Equilibrio y cinética: Generalidades de sistemas binarios
|
|
- Mario Rojo Naranjo
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Equilibrio y cinética: Generalidades de sistemas binarios Jesús Hernández Trujillo Octubre de 2015 Intro sistemas binarios/jht 1 / 13
2 Soluciones Definición: Una solución es una mezcla homogénea, es decir, es un sistema multicomponente en una sola fase Solución binaria: Solución ternaria: Tiene dos componentes Tiene tres componentes Estudiaremos soluciones binarias Disolvente: El componente presente en mayor cantidad Soluto: El componente presente en menor cantidad Intro sistemas binarios/jht 2 / 13
3 Algunos tipos de soluciones gaseosas líquidas sólidas mezclas de gases o vapores sólidos, líquidos o gases disueltos en líquidos gases, líquidos o sólidos disueltos en sólidos Intro sistemas binarios/jht 3 / 13
4 Soluciones ParaG = G(T,p,n 1,n 2 ) (solución binaria): dg = SdT +Vdp+µ 1 dn 1 +µ 2 dn 2 (1) donde ( ) ( ) G G µ 1 = µ 2 = n 1 T,p,n 2 n 2 T,p,n 1 (2) Además: G(T,p,n 1,n 2 ) = n 1 µ 1 +n 2 µ 2 (3) Intro sistemas binarios/jht 4 / 13
5 Soluciones ParaG = G(T,p,n 1,n 2 ) (solución binaria): dg = SdT +Vdp+µ 1 dn 1 +µ 2 dn 2 (1) donde ( ) ( ) G G µ 1 = µ 2 = n 1 T,p,n 2 n 2 T,p,n 1 (2) Además: G(T,p,n 1,n 2 ) = n 1 µ 1 +n 2 µ 2 (3) Para la ecuación de estadov = V(T,p, n 1,n 2 ): ( ) ( ) V V dv = dt + dp+ T p V 1 dn 1 + V 2 dn 2 (4) donde V1 = Además: ( V n 1 p,n 1,n 2 ) T,p,n 2 V2 = T,n 1 n 2 ( V Intro sistemas binarios/jht 4 / 13 n 2 V(T,p,n 1,n 2 ) = n 1 V1 +n 2 V2 (6) ) T,p,n 1 (5) (volúmenes molares )
6 Antes de hacer la mezcla: V 1 y V 2 son los volúmenes molares de componentes puros, tales que: V = n 1 V 1 +n 2 V 2 (7) Intro sistemas binarios/jht 5 / 13
7 Antes de hacer la mezcla: V 1 y V 2 son los volúmenes molares de componentes puros, tales que: V = n 1 V 1 +n 2 V 2 (7) Al hacer la mezcla, se observa quev V Volumen de : Es el cambio de volumen producido al mezclar los componentes puros para formar la disolución at ypconstantes. mez V = V V = n 1 ( V 1 V 1 )+n 2 ( V 2 V 2 ) Intro sistemas binarios/jht 5 / 13
8 Ejemplo: Disolución metanol agua 0 V mez (cm 3 /mol) x H2 O V V debido a interacciones intermoleculares Intro sistemas binarios/jht 6 / 13
9 Para determinar volúmenes molares : 1. Se preparan soluciones at,pyn 1 fijos, y diferentes valores den 2 2. Se mide el volumenv frente an 2 V pendiente: V 2 = n 2 ( ) V n 2 T,p,n 1 V 1 o V 2 pueden ser negativos Intro sistemas binarios/jht 7 / 13
10 Soluciones mez V = V V (8) mez H = H H (9) mez S = S S (10) mez G = G G (11) En este último caso, at constante: mez G = mez H T mez S (12) Intro sistemas binarios/jht 8 / 13
11 Ejercicio: A continuación se presentan las densidades de una serie de disoluciones acuosas de CuSO 4 a 20 o C: m(cuso 4 ) / g ρ / (g cm 3 ) m(cuso 4 ) es la masa de CuSO 4 disuelta en 100 g de solución. Calcula el volumen molar parcial del sulfato de cobre en este rango de mediciones. Problema 7.1, Atkins, Physical Chemistry, 6th edn. Intro sistemas binarios/jht 9 / 13
12 Soluciones Equilibrio líquido-vapor Al desarrollar un modelo para una disolución líquida, es necesario tomar en cuenta a la fase de vapor con la que está en equilibrio. Intro sistemas binarios/jht 10 / 13
