Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Transcripción

1 Actividad 6 Símbolos de iones individuales OBJETIVO Aplicar la nomenclatura química IUPAC para nombrar y escribir los símbolos de iones individuales D.R. Universidad TecMilenio 1

2 INTRODUCCIÓN La nomenclatura química se refiere a las reglas que han sido establecidas para nombrar a los compuestos químicos. Debido a que existe una gran diversidad de combinaciones de los elementos, la IUPAC (Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada) estableció reglas para nombrarlos. Muchos compuestos químicos resultan de la combinación de iones positivos y negativos. Hay que recordar que los iones son átomos que han perdido (cationes) o ganado electrones (aniones). En esta actividad conocerás los nombres y representación de algunos de estos iones más comunes de acuerdo con las reglas de nomenclatura IUPAC o sistemática. D.R. Universidad TecMilenio 2

3 Clasificación de los compuestos químicos Como anteriormente se había mencionado, la clasificación de los compuestos químicos ha sido establecida en orgánicos e inorgánicos. Los primeros tienen como base de su estructura al carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre. Ejemplos de ellos son los plásticos y los derivados del petróleo. Compuestos orgánicos D.R. Universidad TecMilenio 3

4 Los compuestos que resultan de las combinaciones del resto de los elementos de la tabla periódica, con algunas excepciones, son sustancias químicas inorgánicas. Compuestos inorgánicos En el caso de los compuestos inorgánicos, muchos de ellos son combinaciones de iones positivos y negativos, por lo tanto, primero hay que conocer la escritura y el nombre de estos iones en forma individual. D.R. Universidad TecMilenio 4

5 Símbolos de iones Los elementos de los grupos A, de la forma clásica, tienen un número de oxidación estable. Estos son ejemplos de algunos cationes monoatómicos comunes : Del grupo I A Del grupo II A Del grupo III A Hidrógeno H +1 Calcio Ca +2 Aluminio Al + 3 Litio Magnesio Li +1 Sodio Na +1 Potasio K +1 Mg +2 Bario Ba +2 Los elementos de los grupos B, tienen varios números de oxidación, indicado mediante el uso de números romanos, por ejemplo: Cr +2 Ion Cromo II ó cromoso Cr +3 Ion cromo III o crómico Sn +2 Ion estaño II o estanoso Sn +4 Ion estaño IV o estánico D.R. Universidad TecMilenio 5

6 Los no metales tienden a ganar electrones, y se llaman aniones. A los aniones se les cambia la terminación del nombre del átomo normal por la terminación uro con algunas excepciones. Ejemplo de ello: Aniones -1 Nombre del Ion Aniones -2 Nombre del Ion Aniones -3 Nombre del Ion F -1 Fluoruro O -2 Óxido N -3 Nitruro Cl -1 Cloruro S -2 Sulfuro P -3 Fosfuro Br -1 Bromuro Existen iones poliatómicos, es decir, los que están formados por dos o más elementos. Algunos ejemplos comunes son: Aniones -1 Nombre del Ion Aniones -2 Nombre del Ion OH -1 Hidroxilo SO 4-2 Sulfato HCO -1 3 Bicarbonato CO -2 3 Carbonato CN -1 Cianuro D.R. Universidad TecMilenio 6

7 1.-Define Ion. EJERCICIO 2.- Cuál es la diferencia entre catión y anión? 3.-Relaciona los nombres de los siguientes iones con sus formulas: a) Ion sodio ( ) SO -2 4 b) Ion aluminio ( ) Na +1 c) Ion hidroxilo ( ) Ca +2 d) Ion sulfato ( ) Al +3 e) Ion calcio ( ) OH Une los símbolos de los siguientes iones con su respectivo nombre: CO 3-2 Ion hidroxilo Sn +2 OH -1 Ion estaño (II) Ion carbonato CN -1 Ion cianuro 5.-Menciona otros ejemplos de iones (tanto cationes como aniones). Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte. D.R. Universidad TecMilenio 7

8 CIERRE Con esta primera actividad has revisado los siguientes conceptos: Poliatómicos: Más de dos átomos Monoatómicos: Un solo átomo Catión: Pierden electrones Ion Anión: Ganan Electrones Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México ISBN: D.R. Universidad TecMilenio 8

9 Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. Universidad TecMilenio 9