Criterios de evaluación y calificación 1º Bachillerato

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1 Criterios de evaluación y calificación 1º Bachillerato 1. Criterios de evaluación Unidad 1. Teoría atómico-molecular de la materia. Saber clasificar los cuerpos materiales en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas), así como sus distintas propiedades, en física y químicas. Describir los diversos métodos de obtención de sustancias puras. Separar correctamente en el laboratorio, todas las sustancias puras que componen una determinada mezcla. Aplicar las tres leyes ponderales a procesos químicos sencillos; y a la inversa, dada una serie de experimentos químicos, averiguar qué ley ponderal se cumple. Reconocer el reactivo limitante. Entender el significado de las leyes volumétricas en el comportamiento físico de los gases. Distinguir correctamente entre átomo y moléculas y justificar el número de átomos de los distintos elementos que, necesariamente, deben integrar una determinada molécula sencilla. Calcular masas atómicas relativas, a partir del conocimiento del número de átomos que integran la molécula y la proporción en masa de cada uno de ellos. Realizar correctamente equivalencias entre moles, gramos, moléculas y átomos existentes en una determinada cantidad de sustancia. Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que integran un compuesto y saber determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto a partir de su composición centesimal. Unidad 2. Estados de agregación. Teoría cinética. Conocer qué cambios de estado suceden con aportación de energía y cuáles con desprendimiento de energía. Aplicar correctamente las ecuaciones de los gases para determinar volúmenes, presiones, temperaturas, cantidad de sustancia, masas molares y densidades de distintos gases, y así poder describir su evolución en los procesos. Precisar el concepto de volumen molar en condiciones normales y en cualesquiera otras condiciones. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinético-molecular, el comportamiento de los gases, líquidos sólidos. Entender el concepto de presión de vapor en los líquidos y el de temperatura de ebullición. Entender el concepto de presión de vapor en los sólidos y el de temperatura de fusión. Unidad 3. Disoluciones. Reconocer una disolución, cualquiera que sea el estado en que se presenten tanto el soluto como el disolvente, precisando las diferencias existentes entre una disolución verdadera y una disolución coloidal. Calcular concentraciones en porcentaje en masa, porcentaje en volumen,

2 molaridad, molalidad y fracción molar, tanto de solutos sólidos como líquidos (en este caso, sabiendo aplicar los datos de densidad y pureza), así como determinar la cantidad de sustancia (en gramos y moles) contenida en un volumen determinado de una disolución. Preparar correctamente, en el laboratorio, disoluciones de concentraciones determinadas partiendo de solutos sólidos o de otras más concentradas cuya molaridad es conocida, o que deba calcularse previamente a partir de los datos contenidos en la etiqueta del producto. Saber explicar el proceso de disolución, entender el concepto de solubilidad y los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia, y distinguir entre disolución saturada y sobresaturada. Describir, a la luz de la teoría cinética, las variaciones en las propiedades del disolvente como consecuencia de la adición de un soluto no iónico y, dados unos valores numéricos, calcular estas variaciones. Aplicar correctamente las leyes de las propiedades coligativas para el cálculo de masas molares de solutos no iónicos. Unidad 4 Estructura atómica. El sistema periódico. Conocer y manejar correctamente las cargas y masas de electrones, protones y neutrones. Saber describir los diferentes modelos atómicos y señalar tanto los caracteres que un determinado modelo conserva del anterior como las nuevas aportaciones. Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el carácter abierto de la ciencia. Calcular el número de electrones, protones y neutrones que tiene un átomo, a partir del conocimiento de su número atómico y su número másico. Dados los números atómico y másico, saber reconocer isótopos y calcular la masa atómica de un elemento a partir de las masas atómicas de los isótopos que contiene y de su abundancia relativa en el elemento. Conocer la causa de las rayas espectrales y del efecto fotoeléctrico. Realizar cálculos de longitudes de onda, frecuencias y energías de radiación. Manejar los números cuánticos y relacionarlos con la configuración electrónica de los elementos, así como realizar correctamente las configuraciones electrónicas. Teniendo presente la situación de los elementos en el sistema periódico, identificar algunas propiedades físicas y químicas de aquellos. Unidad 5. El enlace químico. Entender por qué se enlazan los átomos. Describir las etapas de formación de un compuesto iónico, calculando la energía liberada en el proceso global. Predecir el tipo de enlace, intramolecular y/o intermolecular, que existirá en un determinado compuesto y saber explicarlo. Emitir hipótesis sobre el tipo de enlace que presentan ciertas sustancias ante su comportamiento y propiedades. Conocer los nombres y fórmulas de los compuestos más usuales.

