EL EFECTO AQA TOTAL. El corazón del AQA TOTAL es un cartucho de alta tecnología que permite mantener la cal en suspensión. Veamos cómo funciona
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- Cristóbal Peralta Paz
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1 EL EFECTO AQA TOTAL
2 AQA TOTAL incorpora el más moderno e innovador sistema para la prevención de las incrustaciones calcáreas sin modificar la composición química del agua y sin la adición de productos químicos
3 El corazón del AQA TOTAL es un cartucho de alta tecnología que permite mantener la cal en suspensión. Veamos cómo funciona
4 En el interior del cartucho, el agua pasa a través de unos electrodos.
5 En el agua tenemos su propia molécula, H 2 O, pero también otros iones.
6 Iones calcio
7 Iones bicarbonato y otros.
8 A estos electrodos se aplica una corriente eléctrica de bajo voltaje
9 Acerquémonos más al electrodo negativo (cátodo) para ver lo que sucede
10 La molécula de agua se encuentra polarizada. La parte positiva se orienta hacia el cátodo
11 La molécula de agua está parcialmente disociada en los iones H + y OH -
12 Los iones H + captan un electrón (e-) del cátodo y se transforman en átomos de hidrógeno.
13 Los iones H + captan un electrón (e-) del cátodo y se transforman en átomos de hidrógeno.
14 Dos átomos de hidrógeno se unen para formar una molécula
15 En la proximidad del cátodo se crea una elevada concentración de los iones OH - restantes
16 En estas condiciones el ión bicarbonato HCO 3 - presente en el agua se transforma en ión carbonato CO 3 2- y el OH - se convierte en H 2 O
17 En estas condiciones el ión bicarbonato HCO 3 - presente en el agua se transforma en ión carbonato CO 3 2- y el OH - se convierte en H 2 O
18 En estas condiciones el ión bicarbonato HCO 3 - presente en el agua se transforma en ión carbonato CO 3 2- y el OH - se convierte en H 2 O
19 El ión carbonato CO 3 2- que se ha creado se une con el ión calcio Ca 2+ para formar carbonato cálcico (CaCO 3 ) más comúnmente conocido como CAL
20 El ión carbonato CO 3 2- que se ha creado se une con el ión calcio Ca 2+ para formar carbonato cálcico (CaCO 3 ) más comúnmente conocido como CAL
21 El ión carbonato CO 3 2- que se ha creado se une con el ión calcio Ca 2+ para formar carbonato cálcico (CaCO 3 ) más comúnmente conocido como CAL
22 La molécula de cal también tiene polos. El polo positivo se orienta hacia el cátodo
23 Las moléculas de cal se empiezan a unir para formar núcleos de cal, iniciando el proceso de incrustación
24 Las moléculas de cal se empiezan a unir para formar núcleos de cal, iniciando el proceso de incrustación pero, en este momento,
25 El electrodo invierte su polaridad
26 Los núcleos polarizados se encuentran con una carga positiva que los rechaza
27 Los núcleos pasan al flujo de agua. Su proceso de formación hace que tengan una carga eléctrica externa (potencial zeta) que impide que se unan entre ellos.
28 El proceso de inversión de polaridad se va repitiendo continuamente y el agua se llena de núcleos.
29 Qué ocurre cuando este agua cargada con núcleos llega a un calentador en el cual normalmente se formarían incrustaciones de cal?
30 La cal no se deposita sobre las paredes del calentador sino que se acumula sobre los núcleos.
31 La cal no se deposita sobre las paredes del calentador sino que se acumula sobre los núcleos. Y los núcleos
32 se arrastran con la corriente!!
33 EL RESULTADO ES QUE SE EVITA LA FORMACIÓN DE INCRUSTACIONES CALCÁREAS EN LOS CIRCUITOS SIN MODIFICAR LA COMPOSICIÓN DEL AGUA NI AÑADIR PRODUCTOS QUÍMICOS!
34 EL EFECTO AQA TOTAL!!!
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