PREGUNTAS SOBRE CONCEPTOS
|
|
- Victoria Moya Roldán
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 PREGUNTAS SOBRE CONCEPTOS 49
2 Gases ideales y reales 1.- Por qué la ley de Dalton es una ley límite? 2.- a) Cómo el factor de compresibilidad varía con la temperatura y con la presión? b) Describa cómo revela información acerca de las interacciones moleculares en los gases reales. 3.- Describa la formulación de la ecuación de Van der Waals. 4.- El parámetro a en la ecuación de Van der Waals es mayor para el H 2 O que para el He. Qué indica esto sobre la forma de la función energía potencial para los dos gases? 5.- A una temperatura cercana a la ambiente, por qué constituye el N 2 una buena elección para el estudio del comportamiento de un gas ideal? Primera ley de la termodinámica y termoquímica 1.- a) Explique qué significa un proceso reversible desde el punto de vista termodinámico. b) Por qué el trabajo reversible que efectúa un sistema es máximo? 2.- Una reacción química tiene lugar a volumen constante en un recinto separado del medio mediante una pared diatérmica. Se puede decir si la temperatura del medio aumenta, disminuye o permanece constante en este proceso? Explíquelo. 3.-a) Por qué es generalmente pequeña en gases reales? b) Por qué es generalmente pequeña en gases reales? 4.- Indique cómo varía la energía interna a temperatura constante con el volumen para un gas perfecto, para un gas real en el cuál las interacciones de atracción son las dominantes y para un gas real en el cuál las interacciones de repulsión son las dominantes. Explique su respuesta. 5.- Por qué es razonable escribir dh C p dt + V dp para una muestra líquida o sólida? 6.- a) Por qué la ecuación, gas ideal aunque en el proceso la presión no sea constante? b) Es válida esta ecuación para un gas real? Por qué? 50 es válida para un 7.- La energía interna es una función del volumen y de la temperatura para un gas real. Bajo qué condiciones decrece la energía interna conforme el volumen crece? 8.- Por qué siempre es válida la relación c P > c V para un gas? 9.- Defina el coeficiente de Joule-Thomson. Puede licuarse un gas mediante una expansión isentálpica si µ J-T = 0?
3 10.- Un gas que obedece la ecuación de estado P(V-nb)=nRT se haya sujeto a la expansión de Joule Thompson. La temperatura aumentará, disminuirá o permanecerá igual? 11.- Bajo qué condiciones son idénticos H y U para una reacción que involucra a gases, líquidos o sólidos? 12.- Por qué es válido sumar las entalpías de cualquier secuencia de reacciones para obtener la entalpía de la reacción que es la suma de las reacciones individuales? 13.- Cómo define una propiedad molar parcial? Es una propiedad extensiva o intensiva? De qué depende? Segunda y tercera ley de la termodinámica 1.- Indique en cada uno de los siguientes procesos si S para el sistema, medio y universo son positivos, negativos o nulos y justifique su respuesta: a) Expansión adiabática libre de un gas ideal. b) Compresión isotérmica reversible de un gas de Van der Waals. c) Agregado de un trozo de hielo a 0 C a un vaso de agua a 20 C en un recipiente adiabático. 2.- Por qué S de fusión y S de vaporización son siempre positivos? 3.- Indique para cada uno de los siguientes procesos si q, w, U, H y S son positivos, negativos o nulos y justifique su respuesta. a) Solidificación del agua a 1 atm y 0 C. b) Expansión adiabática libre de un gas ideal. c) Compresión isotérmica contra una presión oponente constante de un gas ideal. d) Vaporización del agua a 0,5 atm y 100 C. e) Ciclo de Carnot para un gas ideal. 4.- Bajo qué condiciones es válida la igualdad? 5.- Por qué S para un líquido o un sólido está dominado por la dependencia de la temperatura cuando cambian ambas, la temperatura y la presión? 6.- Considere las siguientes afirmaciones: a) La solución de ciertas sales en agua da lugar a una disminución de entropía. b) Para que un proceso ocurra espontáneamente debe haber un aumento de entropía. Califique estas afirmaciones de manera que sean correctas y no resulten contradictorias. 7.- La entropía molar de un gas aumenta con la temperatura. De una explicación a este efecto. 51
4 8.- El valor negativo del coeficiente de dilatación térmica (α) para el agua entre 0 C y 4 C se atribuye al rompimiento de una parte de la estructura de enlace de hidrógeno en la transición del sólido al líquido. En qué puede ayudar esta idea a racionalizar la variación de entropía con el volumen para el agua en este intervalo de temperatura? La energía libre y el equilibrio 1.-a) Bajo qué circunstancias dg 0 es una condición que define la espontaneidad de un proceso? b) Bajo qué circunstancias da 0 es una condición que define la espontaneidad de un proceso? 2.- Cómo define el potencial químico de un componente en un sistema de varios componentes? Es una propiedad extensiva o intensiva? De qué depende? 3.- Cuál es el efecto del término atractivo de la ecuación de Van der Waals sobre la fugacidad de un gas? 4.