13 Soluciones Equilibrio líquido-vapor Al desarrollar un modelo para una disolución líquida, es necesario tomar en cuenta a la fase de vapor con la que está en equilibrio. AT constante:l = 3 F. Hay 2 fases en equilibrio,f = 2, entonces: L = 1 (p. ej:x A ox B en el líquido). Intro sistemas binarios/jht 10 / 13
14 Definición de solución ideal: En una solución ideal, la presión de vapor de un componente es directamente proporcional a presión de vapor del componene puro, P i = x i P i, i = A,B. Ley de Raoult Intro sistemas binarios/jht 11 / 13
15 Definición de solución ideal: En una solución ideal, la presión de vapor de un componente es directamente proporcional a presión de vapor del componene puro, P i = x i P i, i = A,B. Ley de Raoult Es una ley límite para soluciones diluidas. A B Interacciones A-A, B-B y A-B similares Intro sistemas binarios/jht 11 / 13
16 Para soluciones miscibles en todo el intervalo de composición: µ sol i = µ i +RT lnx i ; i = A,B mez G = nrt[x A lnx A +x B lnx B ] mez S = nr[x A lnx A +x B lnx B ] mez H = 0 mez V = 0 donde µ i = µ i +RT ln p i p corresponde al líquido puro. Intro sistemas binarios/jht 12 / 13
17 Para soluciones miscibles en todo el intervalo de composición: µ sol i = µ i +RT lnx i ; i = A,B mez G = nrt[x A lnx A +x B lnx B ] mez S = nr[x A lnx A +x B lnx B ] mez H = 0 mez V = 0 donde µ i = µ i +RT ln p i p corresponde al líquido puro. Composición del vapor: y B = p B p = x B p B p A +(p B p A )x B, y A = 1 y B. p = p A p B p B +(p A p B )y B Intro sistemas binarios/jht 12 / 13.
18 Gráficamente: Intro sistemas binarios/jht 13 / 13
19 Gráficamente: Intro sistemas binarios/jht 13 / 13
20 Gráficamente: solución ideal solución real Intro sistemas binarios/jht 13 / 13
FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 6. Termodinámica de las disoluciones
aría del Pilar García Santos GRADO EN FARACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍICA I Tema 6 Termodinámica de las disoluciones Esquema Tema 6.1 Propiedades generales de las disoluciones 6.2 Disolución líquida
Más detallesBiofísica FCEFyN Introducción a la fisicoquímica de mezclas Mezclas ideales Dra. Dolores C. Carrer
Biofísica FCEFyN Introducción a la fisicoquímica de mezclas Mezclas ideales Dra. Dolores C. Carrer dolorescarrer@immf.uncor.edu Una mezcla ideal es tal que las moléculas de las distintas especies son tan
Más detallesDisoluciones: La disolución ideal y propiedades coliga4vas
Disoluciones: La disolución ideal y propiedades coliga4vas CLASE 06 Dr. Abel Moreno Cárcamo Ins8tuto de Química, UNAM Disolución: es una mezcla homogénea de especies químicas diversas a escala molecular,
Más detallesEquilibrio físico. Prof. Jesús Hernández Trujillo. Facultad de Química, UNAM. Equilibrio físico/j. Hdez. T p.
Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 1/34 Equilibrio físico Prof. Jesús Hernández Trujillo jesus.hernandezt@gmail.com Facultad de Química, UNAM Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 2/34 Interacciones intermoleculares
Más detallesEQUILIBRIO ENTRE FASES
UNCUYO FCULTD DE CIENCIS GRRIS Cát. de Química General e Inorgánica EQUILIRIO ENTRE FSES S I S T E M S D E D O S C O M O N E N T E S 2 da RTE INTRODUCCIÓN Efecto de las condiciones externas (,T) sobre
Más detallesDISOLUCIONES. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables.
DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables. Soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción. Disolvente es la sustancia
Más detalles1. Disoluciones 2. Magnitudes molares parciales 3. Magnitudes d e mezcla en disoluciones ideales 4. Determinación de volúmenes molares parciales
TEMA 2. Propiedades molares parciales Jorge Bañuelos, Luis Lain, Leyre Pérez, Maria Nieves Sánchez Rayo, Alicia Torre, Miren Itziar Urrecha Dpto Química Física Fundamento teórico 1. Disoluciones 2. Magnitudes
Más detallesEquilibrio y cinética: Criterios de espontaneidad y equilibrio
y cinética: Criterios de espontaneidad y equilibrio Jesús Hernández Trujillo, F.Q.- UNAM Agosto de 2017 Repaso termo/jht 1 / 17 Equilibrio Equilibrio: Todo sistema aislado alcanza finalmente una condición
Más detallesCARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES Mezcla: unión de dos o mas sustancias, que no se combinan químicamente
CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES Mezcla: unión de dos o mas sustancias, que no se combinan químicamente Las mezclas están formadas por una sustancia que se encuentra en mayor proporción llamada fase
Más detallesCÓDIGO: FOR-DO- 020 VERSION: 01 FECHA: 06/09/2016 FORMATO CONTENIDO DE CURSO O SÍLABO
CÓDIGO: FOR-DO- 020 FECHA: 06/09/2016 FORMATO CONTENIDO DE CURSO O SÍLABO 1. INFORMACIÓN GENERAL DEL CURSO Fecha de Julio Facultad Ingeniería Actualización 2016 Programa Ingeniería química Semestre V Nombre
Más detallesTema 2: Disoluciones. Tipos de disoluciones. Composición de las disoluciones: formas de expresión. Diluciones. Propiedades coligativas.
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones. Composición de las disoluciones: formas de expresión. Diluciones. Propiedades coligativas. Presión de vapor. Presión osmótica. Aumento ebulloscópico y descenso
Más detallesPROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES DILUIDAS
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES DILUIDAS Capítulo I Curso: Fisicoquímica para Ingenieros Prof. Silvia Margarita Calderón, PhD Departamento de Química Industrial y Aplicada OBSERVACIÓN IMPORTANTE Este material
Más detallesTEMA 3. EQUILIBRIO DE FASES
JP Newell (CC BY-NC-ND 2.0) http://www.flickr.com/photos/53456098@n06 /5264624031/in/photolist-92dziR TEMA 3. EQUILIBRIO DE FASES Jorge Bañuelos, Luis Lain, Leyre Pérez, Maria Nieves Sánchez Rayo, Alicia
Más detallesMateria: es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos. Es diversa y discontinua.
Sistemas materiales Materia: es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos. Es diversa y discontinua. Mezcla Heterogénea: unión de dos o más sustancias de
Más detallesTema 5: Disoluciones. (Químic General) Disoluciones 6 de noviembre de / 38
Tema 5: Disoluciones Tipos de disoluciones. Concentración. Solubilidad de gases. Diagramas de fases de dos componentes. Propiedades coligativas: presión osmótica, disminución del punto de fusión y aumento
Más detallesTransferencia de masa en la interfase
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO Transferencia de masa en la interfase Dr. Carlos Francisco Cruz Fierro Revisión 2 65259.63 10-dic-11 6.1 EQUILIBRIO QUÍMICO 2 Sistema en Equilibrio Un sistema está en equilibrio
Más detallesClase 2: Transformaciones físicas de substancias.
Clase 2: Transformaciones físicas de substancias. Diagramas de fase. Estabilidad de las fases. Impacto tecnológico: fluidos supercríticos. Ejemplos de diagramas de fase típicos. Equilibrio termodinámico.
