5 NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA

Transcripción

1 5 NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA 5.1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. Valencias de algunos elementos del sistema periódico Metales VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Li Na K Rb Cs Fr Ag Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Aluminio VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3 Cobre Cu Oro Au Níquel Mercurio Hg Talio Tl Cobalto Hierro VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Platino Plomo Estaño Pt Pb Sn Cromo Cr Manganeso Mn No metales VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2 Flúor F Cloro Bromo Yodo Cl Br I Oxígeno VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5 Azufre Selenio Teluro S Se Te Nitrógeno N Fósforo Arsénico Antimonio VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3 Carbono C Silicio Si Boro B 1 O P As Sb Al Ni Co Fe

2 Hidrogeno VALENCIA +/-1 Hidrógeno H 5.2 NOMENCLATURA. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. Nomenclatura sistemática Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: mono_, di_, tri_, tetra_, penta_, hexa_, hepta_. Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro I 2 O Monóxido de diodo Nomenclatura stock En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III) Nomenclatura tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: Hipo oso Valencia menor _oso 1 valencia 2 valencias 3 valencias 4 valencias _ico Per ico Valencia mayor 5.3 ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). Óxidos básicos Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2Ox Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica) Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca 2 O 2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico Fe 2 O 2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb 2O 4 = PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2Ox 2

3 Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica) Valencia Fórmula N. sistemática (la más frecuente) 1 N. stock N. tradicional F 2 O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) Cl 2 O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso 3 I 2 O 3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO 2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br 2 O 5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S 2 O 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I 2 O 7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional 2 NO Óxido nitroso 4 NO 2 Óxido nítrico 3 N 2 O 3 Anhídrido nitroso 5 N 2 O 5 Anhídrido nítrico *Escribe los nombres que faltan en la tabla. 5.4 HIDRUROS. Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX Donde M es un metal y la X la valencia del metal. El hidrogeno siempre tiene valencia +1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH 2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso 3 FeH 3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico 4 SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico Hidruros de no metales Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. N. sistemática (la más usada) 3 NH 3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH 3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH 3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH 3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH 3 Estibina Trihidruro de antimonio 4 CH 4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH 4 Silano Tetrahidruro de boro 5.5 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: 3

4 Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es: H 2N Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). Valencia Fórmula* N. tradicional * (cuando está en disolución) N. tradicional * (cuando está en estado puro) 1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno 1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno 1 HBr 1 HI 2 H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno 2 Seleniuro de hidrógeno 2 Ácido telurhídrico *Escribe los datos que faltan en la tabla 5.6 HIDRÓXIDOS. Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es: M(OH)X Donde M es un metal y la X la valencia del metal El grupo -OH siempre tiene valencia -1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH) 2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 2 Ni (OH) 2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso 3 Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico 4 Pb(OH) 4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico 5.7 ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H 2 O). Su fórmula general es: H 2 O + N 2 O x = H a N b O c Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. 1 F 2 O + H 2 O = H 2 F 2 O 2 = HFO Ácido hipofluoroso 2 SO + H 2 O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso 3 Cl 2 O 3 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 4 = HClO2 Ácido cloroso 4 S 2 O + H 2 O = H2SO3 Ácido sulfuroso 5 Cl 2 O 5 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 6 = HClO3 Ácido clórico 6 SO 3 + H 2 O = H2SO4 Ácido sulfúrico 7 Cl 2 O 7 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 8 = HClO4 Ácido perclórico El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5. 3 Ácido nitroso 5 Ácido nítrico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales: Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos meta: 4

