PROGRAMACIÓN DE PRIMERO DE BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA

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1 PROGRAMACIÓN DE PRIMERO DE BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA

2 INTRODUCCIÓN La LOE considera que la etapa educativa del Bachillerato debe proporcionar a los alumnos formación, madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales y su incorporación a la vida activa de forma responsable. También pretende hacer posible el acceso del alumnado a estudios superiores ( universitarios o de formación profesional de grado superior). En concordancia con estos objetivos, el bachillerato se articula bajo los principios rectores de unidad y de diversidad, dotando al alumno de una formación intelectual general -organizada a partir de las asignaturas comunes-, y de una formación específica, relacionada con las asignaturas optativas y, como la Física y Química de modalidad. El currículo del Bachillerato ha de contribuir a la formación de ciudadanos informados y críticos. La Física y Química, como todas las asignaturas de carácter científico, realizan un importante aporte al anterior objetivo, destacando su carácter empírico y esencialmente experimental, junto con la lógica y coherencia de su construcción teórica. La Física y la Química debe favorecer la familiarización del alumno con los conceptos de la ciencia y la tecnología, con las características de la investigación científica ( método científico), haciendo hincapié en los usos aplicados de la ciencia. Dado que el bachillerato constituye una etapa terminal, su currículo debe incluir los diferentes tipos de contenidos que permitan abordar con garantías de éxito los estudios posteriores. Este aspecto es especialmente destacable en el caso de la Física y la Química : ambas forman parte de muchos estudios universitarios de carácter científico y técnico, siendo necesarias también en múltiples ciclos formativos de Formación Profesional de grado superior. Desde un punto de vista metodológico, el Bachillerato debe potenciar el trabajo autónomo del alumno y, al mismo tiempo, ser capaz de estimular sus capacidades para el trabajo en equipo, potenciar las técnicas de indagación e investigación (bibliográfica y experimental) y la transferencia aplicada de lo aprendido al ámbito de la vida real. La Física y la Química deben ayudar a lograr una comprensión más completa del mundo y de la compleja y cambiante sociedad en la que vivimos. A este respecto la Historia de la Ciencia, con sus polémicas y controversias, forman casos ejemplares de un mundo en constante construcción y revisión. Por eso, y siempre que sea posible, deben introducirse los conceptos siguiendo su desarrollo cronológico. OBJETIVOS GNERALES DE LA ETAPA a) Ejercer la ciudadanía democrática y participativa desde una perspectiva global y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española y del Estatuto de Autonomía de Aragón, así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa y que favorezca la sostenibilidad. b) Consolidar una madurez personal, social y moral que les permita tener constancia en el trabajo, confianza en las propias posibilidades e iniciativa para prever y resolver de forma pacífica los conflictos en todos los ámbitos de la vida personal,

3 familiar y social, así como desarrollar su espíritu crítico, resolver nuevos problemas, formular juicios y actuar de forma responsable. c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas don discapacidad. d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje y como medio de desarrollo personal. e) Dominar, tanto en la expresión oral como en la escrita, la lengua castellana y, en su caso, las lenguas y modalidades lingüísticas propias de la Comunidad autónoma de Aragón. f) Expresarse en una o más lenguas extranjeras de forma oral, escrita con fluidez corrección y autonomía. g) Utilizar de forma sistemática y crítica, con solvencia y responsabilidad, las tecnologías de la sociedad de la información en las actividades habituales de búsqueda, análisis y presentación de la información, así como en las aplicaciones específicas de cada materia. h) Comprender, analizar y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores que influyen en su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social. i) Dominar los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y las habilidades básicas propias de la modalidad elegida, aplicarlos a la explicación y comprensión de los fenómenos y a la resolución de los problemas, desde una visión global e integradora de los diferentes ámbitos del saber. j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y del método científico propio de cada ámbito de conocimiento para aplicarlo en la realización de trabajos tanto individuales como de equipo, utilizando diferentes procedimientos y fuentes para obtener información, organizar el propio trabajo, exponerlo con coherencia y valorar los resultados obtenidos. k) Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente. l) Reforzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico. m) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria y el criterio estético como fuentes de formación y enriquecimiento cultural. n) Afianzar la adquisición de hábitos de vida saludable y utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social. ñ) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial. o) Profundizar en el conocimiento del patrimonio natural, cultural, histórico y lingüístico, en particular de la comunidad autónoma de Aragón, contribuyendo a su conservación y mejora, y desarrollar actividades de interés y respeto hacia la diversidad cultural y lingüística. OBJETIVOS GENERALES DE LA MATERIA

4 La enseñanza de la Física y Química en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Conocer los conceptos, leyes teorías y modelos más importantes de la física y la química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de obtener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos. 2. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en permanente proceso de construcción y cambio, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la física y de la química. 3. Utilizar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como el planteamiento de problemas, la formulación de hipótesis, la búsqueda de información, la elaboración de estrategias de resolución de problemas, el análisis y comunicación de los resultados. 4. Realizar experimentos físicos y químicos en condiciones controladas y reproducibles, con una atención particular en las normas de seguridad de las instalaciones. 5. Analizar y sintetizar información científica, así como adquirir la capacidad de expresarla y comunicarla utilizando la terminología adecuada. 6. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones. 7. Reconocer las aportaciones culturales y tecnológicas que tiene la física y la química en la formación del ser humano y analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad. 8. Comprender la importancia de la física y la química para abordar numerosas situaciones cotidianas, así como para participar, como miembros de la comunidad, en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y para contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social. CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA FÍSICA Y QUÍMICA DE PRIMERO DE BACHILLERATO. En la programación de las unidades didácticas se desarrollan con mucho más detalle los contenidos de la materia. Un resumen somero sería el siguiente : 1. Contenidos comunes Utilización de estrategias básicas de la actividad científica como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda y selección de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

5 2. Teoría atómico-molecular Leyes de conservación de la masa, de las proporciones múltiples y de las proporciones constantes y de los volúmenes de combinación. Hipótesis de Avogadro. Interpretación de las leyes según la teoría atómico-molecular. La medida de la masa a escala de partículas : masas relativas y masas reales en unidades de masa atómica. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro y Masa Molar. Leyes y ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas molares.. Volumen molar. Presiones parciales y fracciones molares. Determinación de fórmulas empíricas y moleculaares. Medida de composición de las disoluciones : g/l ; % en masa ; Molaridad Molalidad y fracción molar. Preparación de disoluciones de concentración dada a partir de soluto puro o a partir de una disolución más concentrada ( dilución). 3. El átomo y sus enlaces Primeros modelos atómicos : Thomson y Rutherford. Los espectros y el modelo de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos. Estructuras electrónicas. Sistema periódico : distribución de elementos en grupos y periodos en relación con sus estructuras electrónicas. Propiedades periódicas. Tipos de enlace en función de la electronegatividad de los elementos. Estructuras de Lewis y regla del octeto. Moléculas y estructuras gigantes : significado de la fórmula de las sustancias. Sustancias moleculares e iónicas. Propiedades de las sustancias ligadas al tipo de enlace. Fuerzas intermoleculares : polaridad molecular y puentes de hidrógeno. Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos siguiendo las reglas de la IUPAC. 4. Estudio de las transformaciones químicas Interpretación de las reacciones químicas a nivel molecular. Estudio experimental de distintos tipos de reacciones químicas. Relaciones estequiométricas en masa y volumen en las reacciones químicas. Aplicación a casos de interés con reactivo limitante, muestras impuras, gases y disoluciones. Rendimiento de una reacción química y su importancia en la industria. La velocidad de las reacciones químicas. Estudio experimental de sus factores : Concentración, temperatura, grado de división y catálisis.

6 Química e industria : materias primas y productos de consumo. Análisis del impacto ( social, económico y medioambiental) de la industria química. La Química y la sociedad actual. 5. La química de los compuestos de carbono Orígenes de la Química Orgánica : superación del vitalismo. Posibilidades de combinación del carbono : la formación de cadenas carbonadas. Formulación y nomenclatura orgánica siguiendo las reglas de la IUPAC. Isomería: concepto y tipos. Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos : Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo. Importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de combustibles fósiles. 6. Estudio del movimiento 7. Dinámica Sistemas de referencia inerciales. Carácter vectorial de las magnitudes que intervienen en el movimiento. Estudio del MRU, MRUA y MCU. Aportaciones de Galileo : la superposición de movimientos. Lanzamiento horizontal y oblicuo. Aplicación a situaciones de interés : caída de los cuerpos, bombardeo de zona, lanzamientos en deportes, educación vial... De Aristóteles a Galileo. La fuerza como interacción. Carácter vectorial de las fuerzas : resultante de un sistema de fuerzas y descomposición de las mismas. Las leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal : ley de conservación. Interacción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Dinámica del MCU. Aplicación a situaciones de interés : las fuerzas de fricción, cuerpos enlazados, peraltes, fuerza elástica... Determinación de la fuerza de rozamiento entre superficies, comprobación experimental de la 2ª ley de Newton. 8. La energía y su transferencia La energía y sus características. Transferencia de energía : trabajo y calor. Energía mecánica : cinética y potencial.. Su relación con el trabajo realizado.

7 Conservación de la energía mecánica. Concepto de potencia. Concepto macroscópico de temperatura. El equilibrio térmico. La temperatura y la energía cinética media de las partículas. Calor asociado a los procesos de aumento y disminución de la temperatura sin cambio de estado. Calor asociado a los cambios de estado. Primer principio de la Termodinámica. Nociones del Segundo Principio : degradación de la energía. 9. Electricidad Introducción al estudio del campo electrostático : concepto de potencial. La corriente eléctrica; ley de Ohm. Circuitos de corriente continua. Generadores de corriente y motores. Análisis energético de circuitos de corriente continua. Uso del polímetro en circuitos de corriente continua : medida de la intensidad, la diferencia de potencial y la resistencia. La generación de corriente eléctrica. Energía para el futuro sostenible. Valoración de las instalaciones de generación de energía eléctrica más relevantes de Aragón : centrales térmicas y saltos de agua. CRITERIOS DE EVALUACIÓN En cada unidad didáctica se dan más detalles sobre los criterios de evaluación, desarrollando de forma exhaustiva y específica los puntos que ahora se enumeran. 1. Analizar situaciones y obtener información sobre los fenómenos físicos y químicos utilizando las estrategias básicas del método científico. 2. Interpretar las leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas y aplicar el concepto de cantidad de sustancia y su medida. 3. Justificar la distribución de elementos en la tabla periódica y los distintos enlaces entre átomos.; formular y nombrar correctamente las sustancias formadas y explicar las propiedades de las sustancias moleculares utilizando las fuerzas intermoleculares. 4. Interpretar microscópicamente las reacciones químicas, realizando cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico y valorando la importancia de los procesos industriales.

8 5. Reconocer los compuestos del carbono más importantes y algunos de sus isómeros, valorando la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones. 6. Aplicar las estrategias características de la actividad científica al estudio de los movimientos : Uniforme, rectilíneo y circular, rectilíneo uniformemente acelerado y movimientos en el plano. 7. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre ellos, y aplicar las leyes de Newton y el principio de conservación del momento lineal para explicar situaciones dinámicas cotidianas. 8. Aplicar los conceptos de trabajo y energía y sus relaciones en el estudio de las transformaciones, y el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas de interés teórico-práctico. 9. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados y aplicar estrategias de la actividad científica y tecnológica para el estudio de circuitos eléctricos. PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES Las unidades se estructuran siguiendo el siguiente guión : - Objetivos de la unidad. - Contenidos ( conceptos, procedimientos y actitudes ) - Criterios de evaluación. Los contenidos transversales se tratarán, globalmente, en un apartado posterior. UNIDAD 1 : LA TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR OBJETIVOS 1. Clasificar los cuerpos materiales. 2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y volumétricas. 3. Relacionar las leyes ponderales con el concepto de átomo. 4. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa a los cálculos químicos y en la determinación de fórmulas químicas. CONTENIDOS

9 Conceptos - La materia. Propiedades de los cuerpos materiales. - Clasificación de la materia. - Leyes ponderales. - Interpretación de las leyes ponderales: teoría atómica de Dalton. - Leyes volumétricas: hipótesis de Avogadro. - Masa atómicas y moleculares. - El mol y la masa molar. - Composición centesimal de un compuesto. - Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Procedimientos - Utilización de procedimientos físicos basados en las propiedades características de las sustancias puras, para separar estas de una mezcla. - Determinación experimental de la fórmula empírica y molecular de algún compuesto sencillo. - Resolución de actividades y problemas abiertos, plantedos como pequeñas investigaciones en las que deban aplicarse algunas étapas del método científico. Actitudes - Valoración positiva de la Ciencia al reconocer que surge de las aportaciones que se producen a lo largo de la historia. - Mantenimiento de las normas de seguridad en el trabajo de laboratorio. - Rigor en la utilización de los conceptos, valorando la precisión de los mismos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en itálica 1. Saber clasificar los cuerpos materiales en sustancias puras ( elementos y compuestos) y mezclas ( homogéneas y heterogéneas). 2. Describir los diversos métodos de obtención de sustancias puras. Separar correctamente en el laboratorio todas las sustancias puras que componen una mezcla. 3. Aplicar las leyes ponderales a procesos químicos, averiguando qué ley ponderal se cumple. 4. Distinguir correctamente entre átomo y molécula. 5. Calcular masa atómicas relativas, a partir del conocimiento del número de átomos que integran una molécula y la proporción en masa de cada uno de ellos.

10 6. Realizar correctamente equivalencias entre moles, gramos, moléculas y átomos existentes en cierta cantidad de sustancia pura. 7. Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que integran un compuesto, sabiendo determinar su fórmula empírica y molecular. UNIDAD 2 : ESTADOS DE AGREGACIÓN Y TEORÍA CINÉTICA OBJETIVOS 1. Comprender el significado de presión y t3emperatura, utilizando la escala de temperatura absoluta. 2. Utilizar las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades. 3. Aplicar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos. CONTENIDOS Conceptos - Estados de agregación de la materia. Sus propiedades. - Cambios de estado. - Medida de la presión ejercida por un gas. - Leyes de los gases: ecuación general de los gases ideales. - Mezcla de gases: ley de Dalton de las presiones parciales. - La teoría cinético molecular. Justificación de las propiedades de los gases, líquidos y sólidos. - La presión de vapor en los líquidos. La temperatura de ebullición. - La presión de vapor de los sólidos. La temperatura de fusión. Procedimientos - Interpretación de tablas y gráficas correspondientes a los cambios de estado. - Interpretación de gráficas y tablas de datos referentes a las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac. - Uso de barómetros y manómetros y realización de medidas. - Resolución de ejercicios y problemas relacionados con las leyes de los gases. Cálculo de volúmenes molares y densidades. - Aplicación de los postulados de la teoría cinético-molecular, planteados como pequeñas investigaciones para explicar el comportamiento de sólidos, líquidos y gases. Actitudes