Más detallesCoeficientes de reparto
Coeficientes de reparto Supongamos que los disolventes A y B son parcialmente miscibles a la temperatura T y cuando se mezclan a esa T, se forman las fases α (una disolución diluida de B en disolvente
Más detallesMezclas ( G, S, H) ) Equilibrio y energía libre de Gibbs. Química Física I QUIM 4041 6/17/2014. Ileana Nieves Martínez. 17 de Junio de 2014
Equilibrio y energía libre de Gibbs Química Física I QUIM 441 Ileana Nieves Martínez 1 Mezclas (G, S, H) ) 2 1 Energía Libre molar parcial: i a T y constantes. dg dn dn 1 1 2 2... dg SdT Vd dn G total
Más detallesRepaso de Sistemas de concentración molar
Repaso de Sistemas de concentración molar Prof. José A. Pérez Química Analítica 1 Unidades de Concentración molaridad, molalidad, % masa, % volumen, %masa/volumen, partes por mil (ppmil), partes por millón
Más detallesUnidad 1 Capítulo 2 Conceptos de Termodinámica química
Unidad 1 Capítulo 2 Conceptos de Termodinámica química En esta sección revisaremos algunos conceptos generales fisicoquímicos relativos al equilibrio termodinámico en reacciones químicas y en sistemas
Más detallesTema 3.- Energía libre y equilibrios físicos
Tema 3.- Energía libre y equilibrios físicos Tema 3.- Energía libre y equilibrios físicos 3.1.-Energías libres de Helmholtz y de Gibbs. 3.2.-Relaciones de Maxwell 3.3.-Sistemas abiertos y potencial químico.
Más detallesTema 3.- Energía libre y equilibrios físicos. Angela Merkel (!!) 3.2.-Relaciones de Maxwell. oss/gloss.
Tema 3.- Energía libre y equilibrios físicos Tema 3.- Energía libre y equilibrios físicos 3.1.-Energías libres de Helmholtz y de Gibbs. 3.2.-Relaciones de Maxwell 3.3.-Sistemas abiertos y potencial químico.
Más detallesFundamentos de Química. Horario de Tutorías
Fundamentos de Química Segundo Cuatrimestre Horario de Tutorías Martes 12:00-14:00 16:00-19:00 Edificio 24B.Tercera Planta 14/02/2006 Tema 11: Propiedades de las disoluciones 11.1 Definición de disolución
Más detallesLección: Disoluciones
Leccón: Dsolucones TEMA: Introduccón 1 Adolfo Bastda Pascual Unversdad de Murca. España. I. Caracterzacón de las dsolucones.......2 I.A. Composcón de una dsolucón....... 2 I.B. Magntudes molares parcales.........
Más detalles1.- Definiciones. Formas de expresar la concentración. 2.- Concepto de disolución ideal. Ley de Raoult. 3.- Magnitudes termodinámicas de mezcla. 4.
1.- Definiciones. Formas de expresar la concentración. 2.- Concepto de disolución ideal. Ley de Raoult. 3.- Magnitudes termodinámicas de mezcla. 4.- Disoluciones binarias ideales. Diagramas P-x y T-x.
Más detallesFOURIER Y NEWTON). LEY DE FICK PARA DIFUSIÓN
INTRODUCCIÓN. SEMEJANZA ENTRE TRANSFERENCIA DE MASA, CALOR Y MOMENTO (LEYES DE FICK, FOURIER Y NEWTON). LEY DE FICK PARA DIFUSIÓN MOLECULAR. E-mail: williamsscm@hotmail.com TRANSFERENCIA DE MASAS El transporte
Más detallesTema 2: Disoluciones. Tipos de disoluciones. Composición de las disoluciones: formas de expresión. Diluciones. Propiedades coligativas.