- A partir de la condición de equilibrio material a presión y temperatura constante deduzca la condición de equilibrio entre fases. 5.- Por qué es razonable suponer que el potencial químico de una sustancia pura líquida o sólida es igual al de su estado estándar a una temperatura independientemente de la presión a la que se encuentra? 6.- Para cierta sustancia el volumen molar del líquido es mayor que el del sólido. Cómo varía la temperatura de fusión con la presión? Justifique su respuesta. 7.- Cúal de los siguientes procesos es espontáneo? Justifique sus respuestas. a) Fusión del hielo a presión constante en su punto normal de congelación por la adición de una cantidad infinitesimal de calor. b) Vaporización de agua supercalentada a 102ºC y 1 atm. c) Vaporización del agua a 25ºC y 2 atm de presión. d) Expansión isotérmica reversible de un gas ideal. e) Expansión adiabática de un gas en el vacío. 8.- Compare para cada uno de los siguientes pares los potenciales químicos (diga cuál es mayor o si son iguales). Justifique su respuesta. a) H 2 O (l) y H 2 O (g) a 25ºC y 1 atm. b) H 2 O (l) y H 2 O (s) a 0ºC y 1 atm. c) H 2 O (l) a 25ºC y 1 atm -- H 2 O (l) a 25ºC y 2 atm. 9.- Cuando aumenta la presión a -45ºC el hielo I se convierte en hielo II. Cuál de éstas fases tiene densidad más baja? Justifique su respuesta Por qué en general las líneas de equilibrio sólido-líquido tienen mayor pendiente que las sólido-vapor y líquido-vapor? 52
5 11.- Demuestre por medio de una gráfica de potencial químico en función de la temperatura cómo el hecho de que S de fusión y S de sublimación sean siempre positivas garantiza que la fase sólida sea la fase más estable a baja temperatura Analice la implicancia de la variación del potencial químico con la presión y la temperatura sobre la estabilidad de cada fase En el invierno los lagos cuyas superficies se han congelado permanecen líquidos en el fondo (esto permite la supervivencia de muchas especies) Cómo se explica esto? 14.- Distinga entre una transición de fase de primer orden, de segundo orden y una transición λ a nivel macroscópico. Mezclas simples y propiedades coligativas 1.- Para una sustancia pura, las fases líquida y gas solamente pueden coexistir para un único valor de presión a una temperatura dada. Es este también el caso de una disolución ideal de dos líquidos volátiles? 2.- La destilación fraccionada de una mezcla líquida binaria particular deja como residuo un líquido que consta de ambos componentes cuya composición no cambia con la ebullición del líquido. Este comportamiento es característico de un azeótropo con punto de ebullición máximo o mínimo? 3.- Para una disolución ideal cuáles son los valores de H, S, G y V de mezcla? Justifique su respuesta. 4.- Conteste si es falso o verdadero y justifique su respuesta. a) G de mezcla a T y P constantes debe ser negativo. b) S de mezcla a T y P constantes debe ser positivo. c)las interacciones moleculares son despreciables en una disolución ideal. d)las interacciones soluto-disolvente son despreciables en una disolución diluída ideal. e)el estado estándar del soluto en una disolución diluída ideal es el estado de dilución infinita a la T y P de la disolución. 5.- Si en una solución existen desviaciones negativas del comportamiento ideal, qué signos tendrán las siguientes funciones de exceso: V E, H E y G E. Justifique su respuesta. 6.- Suponga que A y B son moléculas que poseen tamaño y estructuras parecidas y que las atracciones intermoleculares A-A y B-B son más fuertes que las A-B. Indique cuál de las siguientes magnitudes de la disolución de A y B deben ser mayores o menores que la correspondiente magnitud de la disolución ideal. a) S de mezcla b) H de mezcla c) G de mezcla. 7.- Por qué los coeficientes de actividad iónico medios calculados usando la ley límite de Debye y Hückel siempre son menores que la unidad? 8.- Qué se puede concluir sobre la interacción entre iones en una disolución de electrolitos si el coeficiente de actividad iónico medio es mayor que la unidad? 53
6 9.- Explique el origen de las propiedades coligativas Por qué la magnitud de la elevación del punto de ebullición es menor que la depresión del punto de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente? 11.- Describa un método de determinación de coeficiente de actividad (o coeficiente de actividad iónico medio) Cómo influye la no idealidad sobre : a) la disminución de la temperatura de congelación, b)el aumento del punto de ebullición, c) la presión osmótica? 13.- Por qué las desviaciones de la idealidad empiezan a ocurrir a concentraciones mucho más bajas para las soluciones de electrolitos que para las soluciones de no electrolitos? Equilibrio químico 1.- A partir de la condición de equilibrio material a presión y temperatura constante deduzca la condición de equilibrio químico. 2.- Cómo define la energía de Gibbs de reacción ( r G)? 3.- En qué condiciones se cumple que K P = K x? 4.- Cómo es la relación entre K P para las dos reacciones: 3/2 H 2 (g) + ½ N 2 (g) NH 3 (g) 3 H 2 (g) + N 2 (g) 2 NH 3 (g) 5.- Describa el efecto de la temperatura en las constantes de equilibrio de una reacción química. Justifique su respuesta. 6.- Describa el efecto de la presión en: a) la posición de equilibrio, b) la constante de equilibrio. 7.- Enuncie el principio de Le Chatelier y de algún ejemplo. 8.- Cuál es la diferencia entre K p y Q p para una reacción en fase gaseosa? Si inicialmente Q p < K p para un sistema de reacción Cuál es el signo de la pendiente G/ ξ? Qué sucede con las presiones parciales en el sistema cuando evoluciona hacia el equilibrio? 9.- Cómo varía la energía de Gibbs para una ionización de un ácido débil y de un ácido fuerte con la extensión de la reacción? 10.- Ordene los siguientes electrolitos en cuanto a su capacidad de aumentar el grado de ionización del ácido acético. a) NaCl 0,001 m. b) KBr 0,001 m. 54
7 c) CuCl 2 0,10 m Por qué un aumento de la fuerza iónica en el rango en que es válida la ley límite de Debye y Hückel da lugar a un aumento de la solubilidad de una sal poco soluble? 12.- Indique si es falso o verdadero y justifique su respuesta: a) La adición de un gas químicamente inerte a T y P constantes a una mezcla gaseosa en equilibrio de reacción nunca desplazará el equilibrio. b) Si Gº para una reacción es positiva, ninguna reacción ocurrirá cuando los reactivos se mezclan a T y P constantes. c) El estado estándar de una especie se toma siempre como la sustancia pura. d) Gº de una reacción de gases ideales es una función de la presión. e) La adición de un gas reactivo a P y T constante desplaza siempre el equilibrio hacia los productos. Sistemas electroquímicos y conductividad 1.- Qué es un sistema electroquímico? 2.- Cuándo un sistema electroquímico es termodinámicamente reversible? 3.- a) Cuál es la diferencia entre potencial químico y potencial electroquímico para un ión y para una especie neutra en disolución? b) Bajo qué condiciones es igual el potencial electroquímico al potencial químico de un ión? 4.- Cuál es la condición de equilibrio entre fases en un sistema electroquímico cerrado? 5.- Qué es el potencial normal de electrodo? 6.- Desplaza el cinc al cobre (a) y al magnesio (b) de disoluciones acuosas a 298 K? 7.- Cómo determinaría un coeficiente de actividad iónico medio de un electrolito a partir de la medición de fuerza electromotriz de un sistema electroquímico? Ejemplifique y deduzca para la celda de su ejemplo la relación entre fem y coeficiente de actividad iónico medio del electrolito. 8.- Por qué se utiliza corriente alterna en las mediciones de conductividad de iones en solución? 9.- Cuáles son las principales ideas que sustentan la teoría de Debye y Hückel aplicada a la conductividad de soluciones de electrolitos fuertes? 10.- Cómo varía la conductividad molar de un electrolito fuerte y de un electrolito débil con la concentración? Justifique en cada uno de los casos esa variación e indique cómo podría determinar la conductividad molar a dilución infinita en cada uno de los casos. 55
8 11.- Explique por qué el Li + tiene una conductividad iónica inferior a la del Na + y por qué el valor para el H + es mucho más alto que los valores para los otros dos iones Describa algún método de determinación de número de transporte Por qué no es posible medir el coeficiente de actividad de Na + (ac)? Cinética química, catálisis y fotoquímica 1.- Qué es la ley de velocidad y cómo se determina? 2.- Explique la diferencia entre orden y molecularidad de una reacción química. 3.- Describa un método de determinación de orden de reacción de aquellos que puede utilizar si la ecuación de velocidad es: v=k[a] α 4.- Describa el método de las velocidades iniciales y explique por qué es conveniente su utilización en los estudios cinéticos. 5.- Describa un método de determinación de orden de reacción de aquellos que puede utilizar si la ecuación de velocidad es: v=k[a] α [B] β. 6.- Diga si es falso o verdadero y justifique su respuesta. a)la vida media es independiente de la concentración inicial sólo en reacciones de primer orden. b)cambiando la temperatura cambia la constante de velocidad. c)para una reacción con E a > 0, a < E a más rapidamente aumenta la constante de velocidad con la temperatura. d)el orden de una reacción es una cantidad experimental y puede tener valores enteros o fraccionarios. 7.- En una reacción secuencial, a) qué es un intermediario?, b) qué significa etapa determinante de la velocidad? 8.- Cuál es la aproximación de estado estacionario y cuando es adecuado emplear esta aproximación? 9.- En una reacción paralela en la que se forman dos productos a partir del mismo reactante qué determina la extensión en la que se forma un producto sobre el otro? 10.- Qué condiciones debe reunir un mecanismo de reacción para que se considere adecuado? 11.- Cuál es la principal suposición del mecanismo de Lindemann para las reacciones unimoleculares? 12.- Cuáles podrían ser los efectos del disolvente en la constante de velocidad de una reacción? 56
