Cl K +1. Ni Cu Ag +1. Pd Pt Au At Fr +1

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1 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA - Curso H Li Be B +3-3 C +4-4 N O -2 F Na Mg Al +3 Si +4-4 P S Cl K Ca Cr +3+6 Mn Fe +3 Co +3 Ni +3 Cu Zn Ga +3 Ge +4 As Se Br Rb Sr Pd +4 Ag Cd In +3 Sn +4 Sb Te I Cs Ba Pt +4 Au +3 Hg Tl +3 Pb +4 Bi +3+5 Po +4+6 At Fr Ra

2 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA - Curso OXIDOS METÁLICOS O 2- Anión óxido Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Na 2 O (Mon)óxido de disodio Óxido de sodio MgO (Mon)óxido de magnesio Óxido de magnesio Al 2 O 3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de Hierro (III) Cu 2 O (Mon)óxido de dicobre Óxido de cobre (I) BeO (Mon)óxido de berilio Óxido de berilio Au 2 O 3 Trióxido de dioro Óxido de oro (III) CaO (Mon)óxido de calcio Óxido de calcio ZnO (Mon)óxido de zinc Óxido de zinc CuO (Mon)óxido de cobre Óxido de cobre (II) HgO (Mon)óxido de mercurio Óxido de mercurio (II) Hg 2 O (Mon)óxido de dimercurio Óxido de mercurio (I) BaO (Mon)óxido de bario Óxido de bario CoO (Mon)óxido de cobalto Óxido de cobalto (II) FeO (Mon)óxido de hierro Óxido de hierro (II) Rb 2 O (Mon)óxido de dirubidio Óxido de rubidio SnO (Mon)óxido de estaño Óxido de estaño (II) SnO 2 Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV) MnO 2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV) Ó Formular los compuestos siguientes: Trióxido de cromo CrO 3 Óxido de plata Ag 2 O Óxido de Hierro (III) Fe 2 O 3 Óxido de cobre (II) CuO Óxido de cadmio CdO Óxido de potasio K 2 O Óxido de berilio BeO Óxido de oro (III) Au 2 O 3 Óxido de magnesio MgO Trióxido de dihierro Fe 2 O 3 Dióxido de manganeso MnO 2 Óxido de Hierro (II) FeO Óxido de dicobre Cu 2 O Óxido estannoso SnO Óxido cálcico CaO Óxido de aluminio Al 2 O 3 Óxido de plomo (IV) PbO 2 Óxido de cobalto (II) CoO Óxido de plata Ag 2 O Óxido de niquel (II) NiO Trióxido de dicobalto Co 2 O 3 Dióxido de plomo PbO 2 Óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 Óxido de litio Li 2 O Óxido de bario BaO Óxido de mercurio HgO Óxido de níquel (III) Ni 2 O 3 Óxido ferroso FeO Óxido plumboso PbO Óxido de Hierro FeO 2

3 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA - Curso OXIDOS NO METÁLICOS Anión óxido En la nomenclatura tradicional reciben el nombre de Anhídridos. Para distinguir la valencia con que actúa el no metal, se utilizan los prefijos y sufijos siguientes: O 2- Prefijo sufijo Número de oxidación (Cl, Br, I ) (S, Se, Te) (C, Si) Hipo - oso - oso ico Per - ico +7 Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Cl 2 O (Mon)óxido de dicloro Óxido de cloro (I) Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Cl 2 O 5 Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) SO (Mon)óxido de azufre Óxido de azufre (II) SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) SO 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Br 2 O (Mon)óxido de dibromo Óxido de bromo (I) Br 2 O 3 Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III) Br 2 O 5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Br 2 O 7 Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII) SeO (Mon)óxido de selenio Óxido de selenio (II) CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) SiO 2 Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV) TeO 2 Dióxido de teluro Óxido de teluro (IV) SeO 3 Trióxido de selenio Óxido de selenio (VI) I 2 O (Mon)óxido de diyodo Óxido de yodo (I) TeO (Mon)óxido de telurio Óxido de teluro (II) P 2 O 5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V) N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) As 2 O 3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III) Formular los compuestos siguientes : Dióxido de carbono CO 2 Pentaóxido de dinitrógeno N 2 O 5 Óxido de azufre (IV) SO 2 Óxido de fósforo (V) P 2 O 5 Óxido de cloro (I) Cl 2 O Trióxido de difósforo P 2 O 3 Heptaóxido de dibromo Br 2 O 7 Monóxido de nitrógeno NO Dióxido de azufre SO 2 Trióxido de azufre SO 3 3

