TRABAJO DE VERANO. 4ºESO B Asignatura: Física y química Profesor: Silvia Castro Robles

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1 TRABAJO DE VERANO Curso: 4ºESO A 4ºESO B Asignatura: Física y química Profesor: Silvia Castro Robles

2 Trabajo de verano 4º ESO Los alumnos suspensos deberán realizar las actividades propuestas en hojas numeradas y harán resúmenes de los contenidos teóricos, debidamente introducidas en una funda de plástico. Se valorará la limpieza, el orden, las faltas de ortografía y la resolución correcta de las actividades. Es necesario copiar los enunciados de un color y las respuestas de otro. La prueba escrita supondrá el 80% de la calificación y los trabajos realizados el 20% restante. No obstante, si el alumno no alcanza en la prueba escrita la calificación de 4, dichos trabajos no serán tenidos en cuenta. UNIDAD: EL MOVIMIENTO 1. Definiciones de trayectoria, desplazamiento, velocidad y aceleración. Unidades. Cambio de m/s a Km/h y viceversa. 2. MRU: ecuaciones. Ejercicios de un solo cuerpo y de dos cuerpos ( que van uno al encuentro del otro y que persigue uno al otro) 3. MRUA: ecuaciones. Ejercicios de cuerpos que aceleran y se frenan, caída libre y cuerpos que se lanzan verticalmente hacia arriba. 4. MCU: definiciones de periodo, frecuencia y velocidad angular. Páginas 30 y 31: 1, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 11, 12, 18, 19,20,21, 24, 25 y 26. UNIDAD: LAS FUERZAS 1. Leyes de Newton Dibujar todas las fuerzas de un cuerpo: peso, normal, fuerza de rozamiento y tensión. 2. Descomponer las fuerza de un plano inclinado. Resolver problemas. Páginas 54 y 55: 10, 16, 19, 22 y 23. Páginas 76 y 77: 2, 4, 7, 10, 12, 13, 14, 15, 16 y 17. UNIDAD: GRAVITACIÓN 1. Ley de gravitación universal: cálculo de fuerzas. Trabajo de verano Página 2

3 2. Leyes de Kepler. Aplicación a problemas de la segunda ley. Páginas 96 y 97: 11, 12, 13, 17, 19, 21 y 22. UNIDAD: FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Nombrar y formular los siguientes compuestos: óxidos, hidruros, hidróxidos, sales binarias, peróxidos, oxoácidos y oxisales. Ejercicios: Bloque 1: Compuestos binarios Óxidos metálicos CuO... Cu 2O... FeO... Fe2O CaO... Óxido de mercurio (II)... Óxido de litio... Óxido de bario... Óxidos no metálicos CO I2O SO2... Cl2O SO3... Trióxido de dicloro... Óxido de bromo (III)... Trabajo de verano Página 3

4 Peróxidos Na2O H2O Cu2O Li2O2... CuO2... Peróxido de potasio... Peróxido de bario... Peróxido de cesio... Hidruros metálicos KH... NiH2... NaH... FeH BeH... Hidruro de hierro (III)... Dihidruro de cobalto... Hidruros no metálicos H 2Se... HI... NH3... SiH Trabajo de verano Página 4

5 Ácido clorhídrico... Metano... Bromuro de hidrógeno... Sales binarias SnCl Al2S NaCl... KI... FeBr2... Siliciuro de magnesio... Cloruro de fósforo (III)... Fluoruro de calcio... Nitruro de manganeso (II)... Bloque 2: Compuestos ternarios Hidróxidos Cu (OH) Pb (OH) NaOH... Ni(OH) HgOH... Hidróxido de Aluminio... Hidróxido potásico... Hidróxido de cobalto (II)... Trabajo de verano Página 5