9 13.- Predígase el efecto : a) Del aumento de constante dieléctrica. b) Del aumento de la fuerza iónica sobre las velocidades de las siguientes reacciones (A) S 2 O I - I 2 + 2SO 4-2 (B) [Co(NH 3 ) 5 Br] +2 + NO 2 - [Co(NH 3 )5NO 2 ] + + Br - (C) CH 3 Br + 2 H 2 O CH 3 OH + H 3 O + + Br - y calcúlese el signo de la entropía de activación en cada caso a) Cuál es el significado de H y S? b) Cómo será el S en un proceso de desnaturalización? c) Cómo serán los valores de S en las siguientes reacciones? AB A +...B - AB + C - [C...A...B] a) Qué diferencia hay entre una "colisión" y un "encuentro" en solución? b) Cuándo decimos que una reacción está controlada por difusión? c) Dos iones forman un complejo activado de polaridad débil. Cuál es el efecto esperado sobre la constante de velocidad cuando un disolvente de polaridad moderada se reemplaza por uno de polaridad alta? 16.- Indique las suposiciones y las limitaciones de la teoría del estado de transición Un catalizador modifica la velocidad de la reacción en ambas direcciones? Justifique su respuesta gráficamente Cuál es la diferencia entre un catalizador homogéneo y uno heterogéneo? 19.- Escriba el mecanismo general de una reacción catalizada por enzimas, deduzca la expresión de velocidad de reacción y demuestre que el orden de reacción para el sustrato cambia con el cambio en la concentración del mismo Cuál es la ley de velocidad de Michaelis-Menten? Cuál es la velocidad máxima de esta ley? 21.- Diferencie entre inhibición enzimática competitiva, acompetitiva y no competitiva. Indique como se pueden detectar de manera experimental estas formas de inhibición Cuál es la diferencia entre catálisis ácido base general y catálisis ácido base específica? 23.- Qué es fotoquímica? Cómo se calcula la energía de un fotón? 24.- Enuncie las leyes de la fotoquímica Qué es una reacción fotosensibilizada? 57
10 Química de superficies, macromoléculas y coloides. 1.- Cómo varía la tensión superficial con la temperatura y la presión? 2.- Describa cómo determinaría el peso molecular de una macromolécula a partir de medidas de viscosidad. 3.- Describa cómo determinaría el peso molecular de una macromolécula a partir de medidas de presión osmótica. 4.- Distinga entre las masas molares promedio en número, promedio en peso y promedio en Z. Diga qué técnicas experimentales pueden medir cada una de estas propiedades. 5.- Cuáles son las contribuciones a la no idealidad en las disoluciones de macromoléculas? 6.- Qué es un coloide y qué características poseen? 7.- Qué es una micela? Qué es concentración micelar crítica? Qué factores modifican la concentración micelar crítica y el tamaño micelar? 8.- Explique las diferencias entre soles liofílicos y liofóbicos. Transporte a través de la membrana celular 1.- Cuándo el transporte de un soluto a través de la membrana celular es pasivo? (Definición y caracterización) 2.- Cuándo el transporte de un soluto a través de la membrana celular es activo? Además de dar una definición para este tipo de transporte indique qué lo caracteriza (indicando lo que significa cada una de las características a las que se refiere). 3.- Proporcione una interpretación molecular para la observación de que el transporte mediado a través de una membrana biológica lleva a un flujo máximo cuando la concentración de la especie transportada es muy grande. 4.- Describa transporte activo primario y secundario. 5.- Cómo es el flujo de agua a través de la membrana celular? 58
FACULTAD DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I
PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I I. EL NUCLEO: a) Partículas Fundamentales b) Experimento de Rutherford c) Núcleo y Masa Atómica d) Cambios Nucleares e) Radiactividad II. ESTRUCTURA ATOMICA: a) Descarga Eléctrica
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química
CINÉTICA QUÍMICA Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 2) La reacción química: - Nociones de Termoquímica y Termodinámica. Conceptos de entalpía y entropía de reacción. Energía libre. Espontaneidad
Más detallesUNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS Unidad 1: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PUROS.
1. DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: QUÌMICA-FÌSICA DEPARTAMENTO: CIENCIAS EXACTAS ELEMENTO DE COMPETENCIA: CÓDIGO: EXCT-22318 CARRERAS: PETROQUÌMICA NRC 4548 NIVEL: QUINTO ÁREA DEL CONOCIMIENTO: QUÌMICA
Más detallesUNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO CONTENIDO PROGRAMÁTICO UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA II. CÓDIGO Nro
UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO CONTENIDO PROGRAMÁTICO UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA II CÓDIGO Nro. 200302 FECHA DE ACTUALIZACIÓN: I PERÍODO AÑO 2012 PROGRAMA DE QUÍMICA II Unidad
Más detalles5. Equilibrio químico. 5. Equilibrio químico
5. Equilibrio químico uímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción Constante
Más detalles1. Primer principio de la termodinámica.
