Química Tema-1. Formulació de compostos inorgànics: Òxids metàl lics(stock):

Transcripción

1 Química Tema-1 Formulació de compostos inorgànics: Òxids metàl lics(stock): És la combinació d un òxid amb un metall. Fe2O3 ---> òxid de ferro(iii) K2O ---> òxid de potassi Nombre d oxidació de l oxigen Nombre d oxidació del metall Òxids no metàl lics(sistemàtica): És la combinació d un òxid amb un no metall. N2O4 ---> tetraòxid de dinitrogen Cl2O7 ---> heptaòxid de diclor Compostos metall + no-metall(stock): No metall ur de metall(n) FeCl3 ---> clorur de ferro(iii) Ag2S ---> sulfur de plata Compostos no-metall + no-metall(sistemàtica): Prefix- nometall ur + de prefix- nometall As2Se3 ---> triselenur de diarsènic CS2 ---> disulfur de carboni Hidrurs: Són combinacions d hidrogen amb un metall. Hidrur + metall(n) CaH2 ---> hidrur de calci CrH3 ---> hidrur de crom(iii)

2 Hidràcids: Són combinacions del hidrogen amb els elements calcògens(fila 16) i els halògens(fila 17). No metall + -ur d hidrogen H2S ---> sulfur d hidrogen H2S(aq) ---> àcid sulfhídric HBr ---> bromur d hidrogen HBr(aq) ---> àcid bromhídric Hidrurs no metàl lics(aprendre de memòria) Són combinacions d hidrogen amb els elements de les files 13, 14 i 15. NH3 ---> amoníac N2H4 ---> hidrazina H2O ---> aigua CH4 ---> metà PH4 ---> fosfina AsH3 ---> arsina Hidròxids(STOCK): Són compostos ternaris d un metall + OH hidròxid de metall(n) Cr(OH)3 ---> hidròxid de crom(iii) Ca(OH)2 ---> hidròxid de calci Oxoàcids: Són una combinació de H+X+O, on X acostuma a ser un no metall, però també pot ser un metall amb una valència molt alta(ex: Cr +6, Mn +6 ). B C N O F > per- -ic > -ic > -os > hipo- -os HClO4 ---> àcid perclòric 4x2-1=7 Si es un NM senar és 1 si és parell és 2 àcid sulfúric (6) ---> H2SO4 Busquem un número que multiplicat per 2 i restant el nombre d hidrògens dongui 6

3 De memòria: H3BO3 ---> àcid bòric H4SiO4 ---> àcid silícic H3PO4 ---> àcid fosfòric H4P2O7 ---> àcid fosforós H2S2O7 ---> àcid disulfúric HMnO4 ---> àcid permangànic H2CrO4 ---> àcid cròmic H2Cr2O7 ---> àcid dicròmic Oxosals neutres: Són els derivats de substituir tots els hidrògens dels oxoàcids per metalls. Oxoàcids per- -ic -ic -os hipo- -os Oxosals neutres per- -at -at -it hipo- -it nitrat de potassi àcid nítric HNO3 ---> KNO3

4 Química-Tema 2 Lleis ponderals -Llei de la conservació de la massa o llei de Lavoisier: La matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma. -Llei de les proporcions definides o de Proust: Sempre que dos o més elements es combinen per formar un mateix compost ho fan en una proporció en massa constant. -Llei de les proporcions múltiples o de Dalton: Quan dos elements es combinen per formar més d un compost, les quantitats d un dels elements que es combinen amb una quantitat fixa de l altre mantenen entre si una relació de nombres enters senzills. El mol Un mol és 6.022x10 23 partícules. També s anomena nombre o constant d Avogadro(N A ). Àtoms molècules Mol Massa Fórmula empírica Indica els elements que formen un compost i la proporció en què es combinen els seus àtoms. S expressa amb els nombres enters més senzills. Fórmula molecular Indica els elements que formen un compost i quants àtoms de cadascun hi ha en una molècula del compost.

5 Exemples resolts: 1-Si reaccionem 4g de substancia A amb 5g de substancia B, i es produeixen 3g de substancia C. Quants grams tenim de substancia D? Apliquem la llei de Lavoiser. A+B=C+D ---> 4g+5g=3g+?g R) Tenim 6g de substancia D. 2-El sofre i el ferro es combinen per formar sulfur de ferro en una proporció de 2,13g de sofre per cada 3,27g de ferro. Si en una càpsula s hi posen 5g de sofre: a)quina quantitat de ferro hem d utilitzar perquè es transformi totalment en el sulfur esmentat? b)quina quantitat de sulfur de ferro obtindrem) c)i quant n obtindrem si, dins la càpsula, hi posem 5g de sofre i 5g de ferro? a) Sempre que es formuli aquest sulfur de ferro, el ferro i el sofre han de mantenir una mateixa proporció: 2,13g de sofre 5g de sofre = 3,72g de ferro x x = 5x3,72 2,13 = 8 73g de ferro

6 Química-Tema 3 Gasos Gasos ideals: Són els que consideren que la mida de la molècula no ens importa. Quan xoquen amb l ambient no perden energia. Gasos reals: Són els gasos normals com O2 o CH4. Els gasos ideals són molt fàcils per treballar amb fórmules, els reals només es pot treballar amb ells bé si no estan amb variables com molta pressió o temperatura. Podem mesurar el volum, la temperatura i la pressió: -Llei Boyle Mariotte: T=constant P V P V=ctn P1 V1=P2 V2 -Llei Gay-Lussac: V=constant T P P/T=ctn P1 T1 =P2 T2 -Llei Charles: P=constant T V V/T=ctn V1 T1 =V2 T2 Podríem ajuntar-ho tot amb aquesta fórmula: P1 V1 T1 = P2 V2 V2 Equació dels gasos ideals P V=n R T R > Si treballem amb Pa i m > Si treballem amb atm i L R = P V n T Llei de Dalton de les pressions parcials La pressió parcial d un gas és la pressió que faria un gas de la mescla sol, si ell sol ocupes el volum. P V=n R T ngas1+ngas2

7 PT --> nt = no2 + nn2 O2 N2 PO2 --> no2 PN2 --> nn2 PO2+PN2=PT N2 O2 N2 O2 Com calcular la pressió parcial: Fracció molar: PO2 = PT χo2 no2/nt