PRÁCTICA INDIVIDUAL CALIFICADA. INDAGACIÓN Y EXPERIMENTACIÓN Explica la estructura de un átomo mediante el uso de visualizadores o gráficos

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1 PRÁCTICA INDIVIDUAL CALIFICADA TÍTULO El átomo: Generalidades Calificativo GRADO Tercero ÁREA CTA CI IE Entrega 01/04/ BIMESTRE I - Marzo Nº LISTA FECHA Presentación/ev aluación 11/04/ TIEMPO 90minutos APELLIDOS Y NOMBRES COMPRENSIÓN DE INFORMACIÓN Organiza información sobre los modelos atómicos Sintetiza información respecto al átomo. INDAGACIÓN Y EXPERIMENTACIÓN Explica la estructura de un átomo mediante el uso de visualizadores o gráficos COMPRENSIÓN DE INFORMACIÓN 1. Escribe en las líneas punteadas a qué personaje pertenece cada una de las afirmaciones respecto al átomo, modelos atómicos u otras generalidades. Personajes: Tales de Mileto, Anaxímenes, Heráclito de Efeso, Stahl, Thompson, Dalton, Leucipo y Demócrito, Rutherford, Bohr. a) Propuso al aire como elemento principal, ya que después se convierte en agua y después en tierra por condensación, luego en fuego por refacción.. b) El principio de todo es el agua.. c) El electrón se encuentra girando alrededor del núcleo; descubriendo órbitas circulares de forma similar a los planetas que giran alrededor del sol.. d) Propone como principio el fuego.. e) El electrón mientras gire en una misma órbita, no emite ni absorbe energía, debido a que dichas órbitas son estados estacionarios de energía.. f) Todas las sustancias se componen de dos elementos a saber: El flogisto y una materia terrosa llamada calx.. g) Fundan la escuela de los Atomistas en la que sostenían que la división de la materia era finita.. h) El átomo de hidrógeno consta de un núcleo (+) y a su alrededor forma en forma circular un electrón (-). i) Un átomo sólo emite energía cuando un electrón salta de un nivel superior de emergía a otro inferior y absorbe energía en el caso contrario.. j) El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas, y alrededor se encuentra el electrón..

2 k) El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido.. l) La fuerza centrífuga que desarrolla al girar el electrón, contrarresta la fuerza de atracción electrostática que ejerce el núcleo (+) sobre el electrón (-).. m) El átomo es una especie de nebulosa o esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones.. n) Los átomos de un elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.. o) El electrón sólo gira en determinadas órbitas de radios definidos, llamados también niveles de energía.. 2. Completar con la palabra adecuada en las líneas punteadas. a) Los son las partículas que forman a los protones y neutrones. b) Los protones tienen carga eléctrica. Y los electrones carga eléctrica.. c) Un anión tiene carga eléctrica. catión tiene carga eléctrica.. d) El número atómico es la cantidad de.. que tiene un átomo. e) La suma de protones y neutrones resulta. f) Los átomos que tienen igual número atómico pero diferente número de masa son los.. g) Los elementos químicos diferentes que tienen el mismo número de masa se llaman. h) El núcleo del átomo se encuentra conformado por principalmente por. i) El estado es el más abundante del universo,. j) Los. Son fluidos que se caracterizan por poseer volumen pero no forma propia. k) Una mezcla de kerosene y gasolina es posible de separar mediante la.. l) A los líquidos y sólidos se les llama estados m) La de la materia, principio de Louis de Broglie que indica toda partícula en movimiento lleva asociada una onda. Por tanto, el movimiento de un electrón se debe explicar como partícula y como onda. n) El principio de.. propuesto por Werner Heisenberg, indica que dado que el electrón se define como onda y como partícula, no se puede determinar su posición. o) La ecuación de. Propuesta por Schröndinger consideró que la trayectoria definida por Bohr para el electrón debía sustituirse por la probabilidad de encontrarlo en una región del espacio llamado orbital.

3 3. Dar dos ejemplos de: a) Materia: b) Sustancia: c) Mezcla: d) Mezcla homogénea:.. e) Mezcla heterogénea: f) Propiedad física: g) Propiedad química: h) Compuesto: i) Elemento: 4. Definir y ejemplificar (desde el punto de vista de la Química) cada uno de los siguientes términos: a) Soluciones. b) Coloides. c) Dispersiones. d) Punto de ebullición. e) Punto de fusión. f) Punto de solubilidad.

4 g) Combustibilidad: 5. Encierra con un círculo la letra correspondiente a la respuesta correcta y explica el porqué de tu respuesta Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa c) Los fenómenos eléctricos 5.2. Qué explica el modelo atómico de Thompson? a) La materia no está constituida por átomos. b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa. c) Los fenómenos eléctricos. d) Ninguna de las otras respuestas Señala las afirmaciones correctas. a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco. b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco. c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones. d) Rutherford descubrió la existencia de electrones Señala las afirmaciones correctas. a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales. b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto. c) El protón tiene carga negativa. d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón Dónde se encuentra cada partícula subatómica? a) El electrón se encuentra en el núcleo. b) El neutrón se encuentra en la corteza. c) El neutrón se encuentra en el núcleo. d) El protón se encuentra en la corteza 5.6. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. a) La carga eléctrica del núcleo es positiva. b) La carga eléctrica del núcleo es negativa. c) La carga eléctrica de la corteza es positiva. d) La carga eléctrica de la corteza es neutra. 6. Ejercicios de comprensión de las definiciones

5 6.1. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo: a. Isótopo primero: protones, electrones, neutrones. b. Isótopo segundo: protones, electrones, neutrones Si el número atómico es 17: a. El átomo tendrá electrones si el átomo es neutro. b. El átomo tendrá electrones si el átomo tiene de carga +2. c. El átomo tendrá (9) electrones si el átomo tiene de carga Completa lo que falta: a. Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es. b. Si un átomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su número atómico es. c. Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es. INDAGACIÓN Y EXPERIMENTACIÓN. Elabora un visualizador gráfico respecto al átomo y sus partículas subatómicas considerando los siguientes términos. - Estructura del átomo - Electrones - Pion - Nube electrónica - Positrón - Kaon - Núcleo - Neutrino - Talion - Hadrones - Muon - Etaon - Leptones - Protón - Quarks - Bariones - Neutrón - Mesones - Hiperón Indicación final: Toda esta práctica está sujeta a ser evaluada mediante un examen escrito. El trabajo es individual, no se permiten copias ni transcripciones. FUENTES DE INFORMACIÓN Experimentos.