5 3 P 2 O 3 + H 2 O = HPO2 Ácido metafosforoso 5 P 2 O 5 +H 2 O = HPO3 Ácido metafosfórico Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO: 3 P 2 O 3 + 2H 2 O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso 5 P 2 O 5 +2H 2 O = H4P2O7 Ácido pirofosforico El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes. 3 P 2 O 3 + 3H 2 O = H 6 P 2 O 6 = H3PO3 Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso) 5 P 2 O 5 +3H 2 O = H 6 P 2 O 8 = H3PO4 Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico) *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso: 6 CrO 3 + H 2 O = H2CrO4 Ácido crómico 6 * Cr 2 O 6 +H 2 O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico 6 MnO 3 + H 2 O = H 2 MnO 4 Ácido mangánico 7 Mn 2 O 7 + H 2 O = H 2 Mn2O 8 = HMnO 4 Ácido permangánico 5.8 SALES Sales de ácidos hidrácidos Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.. Se nombran con el nombre del no metal terminado en uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal. Ácido Fórmula N. stock N. tradicional hidrácido (la más común) HF CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico HCl FeCl3 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico HBr Bromuro de cadmio HI Yoduro de cromo (II) H 2 S Pt 2 S 4 = PtS2 H 2 Se Al2Se3 H 2Te Telururo aúrico Sales de ácidos oxácidos Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. Sales neutras. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO- -OSO -OSO -ICO HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ICO PER- -ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pito, baila el mico con el gato. 5

6 Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio HClO 2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio HClO 3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV) HClO 4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio H 2 SO 2 Ácido hiposulfuroso Ca 2 (SO 2 ) 2 = Ca(SO2) Hiposulfito de calcio H 2 SO 3 Pb 2 (SO 3 ) 4 = Pb(SO3)2 Sulfito de plomo (IV) H 2 SO 4 Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio H 4 P 2 O 7 Ácido pirofosfórico Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de hierro (III) H 3 AsO 3 Ácido ortoarsenioso K3(AsO3) Ortoarsenito de potasio Sales ácidas. Son compuestos que se obtienen sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H 2 ), tri- (H 3 ) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal H 2 SO 2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito de calcio H 2 SO 3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfito de plomo (IV) H 2 SO 4 Ácido sulfúrico Cr(HSO 4 ) 3 Hidrógeno sulfato de cromo (III) H 4 As 2 O 5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno piroarsenito de estroncio H 4 Sb 2 O 5 Ácido piroantimonioso Mg 2 (H 2 Sb 2 O 5 ) 2 = Mg(H2Sb2O5) Dihidrógeno piroantimonito de magnesio 5.9 PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo peroxo ( - O O -) también representado O Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada 1 Na 2 O 2 Peróxido de sodio 2 Ca 2 O 4 = CaO 2 Peróxido de calcio 2 Ba 2 O 4 =BaO 2 Peróxido de bario Peróxido de potasio 6