1. Primer principio de la termodinámica. Conceptos previos La termodinámica es la parte de la Física que se encarga de estudiar los cambios en los sistemas físicos en los que interviene el calor. En primer
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesA continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas:
PREGUNTA (Técnico Profesional) Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un electrolito no volátil. Al respecto, cuál es la presión de vapor a 25 ºC de esta solución, si la presión del agua
Más detalles5. Equilibrio químico
5. Equilibrio químico Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción
Más detallesPor qué es importante conocer. componentes de una disolución química?
Por qué es importante conocer la proporción de los componentes de una disolución química? Qué será más conveniente cuando calentamos agua para cocinar algún alimento: agregar sal antes o después que hierva
Más detallesFundamentos de Química. Horario de Tutorías
Fundamentos de Química Segundo Cuatrimestre Horario de Tutorías Martes 12:00-14:00 16:00-19:00 Edificio 24B.Tercera Planta 14/02/2006 Tema 11: Propiedades de las disoluciones 11.1 Definición de disolución
Más detallesLimitaciones de la 1ra. ley de la termodinámica
Termodinámica Tema 9 (segunda parte) Química General e Inorgánica A Limitaciones de la 1ra. ley de la termodinámica Procesos espontáneos o irreversibles Una cascada corre cuesta abajo Un terrón de azúcar
Más detallesQUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2010-2011 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. jose.profeblog.es
CINÉTICA QUÍMICA jose.profeblog.es PROCESO QUÍMICO: puntos de vista TERMOQUÍMICA > H energía intercambiada (calor a P cte); S variación en el grado de desorden; G revela porqué el proceso ocurre espontáneamente
Más detallesAprendizajes esperados
Disoluciones II Aprendizajes esperados Identificar diluciones. Identificar los factores que afectan la solubilidad. Definir propiedades coligativas. Pregunta oficial PSU Al bajar gradualmente la temperatura,
Más detallesEstudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas
www.clasesalacarta.com Cinética Química Estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas Termodinámica Es espontánea? Cinética A qué velocidad ocurre la reacción? Velocidad de una Reacción
Más detallesContenidos mínimos Física y Química 3º ESO
Contenidos mínimos Física y Química 3º ESO EL TRABAJO CIENTÍFICO Etapas del método científico. Magnitudes y unidades. Cambio de unidades. Sistema Internacional de Unidades (SI). Representación de gráficas
Más detallesUnidad 7: Equilibrio químico
Unidad 7: Equilibrio químico 1. INTRODUCCIÓN Una reacción reversible es aquella en la cual los productos vuelven a combinarse para generar los reactivos. En estos procesos ocurren simultáneamente dos reacciones:
Más detallesReacciones químicas II
Reacciones químicas II La energía de las reacciones químicas Energía química. Energía asociada a las uniones entre los átomos, iones o moléculas que componen una sustancia. Los cambios energéticos que
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesQUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2012-2013 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
Más detallesDisminución de velocidad reactivos con el tiempo, véase como disminuye la pte. t (s) [Sustancia] d[sustancia] v = lim = t dt
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA º BACHILLERATO 1.- Velocidad de reacción 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química..- Ecuación y constante de velocidad..1. Orden de reacción... Forma de determinar
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho
Más detallesRama de la química que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas.
Termodinámica química Estudia la espontaneidad de los procesos químicos y señala el sentido en que evolucionan. No informa de la rapidez con que tienen lugar Rama de la química que estudia la velocidad
Más detallesTEMA 13: Termodinámica
QUÍMICA I TEMA 13: Termodinámica Tecnólogo Minero Temario ü Procesos espontáneos ü Entropía ü Segunda Ley de la Termodinámica ü Energía libre de Gibbs ü Energía libre y equilibrio químico Procesos espontáneos
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 1, son 520 y 7300 kj mol 1, respectivamente: a)
Más detallesPrefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3
ÍNDICE Prefacio... ix 1 introducción a la química... 1 COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 2 el sistema métrico y la medición científica...
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 2. El Primer Principio de la Termodinámica
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 2 El Primer Principio de la Termodinámica Esquema Tema 2. Primer Principio de la Termodinámica 2.1 Primer Principio
Más detallesTEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
TEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS. 5.1.- Se introduce en un matraz de 2 litros una mezcla de 2 moles de Cl 2 y 2 moles de Br 2. A cierta temperatura se produce la reacción Br 2 (g) + Cl
Más detallesEcuación de Arrhenius Teoría de las Colisiones Teoría del Estado de Transición
Ecuación de rrhenius Teoría de las Colisiones Teoría del Estado de Transición Factores que fectan la Velocidad de las Reacciones Químicas a + b Productos velocidad k [] α [] β Concentración Temperatura
Más detallesEquilibrio físico. Prof. Jesús Hernández Trujillo. Facultad de Química, UNAM. Equilibrio físico/j. Hdez. T p.
Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 1/34 Equilibrio físico Prof. Jesús Hernández Trujillo jesus.hernandezt@gmail.com Facultad de Química, UNAM Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 2/34 Interacciones intermoleculares
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS 1.- DATOS INFORMATIVOS MATERIA: Química General II CARRERA: Química Analítica NIVEL: Segundo
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1
EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le
Más detallesTEMA 6 MEZCLAS Y DISOLUCIONES
TEMA 6 MEZCLAS Y DISOLUCIONES 1 Contenidos: 1. Tipos de disoluciones 2. El proceso de disolución 3. Formas de expresar la concentración. 4. Solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad 5. Propiedades
Más detallesCinética química: Rama de la química que estudia las velocidades de reacción y los mecanismos.
TEMA 9: CINÉTICA QUÍMICA INTRODUCCIÓN LEY DE VELOCIDAD 1. EXPRESIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN. INFLUENCIA DE LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS. ECUACIONES
Más detallesa) Una disolución acuosa 0,01 M de ácido nítrico tiene ph = 2. ph = log [H+] = log(0,01) = 2
1 PAU Química. Septiembre 2011. OPCIÓN A Pregunta 1A. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente: a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
Más detallesTema 4: Cinética Química
Tema 4: Cinética Química Velocidad de una reacción: Concepto y medida. El efecto de la concentración en la velocidad de reacción. Ley de velocidad. Orden de reacción Relaciones concentración-tiempo. Reacciones
Más detallesQuímica general II Equilibrio químico
Química general II Equilibrio químico capitulo 14, Chang El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Junio 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indique: a) La configuración electrónica de los
Más detallesQuímica 2º Bachillerato. Dº de Física y Química. IES Atenea. S. S. Reyes 1. Cinética química
Química 2º Bachillerato. Dº de Física y Química. IES Atenea. S. S. Reyes 1 Cinética química 1. Razone si la velocidad de reacción depende de: a) Si el proceso es exotérmico. b) Si el proceso es espontáneo.
Más detallesHidrólisis del acetato de metilo
Hidrólisis del acetato de metilo Trabajo práctico Módulo de Cinética Fisicoquímica - UNQ Dra. Noelia I. Burgardt 2010 Cinética Química Estudio de la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
Más detallesVelocidad de Reacción y Equilibrio Químico
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Semana 11 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Cinética química Es el estudio de las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas. TEORIA DE COLISIONES
Más detallesqué es lo que mantiene unidas a las MOLECULAS en los sólidos o líquidos?
qué es lo que mantiene unidas a las MOLECULAS en los sólidos o líquidos? Academia de Química, ITESM, campus Qro. 1 FUERZAS INTERMOLECULARES Academia de Química, ITESM, campus Qro. 2 FUERZAS INTERMOLECULARES
Más detallesActividad: Cómo ocurren las reacciones químicas?
Cinética química Cómo ocurren las reacciones químicas? Nivel: 3º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Cinética Actividad: Cómo ocurren las reacciones químicas? Qué es la cinética de una
Más detallesUnidad 6: Cinética química
Unidad 6: Cinética química 1. INTRODUCCIÓN 1.1. Reacción química. Reactivos y productos Una reacción química es todo proceso en el cual una o más sustancias, Llamadas reactivos, se transforman, cambiando
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesmecanismos de reacción
4. Cinética química Química (S, Grado Biología) UAM 4. Cinética química Velocidad de reacción Concepto y medida Contenidos Ecuación de velocidad (o ecuación cinética) de una reacción Orden de reacción;
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesPROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIERIA CODIGO: 6323 AREA NRO: 1 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E
PROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIERIA CODIGO: 6323 T E O R I C A S AREA NRO: 1 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E P R A C T I C A S Por semana Por cuatrimestre Por semana
Más detallesPlanificaciones Química Física. Docente responsable: RAZZITTE ADRIAN CESAR. 1 de 5
Planificaciones 6316 - Química Física Docente responsable: RAZZITTE ADRIAN CESAR 1 de 5 OBJETIVOS Introducir al alumno en los conceptos bàsicos correspondientes a: sistemas iónicos y sus aplicaciones industriales.
Más detallesContenido de Física y Química de la Primera Evaluación
Contenido de Física y Química de la Primera Evaluación Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA GUÍA DE ESTUDIO DE TERMODINÁMICA E.T.
