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1 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 1 de 11 Área: C. Nat. Química Grado: Decimo Grupos: 1-1, 1-2 y 1-3 Periodo: FINAL Educador: MARIO EDISSON DÁVILA TABORDA Indicadores de logro del primer periodo: Reconoce la estructura y organización de la materia a partir de diferentes teorías. Selecciona información confiable y respeta las ideas de los demás al referenciar los autores consultados Valora los aportes de los científicos en la historia de la ciencia y reconoce que los modelos cambian con el tiempo Interpreta las relaciones entre materia y energía en la naturaleza Indicadores de logro del Segundo periodo: Reconoce las propiedades básicas de cada uno de los elementos químicos al interpretar la tabla periódica Representa y explica las estructuras atómicas y moleculares para identificar los enlaces formados Reconoce las transformaciones químicas y sus relaciones cuantitativas Identifica las propiedades físicas y químicas de las sustancias inorgánicas Indicadores de logro del Tercer periodo: Reconoce la relación entre presión y temperatura en los cambios químicos y sus aplicaciones Reconoce los factores que controlan la velocidad de los cambios químicos en condiciones de equilibrio Realiza informes de experimentos y muestra manejo de gráficas, esquemas, tablas de datos y demás sistemas de códigos especializados EL TALLER ESTA DEBAJO DE ESTA PAGINA INSTRUCTIVA Criterios de Evaluación: Fecha de entrega de Fecha de evidencias sustentación 1. Cuaderno al día, con todos los talleres de clase, los datos del Lab y las consultas 2. Taller de nivelación FINAL (Ver en la Bibliografía el enlace de Internet donde se descarga el Taller de la pagina del docente y/o en la Wiki institucional y debajo de este instructivo). 3. Examen de sustentación del taller de nivelación. (Es requisito Indispensable para realizar el examen, presentar el taller de nivelación completo) 1. Final del Año 2. Final del Año. 3. Final del Año 1. Final del periodo, programado según la Coord. Académica 2. Final del Año, programado según la Coord. Académica. 3. Final del Año, programado según la Coord. Académica. Bibliografía: Taller de Nivelación FINAL QUÍMICA de Décimo.

2 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 2 de 11 Pagina del docente: Wiki de la Institución Libros Lozano P., Lineth D. (26). Ingenio Químico I. Bogotá Colombia. Editorial Voluntad. Unidad 1 y 2. Webgrafía EL TALLER ESTA DEBAJO DE ESTA PAGINA INSTRUCTIVA

3 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 3 de 11 NOMBRES Y APELLIDOS DEL ESTUDIANTE: GRADO: NIVELACIÓN FINAL ACTIVIDAD: Responda las preguntas lo más completo posible. Algunas preguntas requieren, además de la explicación teórica, la elaboración de una grafica o un esquema. El taller debe estar con su letra y será presentado al docente, según la programación de la Coordinación, en hojas de block, sin rayas, en tamaño carta y con las normas mínimas de presentación de trabajos. La sustentación puede ser un examen escrito u oral. La Aprobación o no de la nivelación depende exclusivamente de la calificación de la sustentación (examen), el cual solo se puede presentar con la realización del este taller completo. PRIMER PERIODO 1. Investigue en Internet y defina que es el Método científico y enumere los postulados del mismo. 2. Investigue e Indique al menos seis (6) propiedades generales y seis (6) propiedades específicas de la materia y explíquelas de manera detallada. 3. Defina el concepto de masa y defina el concepto de peso. Explique claramente la diferencia entre masa y peso de un cuerpo. 4. Enumere varios ejemplos de elementos de laboratorio para medir el volumen y la masa. Dibuje los elementos que mencione. 5. Determine la densidad (en gramos sobre mililitros, gr/ml) de los siguientes cuerpos: a. Cuerpo X, con volumen de 3 litros y masa de 1 kilogramos b. Cuerpo Y, con masa de 52 gramos y 25 mililitros de volumen c. Cuerpo Z, con masa de 75 kilogramos y volumen de 75 litros. d. Cuerpo K, con volumen de 82.3 litros y masa de 25 gramos e. Cuerpo L, con masa de 3.5 kilogramos y 2.3 litros de volumen 6. Enumere los estados de la materia y explique algunas propiedades de estos estados (solido, liquido, gaseoso y plasma) 7. Pasar a grados Fahrenheit y a Kelvin las siguientes medidas de temperatura expresadas en la escala centígrada: a. 123 C e. 456 C b. 789 C f. 159 C

