancias conocidas en química como ácidos o como bases, a partir de las descripciones utilizadas a lo largo de la historia. Saber cuál es el interés que tiene el estudio de los ácidos y de las bases. Saber qué quiere decir que un ácido es más fuerte que otro. Explicar la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil. Conocer mediante diferentes sustancias indicadoras si una sustancia es una base o un ácido, y aprender a determinar el ph de una disolución con papel indicador, phmetro, etc. Conocer cuáles son algunas de las sustancias que presentan un carácter anfótero; es decir, sustancias que pueden comportarse como ácidos o como bases. Conocer el rango de ph en el que puede trabajarse con un determinado indicador. Aprender el concepto de hidrólisis de una sal. Aprender cómo se llevan a cabo las reacciones llamadas de neutralización entre un ácido y una base. Conocer cómo funcionan las reguladoras tampón que mantienen constante el ph en sustancias como la sangre, por ejemplo. Saber qué es el método conocido como valoración, y su utilidad en el laboratorio y en la industria. Distinguir entre reacciones de oxidación y reducción y entre oxidante y reductor. Aprender a asignar números de oxidación a los elementos en estado libre, o en determinados compuestos. Conocer qué es lo que tienen en común todos los procesos de corrosión de metales que ocurren a nuestro alrededor continuamente. Saber por qué unos metales se corroen con mucha más facilidad que otros. Diferenciar los procesos de oxidación-reducción lentos de aquellos que se producen con rapidez. Saber cómo pueden aprovecharse las reacciones redox para producir corriente eléctrica aprovechable, por ejemplo, en las pilas electroquímicas. Conocer el concepto de valoraciones redox. Aprender la utilidad de las leyes de la electrólisis de Faraday. Conocer algunas de las principales aplicaciones de los procesos de oxidación-reducción en la industria, como, por ejemplo, la galvanización de metales Sistemas en equilibrio El equilibrio químico y la constante de equilibrio Formas de expresar la constante de equilibrio Dirección de la reacción: cociente de 6.5- Relación entre constante de equilibrio y grado de disociación Factores que modifican el estado de equilibrio. Ley de Le Chatelier Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación Solubilidad y producto de solubilidad Alteraciones en estos equilibrios Aplicaciones del equilibrio químico a procesos industriales y a la vida cotidiana Antecedentes históricos: primeras teorías ácidobase Propiedades ácido-base del agua: autoionización Medida de la acidez de una disolución Fuerza de ácidos y de bases Cálculo del ph de una disolución Hidrólisis de sales Disoluciones reguladoras de ph Valoraciones ácido-base Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. Lluvia ácida y sus consecuencias Concepto electrónico de oxidación-reducción Número de oxidación Ajuste de ecuaciones redox. Método del ionelectrón Estequiometría de los procesos redox 8.5- Celdas electroquímicas Potencial de electrodo y potencial de una celda Espontaneidad de las reacciones redox Electrólisis. Leyes de Faraday Aplicaciones de los procesos electrolíticos. 32. Escribir el valor de las constantes de equilibrio a partir de las concentraciones o presiones de los productos que intervienen en una reacción química. 33. Diferenciar equilibrios homogéneos de equilibrios heterogéneos. 34. Predecir el sentido de avance de una reacción química al modificar alguna de las condiciones en las que se lleva a cabo la 35. Resolver problemas numéricos para calcular las concentraciones en el equilibrio de las diversas sustancias que intervienen en una reacción química. 36. Resolver problemas sobre equilibrio químico en los que aparecen como datos o como incógnitas las constantes de equilibrio. 37. Determinar el grado de disociación de una reacción química 38. Calcular la solubilidad de una sal a partir del producto de solubilidad o viceversa. 39. Ordenar diferentes sustancias en función de su fuerza como ácidos o como bases. 40. Calcular la constante de disociación de un ácido o una base. 41. Calcular el valor del ph de una disolución a partir de la constante de disociación de un ácido o una base. 42. Calcular la concentración de las diferentes especies presentes en los equilibrios de reacciones ácido-base. 43. Determinar el ph de una disolución a partir del dato del grado de disociación de dicha sustancia. 44. Determinar cualitativamente si una sal disuelta en agua de un ph ácido, neutro o básico. 45. Determinar la concentración de un ácido o de una base mediante valoraciones. 46. Conocer la importancia que tiene el ph en la vida cotidiana y las consecuencias que provoca la lluvia acida, así como la necesidad de tomar medidas para evitarla 47. Escribir ecuaciones químicas que describen los procesos de oxidación-reducción. 