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA GUÍA DE ESTUDIO DE TERMODINÁMICA E.T. (CLAVE 1212) UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA 1.1 Definición, campo
Más detallesQUÍMICA - FÍSICA. Hoja 1 de: 5. Programa de: Código:
Programa de: Hoja 1 de: 5. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS F. Y N. REPÚBLICA ARGENTINA Código: QUÍMICA - FÍSICA Carrera: Ingeniería Química Plan: 2004 V05 Puntos: 6 Escuela:
Más detallesGUÍA N 3: Equilibrio Químico y Cinética Química
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Reacción irreversible b) Reacción reversible c) Equilibrio químico d) Constante de equilibrio e) Principio de Le Chatelier
Más detallesTransferencia de masa en la interfase
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO Transferencia de masa en la interfase Dr. Carlos Francisco Cruz Fierro Revisión 2 65259.63 10-dic-11 6.1 EQUILIBRIO QUÍMICO 2 Sistema en Equilibrio Un sistema está en equilibrio
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico
Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico CINÉTICA QUÍMICA La cinética química estudia la variación de la concentración de reactantes o
Más detallesCINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO M. en C. Alicia Cea Bonilla Coordinadora de Enseñanza de Bioquímica y Biología Molecular. Fac. de Medicina. UNAM Todos los derechos reservados 1 Cinética Química La cinética
Más detallesTERMOQUÍMICA. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas
TERMOQUÍMICA Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas Contenidos Programación didáctica: contenidos y criterios de evaluación 1.- Sistemas, estados
Más detallesQuímica general II Equilibrio químico
Química general II Equilibrio químico capitulo 14, Chang El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las
Más detallesHidrólisis del acetato de metilo
Hidrólisis del acetato de metilo Trabajo práctico Módulo de Cinética Fisicoquímica - UNQ Dra. Noelia I. Burgardt 2010 Cinética Química Estudio de la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
Más detalles1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4.
1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4.- Interpretación molecular de la entropía. 5.- Entropías absolutas. Tercer
Más detalles2. LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
1. CONCEPTOS BÁSICOS Y DEFINICIONES l. 1. Naturaleza de la Termodinámica 1.2. Dimensiones y unii2acles 1.3. Sistema, propiedad y estado 1.4. Densidad, volumen específico y densidad relativa 1.5. Presión
Más detallesQUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A
1. (2,5 puntos) QUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A Las entalpías estándar de combustión del C(s), H 2 (g) y propano gas, C 3 H 8 (g), son -394, -286 y -2220 kj/mol, respectivamente: i. Calcule la entalpía
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISICOQUÍMICA - 008 MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1 Conceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede sufrir un sistema. Estados de equilibrio
Más detallesTEMA 02 CONVERSIÓN, TERMODINÁMICA, CINÉTICA REACTIVIDAD
TEMA 02 CONVERSIÓN, TERMODINÁMICA, CINÉTICA REACTIVIDAD Conversión: porcentaje de transformación de los reactivos en productos CONVERSIÓN (K eq ) ESTABILIDAD [CONTENIDO ENERGÉTICO (exo-endo)] [GRADO DE
Más detallesBioenergética e introducción al metabolismo Departamento de Bioquímica Noviembre de 2005
U.T.I. Biología Celular Bioenergética e introducción al metabolismo Departamento de Bioquímica Noviembre de 2005 Definiciones LA TERMODINAMICA ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA LA ENERGIA Y SUS TRANSFORMACIONES
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO. Equilibrio químico
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA º DE BACHILLERATO Actividades tema 6 Equilibrio químico Reacciones reversibles y equilibrio químico.-formula la expresión de K C para
Más detallesÁrea Académica de: Química
Área Académica de: Química Línea de Investigación: Química-física teórica de soluciones y superficies: Síntesis, caracterización y evaluación de catalizadores de hidrotratamiento de petróleo y abatimiento
Más detallesRepresenta la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo.
TEMA 5: CINÉTICA QUÍMICA. 1.- Velocidad de las reacciones químicas. Representa la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. En
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO CINÉTICA QUÍMICA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO CINÉTICA QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesTema 3: Termoquímica. Termoquímica Conceptos básicos Primer principio Entalpía Ley de Hess Segundo principio
Tema 3: Termoquímica Objetivos. Principios y conceptos básicos. Primera ley de la termodinámica. Energía interna y entalpía. Calores de reacción. Ley de Hess. Segunda ley de la termodinámica. Entropía.