4 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 4 de 11 c. 357 C g. 741 C d. 852 C h. 963 C 8. Pasar a grados Kelvin y a Centígrados las siguientes medidas de temperatura expresadas en la escala Fahrenheit: a. 213 F e. 129 F b. 2 F f. 978 F c. 27 F g. 15 F d. 192 F h. 95 F 9. Pasar a grados Centígrados y a Fahrenheit las siguientes medidas de temperatura expresadas en la escala Kelvin: a K e K b. 22 K f K c. 327 K g. 715 K d K h. 895 K 1. Mencione los métodos de separación se sustancias más conocidos y explique al menos tres de ellos. Dibuje algunos de los elementos de laboratorio utilizados en la separación de sustancias. 11. Defina los siguientes términos de acuerdo a la química: a. Química b. Materia c. Átomo d. Temperatura e. Mezcla f. Concentración g. Solubilidad h. Efecto Tyndall 12. Resuelva los siguientes ejercicios de Concentración de Soluciones: a. Tiene una solución de 125 gramos de talco en polvo, disueltos en 86 ml de agua. Halle la Concentración ( [ ] ) en % p/v b. De una solución de 4 gramos de sal de nitrato en 14 ml de alcohol, halle la [ ] en % v/v teniendo en cuenta que la densidad de la sal de nitrato es de 4,78 g/ml. c. De la solución de 35 gramos de carbono en 89 gramos de hierro, halle la [ ] en %p/p. d. En una solución binaria hay 1365 gr de Na 3 F 2 (Difluoruro de Sodio), disueltos 451 ml de alcohol. Cuál es el % p/v de la solución?

5 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 5 de 11 e. Halle la [ ] Molar de la solución del punto d, teniendo en cuenta que la densidad del difluoruro es de 7,89 gr/ml y la del alcohol es de,78 gr/ml. f. Halle el % v/v de la solución del punto d. g. Teniendo en cuenta la densidad del alcohol saque la [ ] en % p/p de la solución del punto d. 13. Resuelva los siguientes ejercicios de Diluciones: a. De la solución del numeral a, del punto 14, realice una dilución 2:7 e informe la concentración en % p/v b. De la solución del numeral a, del punto 14, halle la concentración final si se adicionan 13 ml de solvente a la solución original. SEGUNDO PERIODO 14. Explique los siguientes términos. Consulte en Internet su significado: a. Átomo g. Acido b. Tabla Periódica h. Hidróxido c. Propiedades Periódicas i. Sal d. Configuración Electrónica. j. Hidruro e. Fórmula Química k. Oxácido f. Oxido l. Oxisal 15. Explique brevemente y dibuje los modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommeferld y el modelo atómico actual. 16. Elabore un listado tipo tabla, de los elementos del grupo 1, los del grupo 2, los del grupo 17 y los del grupo 18. Este listado debe tener la siguiente información: Nombre Símbolo Numero Atómico Grupo Periodo Configuración electrónica 17. Elabore un listado tipo tabla, de 5 elementos antiguos (cuyo símbolo sea una sola letra), 5 elementos cuyo símbolo sean las dos primeras, 5 elementos cuyo símbolo sean las dos primeras consonantes, 5 elementos que hayan sido nombrados en honor a un científico/a y 5 elementos que hayan sido nombrados en honor a un país o lugar geográfico. Este listado debe tener la siguiente información:

6 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 6 de 11 Nombre Símbolo Numero Atómico Grupo Periodo Metal / NO metal 18. De acuerdo a las siguientes distribuciones electrónicas complete el siguiente cuadro Distribución Electrónica NOMBRE SÍMBOLO Numero atómico 1S 2 2S 2 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 1 4p 6 5s 2 4d 1 5p 6 6s 2 4f 3 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 1S 2 2S 2 2P 6 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 1 4p 4 1S 2 2S 2 2P 2 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 1 4p 6 5s 2 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 GRUPO PERIODO 19. Elabore un cuadro donde nombre CADA una de las moléculas y/o compuestos que están en el siguiente listado. El cuadro debe incluir los nombres en nomenclatura sistemática, nomenclatura por Stock y nomenclatura tradicional a. CaO n. Fe 2 O 3 b. I 2 O 7 o. CuO c. Na 2 O p. I 2 O 5 d. NaOH q. Ga(OH) 3 e. Sr(OH) 2 r. Bi(OH) 5 f. HBr s. H 3 B g. H 5 I t. H 7 At h. Al 2 S 3 u. La 4 P 3 i. K 5 P v. In 4 S 3 j. Mg 2 Si w. TiCl 4 k. NaH x. CaH 2