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones. Composición de las disoluciones: formas de expresión. Diluciones. Propiedades coligativas. Presión de vapor. Presión osmótica. Aumento ebulloscópico y descenso
Más detallesSISTEMAS MATERIALES. Departamento de Física y Química 2º ESO
SISTEMAS MATERIALES Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual MATERIA Sustancias puras Mezclas Heterogéneas Homogéneas Sistemas coloidales Técnicas de separación Disoluciones Soluto Disolvente
Más detallesDEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4
Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional La Plata DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4 Descenso crioscópico Objeto de la experiencia:
Más detallesLa ley de Raoult. Lorena Atarés Huerta Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural
La ley de Raoult Apellidos, nombre Departamento Centro Lorena Atarés Huerta (loathue@tal.upv.es) Tecnología de Alimentos Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural 1 Resumen
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN OBJETIVO El alumno determinará la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de
Más detallesPráctica laboratorio: Diagrama sólido-líquido
Práctica laboratorio: Diagrama sólido-líquido Doryana02 Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported license. Wikimediacommons http://commons.wikimedia.org/wiki/file:frozen!.jpg Jorge Bañuelos,
Más detallesPROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad,
Más detallesFISICOQUÍMICA APLICADA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TUCUMAN FACULTAD DE BIOQUIMICA QUIMICA Y FARMACIA INSTITUTO DE QUIMICA FISICA San Miguel de Tucumán República Argentina FISICOQUÍMICA APLICADA Cambio de fase. Superficies. Coloides
Más detallesPRÁCTICA NO. 2: EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR EN SISTEMAS LIQUIDOS BINARIOS
31 de 59 PRÁCTICA NO. 2: EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR EN SISTEMAS LIQUIDOS BINARIOS INTRODUCCIÓN En la industria farmacéutica se emplean diferentes mezclas de sustancia líquidas miscibles, ya sea para preparar
Más detallesSolución. Propiedades Físicas de las Disoluciones. Tipos de soluciones (tabla 12.1) 8/20/2010. Mezcla homogénea de 2 ó mas sustancias
8/2/21 Propiedades Físicas de las Disoluciones Basado en Capítulo 12 de Química (Chang, 9 na edición, 27) Ramón L. Hernández Castillo, Ph.D Solución Mezcla homogénea de 2 ó mas sustancias Soluto sustancia(s)
Más detallesESPOL / ICQA / II TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I
ESPOL / ICQA / II TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10 +3 =
Más detallesA. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4)
POTENCIAL QUÍMICO Y CAMBIO DE FASES I. Potencial químico: gas ideal y su estado patrón. A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3)
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: DISOLUCIONES HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Una disolución acuosa de AgNO 3 con una composición del 12 % en peso tiene una densidad de 1.1080 g/cm 3 a 20 C y 1 atm. Calcule la fracción molar,
Más detallesUNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Asignatura: QUIMICA I Código: QM1B01; QM2B01 Semestre Lectivo: U-2017. Sección: 02, 07, 13, 16 Fecha: 05/ 02/ 18
Más detallesLaboratorio de Termodinámica II
Plan de Actividades Laboratorio de Termodinámica II semana actividad 1 Presentación del curso 2 Densidad de un líquido 3 Disoluciones I 4 Disoluciones II 5 Discusión 6 Equilibrio de fases I 7 Equilibrio
Más detalles1. DISOLUCIONES SÓLIDAS. ALEACIONES.
SISTEMA: Todo elemento, compuesto o conjunto de elementos o compuestos susceptibles de sufrir transformaciones físico-químicas, las cuales pueden ser estudiadas. Tipos de sistemas: Homogéneos: prop. físicas
Más detallesTema 2. Propiedades termodinámicas de mezclas
UNIVERSIDAD CENTRAL Termodinámica del Equilibrio Prof. Alí G. Lara, M.Sc. Ing. Abril, 2010 Escuela de Ingeniería Química Universidad Central de Venezuela Caracas, Venezuela 1 / 10 . Generalidades La extensión
Más detallesPLAN DE ESTUDIOS 1996
Ríos Rosas, 21 28003 MADRID. UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE MADRID ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS DE MINAS ------- DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y COMBUSTIBLES PROGRAMA DE LA ASIGNATURA TERMODINÁMICA
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 5 Equilibrio de fases en sistemas de un componente Esquema Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente
Más detallesCambios de Fase. Disoluciones
Cambios de Fase. Disoluciones Tema 16 Cristina Díaz Oliva Dpto Química Física plicada. Cambios de Fase. Disoluciones Propiedades de los líquidos Tensión superficial Capilaridad Viscosidad Equilibrios de
Más detallesPropiedades de soluciones líquidas
Soluciones Propiedades de soluciones líquidas Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias químicas tal que el tamaño molecular de la partículas sea inferior a 10-9 m. Cuando el tamaño de partícula
Más detallesEQUILIBRIO DE FASES. Durante un cambio de Fase, la T siempre se mantiene constante.
EQUILIBRIO FÍSICO CONTENIDOS Equilibrio de Fases. Presión de vapor. Puntos de Ebullición y Fusión. Diagramas de Fase. Diagrama de Fase del Agua. Soluciones. Clasificación. Unidades y expresiones de concentración.
