Nombre:( Instrucciones:
|
|
- Adolfo Ferreyra Araya
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 2oExamendeFísicaEstadísticaI Jueves1denoviembrede2012 Nombre:( Instrucciones: El examen tiene una duración de 3 horas. Se permite el uso de los librosdegreinerydephillies.nosepermiteelusodenotasdeclaseotareas. 1. En 1931 Kappler determinó experimentalmente el valor de la constante de Boltzmann analizando las fluctuaciones angulares de la luz reflejada por un pequeño espejo pegado a un hilo sujeto verticalmente dentro de una caja con su interioratemperaturaconstante.registródurantelargotiempolasfluctuaciones angulares! que el espejo experimentaba con respecto a su orientación de equilibrio,determinandoasílarotacióncuadráticamedia!! = !!!rad!. La temperatura en la caja era278.1!!y la constante de resorte angular del hilo! = !!!gcm! /seg! rad! (laenergíapotencialacumuladaenunatorsiónes! =!!! /2). Cuál fue el valor de la constante de Boltzmann que encontró Kappler? 2. Considere un gas ideal descrito por el ensamble gran canónico. Demuestre que para fermiones!" >!!!!, mientras que para bosones!" <!!!!, siendo! =!!! el número promedio de partículas y!! el número de ocupación promedio del!xésimo estado. Cómo interpreta este resultado? El volumen, la presión y la temperatura se representan con!,! y!, respectivamente. (Sugerencia: Considere correcciones de primer orden al límite clásico de!. Es decir, considere que!!!!!! 1y vea cómo se modifica la expresión clásica!" =!!!!con! dadaentérminosdelosnúmerosdeocupacióndemaxwellx Boltzmann.) 3. Con frecuencia las moléculas de un gas son atraídas por los sólidos, con los que llegan a estar en contacto. Ellas pueden, incluso, permanecer atrapadas en la superficie del sólido: Éste es el fenómeno de la adsorción. El objeto sólido es conocidocomosubstrato;lasmoléculasatrapadassobrelasuperficiedelsubstrato forman la fase adsorbida. En el siguiente problema se estudia el equilibrio entre las moléculas del gas y las moléculas adsorbidas con ayuda del ensamble gran canónico. Unrecipientedevolumen!contieneungasidealdepartículasmonoatómicasde spin nulo. El gas está en contacto con un substrato, cuya superficie contiene! sitios, cada uno de los cuales puede adsorber un solo átomo, llevándolo a un estado con la energía!! (ver figura). El parámetro!! > 0representa la energía de enlace del átomo en el punto correspondiente. El sistema se mantiene a la temperatura!.además,asumimosqueelnúmerodeátomos,enelgasyenlafase
2 adsorbida, es lo suficientemente grande como para alcanzar el límite termodinámico. Consideremos un sistema formado por los sitios de adsorción. El número de partículas en ellos no es constante, pues pueden intercambiar átomos con el gas quelosrodea.elgasconstituyeunreservoriodepartículasyenergía,loquefijala temperatura! y el potencial químico! del sistema. Los átomos son independienteseindistinguibles. (a) Demuestre que la gran función de partición del sistema esξ =!!,con! = 1 + e!!!!! y! = 1/!". (b) Calculeelnúmeropromediodeátomosadsorbidos!! ydemuestrequela probabilidad! =!! /!dequeunlugarestéocupadoes! = e!!!!!!. (c) Calculelaenergíatotal!! delaspartículasadsorbidas. (d) Calculeelgranpotencial!. (e) Demuestrequelaentropíadelsistema!! es!! =!" ln 1 + e!!!!!!! +!!!.! (f) Utilizandoelresultadopara!! en(b)obtengalarelación!! +!!" = ln!!!!! ydemuestrequelaentropíapuedeserescritacomo!! =!! ln!!! ln!!!!! ln!!!. Obien,!!!! =! ln!!!!!!!. Interpreteesteresultado. (g) Las propiedades del sistema de partículas adsorbidas pueden ser calculadas conociendo la temperatura! y el potencial químico!. El potencialquímicoesmantenidoconstanteporelreservoriogaseoso.enun gasidealmonoatómico!,lapresión!y!estánrelacionadassegún