7 EJERCICIOS Formular y nombrar los compuestos químicos de la siguiente tabla Formular Nombrar 1. Cloruro de nitrógeno (III) (Tricloruro de 1. Cu 2+ nitrógeno) 2. Hidróxido de calcio 2. - ClO 3 3. Peróxido de litio (Dióxido de dilitio) 3. H 2 SO 4 4. Óxido de hierro (II) 4. K 2MnO 4 5. Sulfuro de sodio 5. HClO 4 6. Hidróxido de plomo (II) CO 3 7. Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio) 7. H 3 PO 4 8. Hidróxido de plata 8. CaI 2 9. Óxido de estaño (IV) 9. NH 4 ClO Hidróxido de aluminio 10. NaHSO Sulfuro de bario HCO Óxido de plata (I) 12. PH Hidróxido de sodio 13. H 2 O Sulfuro de hidrógeno (Ácido sulfhídrico) HSO Óxido de plomo (IV) 15. K 2 O Hidróxido de cobre (II) 16. H 2PO Cloruro de níquel (II) 17. FeCl Peróxido de bario (Dióxido de bario) 18. NaMnO Hidruro de fósforo (III) 19. F Hidróxido de potasio 20. NaHCO Ácido trioxoclórico (V) (Ácido clórico) 21. Al Tetraoxomanganato (VII) de sodio PO 3 (Permanganato sódico) 23. Hidruro de potasio 23. Fe 2 O Peróxido de cobre (I) 24. LiHCO Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido 25. Mg 2+ crómico) 26. Tetraoxosulfato (VI) de aluminio (Sulfato 26. Li 2 O de aluminio) 27. Hidruro de magnesio 27. FeS 28. Hidróxido de bario 28. Na 2 HPO Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato 29. Pb 2+ potásico) 30. Óxido de bario SO Cloruro de plata 31. CuO Hidruro de estroncio 32. NaH 2 PO Hidróxido de plomo (IV) (Hidróxido 33. H 2CrO 4 plúmbico) 34. Tetraoxoclorato (VII) de potasio 34. Hg 2+ (Perclorato potásico) 35. Ion cobre(i) (Ion cuproso) NO Óxido de sodio 36. H 2 MnO Sulfuro de hierro(iii) (Sulfuro férrico) 37. BaO Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito) 38. PCl Hidróxido de hierro (II) (Hidróxido 39. CuH 2 ferroso) 40. Cloruro de magnesio 40. NaH 2 PO Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido 41. PI 5 mangánico) 42. Bromuro de fósforo (III) (Tribromuro de 42. Cu + fósforo) 43. Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio 43. CaO 2 (Bicarbonato de litio) 44. Ion mercurio(ii) 44. KBr 45. Cromato de plata [Tetraoxocromato (VI) 45. Fe 2 (SO 4 ) 3 de plata] 46. Ácido ortofosfórico [Tetraoxofosfato (V) 46. NO 2 de hidrógeno] 47. Carbonato de bario [Trioxocarbonato (IV) 47. SrO 2 de bario] 48. Hidróxido de mercurio (II) 48. Cu(OH) Ácido trioxomangánico (IV) (Ácido 49. HClO manganoso) 50. Carbonato potásico [Trioxocarbonato (IV) 50. AgBO 2 de potasio] 7

8 Formular Nombrar 51. Trihidruro de antimonio (estibina) 51. Li 2 HPO Permanganato de calcio 52. Li 2 MnO 3 [Tetraoxomanganato (VII) de calcio] 53. Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato de 53. BaO amonio) 54. Hidróxido de calcio (Dihidróxido de 54. K 2 Cr 2 O 7 calcio) 55. Bromuro de plata (Monobromuro de plata) 55. Pb Cloruro de mercurio (I) (Cloruro 56. Ca(HCO 3) 2 mercurioso) 57. Fosfito diácido de sodio 57. NaOH [Dihidrogenotrioxofosfato (III) de sodio] 58. Perclorato de potasio [Tetraoxoclorato 58. H 2 SO 3 (VII) de potasio] 59. Fosfina (Trihidruro de fósforo) SO Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro) 60. Fe (OH) Ácido crómico (Ácido tetraoxocrómico 61. KClO 3 VI) 62. Ácido monoxoyódico (I) (Ácido hipoyodoso) 62. H 2 SO Ácido tetraoxofosfórico(v) (Ácido 63. FeO ortofosfórico) 64. Oxido de platino (IV) (Dióxido de platino) 64. CrBr Ácido bromhídrico (Monobromuro de 65. Ag + hidrógeno) 66. Trioxocarbonato (IV) de potasio 66. Ni 2 O 3 (Carbonato potásico) 67. Bromuro de potasio (Bromuro potásico) SO Ácido trioxosulfúrco (IV) (Ácido 68. HNO 2 sulfuroso ) 69. Tetraoxosulfato (VI) de hierro(iii) PO 3 (Sulfato férrico) 70. Dihidruro de cobre (Hidruro de cobre (II)) 70. Cu 2 O 71. Óxido de cromo (III) (Trióxido de 71. NaMnO 4 dicromo) 72. Ácido mangánico (Tetraoxomanganato 72. Hg(NO 3 ) 2 (VI) de hidrógeno) 73. Heptaóxido de dimanganeso [Óxido de 73. MgCl 2 manganeso (VII)] 74. Ácido hipocloroso [Monoxoclorato (I) de 74. H 2 CO 3 hidrógeno] 75. Nitrito de hierro (II) [Bis-dióxonitrato (III) 75. H 2 SiO 3 de hierro (II)] 76. bis[tetraoxomanganato (VII) de calcio] 76. HF (Permanganato de calcio) 77. Monóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno 77. BaCO 3 II) 78. Ácido perbrómico [Tetraoxobromato (VII) 78. PtO 2 de Hidrógeno] 79. Dihidrogenofosfato (V) de hierro (III) 79. FeI 3 [Fosfato monoférrico] 80. Sulfuro de estroncio (Monosulfuro de 80. Pb(SO 4 ) 2 estroncio) 81. Tricloruro de cromo (Cloruro de cromo 81. Li 2 O 2 (III)). 82. Yodato cúprico [Trioxoyodato (V) de 82. PCl5 cobre (II)] 83. Óxido de níquel (III) (Trióxido de 83. NiH 3. diníquel) 84. Ácido nítrico [Ácido trioxonítrico (V)] 84. N 2 O Sulfato de bario [Tetraoxosulfato (VI) de bario] 85. H 2 Se. 86. Hidruro de aluminio (Trihidruro de 86. Ag 2 CrO 4 aluminio) 87. Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de 87. HMnO 4 cobre) 88. Ácido sulfúrico [Ácido tetraoxosulfúrico 88. NiCl 2. (VI)] 89. Perclorato potásico [Tetraoxoclorato (VII) 89. CaO 8

9 Formular de potasio] 90. Hidruro de estroncio (Dihidruro de estroncio) 90. NH 3. Nombrar RRESPUESTA Fórmula 9 Nombre 1. NCl 3 1. Ion Cobre (II) [Catión cobre (II)] 2. Ca(OH) 2 2. Ion trioxoclorato (V) (Anión clorato) 3. Li 2 O 2 3. Ácido tetraoxosulfúrico (VI) [Ácido sulfúrico] 4. FeO 4. Tetraoxomanganato (VI) de potasio 5. Na 2 S 5. Ácido tetraoxoclórico (VII) [Ácido perclórico] 6. Pb(OH) 2 6. Ion trioxocarbonato (IV) [Anión carbonato] 7. K 2 O 2 7. Ácido tetraoxofosfórico (V) [Ácido ortofosfórico] 8. Ag OH 8. Yoduro de calcio 9. SnO 2 9. Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato amónico) 10. Al(OH) Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio (Sulfato ácido de sodio) 11. BaS 11. Ion hidrógenotrioxocarbonato (IV) (Anión carbonato ácido) 12. Ag 2 O 12. Pentahidruro de fósforo (Hidruro de fósforo (V) 13. NaOH 13. Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) 14. H 2 S 14. Ion hidrógenotetraoxosulfato (VI) (Anión sulfato ácido) 15. PbO Peróxido de potasio (dióxido de dipotasio) 16. Cu(OH) Ion dihidrógenotetraoxofosfato (V) (Anión fosfato diácido) 17. NiCl Cloruro de hierro (III) (Tricloruro de hierro) 18. BaO Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato de sodio) 19. PH Ion fluoruro 20. KOH 20. Hidrógenocarbonato de sodio (Carbonato ácido de sodio) 21. HClO Ion aluminio 22. NaMnO Ion trioxofosfato (V) 23. KH 23. Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro) 24. CuO Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio (Carbonato ácido de litio) 25. H 2CrO Ion magnesio 26. Al 2 (SO 4 ) Óxido de litio (Óxido de dilitio) 27. MgH Sulfuro de hierro (II) 28. Ba(OH) Hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio (Fosfato ácido de sodio) 29. KClO Ion plomo (II) 30. BaO 30. Ion trioxosulfato (IV) 31. AgCl 31. Peróxido de cobre (I) (Dióxido de cobre) 32. SrH Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio 33. Pb(OH) Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico) 34. KClO Ion mercurio (II) 35. Cu Ion trioxonitrato (V) 36. Na 2 O 36. Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido Mangánico) 37. Fe 2 S Peróxido de bario (Dióxido de bario) 38. SO Tricloruro de fósforo [Cloruro de fósforo (III)] 39. Fe(OH) Hidruro de cobre (II) [Dihidruro de cobre]