7 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 7 de 11 l. KH y. Na 7 Br m. KH z. MnO 2. Completar las siguientes reacciones teniendo en cuenta los números de oxidación y que: Un elemento + oxigeno = oxido Un oxido básico + agua = hidróxido Un oxido acido + agua = Acido oxácido Un metal + un no metal = sal Un acido + una base (Hidróxido) = sal + agua Hidrogeno + oxigeno = agua OJO!!!!!!: La ecuación debe estar BALANCEADA a. Fe + O 2 f. P 2 O 5 + H 2 O b. Na 2 O + H 2 O g. H 2 + Cl 2 c. Al 2 O 3 + H 2 O h. H 2 S + NaOH d. CO 2 + H 2 O i. HBr + Al(OH) 3 e. SO 3 + H 2 O j. H 2 + O Complete el siguiente cuadro, con el nombre de los reactivos y de los productos en el sistema de nomenclatura sistemática (SOLO en este sistema): REACCIÓN H 2 + O 2 H 2 O KClO 3 + KCl + O 2 NOMBRE REACTIVOS NOMBRE DE PRODUCTOS TIPO DE REACCIÓN MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O+ Cl 2 Ca(OH) 2 + P 2 O5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + NaSO 4 + Na 2 S KOH + Cu(NO 3 ) 2 KNO 3 + Cu(OH) 2 Hg 2 SO 4 + NaCl HgCl + Na 2 SO 4 Ni(OH) 2 + H 3 PO 4 Ni 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + H 2 S Fe 2 S 3 + H 2 O KOH + H 3 PO4 K 3 PO 4 + H 2 O

8 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 8 de Balacee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o por el método REDOX. A H 2 + O 2 H 2 O B KClO 3 + KCl + O 2 C MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O+ Cl 2 D Ca(OH) 2 + P 2 O5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O E Na 2 SO 3 + NaSO 4 + Na 2 S F KOH + Cu(NO 3 ) 2 KNO 3 + Cu(OH) 2 G Hg 2 SO 4 + NaCl HgCl + Na 2 SO 4 H Ni(OH) 2 + H 3 PO 4 Ni 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O I Fe(OH) 3 + H 2 S Fe 2 S 3 + H 2 O J KOH + H 3 PO4 K 3 PO 4 + H 2 O 23. De acuerdo a las siguientes reacciones, resuelva los siguientes cálculos estequiométricos: A MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 B Ca(OH) 2 + P 2 O5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O C Fe(OH) 3 + H2S Fe 2 S 3 + H 2 O D KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O E H 2 + O 2 H 2 O a. Halle la cantidad de los productos y de los reactivos. Recuerde que debe balancear la ecuación y que la suma de los productos debe ser igual a la suma de los reactivos. Escriba el procedimiento. b. Si se tienen 1 gramos experimentales del reactivo No. 2, de cada una de las reacciones anteriores, cuantos gramos se deben obtener del Producto No. 1 c. Si se Obtienen 35 gramos experimentales del producto No. 1, de cada una de las reacciones anteriores, cuantos gramos se deberían tener del reactivo No. 1

9 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 9 de Consulte los siguientes términos, relacionados con los temas del tercer periodo. a. Estequiometria b. Reacción c. Reactivo d. Catalizador e. Enlace iónico f. Enlace covalente TERCER PERIODO 25. Teniendo en cuenta las reacciones del punto No. 22 y Asumiendo que tiene 15 gr experimentales del primer reactivo y 25 gr experimentales del segundo reactivo de CADA una de las reacciones, encuentre: a. La cantidad de los productos y de los reactivos. Recuerde que debe balancear la ecuación y que la suma de los productos debe ser igual a la suma de los reactivos. Escriba el procedimiento. b. El reactivo limite de CADA reacción teniendo en cuenta las cantidades experimentales. Escriba el procedimiento. c. El % de rendimiento del producto 1, de cada reacción. Escriba el procedimiento. d. El % de rendimiento del producto 2 de cada reacción. Escriba el procedimiento. e. La cantidad en gramos puros del producto 1 de cada reacción, tomando como bases las cantidades teóricas y asumiendo que el % de pureza fue del 78,7% f. La cantidad en gramos puros del producto 2 de cada reacción, tomando como bases las cantidades teóricas y asumiendo que el % de pureza fue del 9,2% 26. Enumere las propiedades de los gases y explique brevemente cada una de ellas. 27. Enumere los factores que afectan las propiedades de los gases y explique cada uno de ellos. a. Defina el termino presión y presión Atmosférica b. Defina el termino Volumen c. Defina el termino Temperatura d. Defina el termino Mol 28. Mencione y explique en qué consiste: a. La ecuación y la ley de Boyle