11 - Valoración positiva de la Ciencia al reconocer que surge de un proceso histórico, que recoge las aportaciones realizadas por múltiples investigadores a través del tiempo. - Interés por el conocimiento de la Ciencia en su relación con la vida cotidiana. - Valoración de la importancia del trabajo individual y en común. - Consideración de la importancia que presenta la interacción cienciasociedad en la vida actual. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en itálica. 1. Conocer que cambios de estado suceden con aporte de energía y cuales tienen lugar con desprendimiento. 2. Aplicar correctamente las ecuaciones de los gases ideales para determinar V, T, P, n ; masas molares y densidades. 3. Precisar el concepto de volumen molar en C.N y en cualquier otra condición de presión y temperatura. 4. Utilizar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos. 5. Entender el concepto de presión de vapor en los líquidos y el de la temperatura de ebullición. 6. Entender el concepto de presión de vapor de los sólidos y el de temperatura de fusión. UNIDAD 3 : DISOLUCIONES OBJETIVOS 1. Conocer La concentración de una disolución expresada en % en masa, molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar disoluciones de concentración conocida. 2. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que la determinan. Distinguir entre disoluciones saturada y sobresaturada. 3. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al cálculo de masas molares de solutos. 4. Entender la diferencia entre disolución, suspensión y dispersión coloidal. CONTENIDOS

12 Conceptos - Disoluciones: definición y tipos. Forma de expresar la concentración. - El proceso de disolución: factores que influyen en la solubilidad de las sustancias. - Propiedades coligativas de las disoluciones. - Suspensiones y disoluciones coloidales. Procedimientos - Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia ( en gramos y moles) contenida en un volumen o masa determinada de disolución. - Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración de solutos sólidos y líquidos. - Realización de actividades y problemas en los que, por aplicación de las propiedades coligativas, se determinen masas molares de solutos no iónico. Actitudes - Disposición a la realización de experiencias de laboratorio, cuidando el orden y manteniendo las normas de seguridad. - Valoración positiva de la importancia que tienen las disoluciones dentro de las mezclas y de su manifestación en muchos procesos biológicos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación referidos a los contenidos mínimos se escriben en itálica. 1. Reconocer una disolución, cualquiera que sea su estado físico, distinguiendo entre soluto y disolvente, precisando la diferencia entre una disolución verdadera y una dispersión coloidal. 2. Calcular concentraciones en % en masa, molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución dada, así como determinar la cantidad de sustancia contenida en un volumen o masa determinados de disolución. 3. Preparar en el laboratorio disoluciones de concentraciones determinadas, partiendo de los solutos sólidos o de disoluciones más concentradas cuya molaridad es conocida o que deba calcularse a partir de los datos de la etiqueta del producto ( % y densidad). 4. Saber explicar el proceso de disolución, entendiendo el concepto de solubilidad y los factores que influyen en la misma, distinguiendo entre disolución saturada y sobresaturada. 5. Describir, a la luz de la teoría cinética, las variaciones en las propiedades del disolvente como consecuencia de la adición de un soluto no iónico. 6. Aplicar correctamente las leyes de las propiedades coligativas en el calculo de masa molares de solutos no iónicos.

13 UNIDAD 4 : ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO. OBJETIVOS 1. Conocer las características de las partículas elementales : electrones, protones y neutrones ( masa y carga). 2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos. 3. Relacionar el número atómico (Z) y el número másico (A) con el número de electrones, protones y neutrones que tienen el átomo de un determinado elemento, así como comprender qué son los isótopos. 4. Conocer la estructura electrónica de los átomos. 5. Saber justificar las propiedades de un elemento por su situación en el Sistema Periódico. CONTENIDOS Conceptos - Las partículas atómicas: electrones, protones y neutrones. - Estudio de los diferentes modelos atómicos. - Número atómico, número másico e isótopos de un elemento. - Espectros atómicos : hipótesis de Planck y efecto fotoeléctrico. - Números cuánticos, orbitales atómicos y configuración electrónica. - El sistema periódico. Justificación del sistema periódico corto. Variación de las propiedades de un elemento con respecto a la situación en la tabla periódica. - Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. Procedimientos - Utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en la realización de pequeños trabajos de investigación bibliográfica sobre la génesis histórica de los distintos modelos atómicos y el desarrollo de la clasificación periódica. - Resolución de actividades teórico-prácticas sobre las distintas cuestiones planteadas en la unidad. Actitudes

14 - Valoración del carácter abierto de la ciencia, a partir de la justificación de las diferentes elaboraciones de modelos atómicos. - Reconocimiento de la importancia que tienen los modelos en la ciencia y de la relación hechos-teoría en la elaboración en el quehacer científico. - Rigor en la utilización de los conceptos, valorando la precisión de los mismos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en itálica. 1. Conocer y manejar correctamente las cargas de electrones, protones y neutrones. 2. Saber describir los distintos modelos atómicos señalando las novedades aportadas, con el fin de enfatizar el desarrollo histórico. 3. Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el carácter abierto de la ciencia. 4. Calcular el numero de electrones, protones y neutrones que tiene un átomo a partir del conocimiento de su número atómico y de su número másico. 5. Dados los números atómico y másico, saber reconocer los isótopos y calcular la masa atómica de un elemento a partir de las masas isotópicas y de la abundancia de los isótopos. 6. Conocer las causas de las rayas espectrales. 7. Realizar cálculos de longitudes de onda, frecuencia y energía de la radiación. 8. Manejar números cuánticos y relacionarlos con la configuraciones electrónicas de los elementos, así como realizar correctamente las configuraciones electrónicas. 9. Teniendo en cuenta la situación de un elemento representativo en la tabla periódica ( grupo y periodo) saber escribir su configuración electrónica y predecir comparativamente alguna de sus propiedades periódicas. UNIDAD 5 : EL ENLACE QUÍM ICO OBJETIVOS 1. Saber justificar la existencia de enlaces químicos. 2. Comprender la diferencia entre enlace intramolecular e intermolecular. 3. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una sustancia pura con el tipo de enlace que presenta. 4. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación de compuestos binarios, hidróxidos, oxácidos y oxisales formados por los elementos más corrientes. CONTENIDOS