Más detallesPropiedades de soluciones líquidas
Propiedades de soluciones líquidas Dra. Patricia Satti, UNRN PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES Soluciones Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias químicas tal que el tamaño molecular de la partículas
Más detallesFyQ 1. IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química Unidad Didáctica 2
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 2 Rev 01 Las Disoluciones. Métodos Actuales para el Análisis de Sustancias
Más detallesDISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES. LEY DE HENRY. MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL
DISOLUCIONES DILUIDAS IDEALES. LEY DE HENRY. Muchas disoluciones se desvían bastante del modelo de disolución ideal. or ello resulta útil definir otro modelo: MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL 1) Descripción
Más detalles1. Materia y mediciones
Química Andrés s Cedillo, AT-250 cedillo@xanum.uam.mx www.fqt.izt.uam.mx/cedillo 1. Materia y mediciones 1.1. La química 1.2. Propiedades de la materia 1.3. Medición 1.1. La química La química estudia
Más detallesTema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas
Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad
Más detallesPSU MÓDULO COMÚN QUÍMICA PROPIEDADES COLIGATIVAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS PSU_MÓDULO COMÚN DE QUÍMICA PSU MÓDULO COMÚN QUÍMICA PROPIEDADES COLIGATIVAS Corresponden a las nuevas propiedades del solvente, debido que el soluto altera al solvente puro en
Más detallesDISOLUCIONES QUÍMICAS
DISOLUCIONES QUÍMICAS Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, es decir, cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista. Siempre que se esta en presencia de una mezcla
Más detallesQUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia
Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Índice - Características de sólidos, líquidos y gases - Volumen molar de los gases - Ecuación de estado de los gases - Disoluciones Objetivos específicos - Que
Más detallesA continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas:
PREGUNTA (Técnico Profesional) Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un electrolito no volátil. Al respecto, cuál es la presión de vapor a 25 ºC de esta solución, si la presión del agua
Más detallesDisoluciones. Química General II 2011
Disoluciones Química General II 2011 Disolución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Componentes: Soluto: Sustancia (s) presente (s) en menor cantidad en una disolución, son las sustancias
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material
Más detallesmecánica estadística Equilibrio entre especies químicas Capítulo 4
mecánica estadística Equilibrio entre especies químicas Capítulo 4 Equilibrio entre fases y especies químicas. Una de las aplicaciones más importantes de la mecánica estadística es la predicción del comportamiento
Más detallesCONDICIONES DE FRONTERA DIFUSION ESTACIONARIA DE MASA A TRAVES DE UNA PARED
http://louyauns.blogspot.com/ E-mail: williamsscm@hotmail.com louyauns@yahoo.es CONDICIONES DE FRONTERA DIFUSION ESTACIONARIA DE MASA A TRAVES DE UNA PARED CONDICIONES DE FRONTERA Distribución de la concentración
Más detallesQUÍMICA APLICADA. TEMA 5. Sistemas dispersos. Ingeniería Técnica Naval
Sistemas dispersos QUÍMICA APLICADA. TEMA 5 Ingeniería Técnica Naval 1 I. Introducción........................... II. Disoluciones.......................... 3 III. Solubilidad...........................
Más detallesPROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad,
Más detallesAprendizajes esperados
Disoluciones II Aprendizajes esperados Identificar diluciones. Identificar los factores que afectan la solubilidad. Definir propiedades coligativas. Pregunta oficial PSU Al bajar gradualmente la temperatura,
Más detallesCONCEPTOS ELEMENTALES
CONCEPTOS ELEMENTALES 1. Medida de la masa. 2. Clasificación de la materia. 3. Representación de fórmulas químicas. 4. Leyes de los gases. 5. Leyes ponderales y volumétricas. 6. Disoluciones. 7. Reacciones
Más detallesTema 2: Dispersiones III parte Propiedades Coligativas. Propiedades de las disoluciones. Material preparado por: Licda.
Tema 2: Dispersiones III parte Propiedades de las disoluciones Material preparado por: Licda. Victoria Chan Propiedades de las Disoluciones Propiedades constitutivas: propiedades físicas que dependen de
Más detallesEstado líquido y las Fuerzas intermoleculares
Estado líquido y las Fuerzas intermoleculares Propiedades de los líquidos La tensión superficial es la cantidad de energía requerida para dilatar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
Más detallesIII. D ISOLU L CIONES E
III. DISOLUCIONES III. DISOLUCIONES Índice 1. Disoluciones 2. Solubilidad 3. Factores que favorecen la disolución de las sustancias 4. Propiedades coligativas de las disoluciones 5. Suspensiones y disoluciones
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
Más detallesLABORATORIO DE FISISCOQUIMICA. GUIA 3 Propiedades coligativas I. Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico
LABORATORIO DE FISISCOQUIMICA GUIA 3 Propiedades coligativas I. Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico I. El Problema: Como determinar la temperatura de equilibrio del estado líquido-sólido para
Más detallesSustituir fotografía. Sustituir texto
Soluciones Sustituir fotografía Sustituir texto Tipos de soluciones. Hidrólisis. Solubilidad y el efecto de la temperatura. Unidades de concentración: Expresiones físicas de concentración (%m/m, %m/v,
Más detallesProblemas resueltos de propiedades coligativas.
Problemas resueltos de propiedades coligativas. Propiedades aditivas: las propiedades son aditivas cuando son iguales a la suma de los valores aislados de sus componentes Propiedades constitutivas: una
Más detallesProblemas Tema 11. Generalidades sobre la transferencia de materia PROBLEMAS TEMA 11
PROBLEMAS TEMA 11 Problema 1 Las mezclas binarias de n-hexano (H) con n-octano (O) suelen considerarse ideales dada la semejanza de ambos hidrocarburos. Conocidas las presiones de vapor de ambos compuestos
Más detallesUNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE
Química Analítica UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE 2015 Una solución es una mezcla homogénea de dos o
Más detallesUnidad 4 Termoquímica
Unidad 4 Termoquímica Termoquímica Ciencia que estudia la relación existente, entre la energía en sus diversas formas, y los procesos químicos. Parte de la Termodinámica, ciencia más amplia que se ocupa
Más detallesQUÍMICA TEMA 4. ESTADOS DE LA MATERIA. DISOLUCIONES
QUÍMICA TEMA 4. ESTADOS DE LA MATERIA. DISOLUCIONES Índice 1. Estados de agregación de la materia: Sólidos, Líquidos y Gases 2. Cambios de estado. Transformaciones de fase 3. Presión de vapor 4. Diagrama
Más detallesPROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Propiedades Coligativas Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen más bien de la cantidad de soluto que de su naturaleza. Cuatro son las
Más detallesTERMODINÁMICA: Potencial químico
TERMODINÁMICA: Potencial químico μ i : potencial químico de i, es la contribución de 1 mol de dicha sustancia a G. Puede variar con las condiciones (P, T, vecinos). Por ej., μ etanol puro μ etanol en agua
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Equilibrio y Cinética PRESIÓN DE APOR Y ENTALPÍA DE APORIZACIÓN DEL AGUA Profesor: M. en C. Gerardo
Más detallesDisoluciones. Mezclas: Asociación de dos o más sustancias distintas.
Mezclas: Asociación de dos o más sustancias distintas. Mezclas heterogéneas: en las que sus componentes no están uniformemente distribuidos y conservan sus propiedades individuales. Se clasifican como
Más detallesEquilibrio de fases en sistemas multicomponentes
Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes Fase; zona de un sistema en el que la composición y estado físico es igual. Se representa por la letra P, una mezcla de liquidos inmiscibles son dos fases
Más detallesDisoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución
Disoluciones II: Unidades químicas de concentración y dilución Resumen de la clase anterior Sustancias puras Elementos Compuestos MATERIA Heterogéneas Homogéneas Mezclas Suspensión Coloide Disolución Ø
Más detallesMateria. Mezclas Son aquellas que están formados por 2 o más sustancias.