10 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 1 de 11 b. La ecuación y la ley de Charles c. La ecuación y la ley de Avogádro 29. Resuelva los siguientes ejercicios relacionados con gases de acuerdo a las ecuaciones del punto No. 3: (Recuerde que todas las unidades deben estar en atmosferas, litros y K.) y teniendo en cuenta los siguientes datos. a. V1= 1 litros, P1= 2 atm, P2= 3 atm, Halle el valor de V2 b. T1=5 K, T2=6 K, V2= 4 litros. Halle el valor de V1 c. V1= 7 litros, V2= 8 litros, n2= 9 moles. Halle el valor de n1 d. V1= 1 mililitros, V2= 7.8 litros, P1= 2 Torr. Halle el valor de P2 e. V1= 4 mililitros, V2= litros, T1=5 C. Halle el valor de T2 f. n1= 7 moles, V1= 8 mililitros, V2= 9 litros. Halle el valor de n2 g. V1= 1.78 litros, V2= 7.89 litros P2= 34 atm, Halle el valor de P1 h. V1= litros, V2= 65 mililitros, T2= 45 K. Halle el valor de T1 i. V1= 27 litros, n1= 456 moles, n2= 9 moles. Halle el valor de V2 j. V1= 2364 mililitros, V2= 37.8 litros, P1= 4567 Torr. Halle el valor de P2 3. Enuncie la ecuación de estado, mencione, explique y señale cada una de sus partes y las unidades correspondientes. 31. De acuerdo a la ecuación de estado (PV= nrt) resuelva los siguientes problemas, asumiendo que tiene los siguientes datos: a. P= 5 atm, n=5 moles, T=5 K, despeje V y halle el valor b. V= 24 litros, n=24 moles, T=24 K, despeje P y halle el valor c. P= 67 atm, V= 67 litros, T=67 K, despeje n y halle el valor d. P= 38 atm, V= 38 litros, n=38 moles, despeje T y halle el valor. e. P= 5 Torr, n=5 moles, T=5 C, despeje V y halle el valor f. V= 24 mililitros, n=24 moles, T=24 C, despeje P y halle el valor g. P= 67 Torr, V= 67 mililitros, T=67 C, despeje n y halle el valor h. P= 38 Torr, V= 38 mililitros, n=38 moles, despeje T y halle el valor. 32. Resuelve los siguientes ejercicios relacionados con la ecuación de estado. Todas las respuestas deben estar en atmósferas, o en litros o en K. a. En una caneca sellada hay un gas noble a 22 atm de presión en un volumen estimado de 31.2 mililitros. En la caneca hay 43 moles calentándose rápidamente. Averigüe la temperatura. b. Se mide la presión de una caldera industrial en 55.1 Torr, a una temperatura de 699 K. La capacidad de la caldera es de 7.8 litros. Cuanta cantidad de materia gaseosa puede alojar la caldera industrial?

11 noviembre 27 de 22 M-FA-FO-7 11 de 11 c. Se inflan bombas para una feria a una presión de 164 atm, utilizando una maquina especial que se calienta a 2 C. La cantidad de gas inyectada en cada bomba es de 345 moles. Que volumen debe tener cada bomba. d. Se construye un contenedor de gases el cual debe tener la capacidad de 442 litros y pueda contener 5 moles de cualquier tipo de gas. El contenedor trabajara a temperaturas cercanas a los 691 C. Cuanta presión, en unidades Torr, puede soportar este contenedor.? e. Se tienen 76 moles de gas amoniaco contenido en un volumen de 87.4 mililitros, a una presión de 91. Torr. A que temperatura esta el gas amoniaco?. 33. Investigue la Biografía de Joseph Louis Gay-Lussac. Informe específicamente cuales fueron sus principales aportes a la ciencia y a la química Firma del estudiante: Firma del Acudiente: