Demócrito y Leucipo. Bohr. Dalton

Transcripción

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2 Demócrito y Leucipo Bohr Dalton Rutherford Thomson

3 ÁTOMO (del griego a= sin y tomo= división),

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5 Átomo estacionario

6 núcleo central

7 modelo

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9 matemático probabilístico "orbital".

10 Demócrito (siglo V a.c): Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles que constituyen la materia J. Dalton (1808): primera teoría atómica Toda la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos Átomos del mismo elemento son idénticos y diferentes a los átomos de otro elemento Los átomos se combinan entre sí según una proporción de números enteros para formar un compuesto Las reacciones químicas implica una reorganización de átomos. Ningún átomo se crea o destruye

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13 Proust Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de la masa. No cumplen con la ley los coloides y las aleaciones ya que son mezclas ni los compuestos no estequiométricos (bertólidos)

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16 Dalton Dos elementos se pueden combinar para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos se combina con una masa fija y el otro mantiene una relación de número pequeños. Diferentes estados de oxidación de un elemento.

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18 Dalton-Lavoisier La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos,la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción. La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

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21 Estructura Atómica ÁTOMO

22 ESTÁ CONSTITUIDA POR MATERIA ÁTOMOS son los componentes de las MOLÉCULAS cuando adquieren carga eléctrica, se conviertenen en ESTÁN FORMADOS POR OTRAS PARTÍCULAS cuando adquieren carga eléctrica, se conv iertenen en IONES PROTONES pueden ser pueden ser NEUTRONES ELECTRONES monoatómicos ejem. cloruro, sodio, hidrógeno poliatómicos ejem. amonio, carbonato, ortofosf ato, etc.

23 Carga Partícula Masa (g) coulombs Carga unitaria Electrón 9.1 x g x Protón 1.67 x g x Neutrón x g 0 0

24 Corteza

25 Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales. En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y se pasa de un período a otro cuando los electrones se sitúan en un nivel superior.

26 El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones. Es un ion positivo. Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica.

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29 Molécula enlaces N 2 Molécula diatómica Periodo 7=mismo átomos H 2 O Molécula Poliatómica

30 Ion Catión Anión K + NO 3

31 Cation Anion:

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34 uma uma 12 C

35 número atómico Z número de masa A A X Z

36 Conceptos Número atómico (Z):

37 Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17

38 Número másico (A):

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40 Iones Catión:

41 Anión:

42 Determinación de partículas atómicas Br - Protones Neutrones Electrones Mg 2+ Protones Neutrones Electrones Ti Protones Neutrones Electrones

43 Determinación de partículas atómicas Br - Protones Neutrones Electrones Mg 2+ Protones Neutrones Electrones Ti Protones Neutrones Electrones

44 Tipos de átomos Isótopos:

45 Isóbaros:

46 Isótonos:

47 Isoelectrónicos

48 Número atómico, Masa atómica. Isótopos y Peso atómico El número de protones en el núcleo de un elemento se conoce como número atómico (Z). El número de protones y de neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento se conoce como número de masa. Cuando se mide en uma (unidades de masa atómica, referidas a la masa de un átomo de carbono 12), se llama masa atómica (A). A = p + n Algunos elementos presentan más de una masa atómica, dependiendo del número de neutrones en su núcleo. A estos átomos se les llama isótopos. El peso atómico de un elemento es el promedio de las masas de los isótopos naturales expresado en uma.

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53 Nomenclatura Compuesto orgánicos: Compuestos inorgánicos: CHONS Iónicos Moleculares Ácidos y bases Hidratos

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56 Agrupaciones M E T A L E S GASES NOBLES SEMIMETALES

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