15 Conceptos - Naturaleza y justificación del enlace químico. - Enlace iónico: características y propiedades. - Enlace covalente : características y propiedades. Utilización de la regla del octeto y de los diagramas de Lewis. - Enlaces intermoleculares : fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno. - Introducción al enlace metálico : modelo del mar de electrones y propiedades de los metales. Procedimientos - Reconocimiento de la relación entre propiedades y tipo de enlace en el caso de diversas sustancias habituales : sal común, agua, alcohol etílico... - Diseño de experiencias encaminadas a comprobar las propiedades asociadas a cada tipo de enlace (prueba de conductividad eléctrica, solubilidades ), manipulando correctamente el instrumental y los productos adecuados. - Manejo de modelos moleculares con el fin de conocer el carácter espacial de las moléculas formadas. - Resolución de problemas relacionados con el enlace que presentan las sustancias, así como de aquellos relacionados con la revisión de la nomenclatura y formulación de compuestos habituales. Actitudes - Aprecio por el rigor y la precisión en el uso de conceptos y de la terminología propia de la unidad. - Valoración positiva de la influencia de la química en el descubrimiento y perfeccionamiento de nuevos materiales. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se muestran en cursiva. 1. Entender la razón por la que los átomos se enlazan. 2. Describir las etapas de formación de un compuesto iónico : formación de iones, trasferencia electrónica, formación de la red iónica, calculando la energía liberada en el proceso global a partir de una expresión para la energía de red. 3. Predecir el tipo de enlace que se dará entre dos elementos químicos en la formación de un compuesto binario. 4. Distinguir entre enlace itramolecular e intermolecular en los compuestos covalentes moleculares 5. Predecir propiedades físicas a partir del conocimiento del tipo de enlace que se da en una sustancia pura.

16 6. Saber nombrar y formular los compuestos inorgánicos formados por los elementos más habituales. UNIDAD 6 : LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS OBJETIVOS 1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético. 2. Aplicar el concepto de mol a las ecuaciones químicas ajustadas para resolver cálculos ponderales y volumétricos. 3. Conocer las reacciones de neutralización ácido-base, las rédox, calculando en estas últimas los números de oxidación. 4. Relacionar el calor de reacción a presión constante con la variación de entalpía, y realizar gráficas y cálculos en ecuaciones termoquímicas sencillas. 5. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de reacción. 6. Conocer las diferencias entre química industrial y de laboratorio, así como las implicaciones de la industria química en la sociedad actual. 7. Conocer algunas reacciones químicas, de importancia biológica, de interés industrial o por su repercusión medioambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad, y el papel que debe ejercer la química en la construcción de un futuro sostenible. CONTENIDOS Conceptos - La reacción química: Ajuste de ecuaciones químicas. - Cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas. Rendimiento de una reacción. - Tipos de reacciones químicas : combinación y descomposición; sustitución, ácido-base y rédox. - Energía en las reacciones química. - Química industrial preparativa : sus aplicaciones. - Reacciones químicas de interés. Procedimientos - Resolución de ejercicios y problemas utilizando toda la información que proporciona una ecuación química ajustada : estado físico de las sustancias que intervienen, relaciones ponderales y volumétricas y energía de reacción. - Realización de experiencias de laboratorio donde sea necesario pesar los reactivos y comprobar el peso de los productos de reacción, determinando el rendimiento.

17 - Extracción de conclusiones de las experiencias de laboratorio, presentándolas de forma adecuada en informes y memorias. - Hacer uno de las tecnologías de la información en la realización de pequeños informes de investigación bibliográfica. Actitudes - Valoración positiva de la química como motor para el desarrollo social, científico y tecnológico, conociendo los riesgos ecológicos que su mal uso puede generar. - Desarrollo de actitudes de trabajo en equipo, en especial en el laboratorio. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación referidos a los contenidos mínimos se muestran en letra bastardilla. 1. Ajustar las ecuaciones químicas, deduciendo a partir de ellas las relaciones estequiométricas de reactivos y productos. 2. Clasificar las reacciones químicas en función de la transformación ocurrida y de la partícula transferida. 3. Calcular correctamente los números de oxidación de todas las especies que integran una ecuación rédox. 4. Resolver problemas relacionados con variaciones de entalpía en las ecuaciones termoquímicas. 5. Reconocer y saber explicar los factores que determinan la velocidad de una reacción química. 6. Conocer la importancia y utilidad de las reacciones químicas en la sociedad actual. UNIDAD 7 : QUÍMICA DEL CARBONO. FORMULACIÓN ORGÁNICA. OBJETIVOS 1. Dar razones de tipo químico para justificar el elevado número de compuestos que el carbono puede formar. 2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos, así como sus nombres y fórmulas. 3. Conocer las propiedades físicas y químicas más representativas de cada uno de los grupos de compuestos orgánicos. 4. Aplicar el concepto de isomería. reconocer y nombrar los isómeros de un compuesto.