Más detallesLEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases
LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría
Más detallesFÍSICA 4. P = RT V a V 2. U(T,V) = U 0 +C V T a V? α α T = C 1 = C 2. v = 1.003cm 3 /g. α = 1 v
FÍSICA 4 SEGUNDO CUARIMESRE DE 2009 GUÍA 3: OENCIALES ERMODINÁMICOS, CAMBIOS DE FASE 1. Sean x,, z cantidades que satisfacen una relación funcional f(x,, z) = 0. Sea w una función de cualquier par de variables
Más detallesPROGRAMA DE ESTUDIO. Horas de Práctica
PROGRAMA DE ESTUDIO Nombre de la asignatura: TERMODINÁMICA QUÍMICA Clave: TER02 Ciclo Formativo: Básico ( ) Profesional (X) Especializado ( ) Fecha de elaboración: MARZO DE 2015 Horas Semestre Horas semana
Más detallesP V = n R T LEYES DE LOS GASES
P V = n R T LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Leyes de los gases Ley de Avogadro Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac
Más detallesDisoluciones. Qué es una mezcla? Concepto de Mezcla 12/05/2014
Disoluciones Profesora: Karina Oñate Fuentes Asignatura: Química- Plan común Nivel: 2º año medio Qué es una mezcla? Los compuestos químicos pueden unirse para reaccionar o mezclarse. En el primer caso
Más detallesContenidos mínimos de 1º Bachillerato. Curso
Contenidos mínimos de 1º Bachillerato. Curso 2015-2016 El alumnado que deba presentarse a la prueba extraordinaria de 1º Bachillerato deberá superar una prueba escrita que estará basada en los siguientes
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2009 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2009 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17). Conteste razonadamente: a) Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B? Cuál es el
Más detallesCinética y Equilibrio Químico
Cinética y Equilibrio Químico 1. La cinética química y su importancia Parte de la química que estudia la velocidad con la que suceden los procesos químicos así como los procesos moleculares que tienen
Más detallesCapítulo 4: Termoquímica
Capítulo 4: Termoquímica ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1*. Razona si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas, referidas a la energía interna de un sistema: a) Su variación en el transcurso de
Más detallesJUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesCINETICA QUÍMICA 28/03/2012. Reactivo A + Reactivo B. La Termodinámica. Espontaneidad de las reacciones. Si la reacción es factible
CINETICA QUÍMICA Reactivo A + Reactivo B La Termodinámica Si la reacción es factible Espontaneidad de las reacciones Es posible realizarla? 2 HCl(ac) + Mg(OH) 2 (s) MgCl 2 (ac) + H 2 O muy rápida reacción
Más detallesTÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN PROCESOS INDUSTRIALES ÁREA SISTEMAS DE GESTIÓN DE LA CALIDAD EN COMPETENCIAS PROFESIONALES
TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN PROCESOS INDUSTRIALES ÁREA SISTEMAS DE GESTIÓN DE LA CALIDAD EN COMPETENCIAS PROFESIONALES ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA 1. Competencias Plantear y solucionar problemas
Más detallesUNIVERSIDAD JUÁREZ AUTONOMA DE TABASCO DIVISIÓN ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS HORAS A LA SEMANA: TEORICAS : 3 PRACTICAS : 3 CREDITOS: 9
UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTONOMA DE TABASCO DIVISIÓN ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS NOMBRE DEL PROGRAMA: FISICOQUÍMICA AREA DE FORMACIÓN: SUSTANTIVA PROFESIONAL HORAS A LA SEMANA: TEORICAS : 3 PRACTICAS :
Más detalles2.- Enuncie los principios o reglas que controlan el llenado de los niveles de energía atómicos permitidos.
BLOQUE PRIMERO 1.- Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa de la molécula del mismo es 42. Calcule la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del carbono. 2.- Enuncie
Más detallesPrincipios de calorimetría
Principios de calorimetría Principios Si entran en contacto dos cuerpos o sustancias a distinta temperatura, y no hay intercambio de calor con los alrededores, el cuerpo con mayor temperatura cederá energía
Más detallesQUÍMICA. OPCIÓN A. 1. (2,5 puntos)
1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La combustión completa de 40 g de acetona, C 3 H 6 O(l), libera 1234,5 kj. Si las entalpías estándar de formación del CO 2 (g) y del H 2 O(l) son -393,5 y -285,8 kj mol
Más detallesFísica 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8 i) Máquinas térmicas 1. Un mol de gas ideal (C v = 3 / 2 R) realiza el siguiente ciclo: AB) Se expande contra una presión exterior constante, en contacto térmico
Más detallesPROBLEMAS Propiedades termodinámicas de los fluidos. La energía interna es 32 J bar
242 6. Propiedades termodinámicas de los fluidos La energía interna es 34 10 bar 32 J Estos resultados concuerdan mucho más con los valores experimentales que los del supuesto caso del vapor de l-buteno
Más detallesTema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas
Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad
Más detallesDISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES. LEY DE HENRY. MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL
DISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES. LEY DE HENRY. Muchas disoluciones se desvían bastante del modelo de disolución ideal. or ello resulta útil definir otro modelo: MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL 1) Descripción
Más detallesESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.
ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo
Más detallesDENOMINACIÓN ASIGNATURA: FÍSICA II GRADO: INGENIERÍA BIOMÉDICA CURSO: 1º CUATRIMESTRE: 2º (*)
DENOMINACIÓN ASIGNATURA: FÍSICA II GRADO: INGENIERÍA BIOMÉDICA CURSO: 1º CUATRIMESTRE: 2º CRONOGRAMA ASIGNATURA DESCRIPCIÓN DEL CONTENIDO DE LA SESIÓN SE- MA- NA SE- SIÓN 1 1 T1. La primera ley de la Termodinámica
Más detallesUnidad I. CINÉTICA QUÍMICA AVANZADA
Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda Complejo Académico El Sabino Área de Tecnología Programa de Ingeniería Química Cátedra: Ingeniería de las Reacciones Profesora: Ing. Vanessa Molina
Más detallesGuía del docente. 1. Descripción curricular:
Guía del docente. 1. Descripción curricular: - Nivel: 3º medio. - Subsector: Ciencias Químicas. - Unidad temática: Cinética química. - Palabras claves: reactividad, velocidad de reacción, cinética química,
Más detalles