GUIA PROPIEDADES PERIODICAS

Transcripción

1 GUIA PROPIEDADES PERIODICAS

2 ACTIVIDADES PROPUESTAS. 1. Completa el siguiente esquema, según las tendencias de las propiedades periódicas.(radio atómico, radio iónico, electroafinidad, potencial de ionización y electronegatividad)

3 2. Complete la siguiente tabla, fundamentando cada variación: PROPIEDADES PERIODICAS Radio atómico (RA) Radio iónico (RI) VARIACION EN UN GRUPO AUMENTA de arriba hacia abajo, a medida que aumenta Z. Aumenta de arriba hacia abajo, a medida que aumenta Z. VARIACION EN UN PERIODO DISMINUYE de izquierda a derecha, a medida que aumenta Z. NO SE puede predecir una tendencia, depende de la carga del anión o catión. Energía de ionización (EI) Afinidad electrónica(ae) Electronegatividad (EN) Aumenta de abajo hacia arriba, a medida que disminuye Z. AUMENTA de abajo hacia arriba, a medida que disminuye Z. AUMENTA de abajo hacia arriba, a medida que disminuye Z. AUMENTA de izquierda a derecha a medida que aumenta Z. AUMENTA de izquierda a derecha a medida que aumenta Z. AUMENTA de izquierda a derecha a medida que aumenta Z.

4 Caso hipotético N 1: Indique qué ocurre con el radio atómico bajo las siguientes condiciones Aumenta el valor de Z en un periodo. Aumenta la carga nuclear efectiva. se mantiene constante el efecto de apantallamiento AL AUMENTA EL VALOR DE Z EN UN PERIODO DISMINUYE EL RADIO ATOMICO, YA QUE AUMENTA LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA Y SE MANTIENE CONSTANTE EL EFECTO DE APANTALLAMIENTO

5 Caso hipotético N 2: Qué ocurre con el radio atómico en un grupo cuando: Aumenta los niveles de energía Aumenta el valor de Z Aumenta el efecto de apantallamiento AL AUMENTAR LOS NIVELES DE ENERGIA EL ULTIMO ELECTRÓN SE ENCONTRARÁ MÁS ALEJADO DEL NUCLEO, POR LO TANTO LA DISTANCIA ENTRE EL NUCLEO Y ESTE SERA MAYOR. AL IR AUMENTANDO EL VALOR DE Z, LOS ELECTRONES SE VAN A IR UBICANDO EN LOS MENORES NIVELES DE ENERGIA Y LUEGO IRAN OCUPANDO LOS NIVELES DE MAYOR ENERGIA, RAZON POR LO CUAL SE ENCONTRAN MAS ALEJADOS DEL NUCLEO. EL EFECTO DE APANTALLAMIENTO AUMENTA DEBIDO A QUE HAY GRAN CANTIDAD DE ELECTRONES QUE SE UBICAN EN LOS NIVELES DE ENRGIA INTERNOS Y LOS ULTIMOS EN LOS NIVELES DE ENERGIA MÁS EXTERNO.

6 Realice una representación gráfica que permita explicar la tendencia del comportamiento.

7 Observe el siguiente esquema y responda: A l ir bajando en un grupo Qué tendencia se observa en el grupo I-A, II-A y III- A respecto al radio iónico? explique utilizando el concepto de: carga nuclear efectiva y efecto de apantallamiento.

8 Al ir bajando en un grupo Qué tendencia se observa en el grupo VI-A y VII- A respecto al radio iónico? explique utilizando el concepto de: carga nuclear efectiva - efecto de apantallamiento no metales.

9 Se puede concluir que al ir desde el grupo I-A al grupo VII-A en la tabla periódica, existe una tendencia de aumento o disminución del radio iónico. Explique utilizando los conceptos de: metales no metales cationes aniones carga eléctrica.

10 Tabla n 1: Energía de ionización para los seis primeros elementos de la tabla periódica. A. Por qué razón se requiere un valor de energía de ionización tan grande para lograr extraer el electrón más externo del átomo de He: 1s 2? Fundamente su respuesta B. Indique qué especie requiere menor energía de ionización (1 columna). Explique utilizando la configuración electrónica del elemento y si es un metal o no metal.

11 Para el caso del Litio, de los valores extraídos de la tabla A qué se debe el incremento de energía de ionización para extraer el 1, 2 y 3 electrón? explique brevemente. 1 energía de ionización Li + EI 1 Li + (g) + e- EI 1 :5,392 Ev 2 energía de ionización Li + + EI 2 Li +2 + e- (g) EI 2 :75,638 ev 3 energía de ionización Li +2 + EI 3 Li +3 (g) EI 3 :153,893 ev

12 Compare la tendencia de la energía de ionización del berilio y el carbono. Indique una semejanza. Señale dos diferencias. Justifique su respuesta. 6: CARBONO

13 Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos, ubícalos en la tabla periódica que aparece a continuación, luego responde: Especie Configuración electrónica grupo periodo 10Ne VIII-A 2 12Mg II -A 3 15P V-A 3 17Cl VII-A 3 21Sc 9F VII-A 2 3Li I-A 2 11Na I-A 2 20Ca II-A 3

14 A. De los elementos químicos señalados Qué elemento del tercer período presenta mayor afinidad electrónica? Por qué? B. Qué elementos químicos del segundo período presentan mayor energía de ionización? Por qué? C. Si un elemento químico presenta una alta electronegatividad, qué propiedades o predicciones químicas tendrá?

15 D. Qué elementos químicos forman cationes y por qué? E. Qué propiedades periódicas caracterizan a un halógeno?(ra, RI, EA,EN y EI.)