4 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA - Curso HIDRUROS METÁLICOS H - Anión hidruro Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio MgH 2 Dihidruro de magnesio hidruro de magnesio AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio BeH 2 Dihidruro de berilio Hidruro de berilio AuH 3 Trihidruro de oro Hidruro de oro (III) CaH 2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio ZnH 2 Dihidruro de zinc Hidruro de zinc CuH Hidruro de cobre Hidruro de cobre (I) BaH 2 Dihidruro de bario Hidruro de bario RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio Formular los compuestos siguientes: Hidruro de cadmio CdH 2 Hidruro de calcio CaH 2 Trihidruro de aluminio AlH 3 Hidruro de potasio KH Hidruro de berilio BeH 2 Hidruro de litio LiH HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 17 Y 16) - URO DE HIDRÓGENO ( En disolución acuosa ácido -hidríco) HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 15, 14 Y 13) HIDRURO VOLÁTIL Fórmula Nomenclatura sistemática Disolución acuosa HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H 2 S Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico H 2 Te Teleruro de hidrógeno Ácido telurhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico NH 3 amoniaco PH 3 fosfano AsH 3 arsano SbH 3 estibano H 2 O agua CH 4 metano SiH 4 silano BH 3 borano 4

5 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA -Curso COMPUESTOS BINARIOS: [ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO(valencia - ) [ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO ] (valencia +) ELECTRONEGATIVO = χ Stock [ELEMENTO MÁS χ] - URO DE [ELEMENTO MENOS χ] - (valencia) Cloruro de cobre (II) Sistemática Nª - [ELEMENTO MÁS χ] - URO DE Nª - [ELEMENTO MENOS χ] Dicloruro de cobre Tradicional [ELEMENTO MÁS χ] - URO [TABLA I] Cloruro cúprico En la nomenclatura de Stock no es necesario indicar la valencia si el [ELEMENTO MENOS χ] sólo presenta una. En la nomenclatura sistemática el prefijo "mono" suele no indicarse. Pon nombre a los siguientes compuestos: 1. NiCl 3 Tricloruro de niquel / Cloruro de niquel (III) 2. KCl Cloruro de potasio 3. LiBr Bromuro de Litio 4. AlCl 3 Tricloruro de aluminio / Cloruro de aluminio 5. NiSe Seleniuro de niquel / Seleniuro de niquel (II) 6. Nal Yoduro de sodio 7. CaCl 2 Dicloruro de calcio / Cloruro de calcio 8. FeSe Seleniuro de hierro / Seleniuro de hierro (II) 9. Ni 2 S 3 Trisulfuro de diniquel / Sulfuro de Niquel (III) 10. ZnCl 2 Dicloruro de zinc / Cloruro de zinc 11. CuBr 2 Dibromuro de cobre / Bromuro de cobre (II) Formula las siguientes sustancias: 1. Telururo de cinc ZnTe 2. Sulfuro de manganeso (IV) MnS 2 3. Sulfuro de calcio CaS 4. Telururo de niquel (III) Ni 2 Te 3 5. Seleniuro de cobre (I) Cu 2 Se 6. Fluoruro de calcio CaF 2 7. Cloruro de sodio NaCl 8. Telururo de niquel (III) Ni 2 Te 3 9. Cloruro de oro (III) AuCl Cloruro ferroso FeCl Bromuro de cobre (I) CuBr 12. Fluoruro de calcio CaF Seleniuro potásico K 2 Se 14. Cloruro de oro (III) AuCl Sulfuro de sodio Na 2 S 16. Seleniuro de estaño (II) SnSe 17. Cloruro férrico FeCl Seleniuro de estaño (II) SnSe 5