18 5. Conocer aspectos fundamentales del petróleo y de la industria con él relacionada. 6. Analizar la repercusión que ha tenido el desarrollo de la química orgánica de síntesis, destacando tanto los aspectos positivos como los negativos. CONTENIDOS Conceptos - Enlaces del carbono: representación de las moléculas orgánicas. - Hidrocarburos y halogenuros del alquilo. - Compuestos oxigenados : alcoholes, fenoles, éteres, aldheídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. - Compuestos nitrogenados : aminas y amidas. - Isomería : concepto y clases. Aplicación a los compuestos orgánicos. - Petroquímica. - Desarrollo de los compuestos orgánicos sintéticos : ventajas e inconvenientes. Procedimientos - Manejo de modelos moleculares para enfatizar el carácter tridimensional de la unión química. - Elaboración de esquemas en los que se muestren las propiedades más significativas de los grupos funcionales. - Formulación y nomenclatura de los principales compuestos orgánicos. - Estudio bibliográfico comparativo, desde el punto de vista energético, del petróleo con otras fuentes de energía. Actitudes - Valoración crítica de las posibilidades tecnológicas de los compuestos de carbono : los nuevos materiales. - Actitud positiva ante la limitación del petróleo como fuente energética y reconocimiento de su incidencia sobre el medio ambiente. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se escriben en letra itálica. 1. Entender el motivo de la alta capacidad de combinación del carbono. 2. Saber reconocer un compuesto por su grupo funcional. 3. Nombrar y formular los compuestos orgánicos más importantes de las series : hidrocarburos, halogenuros de alquilo, funciones oxigenadas y nitrogenadas.

19 4. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los compuestos pertenecientes a las series anteriores con las características estructurales del grupo funcional. 5. Distinguir las distintas clases de isomería que pueden presentar los compuestos orgánicos. 6. Describir el origen y localización del petróleo. 7. Conocer las bases de la industria petroquímica y de síntesis orgánica, UNIDAD 8 : LA DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO OBJETIVOS 1. Comprender el concepto de posición en el plano y en el espacio como magnitud vectorial y extraer información a partir de la notación vectorial de la posición. 2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas. 3. Aplicar el cálculo diferencial elemental en la obtención de magnitudes instantáneas. 4. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas. 5. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración. CONTENIDOS Conceptos - La posición como vector: desplazamiento, trayectoria y espacio recorrido. - La velocidad media y la velocidad instantánea. - La velocidad instantánea como derivada del vector de posición. - La aceleración media y la aceleración instantánea. - La aceleración instantánea como derivada del vector velocidad. - Componentes intrínsecas de la aceleración : aceleración tangencial y normal. Procedimientos - Deducción de la velocidad de un cuerpo a partir de gráficas posicióntiempo. - Representación gráfica de las magnitudes cinemáticas a partir de ecuaciones de la trayectoria. - Uso del cálculo diferencial elemental para determinar la velocidad y aceleración instantáneas. - Deducción de la aceleración utilizando gráficas velocidad-tiempo. - Cálculo de las componentes intrínsecas de la aceleración en los movimientos circulares.

20 - Planteamiento de estrategias en la resolución de problemas. Actitudes - Valoración de la importancia que puede tener el conocimiento de las trayectorias de objetos potencialmente peligrosos para la Tierra: el asteroide del fin de los tiempos. - Interés en la adquisición de destrezas matemáticas aplicadas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en anteriores ocasiones los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos el letra cursiva. 1. Describir correctamente la posición de un cuerpo a partir del vector de posición, interpretando su módulo, su dirección y su sentido. 2. Calcular las velocidad media a partir de la ecuación del vector de posición en función del tiempo. 3. Representar gráficamente en función del tiempo las magnitudes cinemáticas conocidas sus expresiones. 4. Calcular velocidades y aceleraciones instantáneas por derivación sucesiva del vector de posición como función del tiempo. 5. Calcular las componentes intrínsecas de la aceleración en movimientos sencillos en el plano. UNIDAD 9 : MOVIMIENTOS EN UNA O DOS DIMENSIONES OBJETIVOS 1. Reconocer la importancia de los sistemas de referencia en la resolución de problemas de cinemática. 2. Conocer la importancia del MRU y del MRUA y utilizar correctamente sus ecuaciones. 3. Comprender el significado del principio de superposición de movimientos. 4. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares, reconociendo el carácter periódico de los mismos. CONTENIDOS

21 Conceptos - Movimientos rectilíneos: ecuaciones de movimiento y representación gráfica de las magnitudes. - Movimientos rectilíneos con aceleración constante en la naturaleza: caída libre y tiro vertical. - Movimiento parabólico como composición de MRU y MRUA. - Magnitudes de interés en el tiro parabólico : alcance y altura máxima. - Superposición de movimientos rectilíneos uniformes. - Movimientos circulares : magnitudes angulares y su relación con las lineales. Procedimientos - Deducción del valor de las magnitudes cinemáticas en cualquier instante, conocida la clase de movimiento de un cuerpo. - Manejo de las ecuaciones del movimiento en notación vectorial. - Representación gráfica de los distintos movimientos. - Uso del cálculo diferencial elemental en la resolución de problemas. - Elaboración de estrategias para la lógica resolución de problemas. Actitudes - Actitud crítica en el análisis de situaciones en las que intervienen movimientos. - Interés en la adquisición de destrezas matemáticas aplicadas. - Interés por las implicaciones de la Física en el mundo del deporte. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos se muestran en itálica. 1. Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas frente al tiempo para los distintos movimientos. 2. Resolver problemas de composición de movimientos. 3. Utilizar correctamente las ecuaciones de los movimientos circulares, relacionando claramente las magnitudes lineales con las angulares, observando la analogía que existe entre estos movimientos y los rectilíneos. UNIDAD 10 : LAS LEYES DE LA DINÁMICA

22 OBJETIVOS 1. Comprender y utilizar correctamente el concepto de momento lineal, enfatizando su carácter vectorial. 2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en los distintos sistemas de referencia. 3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran sistemas de fuerzas. 4. Relacionar el principio de conservación del momento lineal con hechos cotidianos. 5. Comprender el concepto de impulso, como relación de fuerza, tiempo y cambio de velocidad. CONTENIDOS Conceptos - La masa inercial como medida de la inercia de un cuerpo. - El momento lineal como magnitud dinámica representativa del movimiento de un cuerpo. - Ley de inercia : importancia de los sistemas de referencia. - Formulación general de la fuerza resultante sobre un cuerpo en relación con la variación de su momento lineal. - Tercera ley y conservación del momento lineal. - El impulso mecánico. Procedimientos - Reconocimiento de las fuerzas que actúan en situaciones cotidianas. - Aplicación del teorema de conservación del momento lineal a situaciones prácticas. - Resolución de cuestiones numéricas relacionadas con la conservación del momento lineal en sistemas de dos partículas. - Identificación de pares de acción y reacción en situaciones cotidianas. - Composición vectorial de un sistema de fuerzas. - Resolución de problemas de dinámica, con el cálculo de las magnitudes cinemáticas tras la aplicación de la segunda ley de Newton. Actitudes - Conciencia de la presencia en la naturaleza de numerosos parocesos debidos a interacciones continuas. - Valoración del carácter relativo de nuestras percepciones. - Interés por las explicaciones físicas de fenómenos naturales cotidianos.

23 - Interés por la evolución de los conceptos físicos en el momento histórico y filosófico de cada época. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación relacionados con los contenidos mínimos se escriben en letra bastardilla. 1. Identificar correctamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, incluyendo los pares de acción y reacción. 2. Resolver problemas en los que actúan una o más fuerzas aplicando las leyes de Newton y las ecuaciones cinemáticas correspondientes al movimiento, 3. Aplicar el concepto de momento lineal y su principio de conservación en una o dos direcciones. UNIDAD 11 : FUERZAS EN LA NATURALEZA ; APLICACIONES OBJETIVOS 1. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias que se derivan de su formulación : la caída libre y la diferencia entre masa y peso de un cuerpo. 2. Aplicar las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en los que intervienen distintos tipos de fuerza y especialmente teniendo presente las fuerz<as de rozamiento. 3. Adquirir una visión de las tendencias unificadoras de la física actual. CONTENIDOS Conceptos - Las fuerzas presentes en nuestro entorno. - La ley de gravitación universal y sus consecuencias : aceleración de caída libre; el peso de los cuerpos y la situación de ingravidez. - Fuerzas de rozamiento. - Fuerzas elásticas o restauradoras. - Las interacciones fundamentales y la constitución de la materia. Procedimientos

24 - Identificación de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. - Resolución de problemas en los que intervienen las fuerzas de rozamiento. - Resolución de problemas en presencia de fuerzas elásticas. - Resolución de problemas en los que aparecen planos inclinados. - Deducción de magnitudes cinemáticas a partir de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos ligado. Actitudes - Valoración del dinamismo de la naturaleza como resultado de un proceso de interacciones continuas. - Interés por las explicaciones físicas de situaciones de interés. - Valoración del correcto diseño de métodos experimentales para la confirmación de teorías científicas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en los apartados anteriores los criterios de evaluación relacionados con los contenidos mínimos se muestran en letra itálica. 1. Aplicar la ley de gravitación universal sobre puntos situados en la superficie terrestre o fuera de ella. 2. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos. 3. Resolver problemas en los que participa la fuerza de rozamiento, fuerzas elásticas y fuerzas exteriores. UNIDAD 12 : TRABAJO Y ENERGÍA MECÁNICA OBJETIVOS 1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas que operan, distinguiéndolo del concepto cotidiano de trabajo físico. 2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con el trabajo. 3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas situaciones. CONTENIDOS

