Teoría atómica de Dalton (1803)

Transcripción

1 EL ÁTOMO DIVISIBLE

2 El átomo Desde los tiempos de la antigua Grecia,los pensadores se preguntaban cómo estaba constituida la materia en su interior? Demócrito (S.V a.c.) introduce el término de átomo como la parte mas pequeña de la materia. sin ÁTOMO división

3 Teoría atómica de Dalton (1803) La materia está constituida por átomos Los átomos son indivisibles. Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales Los átomos de elementos químicos diferentes son distintos. Los compuestos están formados por la unión de átomos.

4 Naturaleza eléctrica de la materia Dalton no puede explicar los fenómenos eléctricos que se observaban

5 MODELO DE THOMSON En base a su experiencia desarrolla su modelo del átomo de la siguiente forma: El átomo posee partículas negativas llamada electrones. Intuía,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo. Por tanto,anuncia que el átomo es: UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECRTONES

6 MODELO DE RUTHERFORD. REVOLUCIÓN EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA MATERIA. La experiencia de Ernest Rutherford, y posteriormente la presentación de su modelo, invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento intimo de la materia.

7 Experimento de Rutherford

8 Experimento de Rutherford Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa, núcleos de Helio (+), resultado de la desintegración del Polonio. Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial. Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos o incluso rebotaban. Rutherford supuso que dichas desviaciones provenían de una única interacción entre la partícula proyectil y el átomo.

9 ES LO MÁS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN MI VIDA. CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA, ALGUNAS SE VOLVIERAN CONTRA USTED.

10 El modelo de Rutherford (1911) establece las siguientes conclusiones: El átomo está constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y en la que se encuentra concentrada casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva (protones). En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa (electrones)y cuya masa es despreciable, es la corteza (es una zona de vacío) Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo, aproximadamente veces menor (átomo hueco).

11 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

12 DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN CÓMO PUEDEN PERMANECER LOS PROTONES, SIENDO CARGAS DEL MISMO SIGNO, EN UN ESPACIO TAN REDUCIDO? En 1920, Rutherford sugirió la existencia de otra partícula sin carga a la que llamó neutrón ENTRE PROTONES Y NEUTRONES EXISTIRÍAN FUERZAS ATRACTIVAS DE UNA NUEVA NATURALEZA (FUERZAS NUCLEARES) QUE SUPERASEN A LAS FUERZAS DE REPULSIÓN ELÉCTRICAS.

13 DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN 1932, James Chadwick bombardea berilio con partículas α: Be 2He 6C 1 0 n Masa ligeramente mayor que la del protón. Su carga es neutra Se sitúan junto a los protones en el núcleo. Son menos estables que protones y electrones y pueden desintegrarse en un protón más un electrón Su vida media es 12,8 minutos

14 Partículas constituyentes de los átomos partícula Carga (C) Masa (g) Masa (U) electrón -1, , ,00055 protón 1, , ,0076 neutrón 0 1, ,0090 Ejercicios: 3,4,5,6 página 59

15 Números que identifican los átomos El número atómico (Z): Expresa la carga nuclear de un átomo, es decir el número de protones que tiene. A Z N En un átomo neutro el número de protones = número de electrones. El número másico (A): es la suma de los protones y los neutrones. A Z X 12 6 C Ejercicios: 7 página 61, 21, 23, 24, 32 página 68

16 Isótopos Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico y distinto número másico, se diferencian en el número de neutrones. La mayoría de los elementos se encuentran en mezclas isotópicas m.abundancia M(X) i 100 Ejercicios: 8,10 página 61; 43 y 46 (apartados a y b) página 69.

17 Modelo atómico de Bohr EL DANÉS NIELS BOHR ELABORA UN NUEVO MODELO ATÓMICO (1913) PARA SUPERAR LOS FALLOS DEL MODELO NUCLEAR DE RUTHERFORD.

18 Postulados de Bohr Compaginó el modelo de Rutherford con la nueva física que estaba surgiendo, la física cuántica. Postulados: Mientras el electrón está en una órbita circular determinada (trayectoria descrita por el electrón) no irradia energía (órbita estacionaria). Un electrón no puede encontrarse a cualquier distancia del núcleo. Es sólo cuando el electrón pasa de una órbita a otra cuando emite o absorbe la diferencia de energía ΔE en forma de radiación electromagnética (fotones). El número que indica el orden de los niveles de energía se denomina número cuántico principal y se representa con la letra n

19 E h absorción

20 Configuración electrónica Es la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos (niveles de energía) Un orbital atómico es la zona del espacio en la que hay mayor probabilidad (90-99 %) de encontrar al electrón. Las propiedades químicas de un átomo están determinadas por su configuración electrónica.

21 Niveles energía Subniveles de energía Máximo e - por subnivel Total de electrones en el nivel Nivel 1 1s 2 2 Nivel 2 2s 2p s 2 Nivel 3 3p d 10 4s 2 Nivel 4 4p 4d f 14

22 Orden creciente de energía para los subniveles

23 Para escribir la configuración electrónica de un átomo debemos: 1- Conocer su Z 2- Distribuir los electrones según la figura. Haz la configuración electrónica de los siguientes elementos: Na (Z=11), Cl (Z=17), Fe (Z=26), Ag (Z=47) y Ca (Z=20)

24 Iones Es un átomo que se encuentra cargado, es decir ha perdido o ganado electrones. Catión: Átomo que pierde electrones, queda cargado positivamente, Ca +2 Anión: Átomo que gana electrones, queda cargado negativamente, S -2 Ejercicios:12,13,14 página 63; 34,35,36,41 y 42 páginas 68 y 69

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