3 !/!. e!/!" =! 2!ħ!!"!" Reescribiendo! con ayuda de las fórmulas derivadas en los incisos anteriores,esposibleobtenerlaspropiedadesdelsistemasóloentérminos de!y!,quepuedensermedidasdirectamenteenelexperimento. Demuestrequelarazóndeadsorción!puedeescribirsecomo donde! =!!! =!! +!! (!),!!! =!"!" 2!ħ! e!!!/!". Estas son las llamadas isotermas de adsorción de Langmuir. A bajas presiones! es proporcional a! :!!/!! (!) para!!! (!). A altas presiones se observa una saturación, pues todos los lugares están ocupados:! 1para!!! (!).Lapresión!! (!)esunafuncióncreciente de la temperatura; a! constante! disminuye cuando la temperatura aumenta:entremayorsealatemperaturamásátomosseseparandelsólido poragitacióntérmicayregresanalgas.sisequiereliberaraunsólidode átomosadsorbidos,seledebecalentarenunambientedebajapresión. (h) Durantelaadsorción, seliberaoabsorbecalor?calculelaenergíaenjuego cuando una partícula es adsorbida. Asuma que el volumen del sistema completo,gasmássubstrato,nocambia.!/!
4
5
6
7
8
9
10
11
líquido sólido Interfase sólido-líquido
INTERFASES La mayoría de los procesos fisicoquímicos naturales y artificiales ocurren en sistemas heterogéneos en donde las diferentes fases que las componen están separadas por una interfase, definida
Más detallesUn sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.
Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. N 2 g 3 H 2 g 2 NH 3 g 2 NH 3 g N 2 g 3 H 2 g concentración H 2 N 2 NH 3 concentración NH 3 H 2
Más detalles2. Termodinámica macroscópica de gases
. Termodinámica macroscópica de gases Sugerencias para el trabajo en clase: Los siguientes problemas están pensados para abordar algunos aspectos particulares de la termodinámica de gases ideales y reales.
Más detallesmecánica estadística Principios Fundamentales Capítulo 1
mecánica estadística Principios Fundamentales Capítulo 1 2013 Objetivo de la mecánica estadística Predecir el comportamiento macroscópico de un sistema, en base de las propiedades microscópicas de las
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesElectricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesTEMA 1 Cambios de fase
TEMA 1 Cambios de fase 1.1. Introducción CLIMATIZACIÓN: crear y mantener un ambiente térmico en un espacio para desarrollar eficientemente una determinada actividad CONFORT O BIENESTAR: - Térmico - Lumínico
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA. UNIDAD 6: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA UNIDAD 6: Los gases ideales 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA DE LA
Más detallesQUÍMICA FÍSICA II Grupo A. Tercer control, 10 de mayo de Escoged 2 de las 3 preguntas que os propongo, cada una de las preguntas vale 5 puntos.
QUÍMICA FÍSICA II Grupo A. Tercer control, 10 de mayo de 2011 Escoged 2 de las 3 preguntas que os propongo, cada una de las preguntas vale 5 puntos. 1. Qué significado tienen los parámetros termodinámicos
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
Más detallesCapítulo 8. Termodinámica
Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:
Más detallesEl Equilibrio Termodinámico. Tipos de Equilibrios.
TEMA 1.) CONCEPTOS BASICOS Sistema Termodinámico. Paredes. Tipos de Sistemas. Criterio de Signos. Estado Termodinámico. El Equilibrio Termodinámico. Tipos de Equilibrios. Variables Termodinámicas. Procesos
Más detallesInteracciones químicas de no enlace. Fuerzas de van der Waals
Interacciones químicas de no enlace IES La Magdalena. Avilés. Asturias En el mundo material, además de los enlaces entre átomos existen otras interacciones, más débiles, pero lo suficientemente intensas
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
Más detallesPicnómetro: Medidas de Densidad.