10 40. MgCl Dihidrógenotrioxofosfato (III) de sodio (Fosfito diácido de sodio) 41. H 2 MnO Pentayoduro de fósforo. (Yoduro de fosforo (V) 42. BrP Ion cobre (I) 43. LiHCO Peróxido de calcio (Dióxido de calcio) 44. Hg Bromuro de potasio 45. Ag(CrO 4 ) Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) [Sulfato de hierro (III)] 46. H 3 PO Dióxido de nitrógeno 47. BaCO Peróxido de estroncio (Dióxido de estroncio) 48. Hg(OH) Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre) 49. H 2 MnO Ácido oxoclórico (I) (Ácico hopocloroso) 50. K 2 CO Dioxoborato (III) de plata 51. SbH Hidrógenotrioxofosfato (III) de litio 52. Ca(MnO 4 ) Trioxomanganato (IV) de litio 53. NH 4 ClO Óxido de bario 54. Ca(OH) Heptaoxodicromato (VI) de potasio 55. AgBr 55. Ion plomo (II) 56. Hg 2 Cl Bis[Hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio 57. NaH 2 PO Hidróxido de sodio 58. KClO Ácido trioxosulfúrico (IV) (Ácido sulfuroso) 59. PH Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito) 60. Fe 2 O Hidróxido de hierro (II) (Dihidróxido de hierro) 61. H 2 CrO Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato de potasio) 62. HIO 62. Ácido tetradoxosulfúrico (VI) (Ácido sulfúrico) 63. H 3 PO Óxido de hierro (II) (Monóxido de hierro) 64. PtO Bromuro de cromo (III) (Tribromuro de cromo) 65. HBr 65. Ion Plata (I) 66. K 2 CO Óxido de níquel (III) (Trióxido de níquel) 67. KBr 67. Ion trioxosulfato (IV) (Anion sulfito) 68. H 2 SO Ácido dioxonítrico (III) [Dioxonitrato (III) de hidrógeno] 69. Fe 2 (SO 4 ) Ion Trioxofosfato (III) 70. CuH Óxido de cobre (I) (Monóxido de cobre) 71. Cr 2O Tetraoxomanganato (VII) de sodio 72. H 2 MnO Trioxonitrato (V) de mercurio (II) (Nitrato de mercurio (II) 73. Mn 2 O Cloruro de magnesio (Dicloruro de magnesio) 74. HClO 74. Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno 75. Fe(NO 2 ) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno [Ácido trioxosilícico (IV)] 76. Ca(MnO 4 ) Fluoruro de hidrógeno (Ácido fluorhídrico) 77. NO 77. Trioxocarbonato (IV) de bario (Carbonato de bario) 78. HBrO Óxido de platino (IV) (Dióxido de platino) 79. Fe(H 2 PO 4 ) Yoduro de hierro (III) (Triyoduro de hierro) 80. SrS 80. Tetraoxosulfato(VI) de plomo (IV) (Sulfato de plomo (IV) 81. CrCl Peróxido de litio (Dióxido de dilitio 82. Cu(IO 3 ) Pentacloruro de fósforo [Cloruro de fósforo (V)] 83. Ni 2 O Hidruro de níquel (III) (Trihidruro de níquel) 84. HNO Pentaóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno) 85. BaSO Seleniuro de hidrógeno (Ácido selenhídrico) 86. AlH Tetraoxocromato (VI) de plata (Cromato de plata) 10

11 87. Cu(OH) Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno (Ácido permangánico) 88. H 2SO Cloruro de níquel (II) 89. KClO Óxido de calcio (Monóxido de calcio) 90. SrH Amoníaco (Trihidruro de nitrógeno) BIBLIOGRAFÍA 1/lecciones/FormulacionPAU-Inorga.htm