48. Señalar cuál es el número de oxidación de un elemento en un compuesto determinado. 49. Ajustar reacciones redox por el método del ion-electrón, y señalar cuál es la especie química reductora y cuál es la especie oxidante. Reconocer además la especie reducida y la oxidada. 50. Llevar a cabo cálculos estequiométricos a partir de reacciones redox. 51. Determinar, a partir de los datos sobre el potencial de reducción estándar de un compuesto, si un determinado proceso de oxidación-reducción tendrá lugar o no. 52. Calcular la fuerza electromotriz estándar de una pila. 53. Aplicar las leyes de la electrólisis de Faraday para conocer la cantidad de sustancia depositada en el electrodo de una pila

4 Comprender que la estructura interna de las moléculas, cristales, etc., es el fundamento de las propiedades físicas y químicas de los compuestos Átomos unidos por enlace químico. Conocer cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos 9.2- Teoría de Lewis del enlace químico. con diferentes tipo de enlace: iónico, covalente y metálico Limitaciones de la teoría de Lewis Teorías cuánticas del enlace covalente. Conocer que el principio de mínima energía es el fundamento de la existencia de 9.5- Propiedades del enlace covalente enlaces entre átomos y aplicar este conocimiento a lo largo de la unidad Enlace iónico. Aprender a clasificar los distintos compuestos químicos en función del tipo de unión 9.7- Enlace metálico. que presentan sus átomos Propiedades de las sustancias según su enlace. Conocer la las distintas teorías para explicar el enlace y la geometría de las moléculas y 9.9- Moléculas y geometría molecular. aplicar el concepto de orbital híbrido para explicar determinadas propiedades de algunos Teoría de la hibridación de orbitales. compuestos químicos Propiedades físicas de las moléculas. Conocer las distintas fuerzas intermoleculares y su importancia a la hora de predecir las Fuerzas intermoleculares. propiedades de las sustancias Propiedades de las sustancias moleculares. Saber en qué casos aparecen las fuerzas por puentes de hidrógeno y la importancia de éstas en la naturaleza. Conocer las propiedades del átomo de carbono que hacen posible que forme las largas cadenas carbonadas características de los seres vivos. Saber que los compuestos de carbono son la base química de la vida tal y como la conocemos en nuestro planeta. Saber las maneras en que se organizan los compuestos orgánicos. Saber cuáles son los principales grupos funcionales del carbono. Aprender la nomenclatura básica de los principales grupos de compuestos del carbono. Conocer las principales propiedades químicas y físicas de algunos derivados del carbono. Conocer algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos según el grupo funcional. Conocer los mecanismos por los que transcurren las reacciones en las que intervienen algunos compuestos orgánicos. Aprender a diferenciar polímetros naturales de polímeros artificiales. Saber cuáles son los principales criterios seguidos para clasificar polímeros. Relacionar algunos polímeros de interés en la sociedad actual con sus aplicaciones. Conocer la importancia del reciclaje de los materiales plásticos. Valorar críticamente el papel que la Química desarrolla en la sociedad actual a través de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente El átomo de carbono Representación de las moléculas orgánicas. Isomería Grupos funcionales y series homólogas Formulación y nomenclatura Reactividad de los compuestos orgánicos Hidrocarburos Derivados halogenados de los hidrocarburos Compuestos oxigenados: Alcoholes: obtención y propiedades. Etanol: importancia y aplicaciones. Ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia. Ácidos orgánicos clorados. Ésteres: obtención y ésteres de interés Polímeros naturales y artificiales. Tipos de polímeros y propiedades. Reacciones de polimerización. Aplicaciones de los polímeros al desarrollo social y económico Orígenes y aspectos básicos de la industria química Repercusiones económicas y medioambientales Materias primas y productos de consumo Síntesis de Haber: producción de amoniaco y de nitratos Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en la sociedad actual. Biocombustibles Problemas medioambientales Síntesis de medicamentos e industria farmacéutica Importancia de la industria química orgánica. 54. Determinar el tipo de enlace entre dos átomos (iónico, covalente o metálico) a partir de la configuración electrónica de éstos y predecir la fórmula de los compuesto químico. 55. Indicar cuál es la estructura de Lewis correspondiente a un compuesto. 56. Predecir la geometría molecular a partir de las propiedades de los átomos que forman la molécula. 57. Justificar o no la polaridad de algunas moléculas. 58. Describir las propiedades de las moléculas conociendo el tipo de enlace. 59. Describir la hibridación que sufren ciertos orbitales a la hora de formar algunos compuestos. 60. Diferenciar la hibridación sp de la sp2 y de la sp3 a partir de la existencia de orbitales híbridos en diferentes compuestos. 61. Justificar las propiedades de algunos compuestos covalentes a partir de la existencia de fuerzas intermoleculares. 62. Nombrar correctamente compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica a partir de su fórmula. 63. Escribir la fórmula desarrollada o semidesarrollada de un compuesto orgánico a partir de su nombre. 64. Completar reacciones con compuestos orgánicos a partir de los reactivos. 65. Conocer alguno de los métodos de obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y esteres. 66. Conocer la estructura de polímeros y comprende el proceso de polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares. 67. Reconocer las diferencias de de condiciones de un proceso industrial con las existentes en el laboratorio escolar y comprender las implicaciones que estas tienen en el desarrollo, tanto por sus implicaciones económicas como por su posible contribución al bienestar social. 68. Ser capaz de reconocer las implicaciones medioambientales que pueden provocar valorando la necesidad de la aplicación del principio de precaución en todos estos procesos. 69. Valorara el conocimiento que el alumnado ha adquirido sobre el papel que la quimica tiene en nuestras sociedades y su necesaria contribución a la mejora del bienestar aportando soluciones para avanzar hacia un desarrollo sostenible.

5 Procedimientos e instrumentos de evaluación. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Se realizarán dos pruebas cada evaluación. La primera prueba constará de cuatro preguntas entre cuestiones y problemas y la segunda prueba, que incluirá los contenidos de toda la evaluación tendrá la misma estructura que un examen de selectividad. El alumno/a elegirá una de las dos opciones propuestas y contestará a las cuatro preguntas que serán del tipo cuestiones y problemas. Cada una de esas preguntas podrá constar, a su vez, de varios apartados. a) Cuestiones: serán cuestiones de carácter teórico, teórico-práctico o práctico. b) Problemas: Se propondrán problemas a resolver Cada cuestión y problema correctamente resuelto se calificará con dos puntos y medio. Cuando consten de varias partes, la puntuación correspondiente se repartirá por igual entre todas ellas o se especificará su valoración en el examen. Se considerará aprobado con una nota igual o superior a cinco puntos. Cuando se trata de preguntas o apartados en los que se pide expresamente una justificación, su calificación será, como máximo, de un 20% de la calificación total, en el caso de no realizarse dicha justificación. Para el resto de ejercicios se valorará de forma positiva la justificación. Todos los estudiantes están obligados a realizar una prueba general a final de curso, con la misma estructura que la prueba de la PAU. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN En cada periodo de evaluación la nota otorgada será la media ponderada de los dos exámenes valiendo un 30 % el primero y un 60% el segundo. Además se valorará con un 10% la actitud y el trabajo del alumno que incluirá la presentación de ejercicios propuestos, la elaboración y exposición de trabajos de carácter bibliográfico y la realización de los trabajos diarios. La calificación final se obtendrá mediante media aritmética de las notas de las tres evaluaciones. Los alumnos/as con una calificación final menor de cinco podrán recuperar la materia en la prueba final que se describe a continuación en la que tendrán que obtener al menos un cinco. PROCEDIMIENTOS DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES Al terminar el periodo lectivo, como ya se ha mencionado anteriormente, todos los estudiantes están obligados a realizar una prueba general, con la misma estructura que la prueba de la PAU. Esta prueba final tendrá carácter de prueba de recuperación para los alumnos con calificación negativa y podrá redondear o subir la nota para los alumnos con calificación positiva. ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE PIERDEN EL DERECHO A LA EVALUACIÓN CONTINUA Los alumnos que pierdan el derecho a ser evaluados de forma continua, según lo establecido en el artículo 63 de las Normas de Organización y Funcionamiento deberán presentarse a la prueba final y aprobarán la materia si obtienen una calificación igual o superior a cinco. PRUEBAS EXTRAORDINARIAS DE SEPTIEMBRE Los estudiantes cuya nota sea inferior a cinco puntos quedarán pendientes hasta el mes de septiembre, realizándose, entonces, un examen extraordinario de estructura y contenidos idénticos a los señalados para la prueba final de junio.