25 Conceptos - Los conceptos de trabajo y energía a los largo de la historia. - Trabajo realizado por una o varias fuerzas. - Potencia mecánica. - El trabajo y su relación con las formas mecánicas de la energía. - Fuerzas conservativas y conservación de la energía mecánica. - Principio de conservación de la energía. - Fuerzas no conservativas y conservación de la energía. Procedimientos - Calculo del trabajo realizado a partir de diagramas fuerza-desplazamiento. - Utilización del principio de conservación de la energía mecánica. - Resolución de problemas que involucran las energías potenciales gravitatoria y elástica. - Identificación de fuerzas conservativas a partir del trabajo realizado al pasar de un punto a otro siguiendo distintas trayectorias. - Manejo de los conceptos de trabajo y energía mecánica como método alternativo de resolución de problemas de dinámica y cinemática. Actitudes - Valoración positiva del desarrollo de los conceptos en física en relación con el contexto histórico y social. - Toma ce conciencia de la importancia de la ciencia y la tecnología en la aparición y consolidación de la Revolución Industrial. - Consideración del principio de conservación de la energía como uno de los pilares básicos en la comprensión de fenómenos naturales. - Interés por las explicaciones científicas de los fenómenos cotidianos. - Valoración de la importancia del rigor, precisión en la interpretación de fenómenos y en la formulación de hipótesis, modelos y rteorías. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Como en ocasiones anteriores los criterios de evaluación asociados a los contenidos mínimos aparecen en cursiva. 1. Conocer las definiciones de trabajo, potencia, energía cinética y energía potencial. 2. Aplicar la relación entre trabajo y energía en la resolución de problemas. 3. Utilizar la ley de conservación de la energía mecánica y utilizarla en la resolución de problemas. 4. Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas y aplicar el principio de conservación de la energía en presencia de fuerzas conservativas y no conservativas.

26 UNIDAD 13 : CALOR Y TERMODINÁMICA OBJETIVOS 1. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre cuerpos en desequilibrio térmico, así como su forma de medida y su equivalente mecánico. 2. Relacionar el calor con el trabajo y la energía mecánica. 3. Aplicar el primer principio de la termodinámica. 4. Conocer la imposibilidad de transformar todo el calor en energía mecánica. CONTENIDOS Conceptos - Desarrollo histórico de la idea del calor hasta la deducción de su equivalencia mecánica. - Calor y trabajo como métodos de transferencia de energía. - Medida del calor y del trabajo en procesos termodinámicos. - Diagramas Presión-volumen ( P-V ). - El primer principio de la termodinámica y sus consecuencias. - Necesidad del segundo principio : diferentes formulaciones. Procedimientos Actitudes - Utilización de un criterio de signos para el calor y el trabajo. - Cálculo del trabajo en un proceso termodinámico a partir de diagramas P-V. - Determinación de calores específicos. - Reconocimiento de procesos termodinámicos asociados a procesos cotidianos. - Resolución de problemas de aplicación del primer principio. - Realización de experiencias de transformación y transferencia de energía, elaborando diagramas de energía y esquemas del proceso. - Valoración del calor como la forma en la que la energía aparece tras sufrir un proceso de degradación. - Fomento de actitudes decididas en defensa del medio ambiente, tomando conciencia de la fragilidad medioambiental de nuestro planeta. - Valoración del primer principio de la termodinámica y de su significado. - Interés por las explicaciones científicas de fenómenos naturales. - Actitud crítica en la aplicación de los conceptos elementales de la termodinámica a procesos cotidianos.

27 CRITERIOS DE EVALUACIÓN Los criterios de evaluación relacionados con los contenidos mínimos se señalan en itálica. 1. Resolver problemas de calorimetría, relativos al equivalente mecánico del calor y a la determinación de calores específicos. 2. Calcular el trabajo realizado en una transformación termodinámica sufrida por un gas ideal gráfica y analíticamente ( procesos isobáricos, isotermos e iscoros) 3. Enunciar el primer principio, aplicándolo a distintos procesos, utilizando el convenio de signos adecuado. 4. Dar respuesta a cuestiones relacionadas con el segundo principio. UNIDAD 14 : ELECTRICIDAD Y CORRIENTE ELÉCTRICA OBJETIVOS 1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ellas se derivan. 2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio para describir la interacción electrostática. 3. Aplicar los conocimientos básicos de electrostática a la comprensión de situaciones cotidianas. 4. Aplicar el principio de conservación de la energía a circuitos eléctricos. CONTENIDOS Conceptos - La carga como propiedad de la materia : conductores y aislantes. - Interacción electrostática : ley de Coulomb. - Campo eléctrico : expresión y representación; su carácter vectorial. - Principio de superposición de campos electrostáticos. - Efecto de los campos eléctricos sobre la materia. - Potencial electrostático : expresión y representación: Su carácter escalar. - Diferencia de potencial entre dos puntos. - Condensadores : concepto de capacidad. - Corriente eléctrica : intensidad y resistencia. - Ley de Ohm - Trabajo y energía en circuitos de corriente continua. Procedimientos