1 TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL 1.- Clasificación de los poros de acuerdo a su tamaño Los materiales porosos se clasifican como microporosos con un tamaño de poro de 0.3-2 nm, mesoporosos de 2-50
Más detallesMATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.
MATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SEGÚN: A. ESTADO DE AGREGACIÓN. B. COMPOSICIÓN. A. ESTADO DE AGREGACIÓN. SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesTEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL
1 TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL 1.- Clasificación de los poros de acuerdo a su tamaño Los materiales porosos se clasifican como microporosos con un tamaño de poro de 0.3-2 nm, mesoporosos de 2-50
Más detallesTema 2 TRANSICIONES DE FASE Y FENÓMENOS CRÍTICOS Transiciones de fase de primer orden. Transiciones de fase de orden superior y fenómenos críticos.
ema RANSICIONES DE FASE Y FENÓMENOS CRÍICOS ransiciones de fase de primer orden. ransiciones de fase de orden superior y fenómenos críticos. eoría de Landau y parámetro de orden. Exponentes críticos y
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
Más detallesFísica Cuántica Partículas idénticas.
Física Cuántica Partículas idénticas. José Manuel López y Luis Enrique González Universidad de Valladolid Curso 2004-2005 p. 1/18 Partículas idénticas Qué son varias partículas idénticas? Las que tienen
Más detallesDiagrama de fases de una sustancia pura: el agua
Diagrama de fases de una sustancia pura: el agua Apellidos, nombre Departamento Centro Lorena Atarés Huerta (loathue@tal.upv.es) Tecnología de Alimentos Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1
EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son
Más detallesANALIZAS EL CALOR CEDIDO Y ABSORBIDO POR LOS CUERPOS
ANALIZAS EL CALOR CEDIDO Y ABSORBIDO POR LOS CUERPOS Nombre del alumno: Profesor: Fecha: 2. Espacio sugerido: Laboratorio polifuncional. 3. Desempeños y habilidades Demuestra de forma práctica que el calor
Más detallesLa segunda ley de La termodinámica se puede establecer de tres formas diferentes.
La segunda ley de La termodinámica se puede establecer de tres formas diferentes. 1.- La energía calorífica fluye espontáneamente desde un objeto mas caliente a uno más frio, pero no en sentido inverso.
Más detallesTEMA 8: CINÉTICA HETEROGÉNEA CATALÍTICA CQA-8/1
TEMA 8: CINÉTICA HETEROGÉNEA CATALÍTICA CQA-8/1 CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES HETEROGÉNEAS CATALÍTICAS FLUIDO-SÓLIDO Velocidad afectada por la presencia de sustancias ( catalizadores ): modifican la
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 14 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio
Más detallesFundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica)
Fundamentos de la Mecánica Estadística (la explicación microscópica de la Termodinámica) C. Dib Depto de Física, Universidad Técnica Federico Santa María, Valparaíso, Chile (Dated: June 16, 21) La Termodinámica
Más detallesCRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN ÍNDICE
CRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN 9.1 Introducción 9.2 Estabilidad y equilibrio ÍNDICE 9.3 Concepto de polimorfismo y de transformación
Más detallesEcuación de Estado de un Gas Real
Clase 4 Ecuación de Estado de un Gas Real Hasta ahora hemos asumido gases ideales compuestos de partículas infinitesimales (p=0), y sin fuerzas de repulsión y atracción entre las partículas (F(r)=0). Bajo
Más detallesGUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso: Fecha:
Sector: Naturaleza Nivel: 8 Básico Nombre Profesora: Nancy Erazo Rosa Unidad V : Leyes de los gases GUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso:
Más detalles1. FLUIDOS (1 punto) Enuncie la ecuación de Bernoulli y describa cada uno de los términos.
Física Forestales. Examen A. 7-0-0 Instrucciones. La parte de teoría se contestará en primer lugar utilizando la hoja de color, sin consultar libros ni apuntes, durante el tiempo que el estudiante considere
Más detallesFísica Estadística. Tarea 8. A entregar: Miércoles 29 de abril de 2015.