Qué es la materia? Materia Sustancias Puras Son aquellas que tienen una composición y propiedades DEFINIDAS. Mezclas Son aquellas que están formados por 2 o más sustancias. Elementos No se pueden separar
Más detallesEquilibrio Heterogéneo
Equilibrio Heterogéneo Diagrama de fases de una mezcla binaria Laboratorio de Química Física I QUIM 45 Ileana Nieves Martínez agosto 24 ropósito Determinar para un sistema binario sólido-líquido: las curvas
Más detallesEquilibrio de fases en sistemas multicomponentes. Dr. Abel Moreno Cárcamo Instituto de Química, UNAM /
Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes Dr. Abel Moreno Cárcamo Instituto de Química, UNAM carcamo@unam.mx / abel.moreno@mac.com DIAGRAMAS DE FASE DE SISTEMAS DE DOS COMPONENTES Un sistema de
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - Sustancias puras - Mezclas - Disoluciones - Procesos de Disoluciones - Solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Unidades de Concentraciones
Más detallesCAPITULO VII DIFUSIVIDAD Y EL MECANISMO DE TRANSPORTE DE MASA
CPITULO VII DIFUSIVIDD Y EL MECNISMO DE TRNSPORTE DE MS 7.1 Difusión de concentración de masa La transferencia de masa. Diferencia en la concentración de alguna especie o componente químico en una mezcla.
Más detallesTema 8: Disoluciones y sus propiedades
Tema 8: Disoluciones y sus propiedades Francisco G. Calvo-Flores Contenidos 8-1 Disoluciones y tipos 8-2 Unidades de concentración 8-3 Disoluciones ideales y no ideales 8-4 Formación de disoluciones: equilibrio
Más detallesDisoluciones químicas
Disoluciones químicas Contenidos 1.- Las disoluciones. Clasificación. 2.- Concentración de una disolución 2.1. Porcentaje en masa (% en masa) 2.2. Porcentaje en volumen (% en volumen) 2.3. Concentración
Más detallesOperaciones Unitarias III Programa analítico 1C 2004
1 - Operaciones, equipos y equilibrios Operaciones Unitarias III Programa analítico 1C 2004 1.1 Introducción 1.1.1 Los procesos químicos y las operaciones de separación por transferencia de materia de
Más detallesGuía de ejercicios complementarios de equilibrio líquido-vapor y propiedades coligativas
Guía de ejercicios complementarios de equilibrio líquido-vapor y propiedades coligativas Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química Profesor: Dr. Julio Romero 1) En su calidad
Más detallesPORTAFOLIO OPERACIONES UNITARIAS 3
PORTAFOLIO OPERACIONES UNITARIAS 3 EJERCICIO 1 Construir el diagrama de equilibrio isobárico xy para el sistema benceno-tolueno a 1 atm Las constantes de Antoine para ambos compuestos se muestran en la
Más detallesQuímica Física III: Termodinámica Química
GUÍA DOCENTE 2013-2014 Química Física III: Termodinámica Química 1. Denominación de la asignatura: Química Física III: Termodinámica Química Titulación Grado en Química Código 5280 2. Materia o módulo
Más detallesPROGRAMA ANALITICO DE LA ASIGNATURA: Físico - Química APROBADO RESOLUCION Nº 329/98 CO. ACAD. FRRo PLAN DE ESTUDIOS ORDENANZA Nº: 1028
PROGRAMA ANALITICO DE LA ASIGNATURA: Físico - Química APROBADO RESOLUCION Nº 329/98 CO. ACAD. FRRo PLAN DE ESTUDIOS ORDENANZA Nº: 1028 NIVEL DE IMPLEMENTACION: 3º HORAS SEMANALES: 5 DICTADO ANUAL CORRELATIVAS:
Más detallesFICHA DE GUÍA DOCENTE Química Física III: Termodinámica Química
FICHA DE GUÍA DOCENTE Química Física III: Termodinámica Química 1. Denominación de la asignatura: Química Física III: Termodinámica Química 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Módulo
Más detallesMEZCLAS Y DISOLUCIONES. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
MEZCLAS Y DISOLUCIONES Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción Ya sabes que los sistemas materiales se pueden clasificar según su composición en sustancias puras y mezclas. Las
Más detallesUniversidad de La Frontera Fac. Ing.Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas. Soluciones. Prof. Josefina Canales
Universidad de La Frontera Fac. Ing.Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas Soluciones Prof. Josefina Canales Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Soluto El más pequeño (en masa) de los
Más detallesGUÍA DOCENTE Química Física III: Termodinámica Química
GUÍA DOCENTE 2015-2016 Química Física III: Termodinámica Química 1. Denominación de la asignatura: Química Física III: Termodinámica Química Titulación Grado en Química Código 5280 2. Materia o módulo
Más detalles