3 Unidad 6. Las transformaciones químicas. Ajustar las ecuaciones químicas haciendo figurar en ellas, de modo correcto, las fórmulas de las sustancias. Deducir, a partir del estado físico de las sustancias y de sus relaciones estequiométricas, las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Clasificar las reacciones químicas en función de la transformación ocurrida y de la partícula transferida. Calcular correctamente los números de oxidación de todas las especies que integran una ecuación redox. Resolver problemas relacionados con variaciones de entalpía en ecuaciones termoquímicas. Conocer el mecanismo por el que suceden las reacciones químicas. Reconocer y saber explicar los factores que determinan la velocidad de una reacción. Conocer la importancia y utilidad del estudio de las reacciones químicas en la sociedad actual. Unidad 7. Química orgánica. Formulación orgánica. Entender el motivo del elevado número de compuestos orgánicos existentes. Saber reconocer un compuesto orgánico por su grupo funcional. Nombrar y formular los compuestos orgánicos más importantes de las series: hidrocarburos, halogenuros de alquilo, funciones oxigenadas y nitrogenadas. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los compuestos pertenecientes a las series anteriores con las características estructurales de su grupo funcional. Distinguir las diversas clases de isomería que pueden presentar los compuestos orgánicos, y calcular los isómeros de un determinado compuesto. Describir el origen y localización del petróleo, así como los tratamientos posteriores hasta obtener, a partir de él, las materias primas orgánicas más fundamentales. Valorar la importancia social y económica que ha supuesto el desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis, así como la necesidad de investigar para erradicar aquellos que sean especialmente contaminantes. Unidad 8. La descripción de los movimientos. Cinemática. Describir correctamente la posición de un cuerpo (módulo, dirección y sentido) a partir del vector de posición en función de sus componentes, y viceversa. Calcular velocidades medias a partir de las ecuaciones vectoriales de posición en función del tiempo. Representar gráficamente en función del tiempo las magnitudes cinemáticas, conocidas sus expresiones. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la ecuación de posición. Resolver cuestiones que requieran la comprensión de los conceptos de posición,

4 velocidad y aceleración en toda su extensión. Calcular las componentes intrínsecas de la aceleración en casos sencillos. Unidad 9. Movimientos en una y dos dimensiones. Deducir parámetros de interés en movimientos acelerados naturales. Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas frente al tiempo, para distintos movimientos. Resolver situaciones y problemas relativos a la composición de movimientos y entender el significado último y las consecuencias que se derivan de dicha composición. Dar respuesta a movimientos circulares, tanto uniformes como acelerados, relacionando las magnitudes angulares con las lineales. Unidad 10. Las leyes de la Dinámica. Identificar correctamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, así como los pares acción y reacción. Resolver correctamente problemas en los que actúan una o más fuerzas sobre un cuerpo por aplicación de las leyes del movimiento. Aplicar el concepto de momento lineal y su principio de conservación en una y dos direcciones. Resolver correctamente cuestiones conceptuales relativas a las leyes del movimiento. Unidad 11. Fuerzas en la naturaleza: aplicaciones. Aplicar la ley de gravitación universal a situaciones sobre la superficie terrestre o fuera de ella. Identificar correctamente todas las fuerzas que operan sobre un cuerpo o sistema de cuerpos, aplicando el diagrama de cuerpo libre. Resolver problemas en los que participa el rozamiento estático y cinético. Solucionar problemas en los que participan otras fuerzas (elásticas, centrípetas...). Unidad 12. Trabajo y energía mecánica. Conocer las definiciones de trabajo, potencia, energía cinética y energía potencial. Aplicar la relación entre trabajo y energía en la resolución de problemas. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y utilizarla en la resolución de problemas. Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas y aplicar el principio de conservación de la energía en presencia de fuerzas conservativas y no conservativas. 2. Criterios de calificación Análisis de situaciones físicas y químicas

5 Se valorará la capacidad del alumno/a para analizar una situación física. Ello implica la separación e identificación de los fenómenos que ocurren, de las leyes que los rigen con sus expresiones matemáticas y sus ámbitos de validez, las variables que intervienen y sus relaciones de causalidad, etc. También se valorará la correcta interpretación de la información disponible en el enunciado, tanto en forma literaria como en datos numéricos, así como las simplificaciones e idealizaciones tácitas o expresas. Relación con la experiencia Se valorará la capacidad de aplicación de los contenidos a situaciones concretas de la experiencia personal del alumno, adquirida a través de la observación cotidiana de la realidad (natural o tecnológica) y de la posible experimentación que haya realizado. En concreto, la capacidad para describir en términos científicos hechos y situaciones corrientes expresados en lenguaje ordinario y la adquisición del sentido del error, de la aproximación y de la estimación. El lenguaje y la expresión científica En general, se valorará la claridad conceptual, el orden lógico y la precisión. En concreto, la argumentación directa (el camino más corto), la capacidad de expresión de los conceptos físicos y químicos en lenguaje matemático, la interpretación de las expresiones matemáticas y de los resultados obtenidos, la utilización de esquemas, la representación gráfica de los fenómenos y el uso correcto de las unidades. Criterios específicos de corrección de las pruebas escritas. Cuestiones La valoración de cada uno de los apartados de las cuestiones, atenderá a los siguientes aspectos: Comprensión y descripción cualitativa del fenómeno. Identificación de las magnitudes necesarias para la explicación de la situación física propuesta. Aplicación correcta de las relaciones entre las magnitudes que intervienen. Utilización de diagramas, esquemas, gráficas,..., que ayuden a clarificar la exposición. Precisión en el lenguaje, claridad conceptual y orden lógico. Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación cero en ese apartado Problemas y preguntas Serán de aplicación las siguientes normas de corrección: Cuando el problema o pregunta tenga varios apartados, la puntuación total se repartirá por igual entre los mismos, salvo que se explicite el valor de cada uno de ellos. En aquellos problemas en los que la solución de un apartado pueda ser necesaria para la resolución de otro, se calificará éste con independencia de que aquél sea

6 correcto o no. Si en el proceso de resolución se comete un error conceptual básico o el resultado obtenido es tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, el apartado correspondiente contará con puntuación cero. En la siguiente tabla se indican los aspectos que deben formar parte de la resolución del problema y el valor a descontar (en tanto por ciento) del total del ejercicio en el caso de que dicho aspecto no aparezca o no se pueda dar por válido. El último de los aspectos, dependiendo de si el ejercicio lo requiere, podrá considerarse o no. Aspecto ausente Explicación de la situación física o química e indicación y formulación matemática de las leyes a utilizar así como descripción de la estrategia seguida (posible utilización de esquemas o diagramas) Correcta utilización de la Matemática y realización adecuada de los cálculos. Utilización correcta de las unidades y homogeneidad dimensional de las expresiones. Valor a descontar 50% 20% 20% Interpretación de los resultados obtenidos. 10% Otros aspectos de la evaluación La nota global de las pruebas se redondeará hasta las centésimas de punto. El trabajo realizado por el alumno en clase y en casa, la actitud y el comportamiento, se valorarán a razón de 0,1 puntos o -0,1 puntos por cada positivo o negativo, respectivamente. Dicha puntuación será computada en la calificación final de cada evaluación siempre que la obtenida en la media de los exámenes sea igual o superior a 4 puntos. Por lo general, se realizarán dos pruebas escritas por evaluación. La nota de la evaluación se calculará como la media aritmética, o ponderada, según el contenido, de las obtenidas en las pruebas. Si en alguna de ellas la nota fuese inferior a cuatro será necesario realizar una prueba de recuperación de la misma. Los alumnos pueden presentarse a cada examen de recuperación o al de suficiencia para subir nota. Se considerará como válida la nota obtenida en este último examen, anulándose la del anterior que se le corresponda. La nota global del curso será el resultado de la media aritmética o ponderada, redondeada a entero, de las obtenidas en cada uno de los trimestres o sus diferentes recuperaciones, siempre que todas ellas sean no inferiores a 4. En la prueba extraordinaria (normalmente septiembre) el examen será único, de manera que el alumno que no haya superado la materia en junio, aun habiendo

7 superado algunos trimestres durante el curso, se examinará de los contenidos del curso completo. El alumno o alumna tendrá derecho a que se le repita un examen en caso de su ausencia al mismo si lo justifica mediante un certificado médico o similar. La fecha de realización, así como la modalidad del mismo (oral o escrito), lo determinará el profesor. Las faltas de asistencia injustificadas se valorarán de acuerdo con los siguientes criterios: o Si el número de faltas injustificadas en cualquier trimestre supera el 20% de las horas de la materia impartidas durante el mismo, el alumno se evaluará negativamente y tendrá que presentarse a la prueba final de suficiencia con toda la materia del curso así como presentar los trabajos y actividades que se hubieran programado. o Si el número de faltas injustificadas en cualquier trimestre es igual al 20% de las horas de la materia impartidas en el mismo, la calificación de la evaluación se disminuirá en dos puntos. o Si el número de faltas injustificadas en cualquier trimestre es inferior al 20% de las horas de la materia impartidas en el mismo, a la calificación de la evaluación se le descontará tantos puntos como resulten de aplicar la siguiente fórmula: porcentaje de faltas puntos a descontar= 2 puntos 20 o Si el número de faltas injustificadas es igual al 20% de las horas de la materia impartidas durante el trimestre, en dos o más trimestres, la nota global del curso podrá verse reducida en un punto. En los trabajos, actividades y pruebas escritas, etc., por cada falta ortográfica el alumno perderá 0,2 puntos, hasta un máximo de 2 puntos cuando se valore sobre 10. Cuando se use otra base de calificación se hará la transformación a la misma de las cantidades mencionadas. Se calificará la expresión escrita del alumno, en las producciones escritas, de manera que la nota evalúe lo que escribe o expresa y no lo que parece o quiso escribir. En los trabajos, actividades y pruebas escritas, etc., se valorará negativamente con 0,25 puntos cuando no se respeten los márgenes y el sangrado al comienzo de cada párrafo. Además las respuestas a las preguntas deben estar separadas apreciablemente y debe quedar claro qué respuesta corresponde a cada pregunta.

8 3. Procedimientos e instrumentos de evaluación En cuanto a los Instrumentos de evaluación pueden ser útiles: Observación directa, tanto del trabajo individual como del de grupo. Nos informa sobre: Pruebas orales. o Interés en el aprendizaje. o Atención y comportamiento en clase. o Actitud del alumno o alumna ante las tareas que se proponen en clase. o Realización de las tareas propuestas para casa y en clase. o Nivel de cooperación entre los miembros de un grupo. o Respeto al profesor y compañeros. o Trabajos escritos. o Cuaderno de trabajo. o Elaboración e interpretación de gráficas. o Cuidado en el manejo del material de laboratorio, incluyendo la limpieza y orden del sitio de trabajo. o Habilidades y destrezas en el trabajo experimental. o Informes de las actividades prácticas de laboratorio. o Trabajos bibliográficos. o Exposición de los trabajos o Preguntas del profesor en clase. o Exámenes orales. Cuestionarios de auto-evaluación y co-evaluación. Pruebas escritas.