Física Estadística Tarea 8 A entregar: Miércoles 29 de abril de 2015. Una manera alternativa de deducir las distribuciones de Bose- Einstein y Fermi-Dirac... y Maxwell-Boltzmann. En algunos textos todavía
Más detalles1. Probabilidad de que se encuentre en uno de los dos lados del envase depende. Para una partícula. Para dos partículas.
TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA, ENERGÍA LIBRE DE GIBBS-HELMHOLTZ Y GIBBS I. Estadística (entropía) - aumento en el desorden de la energía y configuración espacial. A. = configuración B. Ejemplo: 1. Probabilidad
Más detallesA B Ej. Cinética de primer orden
Cinética enzimática A B Ej. Cinética de primer orden Concentración de A o B tiempo Reactivo Producto -da/dt = v = k [A] A=A 0 e- kt db/dt = v = k [A 0 ]-[B] B=A 0 + e kt Concentración en función del tiempo
Más detallesDerivación por Equilibrio de Complejo Activado
1/3/14 Energía Libre de Gibbs reactivos G Estado de transición Productos Coordenada de reacción Reacción: HO + CH 3 r [HO --- CH 3 --- r] + CH 3 OH + r http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/rxn_coordinate_diagram_5.pg/4px-rxn_coordinate_diagram_5.pg
Más detallesUNIDAD I. EL MUNDO EN QUE VIVIMOS
ÍNDICE UNIDAD I. EL MUNDO EN QUE VIVIMOS Capítulo 1. Estructura de la materia 3 1-1. La materia, 3. 1-2. Los elementos químicos, 3. 1-3. Atomos, 5. 1-4. Isótopos, 7. 1-5. Moléculas, 8. 1-6. Partículas
Más detallesLASER Conceptos Básicos
LASER Conceptos Básicos Laser - Light Amplification by Stimulate Emission of Radiation Amplificación de Luz por Emisión Estimulada de Radiación Como Funciona? Usa a emisión estimulada para desencadenar
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesTema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas
Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. Concentración. C ó D. Tiempo. Las concentraciones no cambian mucho con el tiempo. El Equilibrio es estable A+B C + D
EQUILIBRIO QUÍMICO En química definimos equilibrio químico como el balance exacto entre dos procesos, uno de los cuales es opuesto a otro. Cuando ocurre una reacción química, los reactivos se va transformando
Más detallesFísica II. Electrostática
Física II Electrostática Electrostática Concepto de Electrostática Conservación de la Carga Fuerzas y Cargas Eléctricas Ley de Coulomb & Cualitativa Conductores & Aislantes Electrostática Carga por Fricción
Más detallesISOTERMA DE ADSORCIÓN DE ÁCIDO OXÁLICO SOBRE CARBÓN ACTIVO. Eva Mª Talavera Rodríguez y Francisco A. Ocaña Lara
ISOTERMA DE ADSORCIÓN DE ÁCIDO OXÁLICO SOBRE CARBÓN ACTIVO Eva Mª Talavera Rodríguez y Francisco A. Ocaña Lara 1. Objetivos 1.- Verificar la adsorción de las moléculas de un soluto en una disolución líquida
Más detallesÍndice. Introducción Capítulo 1: Magnitudes físicas, unidades y análisis dimensional.
Índice Introducción Capítulo 1: físicas, unidades y análisis dimensional. Introducción Capítulo 1:. Índice Leyes Físicas y cantidades físicas. Sistemas de unidades Análisis dimensional. La medida física.