6 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA -Curso Yoduro de oro (III) AuI Cloruro de cobalto (III) CoCl Sulfuro de berilio BeS 22. Yoduro de plomo (II) PbI 2 Formular y nombrar los compuestos binarios que se obtienen por combinación de los iones que se indican en el cuadro: K + Al 3+ Fe 2+ Pb 4+ O 2- K 2 O Al 2 O 3 FeO PbO 2 Cl - KCl AlCl 3 FeCl 2 PbCl 4 S 2- K 2 S Al 2 S 3 FeS PbS 2 Te 2- K 2 Te Al 2 Te 3 FeTe PbTe 2 P 3- K 3 P AlP Fe 3 P 2 Pb 3 P 4 H - KH AlH 3 FeH 2 PbH 4 Br - KBr AlBr 3 FeBr 2 PbBr 4 PERÓXIDOS El oxígeno puede actuar con valencia formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O 2 (Siempre par el número de oxígenos). FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL Li 2 O 2 dióxido de dilitio peróxido de litio Na 2 O 2 dióxido de disodio peróxido de sodio BaO 2 dióxido de bario peróxido de bario Cs 2 O 2 Dióxido de dicesio Peróxido de cesio Ag 2 O 2 Dióxido de diplata peróxido de plata NiO 2 Díóxido de niquel Peróxido de niquel (II) CuO 2 Dióxido de cobre peróxido de cobre (II) Cu 2 O 2 Dióxido de dicobre peróxido de cobre (I) COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS METÁLICOS Se caracterizan por tener el grupo OH - unido a un metal M(OH) x o a un catión positivo como el catión amonio, NH + 4. x = índice de oxidación del metal 6

7 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA -Curso Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Fe(OH) 2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio CuOH Hidróxido de cobre Hróxido de cobre (I) Pt(OH) 2 Dihidróxido de platino Hidróxido de Platino (II) LiOH Hidróxido de litio Hidróxido de litio Ra(OH) 2 Dihidróxido de radio Hidróxido de radio Mg(OH) 2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio Co(OH) 2 Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (II) AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Cr(OH) 3 Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (III) Sn(OH) 4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV) Formular los compuestos siguientes : Trihidróxido de cromo Cr(OH) 3 Hidróxido de plata AgOH Hidróxido de hierro (III) Fe(OH) 3 Hidróxido de cobre (II) Cu(OH) 2 Hidróxido de cadmio Cd(OH) 2 Hidróxido de estaño (II) Sn(OH) 2 Hidróxido de calcio Ca(OH) 2 Hidróxido de aluminio Al(OH) 3 Hidróxido de plomo (IV) Pb(OH) 4 Hidróxido de cobalto (II) Co(OH) 2 Hidróxido de níquel (III) Ni(OH) 3 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 2 Hidróxido de plomo (II) Pb(OH) 2 Hidróxido de potasio KOH Hidróxido de berilio Be(OH) 2 Hidróxido de oro (III) Au(OH) 3 Hidróxido de magnesio Mg(OH) 2 Trihidróxido de hierro Fe(OH) 3 OXOÁCIDOS Fórmula HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 HNO 2 HNO 3 H 2 SO 3 Nomenclatura tradicional Ácido Hipobromoso Ácido bromoso Ácido brómico Ácido perbrómico Ácido hipoyodoso Ácido yodoso Ácido yódico Ácido peryódico Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido sulfuroso 7

8 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA -Curso H 2 SO 4 H 3 PO 4 HMnO 4 H 2 CrO 4 Ácido sulfúrico Ácido (orto)fosfórico Ácido permangánico Ácido crómico Formular los compuestos siguientes: Ácido Hipoyodoso HIO Ácido selenioso H 2 SeO 3 Ácido bromoso HBrO 2 Ácido nítrico HNO 3 Ácido perclórico HClO 4 Ácido selénico H 2 SO 4 Ácido iódico HIO 3 Ácido carbónico H 2 CO 3 Ácido sulfuroso H 2 SO 3 Ácido nitroso HNO 2 Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Ácido perclórico HClO 4 Ácido permangánico HMnO 4 Ácido crómico H 2 CrO 4 Ácido mangánico H 2 MnO 4 OXOSALES Formular los compuestos siguientes: Sulfato de cobre (II) CuSO 4 Nitrato de potasio KNO 3 Perclorato de potasio KClO 4 Dicromato de sodio Na 2 Cr 2 O 7 Hipoiodito de zinc Zn(IO) 2 Nitrato amónico NH 4 NO 3 Cianuro de sodio NaCN Sulfato de hierro (II)FeSO 4 Sulfito de berilio BeSO 3 Nitrito de cobalto (II) Co(NO 2 ) 2 Sulfato de plomo (II) PbSO 4 Bromito sódico NaBrO 2 Carbonato de magnesio MgCO 3 Permanganato de potasio KMnO 4 Cromato de plomo (II) PbCrO 4 Nitrito de magnesio Mg(NO 2 ) 2 Hipoclorito sódico NaClO Ortofosfato de calcio Ca 3 (PO 4 ) 2 Sulfato amónico (NH 4 ) 2 SO 4 Dicromato de cobre (II) CuCr 2 O 7 Sulfato de aluminio Al 2 (SO 4 ) 3 Nitrito de magnésio Mg(NO 2 ) 2 Silicato de zinc Zn 2 SiO 4 Nitrato de oro (III) Au(NO 3 ) 3 SALES ÁCIDAS: Fórmula Nomenclatura tradicional Ca(HCO 3 ) 2 hidrogenocarbonato de calcio / bicarbonato de calcio Cu(H 2 PO 4 ) 2 dihidrogenofosfato de cobre (II) Ca(HSO 3 ) 2 hidrogenosulfito de calcio NaHSO 4 hidrogenosulfato de sodio K 2 HPO 4 hidrogenofosfato de sodio KH 2 PO 4 dihidrogenofosfato de potasio NaHCO 3 hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato sódico) Cr(HSO 3 ) 3 hidrogenosulfito de cromo (III) KHS Hidrogenosulfuro de potasio 8

9 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA -Curso FORMULAR Y NOMBRAR Óxido mercúrico HgO Óxido de iodo(vii) I 2 O 7 Dicloruro de oxígeno O Cl 2 Cianuro amónico NH 4 CN Dióxido de manganeso MnO 2 Monóxido de dicloro Cl 2 O Hidruro de cadmio CdH 2 Dihidruro de bario BaH 2 Hidruro de hierro (III) FeH 3 Hidruro de plomo(ii) PbH 2 Sulfuro de hidrógeno SH 2 Acido yodhídrico HI Amoníaco NH 3 Metano CH 4 Tetrafluoruro de silicio SiF 4 Telururo de aluminio Al 2 Te 3 Fosfuro de boro BP Seleniuro de arsénico(v) Ar 2 Se 5 Hidróxido de mercurio (I) HgOH Hidróxido de cinc Zn(OH) 2 ácido nítrico HNO 3 ácido sulfuroso H 2 SO 3 ácido carbónico H 2 CO 3 ácido silícico H 4 SiO 4 Ácido hipocloroso HClO Ácido clorhídrico HCl ión níquel(ii) Ni 2+ ión férrico Fe 3+ ión sulfuro S 2- ión carburo C 4- ión sulfato 2- SO 4 ión carbonato 2- CO 3 sulfito de plomo (IV) Pb(SO 3 ) 2 Nitrato amónico NH 4 NO 3 Hipoclorito de bario Ba(ClO) 2 Carbonato de cromo (III) Cr 2 (CO 3 ) 3 Nitrato de magnesio Mg(NO 3 ) 2 Iodato de cobalto(ii) Co(IO 3 ) 2 CO 2 Dióxido de carbono Sb 2 O 5 Pentaóxido de diantimonio SO 3 Trióxido de azufre NO Monóxido de nitrógeno CrO Monóxido de cromo SnO 2 Dióxido de estaño NaH Hidruro de sodio CuH Hidruro de cobre (I) BeH 2 Dihidruro de berilio CoH 3 Trididruro de cobalto HBr (g) Bromuro de hidrógeno HCl (aq) Ácido clorhídrico BH 3 Borano AsH 3 Arsano NiB Boruro de niquel (III) PtS 2 Sulfuro de platino (IV) CCl 4 Tetracloruro de carbono IF 7 Heptafluoruro de yodo Ra(OH) 2 Hidróxido de radio NaOH Hidróxido de sodio H 2 SO 4 Ácido sulfúrico HNO 2 Ácido nitroso HClO 3 Ácido clórico HIO 2 Ácido yodoso H 2 SeO 3 Ácido selenioso HBrO 4 Ácido perbrómico Ca 2+ Catión calcio Al 3+ Catión aluminio 9

10 1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA -Curso F - Anión fluoruro N 3- Anión nitruro - NO 3 2- CO 3 Ión nitrato - IO 4 Anión peryodato Ión carbonato 2- TeO 4 Anión telurato Cr 2 (SO 3 ) Sulfito de cromo (I) Cu(NO 2 ) 2 Nitrito de cobre (II) 10