6 Hidróxido de bario... Ácidos oxiácidos H2SO4... HIO... HClO3... H2CO4... Ácido periódico... Ácido hipobromoso... Sales oxisales Na2 SO Hg (NO3)2... Fe (NO2 ) Sulfito férrico... UNIDAD MODELOS ATÓMICOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE 1. Modelo atómico de Borh. Número atómico y número másico. 2. Configuraciones atómicas de átomos y de iones. 3. Enlace iónico. Explicar la formación de un compuesto iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. 4. Enlace covalente. Realizar estructuras de Lewis de compuestos covalentes. Propiedades de los compuestos covalentes. 5. Enlace metálico. Teoría del mar de electrones. Propiedades de los metales. Páginas 200 y 201: 2, 3, 4, 7, 8, 11, 12, 17, 18, 19, 20, 25, 26, 27 y 28. Trabajo de verano Página 6

7 UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS 1. Pasar de gramos a moles y viceversa. 2. Ajustar reacciones químicas 3. Aplicación de la estequiometría de la reacción a diferentes cálculos. Ejercicios: Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) H2 + O2 H2O b) N2 + H2 NH3 c) H2O + Na NaOH + H2 d) KClO3 KCl + O2 e) BaO2 + HCl BaCl2 + H2O2 f) H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl g) FeS2 Fe3S4 + S2 h) H2SO4 + C H2O + SO2 + CO2 i) SO2 + O2 SO3 j) HCl + MnO2 MnCl2 + H2O + Cl2 k) K2CO3 + C CO + K l) Ag2SO4 + NaCl Na2SO4 + AgCl m) NaNO3 + KCl NaCl + KNO3 n) Fe2O3 + CO CO2 + Fe ñ) Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 o) Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr p) Ag + HNO3 NO + H2O + AgNO3 q) CuFeS2 + O2 SO2 + CuO + FeO r) C2H6 + O2 CO2 + H2O s) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 t) Zn + HCl ZnCl2 + H2 u) Al + HCl AlCl3 + H2 v) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 w) HCl + Al(OH)3 AlCl3 + H2O x) Fe + O2 Fe2O3 y) HBr + NaOH NaBr + H2O z) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O Ejercicios: Consulta la tabla periódica para saber las masas atómicas de los elementos. Trabajo de verano Página 7

8 1. Cuántos átomos de fósforo hay en 2,5 moles de moléculas de fósforo P4?. Y en 100 g de fósforo P4? 2. Cuántos moles de átomos hay en 20 g de cobre?. Y cuántos átomos? 3. Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 1,5 moles de ácido sulfúrico?. Cuántos gramos de oxígeno? 4. Calcula los gramos de nitrógeno que hay en 20 g de anhídrido nitroso. 5. Cuántos gramos de sulfuro de sodio hay que coger para tener a) 10 moles de sulfuro de sodio, b) 10 moléculas, c) 10 átomos de sodio, d) 10 átomos de azufre, e) 10 gramos de sodio, f) 10 gramos de azufre 6. Tenemos 180 g de agua y 170 g de amoniaco, a) de cuál tenemos más moles?, Y moléculas?, y átomos? 7. Cuántos átomos de hierro hay en 10,8 mg de monóxido de hierro? 8. Un litro de disolución de cloruro de sodio en agua tiene 0,5 moles de dicha sal. Calcular cuántos moles, gramos y moléculas de cloruro de sodio hay en 1 cm 3 de disolución. UNIDAD: FORMULACIÓN ORGÁNICA 1. Formula los siguientes compuestos: a) Dodecano b) 2,2-dimetilbutano c) 3,5-dimetilheptano d) 3-metilhexano e) 2,3,4-trimetilpentano f) 3,3,6-trietil-6-metiloctano g) 3-hepteno h) 1,3,6-heptatrieno i) 3-propil-1-hepteno j) 2-metil-1,4-hexadieno k) 4,5-dimetil-2-hexeno l) 4,6,8-trimetil-1,4,7-nonatrieno m) 3,3-dietil-1,4-hexadieno n) 3,3,5-trimetil-1-hexeno o) 3-etil-2,4-dimetil-3-hepteno p) 2,3-dimetil-1-buteno q) 2-pentino r) 3-octino Trabajo de verano Página 8

9 s) 3-etil-4-metil-1,5-hexadiino t ) 7-metil-1,4,8-nonatriino u) 2,5-heptadiino v) 4-metil-5-propil-2,6-octadiino w) 4-etil-3-metil-1,7-octadiino x) 3-propil-1,5-heptadiino Trabajo de verano Página 9

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