Más detalles4. DIFUSION EN SÓLIDO
4. DIFUSION EN SÓLIDO MATERIALES 13/14 ÍNDICE 1. Conceptos generales. Mecanismos de difusión. 3. Leyes de Fick. 1. Estado estacionario.. Estado no estacionario. 4. Factores de difusión. 5. Aplicaciones
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente
Más detallesM del Carmen Maldonado Susano M del Carmen Maldonado Susano
Antecedentes Temperatura Es una propiedad de la materia que nos indica la energía molecular de un cuerpo. Energía Es la capacidad latente o aparente que poseen los cuerpos para producir cambios en ellos
Más detallesTERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I
TERMODINÁMICA y FÍSICA ESTADÍSTICA I Tema 1 - LA TEMPERATURA Y OTROS CONCEPTOS BÁSICOS DE LA TERMODINÁMICA Introducción: características generales y objetivos de la termodinámica. Comparación de los criterios
Más detallesDemonio de Maxwell. Relaciona la termodinámica clásica con la entonces naciente teoría cinética. James Clerk Maxwell ( )
Demonio de Maxwell Experimento mental ideado por Maxwell en 1867, publicado en Theory of Heat (1871), que aparentemente violaba la segunda ley de la Termodinámica. Relaciona la termodinámica clásica con
Más detalles1_CONCEPTOS_BASICOS_TERMOTECNIA_10_11
1_CONCEPTOS_BASICOS_TERMOTECNIA_10_11 SISTEMA DE UNIDADES SISTEMAS ABIERTOS, CERRADOS,... FORMAS DE ENERGÍA PROPIEDADES DE UN SISTEMA EQUILIBRIO DIAGRAMAS ECUACIONES DE ESTADO PROCESOS PRESIÓN TEMPERATURA
Más detallesEFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA
EFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa LOS EFECTOS QUE PRODUCE EL CALOR SOBRE LA MATERIA SE PUEDEN CLASIFICAR EN: * CAMBIOS FÍSICOS. *
Más detallesFENÓMENOS DE TRANSPORTE
FENÓMENOS DE TRANSPORTE UNIDAD I CONTENIDO LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Cuando tocamos un objeto, el sentido del tacto nos proporciona la sensación que calificamos como caliente
Más detallesTema 1.3 Estados de agregación de la materia. Tema 1.4 Composición de la materia
Tema 1.3 Estados de agregación de la materia Tema 1.4 Composición de la materia 1 MATERIA Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y
Más detallesV B. g (1) V B ) g, (2) +ρ B. =( m H. m H (3) ρ 1. ρ B. Aplicando al aire la ecuación de estado de los gases perfectos, en la forma.
Un globo de aire caliente de volumen =, m 3 está abierto por su parte inferior. La masa de la envoltura es =,87 kg y el volumen de la misma se considera despreciable. La temperatura inicial del aire es
Más detallesCapítulo 17. Temperatura. t(h) = 100 h h 0
Capítulo 17 Temperatura t(h) = 100 h h 0 h 1 00 h 0 rincipio cero de la termodinámica. Temperatura empírica. La temperatura empírica de un sistema en equilibrio termodinámico se puede asignar mediante
Más detallesFísica Termodinámica. Parte 2
Física ermodinámica Parte 4. Gases 4. Sólidos, líquidos y gases Fuerzas entre moléculas: Atracción de largo alcance Atracción de corto alcance Fuerza muy fuerte pero actúa en distancias muy cortas Es fuerte
Más detallesDisoluciones. Química General II 2011
Disoluciones Química General II 2011 Disolución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Componentes: Soluto: Sustancia (s) presente (s) en menor cantidad en una disolución, son las sustancias
Más detallesPropiedades de la materia. Características de sólidos, líquidos y gases
Propiedades de la materia Características de sólidos, líquidos y gases Fluidos Líquidos Ej: H 2 O Estados de la materia Gases Ej: O 2 Amorfos Ej: caucho Cristalinos Ej: sal, azúcar Sólidos Metálicos Enlace
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesActividad: Cómo ocurren las reacciones químicas?
Cinética química Cómo ocurren las reacciones químicas? Nivel: 3º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Cinética Actividad: Cómo ocurren las reacciones químicas? Qué es la cinética de una
Más detallesLey de Charles. Por qué ocurre esto?
Ley de Charles En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el
Más detallesTAREA 8, [ completa: incisos a), b), c), d), e) f) y g) ] CURSO FISICA I Resolver INDIVIDUALMENTE. Entregar el Martes 19 de noviembre, de 9 a 11 hrs
TAREA 8, [ completa: incisos a), b), c), d), e) f) y g) ] CURSO FISICA I Resolver INDIVIDUALMENTE. Entregar el Martes 19 de noviembre, de 9 a 11 hrs 1) EL PÉNDULO BALÍSTICO Se muestra un péndulo balístico,
Más detallesClase 2: Sustancias puras
Teórico Física Térmica 2012 02 de Marzo de 2012 Agenda... 1 Referencias 2 Sustancias puras Intro Propiedades independientes 3 Fases Definiciones Cambios (o transiciones) de fase Mezcla Superficies P-v-T
Más detallesTc / 5 = Tf - 32 / 9. T = Tc + 273
ENERGIA TERMICA Energía Interna ( U ) : Es la energía total de las partículas que lo constituyen, es decir, la suma de todas las formas de energía que poseen sus partículas; átomos, moléculas e iones.
Más detallesSESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA
I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,
Más detallesTERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6.
TERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6. CICLO DE CARNOT 7. DIAGRAMAS ENTRÓPICOS 8. ENTROPIA Y DEGRADACIÓN ENERGÉTICA INTRODUCCIÓN
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesUNIDAD 1 La materia y sus cambios
UNIDAD 1 La materia y sus cambios Tema 1.2 Composición de la materia. Sustancias y mezclas. Mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides. Introducción a las disoluciones: no saturadas, saturadas y sobresaturadas.
Más detalles1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías estándar de formación.
Más detallesTAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha
TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color
Más detallesAplicación de los criterios de espontaneidad a una reacción química completa
Algunas reflexiones sobre el equilibrio químico a partir de consideraciones termodinámicas Prof. Marisa García Dra. María Antonia Grompone 1 Introducción En los programas de Química del Bachillerato Diversificado
Más detallesTema 4: Electrocinética
Tema 4: Electrocinética 4.1 Corriente eléctrica y densidad de corriente 4.2 Conductividad, resistividad, resistencia y Ley de Ohm 4.3 Potencia disipada y Ley de Joule 4.4 Fuerza electromotriz y baterías
Más detallesFISICOQUIMICA I 1. OBJETIVOS: 1.1 OBJETIVOS GENERALES:
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA FISICOQUIMICA I 1. INFORMACION GENERAL 1.1 Profesor Teorìa: MSc. Abraham
Más detalles[ A ], [ B ]...: concentraciones molares de los reactivos en un momento dado.
VELOCIDAD MEDIA DE UNA REACCIÓN aa + b B c C + d D [ A] [ B] [ C] [ D] Vmedia = = = = a b c d A Velocidad de disminución de los reactivos: a Velocidad de aumento de los productos: ECUACIÓN DE VELOCIDAD
Más detalles5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA FÍSICA 2da Etapa ( Exámen Simultaneo ) 6to de Primaria
6to de Primaria cálculos auxiliares al reverso de la página. Tiempo 2 horas. 1. (10%) Encierra en un círculo los incisos que corresponden a estados de la materia. a) líquido b) transparente c) gaseoso
Más detalles1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4.
1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4.- Interpretación molecular de la entropía. 5.- Entropías absolutas. Tercer
Más detallesReacciones Químicas. Homogéneas.
Como se sabe, la materia está formada por partículas, dependiendo el comportamiento de esta (la materia) del estado físico en que se encuentran las partículas. Igualmente, sabemos que la materia no es
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesEQUILIBRIO ENTRE FASES
UNCUYO FCULTD DE CIENCIS GRRIS Cát. de Química General e Inorgánica EQUILIRIO ENTRE FSES S I S T E M S D E D O S C O M O N E N T E S 2 da RTE INTRODUCCIÓN Efecto de las condiciones externas (,T) sobre
Más detallesÍndice Matemáticas 11
5 Índice Índice Matemáticas 11 I. Símbolos, operaciones aritméticas, leyes 12 1. Símbolos generales 12 2. Símbolos de la teoría de conjuntos 12 3. Símbolos de lógica 12 4. Operaciones artiméticas 13 5.
Más detallesEquilibrio Químico. CI4102 Ingeniería Ambiental Profesor Marcelo Olivares A.
Equilibrio Químico CI4102 Ingeniería Ambiental Profesor Marcelo Olivares A. Introducción Las reacciones químicas que se ha considerado hasta este punto se denominan irreversibles debido a que ellas proceden
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detalles3. PROPIEDADES Y ESTADOS
3. PROPIEDADES Y ESTADOS 3.1 LOS CONCEPTOS DE PROPIEDAD Y ESTADO La propiedad es cualquier característica o atributo que se puede evaluar cuantitativamente El volumen La masa La energía La temperatura
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesQUÉ ES LA TEMPERATURA?
1 QUÉ ES LA TEMPERATURA? Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando estamos en verano, generalmente decimos Hace calor! y en invierno Hace mucho frío!. Los términos que frecuentemente
Más detallesFÍSICA 4. P = RT V a V 2. U(T,V) = U 0 +C V T a V? α α T = C 1 = C 2. v = 1.003cm 3 /g. α = 1 v
FÍSICA 4 SEGUNDO CUARIMESRE DE 2009 GUÍA 3: OENCIALES ERMODINÁMICOS, CAMBIOS DE FASE 1. Sean x,, z cantidades que satisfacen una relación funcional f(x,, z) = 0. Sea w una función de cualquier par de variables
Más detallesGuía de Apoyo Prueba Coeficiente 2 FOTOSINTESIS
Complejo Educacional Joaquín Edwards Bello Dpto. de Biología Prof. Cristian Astudillo M Nivel 1 Medio Guía de Apoyo Prueba Coeficiente 2 FOTOSINTESIS La fotosíntesis es un proceso mediante el cual las
Más detallesMAGNITUDES Y MEDIDAS
MAGNITUDES Y MEDIDAS 1. EL MÉTODO CIENTÍFICO: Concepto de ciencia: La ciencia trata de explicar los fenómenos que ocurren en el Universo, y trata de encontrar las leyes que los rigen. La Física y la Química
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA GUÍA DE ESTUDIO DE TERMODINÁMICA E.T.
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA GUÍA DE ESTUDIO DE TERMODINÁMICA E.T. (CLAVE 1212) UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA 1.1 Definición, campo
Más detallesApuntes Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico
Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico CINÉTICA QUÍMICA La cinética química estudia la variación de la concentración de reactantes o
Más detallesUNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS Unidad 1: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PUROS.
1. DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: QUÌMICA-FÌSICA DEPARTAMENTO: CIENCIAS EXACTAS ELEMENTO DE COMPETENCIA: CÓDIGO: EXCT-22318 CARRERAS: PETROQUÌMICA NRC 4548 NIVEL: QUINTO ÁREA DEL CONOCIMIENTO: QUÌMICA
Más detallesElectricidad y calor. Gases. Temas. 3. Gases ideales y estados termodinámicos. Webpage:
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temas 3. Gases ideales y estados termodinámicos. i. Concepto y características del gas ideal.
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para
Más detallesEs muy común que ocurra una confusión entre estos conceptos, entonces, para no cometer este error, vea la diferencia:
Magnitudes y Unidades Cuando empezamos a hablar sobre el SI, luego dijimos que su objetivo principal el de estandarizar las mediciones y que para eso, están definidos en el, apenas una unidad para cada
Más detallesSOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT
SOLUCIOES EJERCICIOS DE ELACE QUÍMICO. 1º CT 1. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen
Más detallesLEYES DE LA TERMODINAMICA LEY DE LA ENERGIA LEY DE LA ENTROPIA
LEYES DE LA TERMODINAMICA LEY DE LA ENERGIA LEY DE LA ENTROPIA Joaquín Medín Molina Fisica general 2 2006 FORMULACION SIMPLIFICADA DE LEYES TERMODINAMICAS PARA SISTEMAS PURAMENTE TERMICOS energia de cuerpo
Más detalles