Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular"

Aarón Villalba Martín
hace 7 años
Vistas:

1 Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular

2 U1 Lleis químiques Lleis ponderals: - Llei de Lavoisier - Llei de Proust Teoria atòmica de Dalton Llei volumètrica de les reaccions químiques Teoria d Avogadro

3 U1 Lleis ponderals de les reaccions químiques Llei de la conservació de la massa o llei de Lavoisier En tota reacció química, la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les que s han obtingut. Llei de les proporcions definides o llei de Proust Un compost determinat té sempre la mateixa composició, independentment del seu origen o manera de preparació.

4 U1 Teoria atòmica de Dalton 1. Cada element químic es compon d àtoms que són partícules materials separades, indestructibles i indivisibles. A les reaccions químiques, els àtoms romanen inalterables. 2. Els àtoms d un mateix element són iguals en les seves propietats i posseeixen tots la mateixa massa. 3. Els àtoms dels diferents elements tenen diferent massa i propietats. 4. Els compostos es formen per la unió dels àtoms dels elements corresponents en una relació numèrica senzilla. 5. La reunió d àtoms d un mateix element forma una partícula mínima del compost. Totes les partícules mínimes del compost són iguals entre si i tenen la mateixa massa. Primer intent raonable de representació dels àtoms, es deu a John Dalton.

5 U1 Llei volumètrica de les reaccions químiques Els volums dels gasos que intervenen en una reacció química estan en una relació de nombres enters senzills. Els volums d hidrogen, oxigen i vapor d aigua estan en relació 2:1:2. Els volums d oxigen, nitrogen i òxid de nitrogen estan en relació 1:1:2

6 U1 Teoria d Avogadro Volums iguals de tots els gasos, mesurats en les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de molècules. Amedeo Avogadro ( ) va ser professor de física a la universitat de Torí. La seva teoria atomicomolecular segueix vigent, però ell no la va arribar a veure reconeguda.

7 U1 Àtoms, elements químics i molècules Àtoms Elements químics Isòtops Ions Molècules Compostos moleculars i iònics

8 U1 Àtoms Un àtom és constituït per un nucli, que ocupa la part central de l àtom, format per protons i neutrons i per un embolcall d electrons. Protons (p) Neutrons (n) Electrons (e - ) Càrrega elèctrica 1,6 x C 0-1,6 x C Massa 1,672 x Kg 1,674 x Kg 9,11 x Kg Estructura bàsica de l àtom.

9 U1 Elements químics Nombre atòmic: Nombre de protons que posseeix el nucli d un àtom. Element químic: Substància pura que està formada per àtoms que tenen el mateix nombre atòmic. Lingots d alumini (Al) Punt de fusió: 660 C. Densitat: 2,7 g/cm3. Color: gris. Tots els àtoms d alumini tenen 13 protons en el nucli. El nombre atòmic de l alumini és Z = 13. Tubs de coure (Cu) Punt de fusió: C. Densitat a 20 C: 8,95 g/cm3. Color: rogenc. Tots els àtoms de coure tenen 29 protons en el nucli. El nombre atòmic del coure és Z = 29.

10 U1 Isòtops Nombre màssic: Nombre de protons més el de neutrons del nucli d un àtom. Isòtops: Àtoms d un mateix element que tenen diferent nombre màssic, és a dir, tenen diferent nombre de neutrons. A més dels isòtops naturals, s obtenen isòtops artificials en els acceleradors de partícules.

11 U1 Ions Ió: Àtom que ha perdut o guanyat electrons, convertint-se en un àtom del mateix element, carregat elèctricament. Catió: Ió amb càrrega elèctrica positiva. Anió: Ió amb càrrega elèctrica negativa. John Dalton ( ) Fundador de la teoria atòmica

12 U1 Molècules Molècula: Unió de dos o més àtoms. Model molecular del difluor Model molecular del dibrom Model molecular del diiode

13 U1 Compostos moleculars i compostos iònics Compost molecular Compost químic en el que els àtoms units per formar la molècula són de diferents elements. Compost iònic Compostos constituïts per ions negatius i positius, formant un conjunt elèctricament neutre. Model de la molècula de propà. Cada molècula està formada per tres àtoms de carboni i vuit àtoms d hidrogen. Cristall de clorur de sodi, per cada ió clorur, Cl -, hi ha un ió sodi, Na +.

14 U1 Mesura atòmica i molecular Massa: - Dels àtoms - Isotòpica - Atòmica relativa d un element - Molecular relativa Mol

15 U1 Massa dels àtoms Les masses dels àtoms es comparen amb la massa d un àtom, el qual anomenarem àtom patró. La unitat de massa atòmica (u.m.a.) és la dotzena part de la massa d un àtom de carboni-12.

16 U1 Massa atòmica relativa d un isòtop Massa isotòpica: Quocient entre la massa d un àtom d un isòtop determinat i la dotzena part de la massa d un àtom de carboni-12. L element coure, de nombre atòmic 29, està format per la mescla de dos isòtops.

17 U1 Massa atòmica relativa d un element (pes atòmic) Es defineix la massa atòmica relativa d un element com el quocient entre la massa mitjana d un àtom de l element i la dotzena part de la massa d un àtom de carboni-12.

18 U1 Massa molecular relativa (pes molecular) Es defineix la massa molecular relativa com el quocient entre la massa d una molècula i la dotzena part de la massa d un àtom de carboni-12. La massa molecular del metà, CH4, serà igual a la suma d una vegada la massa atòmica del carboni i quatre vegades la massa atòmica de l hidrogen: = 16. M r (CH 4 )=16

19 U1 Mol El mol és la quantitat de substància d un sistema que conté tantes entitats elementals com àtoms hi ha en 0,012 kg de carboni-12. Constant d Avogadro (N A ) 1 mol = 6, partícules Massa molar (M): Massa d un mol d àtoms, de molècules, d'ions, etc. Un mol d àtoms de magnesi té una massa de 24,3 g i conté 6, àtoms. Un mol d àtoms d estany té una massa de 118,7 g i conté 6, àtoms.

20 U1 Fórmula empírica i fórmula molecular Fórmula molecular La fórmula molecular d un compost s estableix escrivint, l un al costat de l altre, els símbols dels elements amb subíndexs que indiquen quants àtoms de cada element formen la molècula esmentada. Fórmula empírica La fórmula empírica ens indica la relació de proporcionalitat que hi ha entre els àtoms que formen el compost. Peròxid d'hidrogen Etanol Età Fórmula molecular H 2 O 2 C 2 H 6 O C 2 H 6 Fórmula empírica HO C 2 H 6 O CH 3

Documentos relacionados

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS